第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點歸納山東臨沂市莒南三中（276600）張琛

山東省煙臺市蓬萊四中（265602）馬彩紅1.原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子質(zhì)量數(shù)中子電子數(shù)電子排布核電荷數(shù) ■原子尹原子核核外電子

廠一—廠」Y決定元素種類近似相對原子質(zhì)量決定原子種類 同位素（兩個特性）f決定整個原子不顯電性最外層電子數(shù)“決定主族元素的化學性質(zhì)原子的電子式電子層心各層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖2.位、構(gòu)、性關(guān)系的圖解、表解與例析（1）元素在周期表中的位置、元素的性質(zhì)、元素原子結(jié)構(gòu)之間存在如下關(guān)系：同周期：從左到右同主族：從上到下核電荷數(shù)逐漸增多逐漸增多電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子核對外層電子的吸引力逐漸增強逐漸減弱主要化合價正價+1到+7 負價-4到-1最高正價等于族序數(shù)（F、O除外）元素性質(zhì)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強電離能增大，電負性增大金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第一電離能逐漸減小，電負性逐漸減小最高價氧化物酸性增強酸性減弱

對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱堿性增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱3．元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律廠隨著原子序數(shù)遞增元素周期律%原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化對應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱堿性增強非金屬氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強氣態(tài)氫化物形成由易到難，穩(wěn)定性逐漸減弱3．元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律廠隨著原子序數(shù)遞增元素周期律%原子結(jié)構(gòu)呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價呈周期性變化元素的金屬性與非金屬形呈周期性變化元素原子的第一電離能呈周期性變化元素的電負性呈周期性變化排列原則按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行把最外層電子數(shù)相同的元素（個別除外），排成一個縱行周期（7個橫行）①短周期（第一、二、三周期）

$②長周期（第四、五、六周期）③不完全周期（第七周期）①主族（第IA族一第WA族共七個）W②副族（第IB族一第WB族共七個）個縱行）③第⑷族（第8—10縱行）'④零族（稀有氣體）負子半徑元素性質(zhì)廠金屬性強弱判斷實工要化合價Y驗標志工要化合價強弱判斷非金屬性強弱判斷4．核外電子構(gòu)成原理（1）核外電子是分能層排布的，每個能層又分為不同的能級。能層12345KLMNO最多容納電子數(shù)(2n2)28183250離核遠近距離原子核由遠及近能量具有能量由低及高能級sspspdspdf???最多容納電子數(shù)2262610261014能量ns<(n-2)f<(n-1)d<np(2)核外電子排布遵循的三個原理：а.能量最低原理b.泡利原理 c.洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例⑶原子核外電子排布表示式：a.原子結(jié)構(gòu)簡圖b.電子排布式c.軌道表示式原子核外電子運動狀態(tài)的描述：電子云б. 確定元素性質(zhì)的方法先推斷元素在周期表中的位置。一般說，族序數(shù)—2=本族非金屬元素的種數(shù)(1A族除外)。3若主族元素族序數(shù)為m,周期數(shù)為