二氧化硫環(huán)境保護(hù)課件

二氧化硫環(huán)境保護(hù)吳昌煜二氧化硫環(huán)境保護(hù)吳昌煜一、SO2的物理性質(zhì)1、你是否知道酸雨是怎樣形成的？它的主要成份是什么？請說說你所了解的有關(guān)酸雨的知識。無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。密度比空氣大，易溶于水（1：40），易液化（—10℃）。一、SO2的物理性質(zhì)1、你是否知道酸雨是怎樣形成的？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品紅NaOH溶液思考：1、發(fā)生裝置與制Cl2有什么不同？為何有這種不同？2、尾氣處理裝置與Cl2的有什么不同？為什么？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品紅NaOH實(shí)驗現(xiàn)象及解釋：1、石灰水變渾濁，持續(xù)通入，溶液又變澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫紅色褪色。4、品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復(fù)原來的紅色。SO2能和Ca（OH）2反應(yīng)，生成白色不溶物。SO2被Br2氧化，從而使溶液顏色消失。SO2具有還原性，被KMnO4氧化，溶液顏色褪去。SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性。實(shí)驗現(xiàn)象及解釋：1、石灰水變渾濁，持續(xù)通入，溶液又變澄清。2二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、還原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn2SO4+2H2SO42SO3+O22SO3（無色固體，與水反應(yīng)生成硫酸）△催化劑4、漂白性：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，易分解。1、與水反應(yīng)——酸性氧化物

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、氧化性：3、還原性：△催化劑4、漂白幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途1、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中2、能用來鑒別SO2和CO2的溶液是（）A、澄清石灰水B、品紅溶液C、酚酞試液D、Ba（OH）2溶液AB3、有人說“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因為SO2的漂白作用”，這種說法正確嗎？練一練1、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）2、能用練一練4、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高溫D練一練4、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO4自然和人為因素向大氣中排放的污染物自然和人為因素向大氣中排放的污染物酸性污染物自然來源人為來源濕沉降干沉降大氣污染——酸雨的形成酸性污染物自然來源人為來源濕沉降干沉降大氣污染——酸雨的酸雨對環(huán)境的危害酸雨對環(huán)境的危害本課小結(jié)一、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫與環(huán)境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水2、酸雨的危害與防治1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③還原性：2SO2+O22SO3④漂白性：與有機(jī)物結(jié)合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定?！鞔呋瘎┤O2的用途本課小結(jié)一、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫與環(huán)境污染F、NxOa、酸雨b、溫室效應(yīng)c、臭氧空洞d、白色污染e、光化學(xué)煙霧f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮練一練5、請把下列化學(xué)物質(zhì)和相應(yīng)的名詞一一對應(yīng)起來：F、NxOa、酸雨b、溫室效應(yīng)c、臭氧空洞d、白色污染e、光6、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C7、某研究性學(xué)習(xí)小組采集了其所在地的雨水樣品，每隔一定的時間測定其PH值，結(jié)果記錄如下表：4.554.554.564.424.73雨水的PH值84210測定時間小時分析上述結(jié)果，請說明雨水PH值降低的原因？6、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少工業(yè)革命以來，科學(xué)技術(shù)取得了前所未有的發(fā)展，使得人類的物質(zhì)生活得到了極大的改善，我們也一直為在經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域所取得的輝煌成就而無比自豪！在稱為“后工業(yè)時代”的今天，我們對經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)注似乎比對環(huán)境保護(hù)的關(guān)注的程度要高得多，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)我們了解到了酸雨帶給自然的危害，如果我們再不注意保護(hù)環(huán)境，也許有一天，當(dāng)我們環(huán)顧四周看到的可能就只是滿目瘡痍的大地，也許除了人類之外我們再沒有別的朋友！結(jié)束語：工業(yè)革命以來，科學(xué)技術(shù)取得了前所未有的發(fā)展，使得人類課程結(jié)束作業(yè)1、通過實(shí)地考察、查閱資料等手段調(diào)查酸雨的形成、酸雨的危害，提出防治酸雨的方法。并將之寫成一篇800字左右的論文（作為一次大作文）。2、P133五：1、23、列表比較CO2和SO2的性質(zhì)。課程結(jié)束作業(yè)1、以下是本課件的超級鏈接部分！以下是本課件的超級鏈接部分！氣體的聞法：用手輕輕地在瓶口扇動，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔。氣體的聞法：用手輕輕地在瓶口扇動，自然和人為因素向大氣中排放的污染物自然和人為因素向大氣中排放的污染物二氧化硫的漂白性二“空中死神”——酸雨1、1980年一年內(nèi)，美國和加拿大就有5萬人成了酸雨的獵物；2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000個湖泊酸化；挪威有許多大馬哈魚生活的河流已經(jīng)被酸雨污染。3、世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來越快；號稱世界最大的露天博物館智利復(fù)活島上的石雕人像正面臨解體和倒塌的威脅；美國每年花在受損古跡方面的費(fèi)用達(dá)50億美元。4、我國：聞名世界代表我國古建筑精華的北京漢白玉石雕，受到了嚴(yán)重的損害，50年前清晰可辨的圖案，如今已經(jīng)模糊不清；我國江蘇、安徽、湖北、福建、江西等省的大豆因受酸雨影響造成每年達(dá)1380多萬元的直接損失?！翱罩兴郎瘛薄嵊?、1980年一年內(nèi)，美國和加拿大就有5演講完畢，謝謝觀看！演講完畢，謝謝觀看！二氧化硫環(huán)境保護(hù)吳昌煜二氧化硫環(huán)境保護(hù)吳昌煜一、SO2的物理性質(zhì)1、你是否知道酸雨是怎樣形成的？它的主要成份是什么？請說說你所了解的有關(guān)酸雨的知識。無色，有刺激性氣味，有毒的氣體。密度比空氣大，易溶于水（1：40），易液化（—10℃）。一、SO2的物理性質(zhì)1、你是否知道酸雨是怎樣形成的？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品紅NaOH溶液思考：1、發(fā)生裝置與制Cl2有什么不同？為何有這種不同？2、尾氣處理裝置與Cl2的有什么不同？為什么？稀H2SO4Na2SO3石灰水溴水KMnO4溶液品紅NaOH實(shí)驗現(xiàn)象及解釋：1、石灰水變渾濁，持續(xù)通入，溶液又變澄清。2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。3、KMnO4溶液的紫紅色褪色。4、品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復(fù)原來的紅色。SO2能和Ca（OH）2反應(yīng)，生成白色不溶物。SO2被Br2氧化，從而使溶液顏色消失。SO2具有還原性，被KMnO4氧化，溶液顏色褪去。SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性。實(shí)驗現(xiàn)象及解釋：1、石灰水變渾濁，持續(xù)通入，溶液又變澄清。2二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、氧化性：

2H2S+SO2=3S↓+2H2O3、還原性：

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

被KMnO4氧化

☆5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2Mn2SO4+2H2SO42SO3+O22SO3（無色固體，與水反應(yīng)生成硫酸）△催化劑4、漂白性：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)，易分解。1、與水反應(yīng)——酸性氧化物

SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2=Na2SO3+H2O二、SO2的化學(xué)性質(zhì)2、氧化性：3、還原性：△催化劑4、漂白幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附效果永久性暫時性暫時性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑三、SO2的用途1、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）A、SO2通入H2S溶液中B、Cl2通入NaOH溶液中C、SO2通入KOH溶液中D、H2S通入溴水中2、能用來鑒別SO2和CO2的溶液是（）A、澄清石灰水B、品紅溶液C、酚酞試液D、Ba（OH）2溶液AB3、有人說“SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是因為SO2的漂白作用”，這種說法正確嗎？練一練1、下列反應(yīng)中通入的氣體只做氧化劑的是（）2、能用練一練4、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入BaCl2，可以得到的沉淀物是（）A、BaSO3和BaSO4B、BaSC、BaSO3D、BaSO4高溫D練一練4、高溫下FeSO4發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO4自然和人為因素向大氣中排放的污染物自然和人為因素向大氣中排放的污染物酸性污染物自然來源人為來源濕沉降干沉降大氣污染——酸雨的形成酸性污染物自然來源人為來源濕沉降干沉降大氣污染——酸雨的酸雨對環(huán)境的危害酸雨對環(huán)境的危害本課小結(jié)一、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫與環(huán)境污染1、酸雨：PH≤5.6的雨水2、酸雨的危害與防治1、物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物：SO2+H2OH2SO3②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O③還原性：2SO2+O22SO3④漂白性：與有機(jī)物結(jié)合生成無色物質(zhì)，不穩(wěn)定?！鞔呋瘎┤O2的用途本課小結(jié)一、二氧化硫的性質(zhì)二、二氧化硫與環(huán)境污染F、NxOa、酸雨b、溫室效應(yīng)c、臭氧空洞d、白色污染e、光化學(xué)煙霧f、赤潮A、SO2B、氟里昂C、塑料制品D、CO2E、磷、氮練一練5、請把下列化學(xué)物質(zhì)和相應(yīng)的名詞一一對應(yīng)起來：F、NxOa、酸雨b、溫室效應(yīng)c、臭氧空洞d、白色污染e、光6、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工廠的煙囪造高；③燃料脫硫；④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源。A、①②③B、②③④⑤C、①③⑤D、①②④⑤C7、某研究性學(xué)習(xí)小組采集了其所在地的雨水樣品，每隔一定的時間測定其PH值，結(jié)果記錄如下表：4.554.554.564.424.73雨水的PH值84210測定時間小時分析上述結(jié)果，請說明雨水PH值降低的原因？6、你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是（）①少工業(yè)革命以來，科學(xué)技術(shù)取得了前所未有的發(fā)展，使得人類的物質(zhì)生活得到了極大的改善，我們也一直為在經(jīng)濟(jì)領(lǐng)域所取得的輝煌成就而無比自豪！在稱為“后工業(yè)時代”的今天，我們對經(jīng)濟(jì)發(fā)展的關(guān)注似乎比對環(huán)境保護(hù)的關(guān)注的程度要高得多，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)我們了解到了酸雨帶給自然的