高三一輪原創(chuàng)化學學案：8氧化還原反應(含答案)

PAGEPAGE5氧化還原反應編號：08班級_____組別姓名【學習目標】1．掌握簡單氧化還原反應方程式的配平2．靈活運用守恒法進行氧化還原反應的簡單計算【使用說明】利用一節(jié)課完成學案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘，針對存在問題重點討論10分鐘，師生探究、學生展示20分鐘，鞏固落實5分鐘【基礎自學】一、氧化還原反應的配平1、配平原則（1）得失電子守恒原則（2）質量守恒原則（3）電荷守恒原則2、配平步驟例：Fe＋HNO3(稀)Fe(NO3)3＋H2O＋NO↑小結：（1）標變價（2）列變化（3）求總數(shù)（4）配系數(shù)（5）細檢查練習1、配平下列方程式（1）C＋HNO3(濃)H2O＋NO2↑+CO2（2）NO2+H2OHNO3＋NO（3）H2S+SO2H2O+S（4）HNO3(濃)——NO2+H2O+O2（5）MnO4-+Fe2++H+Mn2+＋H2O＋Fe3+二、氧化還原反應的簡單計算1、利用關系式計算練習2、將3.20g銅跟30.0mL10.0mol·L-1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有amolH+，則被還原的HNO3的物質的量是2、根據(jù)電子得失守恒法計算練習3、在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72－和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol【合作探究、討論展示】1、一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol/L)為()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.24002、足量銅于一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混和通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5moL/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A、60mLB、45mLC、30mLD、15mL【能力提升】1、ClO2是廣普性的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產自來水的消毒劑，工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為（）A、1︰1B、2︰1C、1︰2D、2︰32、CaH2常用作生氫劑，它與水反應的化學方程式為：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑其中水是（）A、還原劑B、既是氧化劑又是還原劑C、氧化劑D、既不是氧化劑，又不是還原劑3、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3－→I2,MnO4－→Mn2+,HNO3→NO,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是()A．H2O2B．IO3－C．MnO4－D．HNO34、在FeCl3和CuCl2.的混合溶液中加入鐵屑，反應結束后濾出固體物質，濾液中陽離子可能是（）①有Fe2+②Fe2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+A.①③B.②④C.①④D.②③5、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入Fe粉，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質的量濃度之比為A.1:1:1B.1:1:4C.1:2:2D.3:2:86、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量減少D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+．．．．8．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO＋4H＋＋3e－=NO＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。(2)反應中硝酸體現(xiàn)了、性質。(3)反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是mol。(4)若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：。9、某反應中反應物與生成物有：、、、、、和一種未知物質X。(1)已知在反應中得到電子，則該反應的還原劑是。(2)已知0．2mol在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為。(3)根據(jù)上述反應可推知。a．氧化性：b．氧化性：c．還原性：d．還原性：10、下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。已知4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第__________周期_________族。（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_________（填寫序號）。（4）反應④的離子方程式是：_______________________________________(5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________?！井斕脵z測】1、下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.硫酸亞鐵溶液2、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯.其變化可表述為:KClO3+HCl(濃)==KCl+ClO2↑+Cl2↑+(1)請完成該化學方程式并配平(未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內)(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號,多選倒扣分)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)有4molHCl參加反應，則轉移電子的數(shù)目為⑷ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的倍。高三化學一輪復習學案編號8練習1、1、C＋4HNO3(濃)==2H2O＋4NO2↑+CO22、3NO2+H2O=2HNO3＋NO3、2H2S+SO2==2H2O+3S4、4HNO3(濃)=4NO2+2H2O+O25、MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2+＋4H2O＋5Fe3+練習2、B3、B合作探究：1、B2、A能力提升：1、B2、C3、B4、A5、B6、D7、D8、(1)14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。(2)酸性；氧化性。(3)0.6mol(4)使用了較濃的硝酸，產物中有部分二氧化氮生成9、⑴AsH3⑵Br2⑶ac10、(l）四VIII(2)l：2(3）③(4)3Fe2++NO3－+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O當堂檢測：1、B2、1)242212H2O(2)②(3)2NA⑷2.63書是我們時代的生命——別林斯基

書籍是巨大的力量——列寧

書是人類進步的階梯———高爾基

書籍是人類知識的總統(tǒng)——莎士比亞

書籍是人類思想的寶庫——烏申斯基

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