浙江省溫州高中化學(xué)高考二模分析及備考研討會(huì)一、二類學(xué)校：沖刺階段備考指導(dǎo)

2010年市高三“二?！笨荚嚮瘜W(xué)質(zhì)量分析會(huì)講座

溫州市教育教學(xué)研究院鄭肖文

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二○一○年五月高考理綜化學(xué)沖刺階段復(fù)習(xí)備考的有效性

整理ppt主要內(nèi)容：(一)挖掘課本，研究考綱新增考點(diǎn)和考題。(二)重視課本，提高實(shí)驗(yàn)大題應(yīng)試和得分率。(三)突出主干知識(shí)，解題后及時(shí)反思和總結(jié)。(四)狠抓答題規(guī)范，優(yōu)化應(yīng)試策略。努力做到：(1)備考中講重點(diǎn)，(2)解題中講策略，(3)反思中講效益。整理ppt(一)挖掘課本，研究考綱新增考點(diǎn)和考題1、高考試題萬變不離其宗，遵循《考綱和考試說明》的命題原則，體現(xiàn)“源于課本，高于課本，理在課本內(nèi)，題在課本外”的命題理念。2、考綱是權(quán)威、是依據(jù)、是準(zhǔn)確的命題信息源，宏觀上指引復(fù)習(xí)備考的方向。課本是根本，資料是補(bǔ)充。整理ppt3、增加的考點(diǎn)。增加的考點(diǎn)有三處：(1)掌握鍵線式的表示方法，(2)了解同素異形體的含義，(3)增加結(jié)晶操作在分離、提純中的應(yīng)用。4、變化的考點(diǎn)。變化的考點(diǎn)有六處，具體見下表：整理ppt上述考點(diǎn)的變化，總趨勢(shì)都是將難度下調(diào)——多改為“了解”層次。整理ppt5、新增考點(diǎn)的備考有效性。

（1）關(guān)于鍵線式

蘇教版《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》這樣定義：鍵線式是以短線代替碳碳共價(jià)鍵，短線折點(diǎn)代替碳原子的一種有機(jī)物結(jié)構(gòu)表達(dá)方式，它只要求表示碳碳鍵和碳原子相連的基團(tuán)，圖示中的每一個(gè)折點(diǎn)和終點(diǎn)表示一個(gè)碳原子。【命題預(yù)測(cè)】題型1—選擇題，用鍵線式表示一種有機(jī)物，要求識(shí)別分子式、判斷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。題型2—填空題，在有機(jī)推斷題中書寫簡(jiǎn)單分子的鍵線式，或?qū)懛肿邮?。整理ppt例1：從多年生草木植物胡黃連中提取的胡黃連苷III的結(jié)構(gòu)式如圖所示，可用于清熱類藥物。下列敘述中不正確的是（）A．分子式為C17H20O9B．屬于芳香族化合物C．常溫下可使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去D．1mol該物質(zhì)在一定條件下最多可與5molH2發(fā)生加成【解析】右圖即為鍵線式，要求學(xué)生能準(zhǔn)確運(yùn)用有機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)做出判斷，屬于較高層次的應(yīng)用。分子結(jié)構(gòu)不含苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)。分子中含有的碳碳雙鍵及（醇）羥基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C對(duì)。1mol分子中含4mol有碳碳雙鍵和1mol羰基，可與5molH2發(fā)生加成，D對(duì)，A也對(duì)，答案選B。整理ppt例2：(09-浙江省高考-11)一種從植物中提取的天然化合物α－damascone可用于制作香水，其結(jié)構(gòu)為：，有關(guān)該化合物的下列說法不正確的是（）A．分子式為C13H20OB．該化合物可發(fā)生聚合反應(yīng)C．1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D．與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物經(jīng)水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗(yàn)【解析】C。有機(jī)物知識(shí)綜合考察。B中支鏈碳碳雙鍵能加聚；C中耗氧為17.5mol。D中鹵代烴水解后用HNO3酸化的AgNO3檢驗(yàn)。整理ppt例3：(2010-考試說明-3)麥角醇（ergosterol）在紫外光照射下可轉(zhuǎn)化為抗軟骨病的維生素D2，麥角醇的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法中，正確的是（）A．屬于芳香族化合物B．分子式為C27H42OC．不能不能合KMnO4酸性溶液褪色D．1H核磁共振譜圖證明分子中的5個(gè)甲基上的氫處于相同的化學(xué)環(huán)境【解析】B。整理ppt例4：(市二模-9)霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)的分子式為C23H30O7NB．1H核磁共振譜圖證明該分子中有12種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．1molMMF最多可以與3molNaOH反應(yīng)【解析】D。整理ppt（2）關(guān)于同素異形體

