高三化學(xué)總復(fù)習(xí)《14 物質(zhì)的量》

第一單元基本概念基本理論第四講化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量【課標(biāo)要求】認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。（必修1）整理ppt一.物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量

物質(zhì)的量是國(guó)際單位制規(guī)定的7個(gè)基本物理量之一。它表示物質(zhì)所含粒子（分子、原子、離子或原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等）的多少，用符號(hào)“n”表示。2.摩爾

摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為“mol”；每摩爾物質(zhì)所含的粒子數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)“NA”，數(shù)值約為6.02×1023）。3.摩爾質(zhì)量每摩爾物質(zhì)的質(zhì)量（m）叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)“M”表示，單位為g/mol，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。M=nm整理ppt二.氣體摩爾體積1.影響氣體體積的因素氣體體積（V）的大小主要受三大因素的影響：①溫度（T）；②壓強(qiáng)（p）；③氣體分子數(shù)（N），而與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)。在體溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。2.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符合為“Vm”，常用的單位有L/mol和m3/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下氣體的摩爾體積約為22.4L/mol。三.物質(zhì)的量濃度1.單位體積溶液里所含溶質(zhì)（B）的物質(zhì)的量（nB）叫做B的物質(zhì)的量濃度（cB），是溶液濃度的表示方法之一?？杀硎緸椋篶B=，單位是mol/L。nBV整理ppt【練習(xí)】以物質(zhì)的量為中心整理上述各化學(xué)量（n、m、M、N、V、Vm、cB、nB）的相互關(guān)系。V(L)×Vm(22.4L/mol)÷Vm(22.4L/mol)÷M(g/mol)×NA(6.02×1023/mol)m(g)n(mol)N×M(g/mol)÷NA(6.02×1023/mol)c(mol/L)×V[L(ag)]÷V[L(ag)]整理ppt2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（1）主要儀器：天平（溶質(zhì)是固體）或滴定管（溶質(zhì)是液體）、燒杯、玻棒、容量瓶、膠頭滴管。（2）配制步驟：①容量瓶洗滌檢漏②計(jì)算（溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）③稱(chēng)量（或量?。苋芙猗菀埔孩尴礈膦叨ㄈ茛鄵u勻⑨裝瓶（3）操作原則