2015屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)(浙江)講義：專題五離子反應(yīng)資料1

A.至少存在5種離子Cl-一定存在，且c(Cl-)三0.4moLL-1SO；-、NH+一定存在，Cl-可能不存在CO；-、A13+一定不存在，K+可能存在答案B解析根據(jù)皿NaOH溶OTrn0.02mol畫NH，田0.02mol皿I紅I沉淀皿Fe3口，而且為0.02mo皿有CO；口,000000004.66g沉淀皿SO；口，口為0.02molmm可知皿Cl口,至少有0.04mol,B正確。I方法技巧I電荷守恒法確定離子定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存,且只有一種離子的物質(zhì)的量未知,可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在,即陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。專題突破練(2014?大綱全國(guó)卷，11)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO2-===BaSO4；+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2f+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)JD.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO2-答案C解析A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2口H2SO4===BaSO4；12H20mB項(xiàng)，符合氧化皿應(yīng)的規(guī)律,且遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒,正確；C項(xiàng)，H0和OH口也會(huì)發(fā)皿成H20mD項(xiàng)，鉛蓄電皿Pbs04mm成PbO2m(2014?北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A.測(cè)0.1moLL-1氨水的pH為11：NH.H2O凝液NH++OH-將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O===2NaOH+H2TC.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl廣通電=Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O===2AlO-+3H2t答案C解析A?NH3-H2O山皿則0.1mol-LU1氨山分山，山山程山NH3-H2O渥瑕NH41OH口，皿生成H2,山方皿2Na口2H2O===2NaOH口H2t，正確;發(fā)生了電離,其方程式為CuCl2===Cu2＋＋2Cl－,燈泡發(fā)光,2Cl口===Cu口Cl2t；D項(xiàng)，AlUUUUUUUUUU3.下列離子方程式的書寫正確的是()pHDD13皿pH為11，:NH3-H2O部B項(xiàng),鈉是活潑金屬,投入水中會(huì)與水反應(yīng)C項(xiàng),用作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的CuCl2溶液,CuCl2CuCl2發(fā)山山反山山程山Cu2口口H”A.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.向0.1L5mol?L-1亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1L7mol-L-1NaOH溶液：2NH++5HSOt+7OH-===2NH3-H2O+5SO2-+5H2OC.FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++l2+4Cl-D.從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2===I2+2OH-答案B解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3+把1一氧化成I2；C項(xiàng)，應(yīng)為2Fe2++4I一+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-;D項(xiàng)，應(yīng)為21一+H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。.(2014?大連一模)水溶液中能夠大量共存的一組離子是()A.Al3+、Cl-、AlO2-、SiO23-B.H+、Na+、S2-、ClO-C.K+、Mg2+、SO24-、MnO4-D.Fe3+、Ca2+、SCN-、NO3-答案C解析A項(xiàng)，AV+與AlO-或SiO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；B項(xiàng)，H+與S2-或ClO-反應(yīng)生成H2s或HC1O不能大量共存；D項(xiàng)，F(xiàn)eS+與SCN-反應(yīng)不能大量共存。.下列有關(guān)離子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是()選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)及離子方程式AH+、Fe2+、NO-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Fe2++2H+===Fe3++H2fBNa+、K+、HCO-、OH-不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：hco-+oh-===h2o+co2fCCa2+、NH+、CO2-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH+、SO2-、Cl-能大量共存于同一溶液中答案D解析A項(xiàng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)镹O-(H+)氧化Fe2+;B項(xiàng)，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)HCO-+OH-===CO3-+H2O;C項(xiàng)，不能大量共存，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)Ca2++CO3-===CaCO3；。.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()A.室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-、SO2-B.含有0.1mol-L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-C.加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中：Na+、NH+、Fe2+、NO-D.在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO2-、SO44-答案A解析B項(xiàng)，F(xiàn)e3+氧化I-不能大量共存；C項(xiàng)，在OH-存在下，NH+、Fe2+不能大量共存，在H+存在下，NO-(H+)氧化Fe2+;D項(xiàng)，AV+與SiO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存。

7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是（）"（氣體汁,lab/.0酬稀鹽酸）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO2-、NO^b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO-、Cl-c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO-、Cl-d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO-、Fe3+、Ag+答案C解析A項(xiàng)，在a點(diǎn)存在HCO3-,OH-與之反應(yīng)；B項(xiàng)，Al3+、Fe3+VHCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)；C項(xiàng)，c點(diǎn)正好生成NaCl溶液；D項(xiàng)，Ag+與CL、F.與H+均發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。.某溶液中可能含有Na+、NH+、Ba2+、SO2-、I-、S2-。分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（）A.Na+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+答案A解析因?yàn)闃悠啡芤猴@弱酸性，說明原溶液中含有NH+,NH+水解顯酸性：NH++H2O渥玻NH3?H2O+H+；樣品中加入氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象，說明原溶液中不含I-和S2-,則溶液中的陰離子含有SO：-,無(wú)Ba2+，不能確定的是Na+。.某溶液可能含有Cl-、SO：-、CO3-、NH+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：瞅廠0。2mol氣體1叫叫"溶液一燈褐將汨滓過濾，洗滌＞1r困昧溶液崩一"“紅褐色沉淀灼燒’1.6g固體焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)觀察到黃色火焰通人足量co?由此可知原溶液中（）A.原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1B.溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）三0.2mol?L-1C.SO；-、NH+、Na+一定存在，CO2-、Al3+一定不存在D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+答案B10.由幾種常見的鹽混合組成的白色粉末，其中只可能含有Na+、K+、Al3+、CO3-、HCO-、SO：-、NO-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：,L氣體甲足量一"氣體乙（紅棕色）2筮星整*溶液甲稀巔一*溶液乙BaCk溶.白色沉淀乙L白色沉淀甲焰色反應(yīng),黃色火焰

以下說法正確的是()A.白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3+和HCO-B.氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體C.白色沉淀乙是BaSO4,所以原混合物一定含有SO2-D.白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO-答案D2HNO2===NOf+NO2T+H2O或3HNO2===HNO3+2NOf+H2O,所以溶液中一定含有NO-；根據(jù)焰色反應(yīng)，解析由于Al解析由于Al3+與CO；-或HCO-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成CO2,所以CO3-和HCO-至少含有一種；根據(jù)Na+一定存在，D項(xiàng)正確。11.有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-、SO2-、Cl-、I-、HCO-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色②取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色③取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑械纳蠈忧逡?，加入AgNO。溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸⑤取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是；溶液中肯定不存在的離子是。(2)為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(若為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)。⑶寫出實(shí)驗(yàn)⑤中所有反應(yīng)的離子方程式：答案(1)NO3-、SO24-、Mg2+、Al3+Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+(2)K+的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl-的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過濾后，向?yàn)V液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，則證明有Cl-(3)H++OH-===H2O、Mg2++2OH-===Mg(OH)J、Al3++3OH-===Al(OH)J、Al(OH)3+OH-===AlO-+2H2O解析原溶液無(wú)色，則其中不含有Fe2+;實(shí)驗(yàn)①說明溶液呈酸性，所以HCO3,不能大量存在；實(shí)驗(yàn)②說明溶液中含有NO—因?yàn)镮一能被HNO3氧化，所以I一不能大量存在；實(shí)驗(yàn)③說明原溶液中含有SO],則肯定不含Ba2+;實(shí)驗(yàn)④無(wú)法說明原溶液中是否含有CL,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)③引入了Cl一；實(shí)驗(yàn)⑤說明溶液中含有Mg2+和Al3+。12．某地環(huán)保部門取一定量某工廠所排廢水試樣分成甲、乙、丙、丁四份，進(jìn)行如圖所示探究?！猍V]一域——?溟水不褪色=1酸化的Back溶液廣々爾號(hào)—乙?白色沉淀酬卜一M|NaOH溶液后心濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙甘如女代*,丙加熱**氣體紙變藍(lán)—M淀粉一KI溶液.溶液呈藍(lán)色已知廢水試樣中可能含有下表中的離子：離子陽(yáng)離子Na+、Mg2+、X陰離子Cl-、SO3-、Y、NO-請(qǐng)回答下列問題：⑴離子X是(填化學(xué)式，下同)，離子Y是。(2)表中不能確定是否存在的陰離子是，能證明該陰離子是否存在的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)操作為⑶寫出廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。答案(1)NH4＋SO42－(2)Cl-取少量廢水試樣，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不存在Cl-(3)6I-+2NO]+8H+===3I2+2NOf+4H2O解析由甲組實(shí)驗(yàn)中溴水不褪色，說明廢水試樣中不含SO]一；由丙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可確定廢水中含NH「，即X為NH/；由丁組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含NO,；由乙組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明其含SO2-，即Y為SO2一。不能確定是否存在的陰離子為Cl-。廢水試樣中滴加淀粉-KI溶液，酸性條件下，NO3-有強(qiáng)氧化性，與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)。.常見的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH+>Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+,陰離子可能是Cl-、NO-、SO；-、82-,已知:①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是(2)D的化學(xué)式為,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2cO3CO2-+H2O涯瑕HCO^+OH-(3)Ag++Cl-===AgCl；Al3++3NH3^H2O===Al(OH)3；+3NH+⑷取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍(lán)色解析由于鹽溶液沒有顏色，所以沒有cu2＋和Fe3＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，A、B、c、D、E分別為Bacl2、(NH/2sQ、AgNOJNa2cOJA12(SQ)3皿NH4，常用的方法是將銨鹽與濃NaOH溶液共熱，看是否能夠產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②A13+在pH=5.0時(shí)沉