同素異形體是老人教版一個(gè)重要的概念：同種元素的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，如氧氣和臭氧、金剛石和石墨等?！久}預(yù)測(cè)】可能將同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體和同系物結(jié)合起來考查，題型多為選擇題或填空題。下表是關(guān)于“四同”概念的比較：整理ppt整理ppt例5：(市二模-7)下列說法正確的是()A．蛋白質(zhì)、纖維二糖、淀粉、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量B．生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，故動(dòng)物糞便不屬于生物質(zhì)能C．清明節(jié)掃墓，用鮮花代替焚燒紙錢蠟燭，是支持“低碳經(jīng)濟(jì)”的一種具體表現(xiàn)D．金剛石、石墨、C60、納米碳管都是碳的同素異形體，都屬于原子晶體【解析】C。整理ppt（3）關(guān)于結(jié)晶操作

蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》教材介紹了兩種結(jié)晶方式：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶是利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化不大，蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)析出的方式，如海水曬鹽。降溫結(jié)晶利用物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化很大，將高溫飽和溶液降至低溫析出溶質(zhì)的方式，如硝酸鉀的提純。蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶常結(jié)合使用，為了提純物質(zhì)，常多次進(jìn)行降溫結(jié)晶（即重結(jié)晶）?！久}預(yù)測(cè)】高考可能重點(diǎn)考查兩種結(jié)晶方式的原理和實(shí)驗(yàn)儀器的選擇，題型為實(shí)驗(yàn)題。整理ppt例6：將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀的混合溶液加熱至沸騰，有晶體析出，趁熱過濾，分離出晶體A，將上述濾液冷卻至室溫，又有晶體B析出（有關(guān)物質(zhì)的溶解度表見下）。①A的主要成分是

，含有的雜質(zhì)是

。②B的主要成分是

，含有的雜質(zhì)是

。

③用少量熱水淋洗晶體也是除雜的一種方法，該方法適用對(duì)晶體

除雜(填“A”或“B”)，提純另外一種晶體的方法常用

。

④“加熱至沸騰，有晶體析出”所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有

，“趁熱過濾”常采取的方法是

。整理ppt【解析】本題考查了結(jié)晶的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生容易受定勢(shì)思維的影響，直接根據(jù)不同溫度下NaNO3和KCl溶解度的大小判斷：高溫下KCl溶解度比NaNO3的溶解度小，蒸發(fā)結(jié)晶出的是KCl，冷卻結(jié)晶出的應(yīng)是NaNO3。實(shí)際上溶液中存在如下平衡：NaNO3+KClNaCl+KNO3，加熱至沸析出溶解度更小的NaCl，冷卻結(jié)晶析出溶解度在低溫下很小的KNO3。答案：①A是NaCl，雜質(zhì)是KNO3；②B是KNO3，雜質(zhì)是NaCl。③A（因?yàn)镵NO3在熱水中溶解度大，故NaCl含有雜質(zhì)KNO3可選擇熱水淋洗）、重結(jié)晶（KNO3含有雜質(zhì)NaCl可多次結(jié)晶除去）④酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。趁熱過濾可從減少過濾的時(shí)間和保持過濾時(shí)的溫度思考，常采取的方法是“用預(yù)熱的布氏漏斗抽濾”。例7：市二模-27的考點(diǎn)涉及摩爾鹽結(jié)晶制備。整理ppt考點(diǎn)應(yīng)試方法：高溫下溶解度越小的物質(zhì)，加熱蒸發(fā)越易結(jié)晶析出。溶解度受溫度變化越大的物質(zhì)，降溫越易結(jié)晶析出。（考點(diǎn)源于教材化學(xué)1P192009年高考9．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液的沸點(diǎn)最高的是A．0.01mol/L的蔗糖溶液 B．0.01mol/L的CaCl2溶液C．0.02mol/L的NaCl溶液 D．0.02mol/L的CH3COOH溶液

