第07天 一定物質(zhì)量濃度溶液配制及其計算-2014年全國重點中學(xué)高考化學(xué)考前贏分30天 Word版含答案

PAGE山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ2355394694PAGE18山東、北京、天津、云南、貴州、江西六地區(qū)試卷投稿QQ23553946941．類型(1)液體稀釋：如濃硫酸配制成一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(2)固體溶解：如Na2CO3、NaCl加水溶解形成一定物質(zhì)的量濃度的溶液。2．實驗原理cB＝eq\f(nB,Vaq)(1)濃溶液稀釋：c濃·V濃＝c稀·V稀。(2)固體溶解：nB＝eq\f(m,MB)。(3)定容采用精確量器容量瓶。3.容量瓶的使用方法和注意事項(1)查漏容量瓶使用前的第一步操作是檢查容量瓶是否漏水。檢查方法是：加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。(2)使用前用蒸餾水洗凈，但不能用待配溶液潤洗。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長期貯存溶液。(4)容量瓶的容積是在瓶身所標(biāo)溫度下確定的，因而不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。(5)只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。4．誤差分析分析依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)，以配制NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下：能引起誤差的一些操作因變量c/mol·L－1mV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減?。头Q量時間過長減小－用濾紙稱NaOH減?。蛉萘科孔⒁簳r少量濺出減小－偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減?。ㄈ輹r，水多用滴管吸出減?。ㄈ輷u勻后液面下降再加水－增大定容時仰視刻度線－增大砝碼沾有其他物質(zhì)或已生銹增大－偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容－減小定容時俯視讀數(shù)－減小稱量前小燒杯內(nèi)有水－－不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降－－5.在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。6．配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。7．定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響。①仰視刻度線(圖1)，導(dǎo)致溶液體積偏大。②俯視刻度線(圖2)，導(dǎo)致溶液體積偏小。例1．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為()A．0.1(b－2a)mol·L－1 B．10(2a－bC．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L例2．下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說法正確的是()A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mLD．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L【注意事項】(1)液體的密度為g/cm3，而溶液體積單位一般要用L，注意單位換算。(2)從守恒的觀點出發(fā)：①溶質(zhì)守恒：m濃×w(濃)＝m稀×w稀c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V稀②溶質(zhì)量守恒：m混＝m1＋m2m液＝m質(zhì)＋m劑③電荷守恒：溶液呈電中性④體積不一定守恒極稀溶液(密度可看成1g/cm3)V混＝V1＋V2濃溶液V混＝eq\f(m1＋m2,ρ混)(3)一般的溶液濃度越大，密度越大，如NaOH溶液、H2SO4溶液，但氨水、乙醇溶液ρ<1，濃度越大，密度越小。例3.(1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，請按要求填空：①所需濃H2SO4的體積為________。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，選用______mL量筒最好。③將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是_________________________________。④將________的上述溶液沿________注入________中，并用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要一起注入上述容器中，并搖勻。⑤加水至距刻度線1～2cm時，改用________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。(2)某同學(xué)在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生，則對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。①定容時觀察液面俯視________；②NaOH顆粒表面部分變質(zhì)________；③用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使凹液面與刻度線相切________。卻至室溫的溶液沿玻璃棒引流至容量瓶中，然后洗滌、搖勻、定容。答案：(1)①13.6mL②15③混合均勻，使熱量迅速擴散④冷卻至室溫玻璃棒500mL容量瓶⑤膠頭滴管(2)①偏高②偏低③偏低例4.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)。(1)若配制大約1mol·L－1的溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(選填字母序號)。A．氫氧化鈉固體 B．濃硫酸(98%)C．濃鹽酸(37%) D．濃硝酸(63%)(2)下圖是某學(xué)生在配制0.100mol·L－1的碳酸鈉溶液100mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。該步操作對所得溶液濃度的影響是________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)，原因是(可列舉一項原因)_________________。(3)若配制(2)中溶液時，使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎？為什么？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)現(xiàn)用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL0.100mol·L－1碳酸鈉溶液，注入錐形瓶中滴加甲基橙試劑2～3滴，此時溶液呈________色。然后將待測稀鹽酸注入潔凈、干燥的滴定管內(nèi)，記下滴定管內(nèi)稀鹽酸的初始刻度讀數(shù)，接著開始向錐形瓶內(nèi)滴加鹽酸。當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色突變成________色時即達到滴定終點，此時消耗鹽酸體積為21.36mL，則待測鹽酸的濃度為________mol·L－1?！窘馕觥?1)量筒可量取B、C、D三種酸，托盤天平可稱量A(NaOH固體)。(3)配制100mL0.100mol·L－1的Na2CO3溶液，需Na2CO31.06g，而托盤天平只能精確至0.1g，稱取1.1gNa2CO3。(4)由反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O可得1．（2014屆遼寧省沈陽二中高三上學(xué)期12月月考）某同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗，其中正確的為A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO22．（2014屆甘肅省天水市秦安縣高三上學(xué)期期末檢測）右圖是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A．水電離出的氫離子濃度：a＞bB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH＝1+lg33．（2014屆河北衡水中學(xué)月考）在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含有NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()。A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w＝×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w4．（2014屆山東省濟寧市高三上學(xué)期期末考試）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是A．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱的數(shù)值B．中和滴定測定鹽酸溶液濃度，量取20．00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗C．用托盤天平稱量10．5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度5．（2014屆上海市上海理工大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（）A．ω＝35a/(22.4Vρ)B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω6．（2014屆上海市六校高三12月聯(lián)考）在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值）A．1mol·L-1B．2.5mol·L-1C．5mol·L-1D．27．（2014屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C）在VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取V/4mL該溶液用水稀釋至4VmL，則SO42-物質(zhì)的量濃度為A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L8．（2014屆浙江省蒼南縣巨人中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考）實驗室里需用480

