微觀粒子復(fù)習(xí)課件

馬橋中學(xué)

呂美玉從微觀粒子的視角審視人教版九年級(jí)化學(xué)微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)馬橋中學(xué)呂美玉從微觀粒子的視角審視人教版九一、選專題的背景二、考綱解讀三、復(fù)習(xí)策略四、典例解析2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一、選專題的背景2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一、選專題的背景1、對(duì)九年級(jí)化學(xué)教材的理解2、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查的情況3、學(xué)生的情況微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一二、考綱解讀化學(xué)

主題三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二級(jí)主題學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求微粒構(gòu)成物質(zhì)（76）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒b（77）能用微觀的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象c（78）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的a（79）知道原子可以結(jié)合成分子。同種元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)的作用b2015年云南省初中學(xué)業(yè)水平標(biāo)準(zhǔn)與考試說明p8二、考綱解讀化學(xué)主題三物三、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查1、選擇題[2014]8．下列微觀解釋不正確的是（

B）A．氨水揮發(fā)

分子不斷運(yùn)動(dòng)B．將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小

分子體積變小C．18g水中大約有6.02×1023個(gè)水分子

分子的質(zhì)量很小D．50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔

考查分子的性質(zhì)三、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查1考查粒子結(jié)構(gòu)（2014?云南13）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（D）A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12B．該原子的核外有三個(gè)電子層C．該原子的核外電子數(shù)為12D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子高頻考點(diǎn)（2013?大理12）李明同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)”的探究．一段時(shí)間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則M溶液是（C） A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃氨水 D.食鹽水考查分子的運(yùn)動(dòng)和堿的化學(xué)性質(zhì)考查粒子結(jié)構(gòu)（2014?云南13）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意【2013】12．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合的是（D）A．不銹鋼比純鐵硬——合金的硬度一般比各成分的金屬大B．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性質(zhì)不同C．切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味——分子在不停運(yùn)動(dòng)D．結(jié)冰的水不能流動(dòng)（0℃以下）——水分子不再運(yùn)動(dòng)考查分子的性質(zhì)【2013】12．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合的是（D）考【2012】18．某化學(xué)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下圖所示。下列說法正確的是()反應(yīng)前點(diǎn)燃反應(yīng)后氫原子氧原子碳原子A．反應(yīng)物全部為化合物B．此反應(yīng)為中和反應(yīng)C．該圖示表示的化學(xué)方程式為：CH4+2O22H2O+CO2D．生成物中兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1考查辨認(rèn)化學(xué)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和反應(yīng)方程式的書寫C反應(yīng)前點(diǎn)燃反應(yīng)后氫原子氧原子碳原子A．反應(yīng)物全部為化合物【2012】22．2011年5月1日起，國(guó)家加大對(duì)酒駕的處罰力度，“喝酒不開車，開車不喝酒”已逐步成為人們的共識(shí)。酒中含有乙醇，其化學(xué)式為C2H5OH。下列敘述中正確的是（C）A．一個(gè)乙醇分子中含有3個(gè)氫分子B．乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12︰1︰16C．乙醇分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2︰6︰1D．乙醇不屬于有機(jī)化合物考查C2H5OH的微觀意義和分類【2012】22．2011年5月1日起，國(guó)家加大對(duì)酒駕【2013】8．下列有關(guān)水（H2O）的說法正確的是（A）A．水由氫元素和氧元素組成 B．水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成C．水由氫原子和氧原子組成D．水分子由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成考查水（H2O）的微觀和宏觀意義【2013】8．下列有關(guān)水（H2O）的說法正確的是（A）【2012】19．2012年4月央視曝光，不法企業(yè)為謀取暴利，用工業(yè)明膠生產(chǎn)“毒膠囊”，造成有的藥用空心膠囊鉻超標(biāo)，倍受社會(huì)各界關(guān)注。鉻在元素周期表中的部分信息如下圖，下列說法中正確的是（A）

A．鉻元素原子的核電荷數(shù)為24B．鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00克C．鉻元素屬于非金屬元素D．該元素在地殼中的含量為52.00%24Cr鉻52.00考查辨認(rèn)鉻在元素周期表中的部分信息【2012】19．2012年4月央視曝光，不法企業(yè)為謀?。?014?云南22）（1）化學(xué)用語是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語言．請(qǐng)用化學(xué)用語填空：①2個(gè)氫原子

2H;②二氧化氮分子NO2

；③氫氧根離子OH﹣

；④五氧化二磷中氧元素的化合價(jià)

P2O5

．（2）寫出符號(hào)“2CH4”中數(shù)字的含義：“2”表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為2

；“4”表示1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子．-22、填空題-2考查微觀粒子的正確書寫表達(dá)和化學(xué)式中數(shù)字的含義（2014?云南22）（1）化學(xué)用語是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際（2014?云南29）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣．探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因

Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH

．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣．②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產(chǎn)生氣泡猜想三成立考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、實(shí)驗(yàn)與探究（2014?云南29）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑三、復(fù)習(xí)策略1、以微觀粒子為主線串聯(lián)初中化學(xué)知識(shí)回歸教材微觀粒子的出生-----緒言化學(xué)的概念：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境、和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著其他學(xué)科所不能替代的重要作用。近年來，“綠色化學(xué)”的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展，化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩三、復(fù)習(xí)策略1、以微觀粒子為主線串聯(lián)初中化學(xué)知識(shí)物理變化化學(xué)變化定義

的變化

的變化

微觀變化構(gòu)成物質(zhì)的分子本身

,一般只是分子間的

發(fā)生變化

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身

,而原子

,原子

成其他物質(zhì)的分子

外觀現(xiàn)象一般是物質(zhì)的

、

發(fā)生改變

常伴隨

、

、

、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)

舉例水蒸發(fā)、蠟燭受熱熔化等蠟燭燃燒、鐵的生銹等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化沒有生成其他物質(zhì)生成其他物質(zhì)沒有改變間隔改變不變重新組合狀態(tài)形狀發(fā)光放熱顏色改變是否生成其他物質(zhì)微觀粒子的成長(zhǎng)1---物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化化學(xué)變化定義微觀變化外觀現(xiàn)象一般是物質(zhì)的常伴隨種類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀

分子構(gòu)成,沒有固定的組成

分子構(gòu)成,有固定的組成和性質(zhì)

表示一般

(填“能”或“不能”)用一個(gè)化學(xué)式表示

有唯一的化學(xué)式聯(lián)系純凈物

混合物不同種同種不能微觀粒子的成長(zhǎng)2-----物質(zhì)的分類種類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)由一物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)離子（書寫、意義）原子分子（定義、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)）原子核質(zhì)子中子電子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)宏觀組成元素微粒構(gòu)成物質(zhì)定義性質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀粒子的發(fā)展和壯大----------全面認(rèn)識(shí)微觀粒子物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)離子（書寫、意義）原子分子（定義、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子很小、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)著、分子間存在間隔；分子是由原子構(gòu)成的，有的分子由同種原子構(gòu)成（即單質(zhì)），有的分子由不同種原子構(gòu)成（即化合物）。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒變，而物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。分子的表示：一個(gè)分子直接用化學(xué)式表示，幾個(gè)分子的表示在化學(xué)式前加數(shù)字幾。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（帶正電）原子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）中子（不帶電）原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（帶2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每種原子一定有質(zhì)子和電子，但不一定有中子。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)原子不會(huì)發(fā)生變化，只是重新組合。原子的表示：一個(gè)原子直接用元素符號(hào)表示，幾個(gè)原子的表示在元素符號(hào)前加數(shù)字幾。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角寫上一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)和電性符號(hào)。先數(shù)字,后寫正負(fù)號(hào)當(dāng)數(shù)字為1時(shí),應(yīng)省略不寫。離子是原子得或失電子形成的。3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。(3)表示的意義分子、原子、離子的聯(lián)系分子原子離子聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)分子

原子(3)表示的意義分子、原子、離子的聯(lián)系分子原子離子聯(lián)在化學(xué)反化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；即化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的化分和原子的重新組合?；瘜W(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子再重新組合成物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子，而原子本身不發(fā)生改變（種類和個(gè)數(shù)），僅僅是發(fā)生重新組合。在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬、碳、硫、磷、硅。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：除碳、硫、磷、硅、含NH4+（銨根離子）外只含非金屬元素的物質(zhì)（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬元素和非金屬元素的化合物以及含NH4+（銨根離子）的化合物。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬、碳、硫、磷、硅。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖其中,

決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的屬于

元素;

決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)

。

質(zhì)子數(shù)同種最外層電子數(shù)相似(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖其中,決定元素的種類,(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般

4個(gè)

易

最外層電子,使次外層變?yōu)樽钔鈱?/p>

非金屬元素一般

4個(gè)

易

電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體元素8個(gè)(氦2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定,

得失電子

少于失去不穩(wěn)定多于得到不穩(wěn)定不易穩(wěn)定(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的最外層得失電子趨注意：對(duì)于①金屬②稀有氣體③碳、硫、磷、硅的元素符號(hào)既表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，同時(shí)還表示這種元素組成的單質(zhì)。3.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個(gè)原子（3）有的還表示該元素組成的物質(zhì)注意：對(duì)于①金屬②稀有氣體③碳、硫、磷、硅的元素符號(hào)26鐵

Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶

*的是人造元素26元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*1.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說2.1909年,著名科學(xué)家盧瑟福在進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型3.湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子4.現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年門捷列夫首創(chuàng)的。認(rèn)識(shí)幾位對(duì)微觀粒子有貢獻(xiàn)的科學(xué)家1.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；阿伏加德羅在化H2O1、表示一種物質(zhì)。2、表示這種物質(zhì)由哪些元素組成。3、表示物質(zhì)的一個(gè)分子。4、表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。宏觀意義微觀意義

①由分子構(gòu)成的物質(zhì):微觀粒子的應(yīng)用1-------化學(xué)式的微觀意義H2O1、表示一種物質(zhì)。2、表示這種物質(zhì)由哪些元素組成。3、

微觀粒子的應(yīng)用2------解釋質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質(zhì)量也沒有變化(如圖)。

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖微觀粒子的應(yīng)用2------解釋質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:參質(zhì)量守恒定律的分析歸納六個(gè)不改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變微觀

原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變

原子的質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律的分析歸納六個(gè)不改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變

宏觀—物質(zhì)種類改變微觀—分子的種類一定變兩個(gè)可能改變宏觀——元素的化合價(jià)可能改變微觀——分子的數(shù)目可能改變兩個(gè)一定改變宏觀—物質(zhì)種類改變微觀—分子的種類一定變兩個(gè)(2)量的方面化學(xué)方程式及意義1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.意義:(1)質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

微觀粒子的應(yīng)用3------化學(xué)方程式宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(2)量的方面化學(xué)方程式及意義微觀粒子的應(yīng)用3-----金剛石石墨金剛石、石墨、C60是碳元素組成的三種不同單質(zhì)，但是由于單質(zhì)中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)存在有很大差異。金剛石和石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，C60是由分子構(gòu)成的。C60微觀粒子的應(yīng)用4碳及其化合物金剛石石墨金剛石、石墨、C60是碳元素組成的三種不同單質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。實(shí)質(zhì)是：金屬+H+

→

H22、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。

微觀粒子的應(yīng)用5------金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換溶液中大多溶質(zhì)以離子的形式存在：大多數(shù)溶液呈無色，而含銅離子（Cu2+)的溶液呈藍(lán)色;含亞鐵離子(Fe2+)的溶液呈淺綠色;含有鐵離子(Fe3+)的溶液呈黃色

微觀粒子的應(yīng)用6------溶液溶液中大多溶質(zhì)以離子的形式存在：大多數(shù)溶液呈無色，而含銅離子酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。常見的堿：氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氨水(NH3.H2O)鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫銨、硫酸銅、硝酸銨。

微觀粒子的應(yīng)用7------酸、堿、鹽酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。常見的酸

酸、堿、鹽的組成：（1）酸：H+和酸根離子（只有一種陽離子）；（2）堿：OH-和金屬離子（只有一種陰離子）；（3）鹽：一定有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。酸、堿、鹽的組成：活動(dòng)與探究：酸堿之間的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色酚酞試液的作用：判斷反應(yīng)的發(fā)生和反應(yīng)進(jìn)行的程度。實(shí)驗(yàn)操作活動(dòng)與探究：酸堿之間的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色酚酞試

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)質(zhì):H++OH-→H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=N復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為:AB＋CD=AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉淀或氣體的過程H++OH-→H2OH++CO32-→CO2↑+H2OH++HCO3-→CO2↑+H2ONH4++OH-→NH3↑+H2OAg++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-

→BaSO4↓Ba2++CO32-→BaCO3↓Ca2++CO32-→CaCO3↓Cu2++OH-→Cu(OH)2↓Mg2++OH-→Mg(OH)2↓Fe2++OH-→Fe(OH)2↓Fe3++OH-→Fe(OH)3↓Al3++OH-→Al(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入紫色石蕊試液②加入鋅粒①石蕊試液變紅②有氣體放出Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑OH-①滴入紫色石蕊試液②滴入無色酚酞試液①石蕊試液變藍(lán)②酚酞試液變紅Cl-加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶液于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3SO42-加入硝酸鋇溶液和稀硝酸生成不溶液于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3CO32-加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中有氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OFe3+加入氫氧化鈉溶液有紅褐色的沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCu2+加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色的沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4常見離子的檢驗(yàn)方法：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入紫色石蕊試液①石蕊說明水分子很小2、充分利用多媒體輔助教學(xué)，將抽象的、看不見、摸不到的微觀粒子具體化、形象化。說明水分子很小2、充分利用多媒體輔助教學(xué)，將抽象的、看不見、電解水的微觀解釋水電解過程圖示電解水的微觀解釋水電解過程圖示

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？討論

⑵

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯鹽酸、氫氧化鈉溶液的解離鹽酸、氫氧化鈉溶液的解離3、充分利用電子產(chǎn)品將記不牢、易混淆、難理解、抽象的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、思維點(diǎn)撥師生制作成微課，讓學(xué)生可以根據(jù)自己的情況及時(shí)反復(fù)的聽或看以達(dá)鞏固知識(shí)之目的。增加生生、師生的互動(dòng)，鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力和邏輯思維能力學(xué)生的微課教師的微課3、充分利用電子產(chǎn)品將記不牢、易混淆、難理解、抽象的知識(shí)點(diǎn)、4、復(fù)習(xí)時(shí)增補(bǔ)或改進(jìn)一些演示或分組實(shí)驗(yàn)，以便讓學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解掌握并靈活應(yīng)用，活躍課堂氣氛。補(bǔ)充：分組實(shí)驗(yàn)：（1）、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)并用滴有紫色石蕊溶液的棉花堵住試管口(2)、氯化銨溶液與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)并用無色酚酞溶液的棉花堵住試管口(3)、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(4)、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,學(xué)生間的討論進(jìn)一步理解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉淀或氣體的過程）4、復(fù)習(xí)時(shí)增補(bǔ)或改進(jìn)一些演示或分組實(shí)驗(yàn)，以便讓學(xué)生加深對(duì)知識(shí)1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,