整理ppt（4）關(guān)于沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡是新課標(biāo)的新增內(nèi)容，從近2年新高考試題發(fā)現(xiàn)，有關(guān)KSp的實(shí)質(zhì)和應(yīng)用儼然已成為高考的命題熱點(diǎn)，預(yù)計(jì)2010年也必將出現(xiàn)（學(xué)生很畏懼這類題型）。溶度積原理是分析這類問題的基礎(chǔ)：反應(yīng)商Q＞KSp，沉淀從溶液中析出；Q＜KSp表示溶液不飽和，若體系中有沉淀物，沉淀將溶解；Q=KSp表示飽和溶液與沉淀物建立平衡。【命題預(yù)測(cè)】以選擇題、填空題的形式考查沉淀-溶解平衡的移動(dòng)或計(jì)算離子濃度。另外，新增加考點(diǎn)還有焓變、熵變與化學(xué)反應(yīng)方向平衡常數(shù)計(jì)算、H核磁共振譜等問題。整理ppt例8：常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10,KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法不正確的是（）A.兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀B.向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大C.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主D.若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L整理ppt【解析】AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，AgI的飽和溶液中c(Ag+)=c(I-)=(1×10-16)1/2=1×10-8mol/L，等體積混合后c(Ag+)=（1.3×10-5+1×10-8）/2，c(Cl-)=1.3×10-5/2,c(I-)=1×10-8/2，此時(shí)c(Ag+)·c(Cl-)＜KSp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞KSp(AgI)，所以無AgCl沉淀有AgI沉淀，A錯(cuò)。向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，平衡向沉淀方向移動(dòng)，c(I-)減小，KSp(AgI)不變，B錯(cuò)。若AgNO3足量，可導(dǎo)致c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)＞KSp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因?yàn)榍逡褐衏(Cl-)＞c(I-)，故生成的m(AgCl)多，C正確。0.1435克AgCl固體放入100mL水，此時(shí)c(Cl-)=c(Ag+)=0.1435÷143.5÷0.1=0.01mol/L，c(Ag+)·c(Cl-)＞KSp(AgCl)，平衡向沉淀方向移動(dòng)并建立平衡，c(Ag+)=(1.8×10-10)1/2=1.3×10-5mol/L，D錯(cuò)。整理ppt（二）重視課本，提高實(shí)驗(yàn)大題應(yīng)試和得分率1、實(shí)驗(yàn)大題能力測(cè)試突出了對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、誤差分析、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、研究性學(xué)習(xí)和科學(xué)探究等多方面的考查。2、實(shí)驗(yàn)題得分率低主要原因：學(xué)生在平時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作重視不夠，靠題海戰(zhàn)術(shù)形成定勢(shì)思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會(huì)太少，而在實(shí)驗(yàn)操作中細(xì)心觀察、認(rèn)真思考就更顯不足。整理ppt3、透析近幾年的高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)幾乎所有試題均來自課本上的學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)及課后學(xué)生實(shí)驗(yàn)，要么改進(jìn)考，要么變換考（變換藥品、儀器、原理、方法、問題角度等），要么遷移考（遷移原理、方法）。注意對(duì)教材實(shí)驗(yàn)的挖掘，進(jìn)行改進(jìn)、變換和遷移，這些就成為復(fù)習(xí)過程中的重中之重。整理ppt例1：在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。題目考查了帶有一定思考性的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，還考查了考生的文字表述水平。正確回答這個(gè)問題，絕不是靠死記硬背書本或題海戰(zhàn)術(shù)就能解決的。如：（2009年全國理綜卷（湖北卷）27題“檢驗(yàn)?zāi)咎颗c濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物”，源于第一冊(cè)教材第六章第三節(jié)。）（2009年浙江省28題“由粗硅→SiCl4→高純硅”涉及實(shí)驗(yàn)裝置、藥品、元素檢驗(yàn)和測(cè)定和氧化還原反應(yīng)滴定考點(diǎn)。此題落腳點(diǎn)教材化學(xué)1專題2第一單元“氯氣生產(chǎn)原理”和專題3第三單元“二氧化硅與信息材料”）（2010年省試測(cè)和省考試說明28題“分析硫鐵礦中FeS2含量三種方法”源于教材化學(xué)1專題4作業(yè)第9題）整理ppt例2：(市二模-27)硫酸亞鐵銨的性質(zhì)比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定，在實(shí)驗(yàn)室可按以下流程制備摩爾鹽晶體[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]（式量為392）。

