酸堿中和滴定原理的應(yīng)用課件

酸堿中和滴定原理的實際應(yīng)用高二（3）、（4）班北京八中北海分校

陸秀庭酸堿中和滴定原理的實際應(yīng)用高二（3）、（4）班北京八中北海分1你喜歡吃醋嗎？吃醋有什么好處？你喜歡吃醋嗎？吃醋有什么好處？2美容（醋能促進(jìn)維生素C的吸收及抑制氧化性物質(zhì)的產(chǎn)生

）殺菌消毒（殺死流感病毒、大腸桿菌等）……溫馨提示：胃酸過多不宜經(jīng)常食用醋。中醫(yī)認(rèn)為，醋有散瘀、斂氣、消腫、解毒、下氣、消食的作用，適量吃點醋有益健康。美容（醋能促進(jìn)維生素C的吸收及抑制氧化性物質(zhì)的產(chǎn)生）溫馨提3配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和4釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。5食醋的總酸含量食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸計）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.食醋的總酸含量食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋6小小質(zhì)檢員：如何測定食醋的酸度？利用酸堿中和滴定法先測定食醋中醋酸的濃度，進(jìn)而計算得到其酸度。小小質(zhì)檢員：如何測定食醋的酸度？7一、實驗原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C(待測)V(可控)==C（已知）V（可測算）一、實驗原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：C(待測)V(可控)8強酸強堿互滴強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸HCl+

NH3?H2O=NH4Cl+H2ONaOH+

CH3COOH=CH3COONa+H2O2.指示劑選擇：

HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液顯中性用酚酞溶液、甲基橙都可以生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑強酸強堿互滴HCl+NH3?H2O=NH4Cl+91、將食醋溶液稀釋10倍2、把稀釋食醋溶液裝入酸式滴定管3、把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管4、取待測稀釋食醋溶液25.00mL5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測稀釋食醋溶液6、記錄數(shù)據(jù)7、數(shù)據(jù)處理二、實驗方案1、將食醋溶液稀釋10倍二、實驗方案10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度C（NaOH）=0.10mol/L實驗次數(shù)第一次第二次第三次稀釋食醋的體積V（CH3COOH）/mL25mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL09.30NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mL13.6023.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（NaOH）/mL13.6013.80NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積V（NaOH）/mL25ml稀釋食醋中醋酸濃度（mol/L）三、實驗數(shù)據(jù)處理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C(待測)V(可控)==C（已知）V（可測算）13.70≈0.055NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度C（NaOH）=0.10mol/L11食醋中醋酸濃度食醋酸度（g/100mL）25ml稀釋食醋中醋酸濃度≈0.055mol/L即0.55mol/Lx60g/mol=33g/L，M（CH3COOH)=60g/mol

0.55mol/L3.3食醋中醋酸濃度食醋酸度（g/100mL）25ml稀釋食醋中醋122012年食醋產(chǎn)品質(zhì)量廣西監(jiān)督抽查結(jié)果（中國質(zhì)量新聞網(wǎng)消息）廣西質(zhì)監(jiān)局于2012年8月27日至10月12日對區(qū)內(nèi)獲證生產(chǎn)企業(yè)生產(chǎn)的醬油和食醋產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行了廣西監(jiān)督抽查，現(xiàn)將監(jiān)督抽查結(jié)果予以公布?！炒壮椴榱?8家企業(yè)生產(chǎn)的19批次產(chǎn)品，合格19批次，不合格0個批次，合格率為100％。2012年食醋產(chǎn)品質(zhì)量廣西監(jiān)督抽查結(jié)果（中國質(zhì)量新聞網(wǎng)消息）131）實驗結(jié)果分析：①醋酸揮發(fā)導(dǎo)致濃度偏?、谑炒准犹砑觿ū热鏗Cl）導(dǎo)致偏大③NaOH濃度小容易變質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏大四、交流與討論三聚氰胺（氰胺，qíngàn）的問題，就是通過增加N的含量使“蛋白質(zhì)”含量提高的！1）實驗結(jié)果分析：四、交流與討論三聚氰胺（氰胺，qíng14酸堿中和滴定原理的應(yīng)用課件15減少藥品損失并利于藥品充分反應(yīng)，減少誤差；移取25.00mL市售食醋，置于250mL潔凈的容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測溶液。2）在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍；如何精確的將市售食醋稀釋十倍？減少藥品損失并利于藥品充分反應(yīng)，減少誤差；2）在滴定時為什么163）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯紅色，你有沒有補救的辦法？補充一定量（比如1ml）的稀釋食醋，再繼續(xù)滴定直到終點。3）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯紅色17白蘭地總酸的試驗方法中華人民共和國行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)QB/T1326.5-911主題內(nèi)容與適用范圍

本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了用指示劑法、測定白蘭地、威士忌酒總酸的試驗方法。

本標(biāo)準(zhǔn)適用于白蘭地、威士忌酒總酸的測定。

2引用標(biāo)準(zhǔn)

GB601化學(xué)試劑滴定分析(容量分析)用標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備

GB603化學(xué)試劑試驗方法中所用制劑及制品的制備

3原理

試樣中的有機酸,用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,以酚酞作指示液,以滴定溶液的pH達(dá)9.0作為終點,其反應(yīng)式為:

RCOOH＋NaOH→RCOONa＋H2O你知道嗎白蘭地總酸的試驗方法你知道嗎18干果食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB16325-1996

Hygienicstandardfordriedfruits本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了干果食品的衛(wèi)生要求和試驗方法。本標(biāo)準(zhǔn)適用于以新鮮桂圓、荔枝、葡萄、柿子為原料，經(jīng)晾曬等干燥工藝加工制成的干果食品。

總酸檢驗

干果(桂圓、荔枝、葡萄干、柿餅）中總酸的測定原理干果中的有機酸,以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定,結(jié)果以檸檬酸計。

本標(biāo)準(zhǔn)由衛(wèi)生部衛(wèi)生監(jiān)督司提出。

你知道嗎干果食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB16325-1996

Hygien19（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。A.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化B.滴定管內(nèi)液面的變化偏高無影響A（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2S20（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液（過量），搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分為

。④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由

色變成

色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：無粉紅18.85%（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2S21（廣西高考）活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C（分子式為C6H8O6，分子量：176

）的含量。下面是測定實驗分析報告。（請?zhí)羁眨ㄒ唬y定目的：測定了××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量（二）測定原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（三）實驗用品及試劑：（1）儀器和用品（自選，略）（2）試劑：指示劑

（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液、蒸餾水等。（四）實驗過程：洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（1）打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用、（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（2）用左手控制滴定管的

（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，直到滴定終點。測定到終點的現(xiàn)象是

。（五）數(shù)據(jù)記錄與處理：請在下面的空白處設(shè)計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格（不必填數(shù)據(jù)），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00mL則此橙汁中維生素C的含量是

mg/L。淀粉溶液酸式滴定管活塞錐形瓶中溶液顏色的變化溶液變藍(lán)990（廣西高考）活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C（分22中和滴定指示劑的選擇滴定操作與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理誤差分析小結(jié)中和滴定指示劑的選擇滴定操作與記錄數(shù)據(jù)處理與結(jié)論數(shù)據(jù)處理誤差23作業(yè)：課本P64四、課堂練習(xí)作業(yè)：課本P64四、課堂練習(xí)24課堂練習(xí)1．下列儀器中，沒有“0”刻度的是A.量筒B.溫度計C.酸式滴定管D.托盤天平游碼刻度尺2．欲量取25.00mL氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器是A.刻度燒杯B.25mL移液管C.25mL容量瓶D.100mL量筒3．要準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,應(yīng)選的儀器是A.50mL的量筒B.25mL量筒C.50mL酸式滴定管D.25mL堿式滴定管ABC課堂練習(xí)1．下列儀器中，沒有“0”刻度的是ABC254．對于容積為25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正確的是A.最上方刻度都是25B.量筒最下方刻度是0C.酸式滴定管最下方刻度是25D.量筒最上方刻度是255．欲量取25.00mL氫氧化鈉溶液置于錐形瓶中，可選用的量器是A.刻度燒杯B.25mL移液管；C.25mL容量瓶D.100mL量筒；CB4．對于容積為25mL的量筒和酸式滴定管的刻度，說法正確的26^-^下課了~謝謝大家！^-^下課了~謝謝大家！27移液管返回練習(xí)移液管返回練習(xí)28濃度C濃度C/10濃度C/100.55mol/L0.055mol/L0.055mol/L取出25ml稀釋至250ml取出25ml濃度C濃度C/10濃度C/100.55mol/L0.055m29酸堿中和滴定原理的實際應(yīng)用高二（3）、（4）班北京八中北海分校

陸秀庭酸堿中和滴定原理的實際應(yīng)用高二（3）、（4）班北京八中北海分30你喜歡吃醋嗎？吃醋有什么好處？你喜歡吃醋嗎？吃醋有什么好處？31美容（醋能促進(jìn)維生素C的吸收及抑制氧化性物質(zhì)的產(chǎn)生

）殺菌消毒（殺死流感病毒、大腸桿菌等）……溫馨提示：胃酸過多不宜經(jīng)常食用醋。中醫(yī)認(rèn)為，醋有散瘀、斂氣、消腫、解毒、下氣、消食的作用，適量吃點醋有益健康。美容（醋能促進(jìn)維生素C的吸收及抑制氧化性物質(zhì)的產(chǎn)生）溫馨提32配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和配制醋：以釀造醋為主體，加以冰醋酸調(diào)和33釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。釀造醋：以糧食、糖類等為原料，發(fā)酵而成。34食醋的總酸含量食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋酸計）的質(zhì)量，也稱食醋的酸度。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.食醋的總酸含量食醋的總酸含量是指每100mL食醋中含酸（以醋35小小質(zhì)檢員：如何測定食醋的酸度？利用酸堿中和滴定法先測定食醋中醋酸的濃度，進(jìn)而計算得到其酸度。小小質(zhì)檢員：如何測定食醋的酸度？36一、實驗原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C(待測)V(可控)==C（已知）V（可測算）一、實驗原理1.化學(xué)反應(yīng)原理：C(待測)V(可控)37強酸強堿互滴強酸滴定弱堿強堿滴定弱酸HCl+

NH3?H2O=NH4Cl+H2ONaOH+

CH3COOH=CH3COONa+H2O2.指示劑選擇：

HCl+NaOH=NaCl+H2O溶液顯中性用酚酞溶液、甲基橙都可以生成強酸弱堿鹽，溶液顯酸性選用甲基橙作指示劑生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性選用酚酞作指示劑強酸強堿互滴HCl+NH3?H2O=NH4Cl+381、將食醋溶液稀釋10倍2、把稀釋食醋溶液裝入酸式滴定管3、把標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管4、取待測稀釋食醋溶液25.00mL5、用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測稀釋食醋溶液6、記錄數(shù)據(jù)7、數(shù)據(jù)處理二、實驗方案1、將食醋溶液稀釋10倍二、實驗方案39NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度C（NaOH）=0.10mol/L實驗次數(shù)第一次第二次第三次稀釋食醋的體積V（CH3COOH）/mL25mlNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積初讀數(shù)/mL09.30NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積終讀數(shù)/mL13.6023.10NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（NaOH）/mL13.6013.80NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積V（NaOH）/mL25ml稀釋食醋中醋酸濃度（mol/L）三、實驗數(shù)據(jù)處理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

C(待測)V(可控)==C（已知）V（可測算）13.70≈0.055NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度C（NaOH）=0.10mol/L40食醋中醋酸濃度食醋酸度（g/100mL）25ml稀釋食醋中醋酸濃度≈0.055mol/L即0.55mol/Lx60g/mol=33g/L，M（CH3COOH)=60g/mol

0.55mol/L3.3食醋中醋酸濃度食醋酸度（g/100mL）25ml稀釋食醋中醋412012年食醋產(chǎn)品質(zhì)量廣西監(jiān)督抽查結(jié)果（中國質(zhì)量新聞網(wǎng)消息）廣西質(zhì)監(jiān)局于2012年8月27日至10月12日對區(qū)內(nèi)獲證生產(chǎn)企業(yè)生產(chǎn)的醬油和食醋產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行了廣西監(jiān)督抽查，現(xiàn)將監(jiān)督抽查結(jié)果予以公布?！炒壮椴榱?8家企業(yè)生產(chǎn)的19批次產(chǎn)品，合格19批次，不合格0個批次，合格率為100％。2012年食醋產(chǎn)品質(zhì)量廣西監(jiān)督抽查結(jié)果（中國質(zhì)量新聞網(wǎng)消息）421）實驗結(jié)果分析：①醋酸揮發(fā)導(dǎo)致濃度偏?、谑炒准犹砑觿ū热鏗Cl）導(dǎo)致偏大③NaOH濃度小容易變質(zhì)，導(dǎo)致結(jié)果偏大四、交流與討論三聚氰胺（氰胺，qíngàn）的問題，就是通過增加N的含量使“蛋白質(zhì)”含量提高的！1）實驗結(jié)果分析：四、交流與討論三聚氰胺（氰胺，qíng43酸堿中和滴定原理的應(yīng)用課件44減少藥品損失并利于藥品充分反應(yīng)，減少誤差；移取25.00mL市售食醋，置于250mL潔凈的容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻即得待測溶液。2）在滴定時為什么要將市售食醋稀釋10倍；如何精確的將市售食醋稀釋十倍？減少藥品損失并利于藥品充分反應(yīng)，減少誤差；2）在滴定時為什么453）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯紅色，你有沒有補救的辦法？補充一定量（比如1ml）的稀釋食醋，再繼續(xù)滴定直到終點。3）如果滴定的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯紅色46白蘭地總酸的試驗方法中華人民共和國行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)QB/T1326.5-911主題內(nèi)容與適用范圍

本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了用指示劑法、測定白蘭地、威士忌酒總酸的試驗方法。

本標(biāo)準(zhǔn)適用于白蘭地、威士忌酒總酸的測定。

2引用標(biāo)準(zhǔn)

GB601化學(xué)試劑滴定分析(容量分析)用標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備

GB603化學(xué)試劑試驗方法中所用制劑及制品的制備

3原理

試樣中的有機酸,用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定,以酚酞作指示液,以滴定溶液的pH達(dá)9.0作為終點,其反應(yīng)式為:

RCOOH＋NaOH→RCOONa＋H2O你知道嗎白蘭地總酸的試驗方法你知道嗎47干果食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB16325-1996

Hygienicstandardfordriedfruits本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了干果食品的衛(wèi)生要求和試驗方法。本標(biāo)準(zhǔn)適用于以新鮮桂圓、荔枝、葡萄、柿子為原料，經(jīng)晾曬等干燥工藝加工制成的干果食品。

總酸檢驗

干果(桂圓、荔枝、葡萄干、柿餅）中總酸的測定原理干果中的有機酸,以酚酞作指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定,結(jié)果以檸檬酸計。

本標(biāo)準(zhǔn)由衛(wèi)生部衛(wèi)生監(jiān)督司提出。

你知道嗎干果食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)GB16325-1996

Hygien48（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

。A.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化B.滴定管內(nèi)液面的變化偏高無影響A（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2S49（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液（過量），搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分為

。④滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由

色變成

色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：無粉紅18.85%（07全國高考江蘇卷）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2S50（廣西高考）活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C（分子式為C6H8O6，分子量：176

）的含量。下面是測定實驗分析報告。（請?zhí)羁眨ㄒ唬y定目的：測定了××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量（二）測定原理：C6H8O6+I2＝C6H6O6+2HI（三）實驗用品及試劑：（1）儀器和用品（自選，略）（2）試劑：指示劑

（填名稱）、濃度為7.50×10-3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液、蒸餾水等。（四）實驗過程：洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝入標(biāo)準(zhǔn)碘溶液待用。（1）打開橙汁包裝，目測：顏色——橙黃色，澄清度——好。用、（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。（2）用左手控制滴定管的

（填部位），右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，直到滴定終點。測定到終點的現(xiàn)象是