2023年高考專題練習(xí)及答案(化學(xué)平衡常數(shù))

2023屆高三化學(xué)高專題練習(xí)1：化學(xué)平衡常數(shù)一、單選題(共14題)+2CO2 2升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低達(dá)到化學(xué)平衡時，化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)停止v正

NO=v正

CO2

時，說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡單位時間內(nèi)消耗COCO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡某溫度下，反應(yīng)H2

gBr2

g

2HBrg的平衡常數(shù)為1103，則該溫度下，反應(yīng)2HBrg

HgBr2

g的平衡常數(shù)為A．1103 B．1103 C．1106 D．1106時反應(yīng)CO(g)HO(g) CO(g)H(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下測2 2 2得某時刻容器內(nèi)含1.0molCO2.0molHO，1.0molCO和1.0molH，此時該反應(yīng)的2 2 2狀態(tài)是剛好達(dá)到平衡C

反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D5mL0.1mol溶液與1mL0.1molL1FeCl溶液發(fā)生反應(yīng)：3(aq)2I(aq) 2Fe2(aq)I(aq)，達(dá)到平衡。下列說法正確的是2加入苯，振蕩，平衡不移動加入FeSO 固體，平衡正向移動42次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

c2 Fe2+ c2 Fe3+

c2 I-關(guān)于反應(yīng)CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(1) ΔH=-2.7kJ下列說法正確的是A．因為化學(xué)反應(yīng)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的ΔS等于B．加入高效吸水劑有利于平衡正向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

c(CH

COOCH)3 2 5c(CH

COOH)c(C3

HOH)2 5D．因為反應(yīng)的ΔH接近于0，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響不大6．Cl2可用于生產(chǎn)漂白粉等化工產(chǎn)品。Cl2的制備方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(濃)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol?1Ⅱ制備Cl2，下列有關(guān)說法正確的是升高溫度，可以提高HCl的平衡轉(zhuǎn)化率n(HCl)

n(O2

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大1molH-Cl1molH-O鍵斷開，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài))該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 2c4(HCl)c(O)2以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅠCH(g)CO(g)4 2反應(yīng)ⅡCO(g)2H(g)2

2CO(g)2H(g)ΔH247kJ/mol2 1CHOH(g)ΔH 90kJ/mol3 2T℃100

℃時，反應(yīng)Ⅱ在密閉容器中達(dá)到平衡，1 2測得CO、H、CHOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L) 分別為0.05、0.1、0.1.下列說法正確的2 3是Ⅰ中，使用催化劑可以減小ΔH1，提高反應(yīng)速率Ⅱ中，保持容器體積不變充入He可提高原料氣的反應(yīng)速率及平衡轉(zhuǎn)化率ⅡTT1 2反應(yīng)CO(g)CHOH(g) CH(g)CO(g)能量如圖所示3 4 2物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-1物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是50%2:3反應(yīng)可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法錯誤的是的轉(zhuǎn)化率為50%B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成ZD．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)NOO2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示．下列說法正確的是A．無法判斷反應(yīng)2NO(g)O(g)=2NO (g)的H的正負(fù)2 2B．X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率C．Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率D．380℃下，c起始

5.0104mol50%，則平衡常數(shù)K20002O33產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力．常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O O [O] H0平衡常數(shù)為K；3 2 1反應(yīng)②[O]O3總反應(yīng)：2O3KKK1 2

2O H0平衡常數(shù)為K；2 23O H0平衡常數(shù)為2K減小2適當(dāng)升溫，可提高消毒效率 D．降低溫度，總反應(yīng)K增大(Hb)下列說法錯誤的是A．高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高B．人體吸入CO會造成缺氧，說明K2>K1C．CO中毒時，需立即切斷CO源，使K2變小D．CO中毒時，可將病人移入高壓氧艙2X(g)所示：下列推斷正確的是

3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)KBP3＞P2＞P1C．平衡后加入高效催化劑使Mr（混合氣體的平均相對分子質(zhì)量）增大9D．在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為11化學(xué)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同溫度時達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)如下表：編號化學(xué)方程式

溫度979K 1173KⅠ Fe(s)CO(g)2

FeO(s)CO(g) 1.47 2.15Ⅱ CO(g)HO(g)2

CO(g)H(g) 1.62 b2 2Ⅲ Fe(s)HO(g) FeO(s)H(g) a 1.682 2根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論正確的是A．將鐵粉磨細(xì)可以使平衡Ⅰ向右移動 B．反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ均為放熱反C．升高溫度，反應(yīng)Ⅲ平衡向正反應(yīng)方向移D．a(chǎn)b二、填空題（共5題）已知下列兩個反應(yīng)：反應(yīng)ⅠI2＋I(xiàn)-反應(yīng)ⅡI-3

I- ΔH131I2＋I(xiàn)- ΔH2反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表所示。T/℃515253550K1100841689533409請回答下列問題：若反Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下K2= 。反應(yīng)的ΔH1 填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升溫，則的溶解速率會 填加快”“”或不變。能判斷反Ⅰ已達(dá)到平衡的依據(jù)填字母A．容器中的壓強(qiáng)不再改變?nèi)芤旱念伾辉俑淖僀．I-濃度不再變化DⅠ800.在該溫度下，向甲、乙、丙三個容積相同的容起始濃(mol·L-1) 甲乙起始濃(mol·L-1) 甲乙丙c(I2)0.1 0.2 0.2c(I-1)0.2 0.1 0.2反應(yīng)速率最快的填甲乙”“丙”，下)，平衡時的轉(zhuǎn)化率最大的是 。工業(yè)合成NH3的反應(yīng)，解決了世界約三分之一的人糧食問題。正 正 逆 (1)已知：N2+3H2?2NH3，且該反應(yīng)的v =k ·c(N2)·c3(H2)，v =k ·c2(NH3)正 正 逆 1 32N2+2H2?NH3的平衡常數(shù)K= 用k正和k表示。已知合成氨的反應(yīng)升高溫度平衡常數(shù)會減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能E1和逆反應(yīng)活能E2的相對大小關(guān)系為。(填、或“=”)。從化學(xué)反應(yīng)的角度分析工業(yè)合成氨氣采取30MPa～50MPa高壓的原因。(4)500℃時，向容積為2L的密閉容器中通入1mol和3mol模擬合成氨的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示：時間/min010203040+∞壓強(qiáng)/MPa20171513.21111①達(dá)到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為 。②用壓強(qiáng)表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

(Kp等于平衡時生成物分壓冪的乘積與反應(yīng)物分壓冪的乘積的比值，某物質(zhì)的分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③隨著反應(yīng)的進(jìn)行合成氨的正反應(yīng)速率與NH3的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖所示，若升高溫再次達(dá)到平衡時，可能的點從“ABCD”中選)順-1，2--1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：= 該反應(yīng)的速率方程可表示為k c 和v k c 和k 在一定溫度時為常數(shù)= (正) (正)(順) (逆) (逆)(反) (正) (逆)別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知t溫度下k =0.006-1k =0.002-1該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K= ；1 正) 逆) 1a 該反應(yīng)的活化能E正)小于E逆)，則填小于等于或大于a 溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線填曲線編平衡常數(shù)值K2= ；溫度t2 填小等于或“大”)甲醇是一種重要的化工原料，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。工業(yè)上使用水煤(COH2的混合氣轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①P1P2的大小關(guān)系是P1 填“＞、＜=”)。C②A、C三點的平衡常數(shù)KA，KB，K的大小關(guān)系。C③下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的填代)。2 a.v (H)=2v (CH2 正 逆b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.同一時間內(nèi)，消耗0.04molH2，生成0.02molCOT2P22L0.3molCO0.4molH2發(fā)生反應(yīng)。①此時的濃度平衡常數(shù)K= ；平衡后再加入1.0molCO后重新到達(dá)平衡，則CO的轉(zhuǎn)化c(CO)率 填增大不變或減與CH3OH的濃度比或減小”)。

OH)3

(填“增大，不變C0.1moH0.2moCH3O：0.2mol，此時正) 逆)(填“＞、＜=”)。③若P2壓強(qiáng)恒定為則平衡常數(shù)Kp= (Kp用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算分壓總×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，整理出含p的最簡表達(dá)。19．硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO的催化氧化22SO(g)+O(g)

催化劑

2SO

△H=-196kJ/mol2 2 加熱 3回答下列問題：2

平衡轉(zhuǎn)化率α與體系總壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖(a)所示。①將2.0molSO和1.0molO置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.102 2。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等 ②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K K(填“>”“<”或“=”)。A B在密閉容器中，原料氣進(jìn)料比例按SO(gO(gN(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為2 2 27.510.5%和82%，在0.5.MPa2.5MPa5.0MPa2化如圖(b)所示。

平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變①2.5MPa時，反應(yīng)平衡常數(shù)K(500℃) K(600℃)(填“>”“<”或“=”)。②反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的SO2

平衡轉(zhuǎn)化率α= ，判斷的依據(jù)。③影響SO2

平衡轉(zhuǎn)化率α的因素參考答案1．D【詳解】項錯誤；達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率但不等于0項錯誤；C．v正

NO=v正

CO2

均表示正方向，不能體現(xiàn)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，C項錯誤；D．化學(xué)計量數(shù)相等，則單位時間內(nèi)消耗CO和CO2項正確；答案選D。2．B【詳解】

c2HBr某溫度下，H2

gBr g2

2HBr

Kc2

c2

1103，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，因此相同溫度下2HBrg H2

gBr2

g的平衡常數(shù)c

c 12K'23．B

cHBr

1103

1103，故答案為B。【詳解】由反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1等的，則此時沒有達(dá)到平衡，故A項錯誤；水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故B項正確；水蒸汽的物質(zhì)的量是其它物質(zhì)的2向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C項錯誤；2因此是可以判斷的，故D錯誤；本題答案B。4．C【詳解】A．單質(zhì)碘易溶于苯，加入苯，振蕩，萃取I2，平衡向右移動錯誤B．加入FeSO 固體，增大Fe2濃度，平衡向左移動錯誤；4C5mL0.1mol溶液與1mL0.1molL1FeCl溶液反應(yīng)，經(jīng)計算可知少量，經(jīng)3苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，證明溶液中還存在Fe3，說明該化學(xué)反應(yīng)存在限度，C正確；D．平衡常數(shù)表達(dá)式中缺少I2(aq)，D錯誤；答案為：C。5．D【詳解】A為0，A錯誤；B．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與改變的外界條件及平衡的移動方向無關(guān)，B錯誤；C．根據(jù)平衡常數(shù)的含義可該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

c(CHCOOCH)?c(HO)3 2 5 2

，C錯c(CHCOOH)?c(C3 2

H