高中化學(xué)滬科版高三全一冊3化學(xué)中的平衡版高中化學(xué)選修四第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱

第三章化學(xué)平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.復(fù)習(xí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，并能對此做出判斷；2.掌握強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，并能對強(qiáng)弱電解質(zhì)做出判斷，認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系；3.了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【舊知識(shí)回顧】在上新課之前，先來回憶我們之前學(xué)過的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，并完成下表。定義種類本質(zhì)區(qū)別相同點(diǎn)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽

金屬氧化物和水水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電均為化合物非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物（水除外）跟著老師的思路回顧電解質(zhì)和非電解質(zhì)的定義回顧舊知識(shí)，導(dǎo)入新知識(shí)【幻燈片放映】表格答案。觀看幻燈片并做筆記熟悉舊知識(shí)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的本質(zhì)原因是什么？溶液導(dǎo)電性與那些因素有關(guān)？思考并回答培養(yǎng)思維能力【幻燈片放映】電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因：在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能電離出陰陽離子相關(guān)因素：相同條件下，取決于溶液中自由離子的濃度及其所帶電荷數(shù)。聽講并記筆記理解溶液導(dǎo)電的本質(zhì)及影響導(dǎo)電性的因素。【練習(xí)】1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________________________，屬于非電解質(zhì)的是_________________________，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是_________________________。。①NaCl溶液、②NaOH、③HCl、④Cu⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水2.根據(jù)電解質(zhì)的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。（1）石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。（2）由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。（3）鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。（4）SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。思考，并完成練習(xí)鞏固舊知識(shí)，便于學(xué)習(xí)新知識(shí)【導(dǎo)入新課】【提問】鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸經(jīng)常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸？回想生活中的例子，并回答：不用醋酸除水垢的原因是醋酸的除水垢能力不如鹽酸。用學(xué)生熟悉的生活中的例子導(dǎo)入新課，添加學(xué)生的熟悉感，感受化學(xué)在生活中無處不在，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣醋酸的除水垢能力不如鹽酸，除濃度因素外，是否有其它原因？討論思考發(fā)散學(xué)生思維演示實(shí)驗(yàn)3-1：分別試驗(yàn)等體積、等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量的鎂條反應(yīng)；并測這兩種酸的PH觀看實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)意識(shí)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成課本實(shí)驗(yàn)3-1的表格1molLHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象溶液的PH根據(jù)觀察到得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格演示實(shí)驗(yàn)同濃度的鹽酸和醋酸比較導(dǎo)電性？引導(dǎo)學(xué)生解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考以下問題：上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否相同？影響反應(yīng)速率的因素是什么？3從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果看，等體積、等濃度的HCl和CH3COOH電離程度相同嗎？解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考問題學(xué)會(huì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)分析產(chǎn)生某種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和思維能力結(jié)論：由于鎂與鹽酸的反應(yīng)速率較大，表明同體積同濃度的鹽酸比醋酸中c（H+）大，并由此做出判斷，溶液中HCl易電離，而CH3COOH較難電離；相同物質(zhì)量濃度的鹽酸的pH小于醋酸溶液，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。3.相同物質(zhì)量濃度的鹽酸的導(dǎo)電能力大于醋酸溶液，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。原因：相同體積、濃度的HCl和CH3COOH中H+的濃度不相同，說明HCl和CH3COOH的電離程度不同?！疽搿坑捎诓煌娊赓|(zhì)在水中的電離程度不相同，進(jìn)而引出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?！径x】強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物。弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物。做筆記、記憶請學(xué)生舉例回答常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)分別有哪些？列舉常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、多數(shù)金屬氧化物常見的弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水列舉，并記筆記【練習(xí)】（1）判斷下列說法是否正確？①1mol/LHCl比1mol/LCH3COOH導(dǎo)電能力強(qiáng)。②HCl是強(qiáng)酸，CH3COOH是弱酸，所以鹽酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)。（2）現(xiàn)有如下各化合物：①酒精、②氯化銨、③氫氧化鋇、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氫硫酸、⑧硫酸鉀、⑨磷酸、⑩硫酸、?鈉。請用物質(zhì)的序號(hào)填寫下列空白：屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：____________，屬于弱電解質(zhì)的有：____________。（3）CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小，CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？（4）BaSO4、AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？認(rèn)真完成練習(xí)鞏固新知識(shí)課堂小結(jié)：今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義，我們對強(qiáng)弱電解質(zhì)進(jìn)行歸納和對比，完成表格強(qiáng)弱電解質(zhì)的對比：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程表示方法用“=”表示用“”表示