、

、

是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。

2.分子的性質(zhì):(1)分子很小,質(zhì)量小,體積小。(2)分子之間有

。

(3)分子總是

。

(4)同種分子,

;不同種分子,

。

(5)分子可以構(gòu)成物質(zhì)。3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)(1)向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為

。(2)如圖所示的現(xiàn)象是

;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。

(3)做向酚酞溶液中滴加濃氨水實(shí)驗(yàn)的目的是

。

分子原子離子間隔不斷運(yùn)動(dòng)的化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同酚酞溶液變紅四、典例解析A燒杯中溶液變紅氨分子不斷運(yùn)動(dòng),運(yùn)動(dòng)到A燒杯中,溶于水使酚酞溶液變紅證明氨水能使酚酞溶液變紅1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,、4.下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是()有關(guān)物質(zhì)分類的考查試題B4.下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其5.有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如下:下列有關(guān)說法中，正確的是()X、Y、Z都是有機(jī)物 B.Y中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4 c.X中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 D.X的化學(xué)式是C2H5OHD5.有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如6.洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是(

)A.檸檬酸屬于氧化物B.檸檬酸是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子組成的C.檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶7C6.洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性7.下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）

A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2

D．HNO3、KOH、CuSO4復(fù)習(xí)常見的酸、堿、鹽的組成D7.下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）復(fù)習(xí)常8.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3

B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4

D．KNO3、NaOH、Na2CO3復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)D8.下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)9.重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲廢液經(jīng)檢驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2+，如將甲、乙廢液按一定比例混合，混合后的廢液毒性明顯降低，則乙廢液中可能含有的離子是（）

A.Cu2+和SO42-B.Cu2+和Cl-C.Na+和SO42-D.Ag+和NO3-A9.重金屬離子有毒。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性，甲10.有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，某同學(xué)分析其成分做了如下實(shí)驗(yàn)．該同學(xué)分析正確是（）

實(shí)驗(yàn)步驟12實(shí)驗(yàn)操作取樣加足量水，充分振蕩，靜置過濾后，往濾渣中加過量稀鹽酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生沉淀部分溶解A．該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B．該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3可能含有Na2SO4C．該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4可能有NaNO3、Na2CO3D．該包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3

D10.有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2、Na2SO4物質(zhì)的分離與提純11.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，選用得試劑是（）A.H2SO4溶液B.稀鹽酸

C.K2SO4溶液D.AgNO3溶液B物質(zhì)的分離與提純11.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，12．A、B、C、D、E均含有同一種元素，B常用于改良酸性土壤。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、B

。（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。通過物質(zhì)的推斷復(fù)習(xí)常見

化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)CaOCa(OH)212．A、B、C、D、E均含有同一種通過物質(zhì)的推斷復(fù)習(xí)常見

13.化學(xué)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，它對(duì)認(rèn)識(shí)和確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)等有著極其重要的作用（1）右圖是驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)裝置，錐形瓶?jī)?nèi)插有一根上端系有一個(gè)小氣球，下端能與白磷接觸的玻璃管。實(shí)驗(yàn)時(shí)，預(yù)先將玻璃管的下端在酒精燈的火焰上灼熱，迅速內(nèi)插有錐形瓶?jī)?nèi)引燃白磷，觀察到氣球脹大，待冷卻至室溫，又看到氣球變癟，天平扔平衡。其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

在玻璃管上端系有一個(gè)小氣球的主要目的是

有

。平衡氣壓4P+5O2=2P2O5點(diǎn)燃13.化學(xué)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，它對(duì)認(rèn)識(shí)和確定物質(zhì)的組成（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

（填序號(hào)）①原子的種類②原子的數(shù)目③分子的種類④分子的數(shù)目⑤元素的盅種類⑥物質(zhì)的種類（3）工業(yè)上用Cl2與NaOH作用制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,用Cl2與石灰乳[主要成分是Ca(OH)2】反應(yīng)制漂白粉，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）將鋅、鐵混合物粉末加入CuSO4溶液中充分反應(yīng)后過濾，如果濾紙上只有兩種金屬，這兩種金屬一定是

，濾液中一定沒有

。①②⑤2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCu、FeCuSO4（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是14．右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH

7（填“>”或“<”或“=”）。（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將

（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中，理由是

。（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為

（寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入硫酸銅溶液，會(huì)產(chǎn)生

。（４）用溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)溶液的溫度隨加入液體的質(zhì)量而變化如下圖所示：①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。②B點(diǎn)表示的含義是

。復(fù)習(xí)有關(guān)中和反應(yīng)的知識(shí)

訓(xùn)練觀察、分析能力

基于教材高于教材=鹽酸起點(diǎn)時(shí)pH>

7NaCl、NaOH藍(lán)色沉淀放熱鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)14．右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH隨滴入溶液體積無論才能知識(shí)多么卓著，如果缺乏熱情，則無異紙上畫餅充饑，無濟(jì)于事。無論才能知識(shí)多么卓著，如果缺乏熱情，則無異紙上畫餅充饑，無濟(jì)

馬橋中學(xué)