mL

0.1

mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500

mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(

)A．稱取7.68

g硫酸銅，加入500

mL水B．稱取12.0

g膽礬配成500

mL溶液C．稱取8.0

g硫酸銅，加入500

mL水D．稱取12.5

g膽礬配成500

mL溶液9．（2014屆陜西省西安市第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5vL，用水稀釋至2vL，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－110．（2014屆湖北省襄陽市普通高中高三12月統(tǒng)一測試?yán)砭C）一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1mol·L-1300mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1．12LNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向反應(yīng)后溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是A．200mLB．245mLC．250mLD．300mL11．（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入體積為l00mL、濃度為2．2mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)況），得到不溶固體1．28g，過濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向濾液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液至40mL時開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A．2mol·L－1

B．l．8mol·L－1C．1．9mol·L－1

12．（2014屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為A．(l0b-5a)mol/LB．（）mol/LC．（5b一）mol/LD．(2b—a)mol/L13．（2014屆山東省臨沂市郯城一中高三12月月考）使用容量瓶配置溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）①用天平稱量時所用砝碼生銹②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線 ⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．②⑤B．②③⑥C．①⑤⑥D(zhuǎn)．③⑥14．（2014屆山東省臨沂市郯城一中高三12月月考）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42-)＝0．8mol·L－1，則c(K＋)為A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L15．（2014屆黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期中考試）在標(biāo)況下，將O2與NO2按1:4的體積比充滿于一真空干燥燒瓶中，然后將燒瓶倒置于水中，瓶中液面逐漸上升后，至幾乎完全充滿燒瓶，最終燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度最接近于A．0.026mol/LB．0.030mol/LC．0.036mol/LD．0.045mol/L16．（2014屆山東省德州市重點中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）下列溶液中的Cl－物質(zhì)的量與100ml1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－相等的是A．150ml1mol·L－1氯化鈉溶液B．75ml2mol·L－1氯化鎂溶液C．50ml3mol·L－1氯化鉀溶液D．50ml1mol·L－1氯化鐵溶液17．（2014屆河南省南陽市五校聯(lián)誼高三上學(xué)期期中考試）2aLFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（）mol·L－1A．B．C．D．18．（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學(xué)期期中考試）某同學(xué)按下圖所示的步驟配制50mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其中不正確的操作有蒸餾水蒸餾水A．②⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤19．（2014屆安徽省馬鞍山二中高三上學(xué)期期中考試）以下有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等C．質(zhì)量分數(shù)分別為5%和15%的氨水等體積混合后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%D．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%20．（2014屆黑龍江省佳木斯市第一中學(xué)高三第三次調(diào)研）在t℃時,將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝（1000a/17V）100％B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝1000a/17V（mol/L）C．溶液中c（OH-）＝b/V（mol/L）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5w21．（2014屆哈爾濱三中高三第三次調(diào)研）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VLHCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（）A．B．C．D．22．（2014屆河南省十所名校高中畢業(yè)班階段性測試二）向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：下列有關(guān)說法不正確的是A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0．10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0．15mol·L－1C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量x為1．398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL23．（2014屆安徽省“江淮十?！眳f(xié)作體高三上學(xué)期第一次聯(lián)考）已知：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L－1。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液A的密度為1.20g·cm-3（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計)。（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為。（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥c.定容時，俯視液面加水至刻度線d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容24．（2014屆廣東省梅縣東山中學(xué)高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C）回答下列問題（填序號）：（1）下列儀器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是________________，其中根據(jù)物質(zhì)沸點不同來分離物質(zhì)的儀器是____________。（用序號填寫）（2）今欲用NaOH固體配制220mL0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器_________

mL容量瓶。B．用托盤天平稱取________

gNaOH固體。C．將稱好的NaOH固體放至燒杯中，倒入約25mL蒸餾水，用__________攪拌至完全溶解。待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混和均勻。E．向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線下1-2厘米時，改用___________

滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，搖勻。如果溶液未冷卻就進行定容，將使配得的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。F．配制好的溶液__________（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。25．（2014屆福建省廈門外國語學(xué)校高三上學(xué)期第一次月考）某學(xué)生欲配制6．0mol·L－1的H2SO41000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL0．5mol·L－1的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ＝1．18g·mL－1)；③足量的18mol·L－1的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol