高一必修二第二單元檢測(cè)題201656

昌樂(lè)及第中學(xué)一學(xué)區(qū)高一化學(xué)自主測(cè)試題命題：審核：審批：2016.5.4PAGEPAGE10高一化學(xué)必修2第二章單元測(cè)試題第Ⅰ卷可能用到的原子量：H:1AI:27Zn:65一、單選題（前10個(gè)每題2分，后7個(gè)每題3分共計(jì)41分）1.下列敘述中正確的是（）A.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵2.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法中正確的是()A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.一般化學(xué)性質(zhì)較活潑的電極為負(fù)極C.在外電路電子流出的一極為正極D.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置3.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A.10和19B.6和16C.11和17D.14和84．下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是()A．生石灰B．固體NaOHC．濃硫酸D．固體NH4NO35.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是( )A.HCl溶解于水B．NaCl晶體的熔化C．干冰升華D．氯化銨的“升華”6.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的A．V（O2）=0.01mol·L-1·s-1B．V（NO）=0.008molL-1·s-1C．V（H2O）=0.015molL-1·s-1D．V（NH3）=0.002molL-1·s-17．下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是()8．對(duì)于鋅一銅一稀酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9.在一定溫度下，A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B．單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C．單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2同時(shí)就有2nmolAB生成10.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)≒B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（）A.15sB.大于15sC.小于15sD.無(wú)法判斷11．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）（放熱反應(yīng)），降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④13.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;①③相連時(shí),③為正極;②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是()A.①③②④ B.①③④②C.③④②① D.③①②④14、下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.（石墨）＝（金剛石），在該反應(yīng)進(jìn)程中其能量變化如下圖B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2反應(yīng)D.甲烷在氧氣中燃燒15、硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。反應(yīng)2SO2+O22SO3是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一，以下說(shuō)法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題16．已知一定溫度時(shí)：。當(dāng)生成2molSO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是A．Q＝197kJ B．Q＜197×2kJC．Q＜197kJ D．Q＞197kJ17．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率沒(méi)有影響的是()A．H＋的濃度B．鎂條的表面積C．溶液的溫度D．Cl—的濃度題號(hào)1234567891011121314151617答案班級(jí)姓名考號(hào)第Ⅱ卷（61分）18.（1）（6分）下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是_______________,只存在共價(jià)鍵的是____________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是______________，不存在化學(xué)鍵的是_________,屬于離子化合物的是________________，屬于共價(jià)化合物的是____________。①N2②MgCl2③NH4Cl④CH4⑤CO2⑥Ne⑦H2S⑧KOH⑨Na2O⑩Na2O2（2）（4分）(1)下列變化：①碘的升華；②氧氣溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。（填序號(hào)）化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是；僅發(fā)生離子鍵破壞的是___僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)的是；既發(fā)生離子鍵又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是______化學(xué)試題第6頁(yè)共8頁(yè)(3)（3分）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的熱量。（4）（6分）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO2②H2O2_③MgCl2______19.（9分）某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過(guò)分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如右圖所示)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問(wèn)題：(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是______________有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是____________________________________________________________________(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________20、（12分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)，證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）下列方法中,可制得氯氣的正確組合是。①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱②KMnO4和濃鹽酸混合③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO3和濃鹽酸混合共熱A.①②④B.②③④C.①②③D.全部可以若用①，寫出裝置A中反應(yīng)的離子方程式（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是 。（3）①裝置B的作用是，現(xiàn)象是。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是。③裝置E的作用是 。④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在與之間，裝置中放入21、（10分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)SKIPIF1<0SKIPIF1<0體系中，SKIPIF1<0隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(t)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）A點(diǎn)處，SKIPIF1<0(正) SKIPIF1<0(逆)(用“大于”、“小于”或“等于”填空。)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝ 。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a.SKIPIF1<0b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.SKIPIF1<0逆(NO)=2SKIPIF1<0正(O2)d.容器內(nèi)的密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。a.增大容器體積b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效的正催化劑22、（9分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HClNaCl+H2OB.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計(jì)成原電池:A.,B.(填“能”或“不能”);

(2)如果不能,說(shuō)明其原因

(3)如果可以,畫出簡(jiǎn)易裝置圖標(biāo)明正、負(fù)極和材料及電解質(zhì)溶液名稱，并寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極電極反應(yīng)式,

正極電極反應(yīng)式

。

題號(hào)1234567891011121314151617答案ABCDCDBADBCBBCBCD18.（1）（6分每空1分）只存在離子鍵的是②⑨,只存在共價(jià)鍵的是①④⑤⑦，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是③⑧⑩_，不存在化學(xué)鍵的是⑥,屬于離子化合物的是②③⑧⑨⑩，屬于共價(jià)化合物的是④⑤⑦。（2）（7分）(1)①②；③④；⑤；⑥（每空1分）(3)放出；（1分）46kJ（2分）（