呂美玉從微觀粒子的視角審視人教版九年級(jí)化學(xué)微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)馬橋中學(xué)呂美玉從微觀粒子的視角審視人教版九一、選專題的背景二、考綱解讀三、復(fù)習(xí)策略四、典例解析2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一、選專題的背景2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一、選專題的背景1、對(duì)九年級(jí)化學(xué)教材的理解2、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查的情況3、學(xué)生的情況微觀粒子復(fù)習(xí)面面觀2015年初中學(xué)業(yè)水平研討會(huì)化學(xué)專題復(fù)習(xí)一二、考綱解讀化學(xué)

主題三物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二級(jí)主題學(xué)業(yè)水平考試內(nèi)容目標(biāo)要求微粒構(gòu)成物質(zhì)（76）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒b（77）能用微觀的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象c（78）知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的a（79）知道原子可以結(jié)合成分子。同種元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)最外層電子數(shù)在化學(xué)反應(yīng)的作用b2015年云南省初中學(xué)業(yè)水平標(biāo)準(zhǔn)與考試說明p8二、考綱解讀化學(xué)主題三物三、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查1、選擇題[2014]8．下列微觀解釋不正確的是（

B）A．氨水揮發(fā)

分子不斷運(yùn)動(dòng)B．將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小

分子體積變小C．18g水中大約有6.02×1023個(gè)水分子

分子的質(zhì)量很小D．50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔

考查分子的性質(zhì)三、近三年云南省初中學(xué)業(yè)水平考試中對(duì)微觀粒子及其應(yīng)用的考查1考查粒子結(jié)構(gòu)（2014?云南13）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是（D）A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12B．該原子的核外有三個(gè)電子層C．該原子的核外電子數(shù)為12D．該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子高頻考點(diǎn)（2013?大理12）李明同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)”的探究．一段時(shí)間后，可觀察到無色酚酞試液變紅，則M溶液是（C） A.氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸 C.濃氨水 D.食鹽水考查分子的運(yùn)動(dòng)和堿的化學(xué)性質(zhì)考查粒子結(jié)構(gòu)（2014?云南13）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意【2013】12．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合的是（D）A．不銹鋼比純鐵硬——合金的硬度一般比各成分的金屬大B．甘蔗甜，苦瓜苦——不同分子性質(zhì)不同C．切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味——分子在不停運(yùn)動(dòng)D．結(jié)冰的水不能流動(dòng)（0℃以下）——水分子不再運(yùn)動(dòng)考查分子的性質(zhì)【2013】12．下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合的是（D）考【2012】18．某化學(xué)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下圖所示。下列說法正確的是()反應(yīng)前點(diǎn)燃反應(yīng)后氫原子氧原子碳原子A．反應(yīng)物全部為化合物B．此反應(yīng)為中和反應(yīng)C．該圖示表示的化學(xué)方程式為：CH4+2O22H2O+CO2D．生成物中兩種分子的個(gè)數(shù)比為1∶1考查辨認(rèn)化學(xué)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和反應(yīng)方程式的書寫C反應(yīng)前點(diǎn)燃反應(yīng)后氫原子氧原子碳原子A．反應(yīng)物全部為化合物【2012】22．2011年5月1日起，國(guó)家加大對(duì)酒駕的處罰力度，“喝酒不開車，開車不喝酒”已逐步成為人們的共識(shí)。酒中含有乙醇，其化學(xué)式為C2H5OH。下列敘述中正確的是（C）A．一個(gè)乙醇分子中含有3個(gè)氫分子B．乙醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12︰1︰16C．乙醇分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為2︰6︰1D．乙醇不屬于有機(jī)化合物考查C2H5OH的微觀意義和分類【2012】22．2011年5月1日起，國(guó)家加大對(duì)酒駕【2013】8．下列有關(guān)水（H2O）的說法正確的是（A）A．水由氫元素和氧元素組成 B．水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成C．水由氫原子和氧原子組成D．水分子由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成考查水（H2O）的微觀和宏觀意義【2013】8．下列有關(guān)水（H2O）的說法正確的是（A）【2012】19．2012年4月央視曝光，不法企業(yè)為謀取暴利，用工業(yè)明膠生產(chǎn)“毒膠囊”，造成有的藥用空心膠囊鉻超標(biāo)，倍受社會(huì)各界關(guān)注。鉻在元素周期表中的部分信息如下圖，下列說法中正確的是（A）

A．鉻元素原子的核電荷數(shù)為24B．鉻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00克C．鉻元素屬于非金屬元素D．該元素在地殼中的含量為52.00%24Cr鉻52.00考查辨認(rèn)鉻在元素周期表中的部分信息【2012】19．2012年4月央視曝光，不法企業(yè)為謀取（2014?云南22）（1）化學(xué)用語是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語言．請(qǐng)用化學(xué)用語填空：①2個(gè)氫原子

2H;②二氧化氮分子NO2

；③氫氧根離子OH﹣

；④五氧化二磷中氧元素的化合價(jià)

P2O5

．（2）寫出符號(hào)“2CH4”中數(shù)字的含義：“2”表示甲烷分子的個(gè)數(shù)為2

；“4”表示1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)氫原子．-22、填空題-2考查微觀粒子的正確書寫表達(dá)和化學(xué)式中數(shù)字的含義（2014?云南22）（1）化學(xué)用語是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際（2014?云南29）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣．探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．經(jīng)檢驗(yàn)濾渣的成分是碳酸鈣．【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為猜想四不合理，請(qǐng)用化學(xué)方程式說明原因

Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH

．【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體是氫氣、氨氣．②登山運(yùn)動(dòng)員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是攜帶安全．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想二不成立實(shí)驗(yàn)二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸先無變化后產(chǎn)生氣泡猜想三成立考查復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3、實(shí)驗(yàn)與探究（2014?云南29）氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑三、復(fù)習(xí)策略1、以微觀粒子為主線串聯(lián)初中化學(xué)知識(shí)回歸教材微觀粒子的出生-----緒言化學(xué)的概念：化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)化學(xué)在能源、材料、醫(yī)藥、信息、環(huán)境、和生命科學(xué)等研究領(lǐng)域以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著其他學(xué)科所不能替代的重要作用。近年來，“綠色化學(xué)”的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展，化學(xué)必將使世界變得更加絢麗多彩三、復(fù)習(xí)策略1、以微觀粒子為主線串聯(lián)初中化學(xué)知識(shí)物理變化化學(xué)變化定義

的變化

的變化

微觀變化構(gòu)成物質(zhì)的分子本身

,一般只是分子間的

發(fā)生變化

構(gòu)成物質(zhì)的分子本身

,而原子

,原子

成其他物質(zhì)的分子

外觀現(xiàn)象一般是物質(zhì)的

、

發(fā)生改變

常伴隨

、

、

、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象

本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)

舉例水蒸發(fā)、蠟燭受熱熔化等蠟燭燃燒、鐵的生銹等相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化沒有生成其他物質(zhì)生成其他物質(zhì)沒有改變間隔改變不變重新組合狀態(tài)形狀發(fā)光放熱顏色改變是否生成其他物質(zhì)微觀粒子的成長(zhǎng)1---物質(zhì)的變化和性質(zhì)物理變化化學(xué)變化定義微觀變化外觀現(xiàn)象一般是物質(zhì)的常伴隨種類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)宏觀多種物質(zhì)組成一種物質(zhì)組成微觀

分子構(gòu)成,沒有固定的組成

分子構(gòu)成,有固定的組成和性質(zhì)

表示一般

(填“能”或“不能”)用一個(gè)化學(xué)式表示

有唯一的化學(xué)式聯(lián)系純凈物

混合物不同種同種不能微觀粒子的成長(zhǎng)2-----物質(zhì)的分類種類混合物純凈物概念由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)由一物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)離子（書寫、意義）原子分子（定義、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)）原子核質(zhì)子中子電子原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)宏觀組成元素微粒構(gòu)成物質(zhì)定義性質(zhì)結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖物質(zhì)構(gòu)成的奧秘微觀粒子的發(fā)展和壯大----------全面認(rèn)識(shí)微觀粒子物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)離子（書寫、意義）原子分子（定義、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)）構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子很小、分子總在不斷運(yùn)動(dòng)著、分子間存在間隔；分子是由原子構(gòu)成的，有的分子由同種原子構(gòu)成（即單質(zhì)），有的分子由不同種原子構(gòu)成（即化合物）。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒變，而物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)分子發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。分子的表示：一個(gè)分子直接用化學(xué)式表示，幾個(gè)分子的表示在化學(xué)式前加數(shù)字幾。構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子：分子、原子、離子原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（帶正電）原子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）中子（不帶電）原子的構(gòu)成原子核核外電子質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（帶2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每種原子一定有質(zhì)子和電子，但不一定有中子。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)原子不會(huì)發(fā)生變化，只是重新組合。原子的表示：一個(gè)原子直接用元素符號(hào)表示，幾個(gè)原子的表示在元素符號(hào)前加數(shù)字幾。2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構(gòu)成3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。離子符號(hào)：在元素符號(hào)右上角寫上一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)和電性符號(hào)。先數(shù)字,后寫正負(fù)號(hào)當(dāng)數(shù)字為1時(shí),應(yīng)省略不寫。離子是原子得或失電子形成的。3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)。(3)表示的意義分子、原子、離子的聯(lián)系分子原子離子聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)分子

原子(3)表示的意義分子、原子、離子的聯(lián)系分子原子離子聯(lián)在化學(xué)反化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子；即化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子的化分和原子的重新組合?；瘜W(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子分裂為原子，原子再重新組合成物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分子本身沒有改變；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，構(gòu)成物質(zhì)的分子發(fā)生了改變，變成了其他物質(zhì)的分子，而原子本身不發(fā)生改變（種類和個(gè)數(shù)），僅僅是發(fā)生重新組合。在化學(xué)變化中，分子的種類可以發(fā)生變化，而原子的種類不會(huì)發(fā)生變化物理變化和化學(xué)變化的微觀解釋由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)分（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬、碳、硫、磷、硅。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：除碳、硫、磷、硅、含NH4+（銨根離子）外只含非金屬元素的物質(zhì)（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬元素和非金屬元素的化合物以及含NH4+（銨根離子）的化合物。（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金屬、碳、硫、磷、硅。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖其中,