（1）步驟1中的分離只需要燒杯和玻璃棒，這種方法叫做▲。步驟2要趁熱過濾的目的是▲。制得的晶體抽濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水的原因是▲。整理ppt（2）為了驗(yàn)證該摩爾鹽的組成，某研究性小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊牒线m的答案。②某研究性學(xué)習(xí)小組在用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b操作后，B裝置增重的質(zhì)量始終不等于理論值，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)誤差可能原因▲。③請(qǐng)結(jié)合你的分析改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，在指定的方框中畫出改進(jìn)的裝置和藥品。整理ppt【解析】（1）傾析法（1分）。為防止因冷卻使FeSO4晶體析出而造成損失（2分）減少晶體在洗滌中的溶解。（2分）（2）（1分×4）①步驟a：少量（或剛好蓋住試管底部）KSCN溶液步驟b：3.4g步驟c：39.2g②A中生成的氨氣未被B中硫酸完全吸收，（使B裝置增重的質(zhì)量小于理論值）（1分）；反應(yīng)生成的NH3中混有水蒸氣一并被硫酸吸收，（使B裝置增重的質(zhì)量大于理論值）；（1分）③（每個(gè)圖2分，其中裝置和試劑各1分，球形干燥管也可）整理ppt（考點(diǎn)應(yīng)試四步曲）首先要弄清實(shí)驗(yàn)原理的科學(xué)性，其次才考慮實(shí)驗(yàn)裝置和操作的科學(xué)性。解題首先要明確該題實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，其次才是根據(jù)提供實(shí)驗(yàn)試劑與儀器來選擇所用的儀器與試劑，然后分析如何操作、制備、檢驗(yàn)和測(cè)定，最后才是探究的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。隨著新課程改革的逐步深入，開放性實(shí)驗(yàn)試題已逐漸成為實(shí)驗(yàn)試題命題的新動(dòng)向。因?yàn)殚_放性試題具有條件的不完備性、過程的探究性、知識(shí)的綜合性、思維的敏捷性和結(jié)論的不確定性等特點(diǎn)，能有效地考查學(xué)生的語言表達(dá)能力、思維發(fā)散能力和實(shí)驗(yàn)探究能力。整理ppt如：市二模-27第（2）小題：②某研究性學(xué)習(xí)小組在用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)b操作后，B裝置增重的質(zhì)量始終不等于理論值，請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)誤差可能原因▲。③請(qǐng)結(jié)合你的分析改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，在指定的方框中畫出改進(jìn)的裝置和藥品。整理ppt（三）突出主干知識(shí)，解題后及時(shí)反思和總結(jié)1、根據(jù)高考出現(xiàn)的頻率去復(fù)習(xí)，高頻考點(diǎn)多花時(shí)間復(fù)習(xí)，少考內(nèi)容少復(fù)習(xí)，不考內(nèi)容不復(fù)習(xí)。2、如元素的內(nèi)容應(yīng)側(cè)重近幾年高考題突出物質(zhì)性質(zhì)、存在、檢驗(yàn)、制備及其在實(shí)際中應(yīng)用意義。整理ppt例1：(2009-浙江省-26)各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。整理ppt請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式_________，C的電子式_________。（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲___＞___（填元素符號(hào)）（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例____________。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無色氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱________、_________、_________?！窘馕觥吭擃}主要考察金屬Cu、Fe及化合物知識(shí)。也綜合了Cl2、有機(jī)物知識(shí)。黃綠色氣體G為Cl2；淺綠色、棕黃色溶液為Fe2＋和Fe3＋。反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu。葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)，Cu2O與稀硝酸的反應(yīng)方程式書寫對(duì)學(xué)生要求較高。整理ppt2010年市高三“二模”考試化學(xué)質(zhì)量分析會(huì)講座

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例2：(市二模-25)某藍(lán)色溶液可能含有以下離子：NH4+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Cl－、Br－、CO32－、SO42－，所含陰離子濃度均為0.10mol·L－1，各取10mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：逐滴加入NaOH溶液至過量，過程中出現(xiàn)沉淀最后消失，溶液呈深藍(lán)色。加熱后有刺激性氣味氣體生成。實(shí)驗(yàn)二：滴加過量氨水，出現(xiàn)深藍(lán)色懸濁液，過濾洗滌后獲得白色沉淀。實(shí)驗(yàn)三：滴入2滴（約0.10mL）硝酸銀溶液（0.010mol·L－1）時(shí)已出現(xiàn)白色沉淀。已知：KSP(Ag2SO4)=1.4×10－5；KSP(AgBr)=7.7×10－13；KSP(AgCl)=1.6×10－10?；卮鹣铝袉栴}（用化學(xué)符號(hào)回答）：（1）該溶液中肯定存在的離子是▲，肯定不存在的離子是▲，可能存在的離子是▲。（2）檢驗(yàn)可能存在的離子的操作是▲。（3）寫出實(shí)驗(yàn)二中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：▲、▲。（4）寫出因水解而不能共存的離子反應(yīng)方程式：▲。整理ppt【解析】

（1）NH4+、Al3+、Cu2+、Cl－、CO32－、Br－、Fe2+、SO42－或Ba2+（2）取少量溶液于試管中，往溶液中滴加酸化的BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液，觀察是否有沉淀生成，確定是否含SO42－。（或往溶液中滴加稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液，觀察是否有沉淀生成，確定是否含Ba2+。）（3）Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑（其他合理答案也給分）整理ppt（四）狠抓答題規(guī)范，優(yōu)化應(yīng)試策略1、解題后及時(shí)反思是進(jìn)行有效備考，獲取應(yīng)試有效知識(shí)和能力有效途徑。①解題后，審視自己的解題方案、方法是否恰當(dāng)，過程是否正確、合理，是否還可以優(yōu)化。②檢查語言表述是否規(guī)范，是否合乎邏輯。③每次模擬考后認(rèn)真分析自己錯(cuò)題原因，填寫失分統(tǒng)計(jì)表。錯(cuò)解原因不是老師講評(píng)出來的，而是學(xué)生通過自己分析，從親身經(jīng)歷中體驗(yàn)與領(lǐng)悟的。④狠抓學(xué)生答題的規(guī)范性，養(yǎng)成良好的答題習(xí)慣，減少不必要的失分。努力做到“會(huì)做的保證對(duì)、錯(cuò)過的不再錯(cuò)”。整理ppt2010年市高三“二模”考試化學(xué)質(zhì)量分析會(huì)講座

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例1：(市二模-26)人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成氧合血紅蛋白（HbO2），因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，導(dǎo)致人體缺氧。某實(shí)驗(yàn)室模擬研究上述過程。下圖表示HbO2濃度隨時(shí)間的變化：曲線Ⅰ表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線Ⅱ表示在第4s通入CO和O2的混合氣，使其起始濃度分別為1.0×10－4mol·L－1和9.9×10－4

mol·L－1后的變化。（1）0-3s間用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為▲；第9s時(shí)HbCO濃度為▲，根據(jù)曲線Ⅱ計(jì)算反應(yīng)CO+HbO2O2+HbCO的平衡常數(shù)的值為▲。整理ppt2010年市高三“二?！笨荚嚮瘜W(xué)質(zhì)量分析會(huì)講座

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（2）HbCO的濃度超過HbO2濃度的1倍，就會(huì)有重度一氧化碳中毒的癥狀。下列有關(guān)一氧化碳中毒的說法錯(cuò)誤的是▲。A．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少B．空氣中CO和O2的比為1：10時(shí)，不會(huì)發(fā)生重度一氧化碳中毒C．發(fā)現(xiàn)輕度一氧化碳中毒時(shí)，及時(shí)開窗通風(fēng)有利于緩解中毒情況D．使用煤爐在室內(nèi)取暖可能會(huì)產(chǎn)生一氧化碳中毒（3）將病人放入高壓氧艙是治療一氧化碳中毒的常用方法，試用化學(xué)反應(yīng)原理簡(jiǎn)述其治療原理▲。（4）血紅蛋白的攜氧功能和其含有的二價(jià)鐵（用Fe2+表示）關(guān)系密切，若誤將亞硝酸鈉攝入體內(nèi)也會(huì)導(dǎo)致組織缺氧而中毒，寫出在酸性條件下其反應(yīng)的離子方程式▲。整理ppt【解析】

（1）2×10－5mol·L－1·S－1（3分，單位1分），8×10－5mol·L－1（3分，單位1分），214（2分）（2）B（2分）（3）增大氧氣濃度，使平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使HbO2濃度增大HbCO濃度減小。（2分）（4）2H++NO2－+Fe2+=Fe3++NO+H2O（2分）整理ppt例2：(2010省考試說明和省試測(cè)-27)碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W（s）+I2(g)=WI2(g)為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g磺、0.736g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線[n(WI2)-t]，其中曲線I（0-t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線II（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。整理ppt請(qǐng)回答下列問題：（1）該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）反應(yīng)從開始到t1（t1=3min）時(shí)間內(nèi)的平均速率υ（I2）=

。（3）在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有

。A．I2與WI2的的濃度相等B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因：

。整理ppt【解析】

（1）放熱（2）1.20×10-2mol·L-1·min-1（3）9（4）BC（5）擴(kuò)散到燈泡內(nèi)壁（低溫區(qū)）的鎢與I2（g）發(fā)生反應(yīng)生成WI2（g），WI2（g）擴(kuò)散到燈絲（高溫區(qū)）重新分解出鎢沉積到燈絲表面，從而延長(zhǎng)鎢絲使用壽命整理ppt例3：（2010省考試說明和省試測(cè)-29）化合物A、B的相對(duì)分子質(zhì)量均為86，C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A、B、C均能使Br2的CCl4溶液褪色，F(xiàn)可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能使Br2的CCl4溶液褪色。提示：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生如下重排：整理ppt請(qǐng)回答下列問題：（1）A的分子式是

。（2）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)（寫反應(yīng)類型）。（3）寫出A、B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

、

、

。（4）寫出D+E→G的化學(xué)反應(yīng)方程式：

.（5）寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體（B不必再寫）：①是鏈狀化合物：②分子內(nèi)含有基團(tuán)（6）寫出A的聚合反應(yīng)方程式：

。整理ppt【解析】

（1）C4H6O2（2）水解（或取代）（3）CH2=CHCOOCH3CH3COOCH=CH2CH3CHO（4）CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O（5）HCOOCH=CHCH3HCOOCH2CH==CH2HCOOC==CH2|CH3CH3CH==CHCOOHCH2==CHCH2COOHCH2===CCOOH|