學年高中化學 會考復習 物質檢驗分離

加熱，產生能使?jié)駶櫟募t

色石蕊試紙變藍的氣體

離子試劑現(xiàn)象實驗1NH4+實驗2Cl—實驗3SO42—實驗4K+NaOHAgNO3、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

稀HCl、BaCl2生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀

焰色反應透過藍色鈷玻璃，看到火焰呈紫色小結：整理ppt練習1.能用來區(qū)別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（）A.AgNO3B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO3

BC整理ppt3.對下列實驗過程的評價，正確的是A.某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42-C.某無色溶液滴入紫色石蕊試液顯紅色，該溶液一定是酸溶液D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl-D整理ppt4．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④D．④②③②①B整理ppt4.萃取——利用溶質在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從原來溶液中提取出來的方法

溴易溶于CCl4，溴難溶于H2O，所以CCl4可以把溴從溴和H2O組成的溶液中萃取出來萃取劑選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應2、溶質在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質不與萃取劑發(fā)生任何反應整理ppt分液分液漏斗整理ppt

——利用各組分沸點不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法液態(tài)加熱至沸點，汽化，將蒸氣冷凝為液體的操作過程6.蒸餾投放沸石或瓷片溫度計水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應棄去３、全程嚴格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來的是什么？用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過燒瓶體積1/2整理ppt洗氣瓶：中學一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質。使用時要注意氣體的流向，一般為“長進短出”。氣體混合物————洗氣瓶整理ppt干燥管（1）干燥管：用于氣體的干燥或吸收。注意：①固體試劑應裝滿干燥管，小口處可塞一些玻璃絲；②大口進小口出。整理ppt練習題．用實驗方法除去下列①~④各物質中的少量雜質，限從A~D提供的試劑及操作方法中進行選擇，并將其序號填在相應的短線上。A．加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發(fā)、結晶B．加適量的稀鹽酸、攪拌、過濾、洗滌沉淀C．加適量水溶解、過濾、洗滌沉淀

D．加適量水溶解、過濾、蒸發(fā)①CaCO3中含有少量雜質NaCO3

；②Cu粉中含有少量雜質Fe粉

；③CaCl2中含有少量CaCO3

；④NaCl中含有少量雜質MnO2

。整理ppt作業(yè)．下列各物質都含有少量雜質（括號內的物質為雜質），寫出除去雜質的簡要操作步驟和有關化學方程式。（1）CO2（CO）

；（2）Na2SO4溶液（CuSO4）

；（3）NaCl溶液（NaOH）

；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）

。整理ppt﹡7．某氣體可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍），判斷該氣體中一定有（）A．HCl