決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)相同的屬于

元素;

決定元素的化學(xué)性質(zhì),最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)

。

質(zhì)子數(shù)同種最外層電子數(shù)相似(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖其中,決定元素的種類,(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般

4個(gè)

易

最外層電子,使次外層變?yōu)樽钔鈱?/p>

非金屬元素一般

4個(gè)

易

電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

稀有氣體元素8個(gè)(氦2個(gè))相對(duì)穩(wěn)定,

得失電子

少于失去不穩(wěn)定多于得到不穩(wěn)定不易穩(wěn)定(3)最外層電子數(shù)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素的最外層得失電子趨注意：對(duì)于①金屬②稀有氣體③碳、硫、磷、硅的元素符號(hào)既表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子，同時(shí)還表示這種元素組成的單質(zhì)。3.元素符號(hào)的意義：（1）表示一種元素（2）表示該元素的一個(gè)原子（3）有的還表示該元素組成的物質(zhì)注意：對(duì)于①金屬②稀有氣體③碳、硫、磷、硅的元素符號(hào)26鐵

Fe55.847元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶

*的是人造元素26元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)(核電荷數(shù))元素符號(hào)帶*1.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；阿伏加德羅在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學(xué)說2.1909年,著名科學(xué)家盧瑟福在進(jìn)行了α粒子散射實(shí)驗(yàn)后,提出了原子核式結(jié)構(gòu)模型3.湯姆生首先發(fā)現(xiàn)了電子4.現(xiàn)代化學(xué)的元素周期律是1869年門捷列夫首創(chuàng)的。認(rèn)識(shí)幾位對(duì)微觀粒子有貢獻(xiàn)的科學(xué)家1.道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說；阿伏加德羅在化H2O1、表示一種物質(zhì)。2、表示這種物質(zhì)由哪些元素組成。3、表示物質(zhì)的一個(gè)分子。4、表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況。宏觀意義微觀意義

①由分子構(gòu)成的物質(zhì):微觀粒子的應(yīng)用1-------化學(xué)式的微觀意義H2O1、表示一種物質(zhì)。2、表示這種物質(zhì)由哪些元素組成。3、

微觀粒子的應(yīng)用2------解釋質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀解釋:化學(xué)反應(yīng)的過程是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合生成其他物質(zhì)(生成物)的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,質(zhì)量也沒有變化(如圖)。

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖微觀粒子的應(yīng)用2------解釋質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容:參質(zhì)量守恒定律的分析歸納六個(gè)不改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變?cè)氐姆N類不變微觀

原子的種類不變?cè)拥臄?shù)目不變

原子的質(zhì)量不變?cè)氐馁|(zhì)量不變質(zhì)量守恒定律的分析歸納六個(gè)不改變宏觀反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量?jī)蓚€(gè)一定改變

宏觀—物質(zhì)種類改變微觀—分子的種類一定變兩個(gè)可能改變宏觀——元素的化合價(jià)可能改變微觀——分子的數(shù)目可能改變兩個(gè)一定改變宏觀—物質(zhì)種類改變微觀—分子的種類一定變兩個(gè)(2)量的方面化學(xué)方程式及意義1.定義:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

2.意義:(1)質(zhì)的方面:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。

微觀粒子的應(yīng)用3------化學(xué)方程式宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(2)量的方面化學(xué)方程式及意義微觀粒子的應(yīng)用3-----金剛石石墨金剛石、石墨、C60是碳元素組成的三種不同單質(zhì)，但是由于單質(zhì)中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)存在有很大差異。金剛石和石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，C60是由分子構(gòu)成的。C60微觀粒子的應(yīng)用4碳及其化合物金剛石石墨金剛石、石墨、C60是碳元素組成的三種不同單質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。實(shí)質(zhì)是：金屬+H+

→

H22、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。

微觀粒子的應(yīng)用5------金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序1、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換溶液中大多溶質(zhì)以離子的形式存在：大多數(shù)溶液呈無色，而含銅離子（Cu2+)的溶液呈藍(lán)色;含亞鐵離子(Fe2+)的溶液呈淺綠色;含有鐵離子(Fe3+)的溶液呈黃色

微觀粒子的應(yīng)用6------溶液溶液中大多溶質(zhì)以離子的形式存在：大多數(shù)溶液呈無色，而含銅離子酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。常見的酸：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。常見的堿：氫氧化鈉（NaOH)、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氨水(NH3.H2O)鹽：由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物。常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫銨、硫酸銅、硝酸銨。

微觀粒子的應(yīng)用7------酸、堿、鹽酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。常見的酸

酸、堿、鹽的組成：（1）酸：H+和酸根離子（只有一種陽離子）；（2）堿：OH-和金屬離子（只有一種陰離子）；（3）鹽：一定有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子。酸、堿、鹽的組成：活動(dòng)與探究：酸堿之間的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色酚酞試液的作用：判斷反應(yīng)的發(fā)生和反應(yīng)進(jìn)行的程度。實(shí)驗(yàn)操作活動(dòng)與探究：酸堿之間的反應(yīng)現(xiàn)象：溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色酚酞試

氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O實(shí)質(zhì):H++OH-→H2O中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)NaOH+HCl=N復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊?jiǎn)記為:AB＋CD=AD＋CB復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉淀或氣體的過程H++OH-→H2OH++CO32-→CO2↑+H2OH++HCO3-→CO2↑+H2ONH4++OH-→NH3↑+H2OAg++Cl-→AgCl↓Ba2++SO42-

→BaSO4↓Ba2++CO32-→BaCO3↓Ca2++CO32-→CaCO3↓Cu2++OH-→Cu(OH)2↓Mg2++OH-→Mg(OH)2↓Fe2++OH-→Fe(OH)2↓Fe3++OH-→Fe(OH)3↓Al3++OH-→Al(OH)3↓復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入紫色石蕊試液②加入鋅粒①石蕊試液變紅②有氣體放出Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑OH-①滴入紫色石蕊試液②滴入無色酚酞試液①石蕊試液變藍(lán)②酚酞試液變紅Cl-加入硝酸銀溶液和稀硝酸生成不溶液于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3SO42-加入硝酸鋇溶液和稀硝酸生成不溶液于稀硝酸的白色沉淀H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3CO32-加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中有氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2OFe3+加入氫氧化鈉溶液有紅褐色的沉淀生成3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaClCu2+加入氫氧化鈉溶液有藍(lán)色的沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4常見離子的檢驗(yàn)方法：離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象化學(xué)方程式H+①滴入紫色石蕊試液①石蕊說明水分子很小2、充分利用多媒體輔助教學(xué)，將抽象的、看不見、摸不到的微觀粒子具體化、形象化。說明水分子很小2、充分利用多媒體輔助教學(xué)，將抽象的、看不見、電解水的微觀解釋水電解過程圖示電解水的微觀解釋水電解過程圖示

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推論在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子還是原子？討論

⑵

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫。試分析在氫氣與氯鹽酸、氫氧化鈉溶液的解離鹽酸、氫氧化鈉溶液的解離3、充分利用電子產(chǎn)品將記不牢、易混淆、難理解、抽象的知識(shí)點(diǎn)、解題方法、思維點(diǎn)撥師生制作成微課，讓學(xué)生可以根據(jù)自己的情況及時(shí)反復(fù)的聽或看以達(dá)鞏固知識(shí)之目的。增加生生、師生的互動(dòng)，鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力和邏輯思維能力學(xué)生的微課教師的微課3、充分利用電子產(chǎn)品將記不牢、易混淆、難理解、抽象的知識(shí)點(diǎn)、4、復(fù)習(xí)時(shí)增補(bǔ)或改進(jìn)一些演示或分組實(shí)驗(yàn)，以便讓學(xué)生加深對(duì)知識(shí)的理解掌握并靈活應(yīng)用，活躍課堂氣氛。補(bǔ)充：分組實(shí)驗(yàn)：（1）、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)并用滴有紫色石蕊溶液的棉花堵住試管口(2)、氯化銨溶液與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)并用無色酚酞溶液的棉花堵住試管口(3)、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(4)、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生通過這些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,學(xué)生間的討論進(jìn)一步理解微觀粒子的運(yùn)動(dòng)和復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（酸、堿、鹽溶液中的陰陽離子兩兩結(jié)合成水或沉淀或氣體的過程）4、復(fù)習(xí)時(shí)增補(bǔ)或改進(jìn)一些演示或分組實(shí)驗(yàn)，以便讓學(xué)生加深對(duì)知識(shí)1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,

、

、

是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。

2.分子的性質(zhì):(1)分子很小,質(zhì)量小,體積小。(2)分子之間有

。

(3)分子總是

。

(4)同種分子,

;不同種分子,

。

(5)分子可以構(gòu)成物質(zhì)。3.分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)(1)向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為

。(2)如圖所示的現(xiàn)象是

;產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是

。

(3)做向酚酞溶液中滴加濃氨水實(shí)驗(yàn)的目的是

。

分子原子離子間隔不斷運(yùn)動(dòng)的化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)相同酚酞溶液變紅四、典例解析A燒杯中溶液變紅氨分子不斷運(yùn)動(dòng),運(yùn)動(dòng)到A燒杯中,溶于水使酚酞溶液變紅證明氨水能使酚酞溶液變紅1.自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的,、4.下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其中能表示由兩種化合物組成的混合物的圖是()有關(guān)物質(zhì)分類的考查試題B4.下列各圖中“○”和“●”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，其5.有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如下:下列有關(guān)說法中，正確的是()X、Y、Z都是有機(jī)物 B.Y中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:4 c.X中碳、氫元素的質(zhì)量比是1:3 D.X的化學(xué)式是C2H5OHD5.有機(jī)物X在一定條件下可轉(zhuǎn)化為Y和Z，其反應(yīng)的微觀示意圖如6.洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性且氣味清香。下列關(guān)于檸檬酸的說法中正確的是(

)A.檸檬酸屬于氧化物B.檸檬酸是由6個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和7個(gè)氧原子組成的C.檸檬酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大D.檸檬酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6∶8∶7C6.洗發(fā)產(chǎn)品中含有的檸檬酸(C6H8O7)能使頭發(fā)柔順有彈性7.下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）

A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl