氧化還原反應(yīng)課件2022-2023學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)規(guī)律

第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

1.價(jià)態(tài)規(guī)律——同種元素

2.強(qiáng)弱規(guī)律（先后規(guī)律）

3.守恒規(guī)律

1.根據(jù)還原劑被氧化的程度判斷：還原劑、反應(yīng)條件都相同時(shí)，還原劑被氧化得越徹底，氧化劑的氧化性越強(qiáng)根據(jù)反應(yīng)：2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS，則氧化性？

2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，則氧化性？取決于產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

2.強(qiáng)弱規(guī)律

氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其自身得失電子的難易程度有關(guān)；

與得失電子的多少無(wú)關(guān)。2.根據(jù)反應(yīng)條件判斷：根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl+O22Cl2+2H2O試判斷KMnO4、MnO2、O2的氧化性強(qiáng)弱。催化劑不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件越易，其氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)反應(yīng)條件判斷：根據(jù)反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑4HCl+O22Cl2+2H2O催化劑不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件越易，其氧化性越強(qiáng)。KMnO4＞

MnO2

＞

O2

失電子—化合價(jià)升高某元素可以有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、ClO4-、Na+、S、S2-、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是___________________________________只有還原性的是___________________________________既有氧化性，又有還原性的是______________________某元素可以有多種可變價(jià)態(tài)，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性，又有還原性。在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、ClO4-、Na+、S、S2-、SO2、H2S、H2SO4中，只有氧化性的是___________________________________只有還原性的是___________________________________既有氧化性，又有還原性的是______________________Fe3+，ClO4-，H2SO4，Na+Fe，Cl-，S2-，H2SFe2+、S、SO2一、還原劑強(qiáng)弱比較1.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷:金屬越活潑其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu越不活潑單質(zhì)還原性越弱一、氧化劑強(qiáng)弱比較1.根據(jù)金屬陽(yáng)離子順序表判斷:Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+金屬越活潑對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱金屬越不活潑其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)2．根據(jù)元素活動(dòng)性順序①根據(jù)金屬活動(dòng)性順序。②根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序。氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強(qiáng)的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強(qiáng)的先被還原。

在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入足量鐵粉，

先被置換出來(lái)，

后被置換出來(lái)。氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強(qiáng)的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強(qiáng)的先被還原。

在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入足量鐵粉，

先被置換出來(lái)，

后被置換出來(lái)。Ag+

Cu2+[變式訓(xùn)練]

(高一檢測(cè))在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐漸加入鋁粉，首先被置換出來(lái)的是(

)A．Cu

B．MgC．Ag

D．NO3-[變式訓(xùn)練]

(高一檢測(cè))在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐漸加入鋁粉，首先被置換出來(lái)的是(

)A．Cu

B．MgC．Ag

D．NO3-C得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物雙線橋1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷:（在同一反應(yīng)方程式中比較）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷:（在同一反應(yīng)方程式中比較）氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu【例題】根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-（）【例題】根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Br->Fe2+>I-B.I->Fe2+>Br-C.Br->I->Fe2+D.Fe2+>I->Br-（）B【例題】根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2（）【例題】根據(jù)反應(yīng)式①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br-，判斷離子的氧化性從強(qiáng)到弱的順序正確的是A.Br2

>Fe3+>I2B.I2

>Fe3+>Br2C.Br2>I2

>Fe3+D.Fe3+>I2

>Br2（）AC【知識(shí)拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例題】一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（）A.3.OmolB.1.5molC.1.0molD.0.75mol【知識(shí)拓展】利用氧還反應(yīng)中電子得失守恒進(jìn)行計(jì)算電子得失守恒即電子得失總數(shù)相等【例題】一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與1molCr3+反應(yīng)需要PbO2的物質(zhì)的量為（）A.3.OmolB.1.5molC.1.0molD.0.75molB

2.在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為