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第一節(jié)電解原理(第二課時)高三化學
——電解原理及其應(yīng)用整理ppt1、電解:使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、形成電解池的條件⑴與電源相連的兩個電極⑵電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶形成閉合回路⑷有外加的電源3、電極的判斷陰極:與電源負極相連,電子流入,發(fā)生還原反應(yīng)陽極:與電源正極相連,電子流出,發(fā)生氧化反應(yīng)4、陰陽離子的放電順序非自發(fā)氧化還原反應(yīng)!一、電解原理復習:整理ppt原電池與電解池的比較比較項目原電池電解池能量轉(zhuǎn)換能否自發(fā)兩個電極電池內(nèi)離子的遷移方向電子流向構(gòu)成條件化學能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學能反應(yīng)不自發(fā)反應(yīng)自發(fā)連接電源的正極,作為陽極相對活潑的金屬作為負極連接電源的負極,作為陰極相對不活潑的金屬或石墨作為正極陰離子向陽極遷移,陽離子向陰極遷移陰離子向負極遷移,陽離子向正極遷移兩個電極、電解質(zhì)溶液形成閉合回路。電解池有外電源,原電池無需外電源。復習:氧化反應(yīng)失去電子還原反應(yīng)獲得電子負極→正極負極→陰極,陽極→正極整理ppt
用惰性電極電解下列各組溶液,試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。并說明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化?若想恢復該如何操作?第1組:H2SO4溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液第2組:鹽酸、ZnCl2溶液第3組:CuSO4溶液、AgNO3溶液第4組:NaCl溶液、KI溶液練習引入:整理ppt5、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時,實質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為:陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:4H++4e-=2H2↑總反應(yīng):2H2O==O2↑+2H2↑電解電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,若要恢復原來的濃度,只需加入一定量的水即可。電解水型!整理ppt⑵電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時,實質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,若要恢復原來的組成和濃度,需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2HCl==Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸電解電解質(zhì)型!整理ppt⑶電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液時,電解質(zhì)和水都有一部分被電解,如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極:4OH--4e-=2H2O+O2↑陰極:2Cu2++4e-=2Cu總反應(yīng):2CuSO4+2H2O=2Cu+O2↑+2H2SO4
電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,若要恢復原來的組成和濃度,需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液放氧生酸型!整理ppt⑷電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液時,電解質(zhì)和水都有一部分被電解,如電解NaCl溶液等。電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小,若要恢復原來的組成和濃度,需通入一定量的HCl。陽極:2Cl--2e-=Cl2↑陰極:2H++2e-=H2↑總反應(yīng):2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑電解電解NaCl溶液放氫生堿型!整理ppt二、銅的電解精煉
1、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等+純銅粗銅-CuSO4溶液
2、粗銅的精煉以粗銅為陽極,以純銅為陰極,以CuSO4溶液為電解液進行電解。陽極:Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+陰極:
Cu2++2e-=Cu整理ppt1、概念:應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。2、電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬-含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液。
3、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變?nèi)㈦婂冸婂兂卣韕pt原電池電解池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。①活動性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負極②電鍍液須含有鍍層金屬的離子負極:較活潑金屬;正極:較不活潑金屬(或能導電的非金屬等)陽極:電源正極相連陰極:電源負極相連陽極:鍍層金屬;陰極:鍍件負極:氧化反應(yīng)正極:還原反應(yīng)陽極:氧化反應(yīng)陰極:還原反應(yīng)陽極:氧化反應(yīng)陰極:還原反應(yīng)原電池、電解池、電鍍池的比較整理ppt[典型例題1]下列裝置中屬于原電池的是()屬于電解池的是()
稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅ABCDCDB整理ppt在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極,通電電解(不考慮水分蒸發(fā)),則:⑴若兩極均為銅片,試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅,陰極為銅片,陽極反應(yīng)式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重g,陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.28Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu[典型例題2]整理ppt向水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-,將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中,通電片刻。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()
(A)35.5:108
(B)16:207
(C)8:1 (D)108:35.5、[典型例題3]C整理ppt、易誤認為Ag+在陰極上放電析出Ag,Cl-在陽極上放電析出Cl2,從而誤選(A)。稍加分析后則不難看出,將等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、、、Cl-放入水中,Ag+與Cl-要生成不溶性的AgCl,Pb2+與要生成
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