《巧學(xué)王》2015高中化學(xué)

時間+汗水≠效果苦學(xué)、蠻學(xué)不如巧學(xué)快速學(xué)好高中化學(xué)的法寶--《巧學(xué)王》以下是買書的師生反饋過來的真實信息，摘錄部分內(nèi)容供參考：庫錫桃老師：你好！我在幾個月前曾向您郵購過全套的《巧學(xué)王》，用了兩個月后，我的成績提高迅速，物理在省質(zhì)檢中也突破了95分，（比原來提高了32分），化學(xué)也考了96分，數(shù)學(xué)也提高了不少。真感謝你您全心全意編寫的書。另外，我有個小小的請求，我覺得黃岡模擬考卷太好了，您能夠發(fā)給我?guī)追菝矗拇蠖鞔蟮挛覜]齒難忘?。?！吳蘭芳福建順昌一中尊敬的庫老師：您好！最近您還工作順利，身體健康嗎？我是來自甘肅省的一個學(xué)習(xí)很差的學(xué)生。我的名字是王旭龍，可能您不知道我曾經(jīng)郵購過您的《巧學(xué)王》化學(xué)和數(shù)學(xué)。但是我很想感謝您。感謝您使我的成績一下子提高了很多很多。我借此機會祝您及您的家人在新的一年里工作順利，合家歡樂。再見！

此致敬禮您的學(xué)生：王旭龍2011.01.17.看了你們的書后我很開心，我買的是物理和數(shù)學(xué)的。那里的很多解題思路都很清晰，函數(shù)的考試題我考了130分謝謝你們！我想再購化學(xué)和其他的，我想問一下這三個書和贈品一起郵的話快遞費花多少錢？黑龍江省北安市兆林區(qū)中學(xué)高三（7）班許金龍同學(xué)來郵件說：“我原來物理成績很差，學(xué)習(xí)《巧學(xué)王》僅兩個月，物理成績就比原來提高了48分，其他四科成績也提高了120多分，使我順利地考上了武漢大學(xué)，我非常激動，謝謝編《巧學(xué)王》的老師！”庫錫桃老師:

您好!

首先感謝你兩次給我寄《巧學(xué)王》,書我已經(jīng)收到.當(dāng)我收到你的書后,我就粗略地閱讀了一下,我想此書應(yīng)該是我所見資料書中規(guī)律總結(jié)最全面的一本.感謝老師編了這么好的書.我還會向同學(xué)們推薦此書.

四川省平昌中學(xué)譚凱元

2011.11.1

庫老師，您的書的確很好，我的數(shù)學(xué)在短短一個星期提高近40分，真的很感謝?？墒沁@本書沒有生物（說明：生物是后來出版的），也沒有語文，您能幫我推薦一本生物資料嗎？您所在的學(xué)校高三用的是甚么作文書？能介紹幾本嗎？謝謝了?！窈笔⊥ǔ强h第二高級中學(xué)高三（10）班吳徐強同學(xué)先買了一本《數(shù)學(xué)巧學(xué)王》，馬上幫班上同學(xué)買了62套。2010年8月17日專門給我打電話，說：“庫老師，我原來想考二本都感到難，自從買了您的全套《巧學(xué)王》后，用心研讀，進(jìn)步巨大，已被重點大學(xué)湖南大學(xué)錄取，謝謝您，謝謝編書的老師！我一生都不會忘記您！”

●河北省臨漳縣一中原高三（19）班郝紅信同學(xué)來信說：“《巧學(xué)王》真好，我研讀僅一個月，化學(xué)成績在三月調(diào)考中就增加了28分，考了114分（滿分120分），其他四科成績也提高了90多分，使我順利地考上了北京大學(xué)！班上另外一位同學(xué)學(xué)習(xí)《巧學(xué)王》后化學(xué)成績更是猛增了37分，感謝庫老師！”郝紅信7.25●山東省煙臺市棲霞市亭口鎮(zhèn)杏家莊村邢志紅2012年8月來郵件說

“書很好，一拿到手就有一種愛不釋手的感覺。事實證明，我的感覺是正確的：在我這幾天翻閱過程中，我被書里面的解析完全吸引住了，世上居然還有這樣的好書！庫老師，真希望你們可以出一本《語文巧解大全》，因為我的語文很一般?！?/p>

庫老師，祝你心想事成，天天有個好心情??！鄭重聲明依照《中華人民共和國著作權(quán)法》，本書版權(quán)所有，任何人或單位都不得仿冒《高中理科巧學(xué)王》從事圖書出版活動，不得擅自抄襲本書的研究成果，不得盜版及銷售盜版圖書，一旦發(fā)現(xiàn)，將違法圖書寄往中華人民共和國新聞出版總署和工商行政管理總局，并將采取法律手段，使侵權(quán)者必將受到法律的嚴(yán)懲！

一套好書，一片好光盤，可以送一個孩子上好大學(xué)！花315元買一套《巧學(xué)王》，高考多考80分你賺了多少？多考150分你又賺了多少？劃得來?。∮懈冻?，必有回報，你一定會考上理想大學(xué)！金榜題名！2015年下面以《化學(xué)巧學(xué)王》中堿金屬的部分內(nèi)容和其他《巧學(xué)王》的內(nèi)容介紹，讓你“先看”，讓你真實地看到《巧學(xué)王》的高質(zhì)量。一、《化學(xué)巧學(xué)王》選題精煉，經(jīng)常抓住高考題2004年第一版《化學(xué)巧解大全》第1頁“質(zhì)量守恒”的例1是：在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A、16:9B、23:9C、32:9D、46:92005年高考全國理科綜合卷（大部分省用）第8題是：已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為（）A、46:9B、32:9C、23:9D、16:9這兩個題差不多吧。應(yīng)有些老師的建議，再版的新《化學(xué)巧學(xué)王》將高考題代替了原來的題，并標(biāo)上了（2005·全國）的字樣?！痘瘜W(xué)巧學(xué)王》P58頁堿金屬的綜合測試題20題，是一道實驗題“工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)……”。2005年高考全國理綜卷28題是實驗題（15分）“已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)……”這兩個題幾乎一樣。只要是買了《化學(xué)巧學(xué)王》并學(xué)習(xí)了的同學(xué)，這兩個題共計21分做得又快又準(zhǔn)?！痘瘜W(xué)巧學(xué)王》“巧遇”其它省市多少高考題也有不少。二、《化學(xué)巧學(xué)王》詳細(xì)介紹的活題巧解方法多、實用——43種《化學(xué)巧學(xué)王》詳細(xì)介紹了守恒法、十字交叉法、關(guān)系式法、差量法、和量法.分割法﹑數(shù)軸法﹑彎箭頭法﹑切割法等4巧學(xué)王三、《化學(xué)巧學(xué)王》介紹的難點巧學(xué)達(dá)80種，學(xué)化學(xué).教化學(xué)將告別難點《化學(xué)巧學(xué)王》的特點是“巧”字，高中化學(xué)中只要是難學(xué)、難懂.難記.難教的地方，書中都有巧法，共計80處，一看就懂，一學(xué)就會。這里選幾點短一點的口訣等讓你先了解一下,象這樣的精彩之處《巧學(xué)王》里面多得很！常見元素化合價口訣2、酸、堿、鹽溶解性口訣鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶解水中間；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶解水中間；鹽酸不溶銀亞汞，硫酸不溶鋇和鉛；亞硫碳磷硅酸鹽，溶解只有鉀鈉銨；堿類可溶為少數(shù)，只有鉀鈉鋇和銨；微溶物記住四種，三種鹽和一種堿。［亞硫碳磷硅酸鹽：亞硫酸鹽、硫化物、碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽；微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2］正一鉀鈉銀和氫，正二鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，二四六硫三五磷；氟氯溴碘負(fù)一價，氧顯負(fù)二鋁正三；碳有正二正四價，氯有正五正七價；氮有一二三四五，錳有二四六七價；正價負(fù)價要分清，莫忘單質(zhì)價為零。3、元素周期表的結(jié)構(gòu)巧記七個周期分長短，三短三長一不全，七個周期分長短，三短三長一不全，十八縱行十六族，七主七副八和零。主族二五兩邊分，零族元素在后邊，副族前三后一二，八族三縱在中間。4、仰視或俯視刻度線造成誤差的巧記在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，常用到量筒和容量瓶（高二中和滴定時用到滴定管），正確讀數(shù)方法是：將量筒或容量瓶放置平穩(wěn)，視線與液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積數(shù)。仰視或俯視讀數(shù)時會造成誤差（如下圖），巧記方法是：仰視時，眼睛比刻度線低，將液面看低；俯視時，眼睛比刻度線高，將液面看高。例如：（1）用量筒取液體時，仰視→看低，眼睛看到刻度線凹液面時，液體實際上已超過刻度線，量取的液體體積偏大。（2）量筒里已裝了液體，讀數(shù)時，仰視→看低，讀出的液體體積偏小。（3）定容時，仰視容量瓶刻度線，仰視→看低，看到液體凹液面時，液體實際上已超過刻度線，定容出的溶液體積偏大，配制出的溶液物質(zhì)的量濃度偏小。（4）此誤差分析方法對滴定管、移液管等量器均適用。還有五點難點巧學(xué)，詳細(xì)內(nèi)容請見后面“第二章堿金屬”難點巧學(xué)。其它的還有70多處，限于篇幅，這里沒有辦法一一介紹，詳見《化學(xué)巧學(xué)王》。四、《巧學(xué)王》上每道題都是巧解《巧學(xué)王》每章精選了約20~30道例題，總共有3000道例題，每題都是用巧妙的方法解出的。五、綜合測試題可增加《巧學(xué)王》的知識覆蓋面《巧學(xué)王》每章后面有一套綜合測試題，每題附有詳細(xì)解答過程。這樣使《巧學(xué)王》覆蓋的考點多，有利于學(xué)生系統(tǒng)全面掌握各個考點。以下是《化學(xué)巧學(xué)王》的部分內(nèi)容《高中化學(xué)巧學(xué)王》目錄第一部分 高中化學(xué)活題巧解方法總論守恒法十字交叉法關(guān)系式法差量法和量法化學(xué)式變形法 變式求同法放縮法等效代換法平均值法摩爾電子質(zhì)量法極值法特殊值法設(shè)1法奇偶法具體法淘汰法（又稱篩選法、排除法）估算法驗證法（又稱代入法）定位法圖表法配平法假設(shè)法規(guī)律法化學(xué)反應(yīng)式疊加法待定系數(shù)法終態(tài)法數(shù)軸法中介法逆推法分割法虛擬法整體法討論法商余法殘基法均攤法類推法三態(tài)法構(gòu)造法一邊倒法彎箭頭法切割法化學(xué)推斷題類型及突破口第二部分 部分難點巧學(xué)一、常見元素化合價口訣二、酸、堿、鹽溶解性口訣三、氧化還原反應(yīng)復(fù)雜關(guān)系巧記四、數(shù)軸在分析氧化還原反應(yīng)中的巧用五、物質(zhì)氧化性和還原性強弱的判斷六、一句話巧記離子共存七、設(shè)1法巧寫定量反應(yīng)的離子方程式八、離子方程式的書寫規(guī)則九、強弱電解質(zhì)的分類十、定量反應(yīng)離子方程式的巧寫十一、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律十二、與Na2O2有關(guān)的重要反應(yīng)的巧算十三、Na2O2與水反應(yīng)使酚酞褪色的機理十四、Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的規(guī)律十五、物質(zhì)的量及其單位——摩爾十六、仰視或俯視刻度線造成誤差的巧記十七、阿伏加德羅定律幾個重要推論的免記十八、溶液混合后濃度變化規(guī)律十九、氣體溶于水后溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算二十、氯水化學(xué)性質(zhì)面面觀二十一、鹵素特性知多少二十二、微粒半徑大小的比較二十三、證明元素金屬性或非金屬性強習(xí)的實驗方法二十四、氧化性酸和酸的氧化性二十五、漂白原理的比較二十六、硫化氫燃燒反應(yīng)的巧算——配平法二十七、酸式鹽的制取與性質(zhì)二十八、與SiO2和NaSiO3有關(guān)的藥品的存放二十九、硅及其化合物的特殊性三十、硅與燒堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)三十一、關(guān)于S和P的活潑性三十二、錫、鉛不同價態(tài)物質(zhì)穩(wěn)定性的啟示三十三、NOX、O2混合氣體溶于水的巧算三十四、判斷ABn型分子極性的方法三十五、隱性硝酸三十六、噴泉實驗后物質(zhì)的量濃度小結(jié)三十七、硝酸鹽的分解規(guī)律三十八、惰性氣體的加入對化學(xué)平衡的影響三十九、改變平衡條件時氣體平均摩爾質(zhì)量的變化情況四十、反應(yīng)物量的改變對轉(zhuǎn)化率的影響四十一、“一邊倒法”和“構(gòu)造等效模型法”巧解等效平衡問題四十二、三句話巧記巧解等效平衡四十三、圖象題的解題規(guī)律四十四、強酸、強堿溶液中pH之和的規(guī)律四十五、鹽類水解規(guī)律的巧記四十六、何時不需要考慮鹽的水解四十七、溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的判斷四十八、酸堿溶液中“x＋y＝14”的巧用四十九、能發(fā)生完全雙水解的離子五十、氫氧化鋁的電離平衡五十一、可溶性鋁鹽與強堿溶液反應(yīng)的巧算五十二、Fe、Fe2＋、Fe3＋之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系五十三、鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律五十四、部分原電池電極反應(yīng)式的巧寫五十五、定量的烴燃燒耗氧量的巧算五十六、由烴的燃燒通式得出的兩條規(guī)律五十七、等效氫原子的巧用五十八、快速確定同分異構(gòu)體的方法與技巧五十九、有機物燃燒耗氧量的快速比較六十、不飽合度在高中化學(xué)中的巧用六十一、有機反應(yīng)的難點、落腳點；高考的熱點——酯化反應(yīng)六十二、氫氧法配平有機氧化還原反應(yīng)下面有內(nèi)容（現(xiàn)在買的書已經(jīng)更新到了2015年）。。。。。PAGEPAGE３１第一部分高中化學(xué)活題巧解方法總論設(shè)1法（又稱定一法、歸一法）“1”雖然在自然數(shù)中最小，看起來微不足道，但如果我們巧妙應(yīng)用，則“1”會在化學(xué)解題中發(fā)揮其意想不到的威力。設(shè)1，就是賦予物質(zhì)一個具體量，如1個、1mol、1g、1g/L、1mol/L等，使無數(shù)據(jù)變?yōu)橛袛?shù)據(jù)，使抽象問題變得具體，可以大大提高解題速度的一種方法?，F(xiàn)將該法的應(yīng)用分類介紹如下：巧設(shè)1，快速書寫與量有關(guān)的化學(xué)方程式（離子程式）具體做法是：設(shè)不足量反應(yīng)物的物質(zhì)的量為1mol，再以不足的物質(zhì)1mol能提供的離子為標(biāo)準(zhǔn)，寫出能與不足量物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，再調(diào)整其它物質(zhì)的系數(shù)。例1將少量NaHCO3溶液滴入Ba(OH)2溶液中，離子方程式正確的是（）。例1例2（）。例2A、20%B、25%C、30%D、35%例3例3A、50%B、72.3%C、48.8%D、無法計算例4（）。例4A、NaClB、KClC、CaCl2D、AlCl3例5（）。例5A、ZnB、FeC、AlD、Mg例6例6例7例7（）。A、等于0.6molB、等于1molC、大于0.6mol，小于1molD、大于1mol巧練巧練奇偶法有些題目在進(jìn)行討論時，要分奇數(shù)和偶數(shù)兩種情況進(jìn)行分析，或?qū)⑵鏀?shù)、偶數(shù)在“加、減、乘、除”中的一些性質(zhì)應(yīng)用于化學(xué)題的解析中，這樣的方法可稱為奇偶法。例1（）。例1例2（）。例2例3（）。例3巧練1巧練1H：HH巧練2H：HH巧練2+A、+B、C、D、巧練3巧練3具體法在解化學(xué)選擇題時，經(jīng)常會遇到這樣一類題型，題目給出的條件很抽象，看似簡單但容易出錯。如若選擇自己熟悉的具體事物作為研究對象，把抽象的問題具體化，降低思維難度，增強信息的直觀性，往往會收到事半功倍的效果。例1（）。例1例2（）。例2A、例3（）。例3巧練（）。巧練A、原子半徑按X、Y、Z的順序增大B、陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C、單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強淘汰法（又稱排除法）淘汰法，又稱篩選法或逐一排除法。該方法是依據(jù)題中所給的條件，對選項逐一分析，排除，最后得出正確結(jié)論的一種速解方法。有些較難的題目，若用此法求解，可化難為易，從而達(dá)到正確求解的目的。這種方法一般適合求解選擇題，使用的頻率較高。例1實驗室用帶玻璃塞的廣口棕色瓶盛放的試劑是（）。例1A、濃HNO3B、濃H2SO4C、固體NaOHD、AgNO3溶液E、固體AgNO【巧解】若首先考慮不能用帶玻璃塞的廣口瓶盛放堿或堿液，可排除C選項，若考慮盛放在棕色瓶中的物質(zhì)具有見光易分解特性，則淘汰B選項，由于固體用廣口瓶盛放，液體用細(xì)口瓶盛放，則又排除了A和D選項。例2（）。例2A、毒鼠強屬于無機物B、毒鼠強屬于烴C、四個氮原子構(gòu)成正四面體D、毒鼠強的分子式為C4H8N4S2O4【巧解】毒鼠強含有C、H、O、N、S五種元素，屬于有機物，但不屬于烴，排除A、B選項；根據(jù)圖中4個氮原子的位置，不能構(gòu)成四面體，排除C選取項。例3（）。例3A、NaOH晶體B、白磷C、濃硫酸D、鎂條E、石灰水【巧解】若只注意“質(zhì)量增加”的結(jié)論，五個選項中無一能遭淘汰；若只考慮氧化，則A、C、E遭淘汰，只能選B、D；若考慮久置，又排除B，只能選D。巧練（）。巧練A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S估算法化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學(xué)知識，而不是運算技能，所以當(dāng)中的計算量應(yīng)當(dāng)是較小的，有時不需要計算出確切值，可結(jié)合題目中的條件對運算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計，符合要求的便可選??；為提高解題的速率，簡化運算的程序，通過邏輯推理，確定出結(jié)果的大致范圍，結(jié)合題給信息，直接得出答案，做到“不戰(zhàn)而勝”。例1（）。例1【巧解】如果其原子個數(shù)百分比各為50%，則相對原子質(zhì)量應(yīng)為64。由于X-63所占百分比較大，所以其平均值必偏離64，接近63而大于63。例2（）。例2A、XYB、X2YC、X2Y3D、XY3【巧解】乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，將乙改寫成XYn的形式，n＞2，只有D符合。例3（）。例3A、21.2gB、15.6gC、8.8gD、5.6g【巧解】CO2與例4（）。例4A、22.2%B、28.2%C、33.3%D、37.8%巧練（）。巧練共43種解題方法，其他略第四章金屬及其化合物（堿金屬）難點巧學(xué)難點巧學(xué)一、定量反應(yīng)離子方程式的巧寫一、定量反應(yīng)離子方程式的巧寫與量有關(guān)的離子反應(yīng)是離子方程式書寫的難點，但只要掌握以下兩個基本的離子反應(yīng)，便可簡單、快速、準(zhǔn)確地寫出此類反應(yīng)的離子反應(yīng)式（比設(shè)1法更直觀、簡單）：HCO3—+OH—=CO32—+H2O………………①2HCO3—+2OH—=CO32—+CO32—+2H2O…………………②這兩個基本的離子反應(yīng)式看似簡單，且屬于同一個離子反應(yīng)式，只是形式有點不同，其實有較深的奧妙，是書寫定量反應(yīng)離子方程式的“法寶”。在書寫定量反應(yīng)的離子反應(yīng)式時，先寫出少量物質(zhì)的離子，陰、陽離子都參加反應(yīng)的話，它們的數(shù)量比例要符合化學(xué)式中量的比例關(guān)系。如果出現(xiàn)HCO3—或OH—，則用①式；出現(xiàn)2HCO3—或2OH—，則用②式。如有Ca2+參加反應(yīng)，則生成物中的CO32—與Ca2+結(jié)合生成CaCO3沉淀（其它離子與CO32—結(jié)合生成沉淀時類推）。⒈少量的NaHCO3溶液跟足量的Ca（OH）2溶液的反應(yīng)離子反應(yīng)式。第一步：先寫出少量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子，即HCO3—+第二步：因是HCO3—，即用①式：HCO3—+OH—+第三步：有Ca2+參加反應(yīng)，生成CaCO3↓，Ca2+也應(yīng)加上離子方程式為：HCO3—（少）+OH—+Ca2+=CaCO3↓+H2O在上面的離子反應(yīng)式中，反應(yīng)物Ca（OH）2化學(xué)式中Ca2+與OH—數(shù)目比為1:2，但因其過量，OH—只有一半?yún)⒓臃磻?yīng)，另外一半留在溶液中，所以Ca2+與OH—數(shù)目比可以為1:1（實際參加反應(yīng)的數(shù)目比）。⒉過量NaHCO3跟Ca（OH）2的反應(yīng)。第一步：Ca2++2OH—（少量，Ca2+:OH—=1:2）+用②式：Ca2++2OH—（少量）+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒊少量的Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)。用②式：Ca2++2HCO3—（少量）+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O⒋少量NaOH溶液與足量Ba（HCO3）2反應(yīng)。用①式：OH—（少量）+HCO3—+Ba2+=BaCO3↓+H2O⒌向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸。先寫少量H+（少）+CO32—=HCO3—⒍向鹽酸溶液中滴入少量Na2CO3溶液CO32—（少）+2H+=H2O+CO2↑巧寫規(guī)律：少量物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子先寫，過量物質(zhì)的離子根據(jù)少量物質(zhì)的離子反應(yīng)情況，按“要多少有多少”的原則，根據(jù)①或②式可達(dá)到準(zhǔn)確速寫的效果，像5、6的情況可以類比推出。二、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律二、鈉、鉀等活潑金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律將鈉、鉀等活潑金屬加到鹽溶液中，首先鈉與水反應(yīng)，若生成的堿與鹽能反應(yīng)，則繼續(xù)反應(yīng)，否則鈉只與水反應(yīng)。例：①鈉和CuSO4溶液反應(yīng)2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2↓+H2↑+Na2SO4②鈉和NH4Cl溶液反應(yīng)2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑③鈉和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑規(guī)律：鈉、鉀等活潑金屬和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。這是因為金屬陽離子在水中一般以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸。三、與N三、與Na2O2有關(guān)的重要反應(yīng)的巧算⒈Na2O2跟H2O、CO2的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑此類題可利用差量法進(jìn)行計算：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m2×18g32g2×2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑△V△m2L1L2-1=1L2×44322×44-32=56g⒉Na2O2跟CO、H2的反應(yīng)（在有足量O2存在的條件下）點燃2CO+O22CO2…………………①點燃2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2…………………②①+②得：Na2O2+CO=Na2CO3（虛擬的反應(yīng)）即：CO可被Na2O2完全吸收點燃2H2+O22H2O………………………③點燃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2…………………④③+④得：Na2O2+H2=2NaOH（虛擬的反應(yīng)）即：H2可被Na2O2完全吸收規(guī)律：mg①CO、②H2、③CO和H2的混合物在有足量O2存在的條件下，不斷用電火花引燃，燃燒后的混合氣體再被足量的Na2O2吸收，則固體質(zhì)量增加量以上三種情況是mg。⒊Na2O2跟通式為（CO）mH2n的有機物反應(yīng)。符合通式為（CO）mH2n的有機物可以看成是CO和H2的混合物，在有O2存在且不斷用電火花引燃的情況下可以被Na2O2完全吸收。如甲醇CH3OH、乙酸CH3COOH可分別寫成（CO）H2×2、（CO）2H2×2，都符合這種情況。四、Na四、Na2O2與水反應(yīng)使酚酞褪色的機理Na2O2與水的反應(yīng)實質(zhì)上是分步進(jìn)行的Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=2H2O+O2↑我們可利用帶火星的木條檢驗O2，用酚酞試液檢驗NaOH的生成。但向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后，溶液變成紅色后馬上又褪色了。此時溶液中已無Na2O2，不可能是Na2O2的強氧化性使之褪色。那么，原因是什么呢？是否與中間產(chǎn)物H2O2有關(guān)？為此，我們做了以下實驗：［實驗1］取少量NaOH溶液于試管中，加入酚酞溶液變紅，再加入少量30%H2O2水溶液，紅色立即褪去。［實驗2］加熱Na2O2與水完全反應(yīng)后的試管，發(fā)現(xiàn)仍有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗是O2，充分加熱后冷卻，再向試管中加入酚酞，溶液只變紅不褪色。［實驗3］向少量濃NaOH溶液中滴入酚酞，振蕩，觀察到溶液變紅后又慢慢褪色。若再滴加稀HCl，紅色又恢復(fù)。實驗1說明在堿性溶液中，H2O2可漂白已變成紅色的物質(zhì)。實驗2說明Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中確實還溶有未分解的H2O2。實驗3說明堿液濃度過高可使變紅的溶液褪色。以上實驗證明，Na2O2與水反應(yīng)使酚酞褪色的原因不是Na2O2的作用，而是（1）溶液中存在未分解的H2O2所至；（2）堿液濃度過高也可使變紅的溶液褪色。五、N五、Na2CO3和NaHCO3與酸反應(yīng)的規(guī)律⒈反應(yīng)速率不同的原因。NaHCO3與酸反應(yīng)，一步到位：HCO3—+H+=CO2↑+H2O而Na2CO3與酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的：CO32—+H+=HCO3—…………①HCO3—+H+=CO2↑+H2O………②因此前者比后者反應(yīng)速率快而更劇烈。⒉應(yīng)用：Na2CO3與HCl的相互鑒別Na2CO3與HCl相互滴加，順序不同，現(xiàn)象不同。若向Na2CO3溶液中滴加酸，酸是少量的，開始只發(fā)生反應(yīng)①而無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加酸，因發(fā)生反應(yīng)②而產(chǎn)生氣體。而向鹽酸中滴加Na2CO3溶液，酸是大量的，反應(yīng)①②相繼發(fā)生，立即產(chǎn)生氣體。因此，可不用其它任何試劑，只用滴管和試管可以鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。⒊反應(yīng)的定量計算及應(yīng)用Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2Oa.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量酸反應(yīng)，NaHCO3放出氣體較多。b.產(chǎn)生等量氣體，NaHCO3比Na2CO3耗酸少，所需NaHCO3的質(zhì)量少。因此，發(fā)酵粉中用NaHCO3而不用Na2CO3。c.中和等量酸，Na2CO3比NaHCO3用量少，因此做面條時為防止面粉長時間儲存變酸味，常加入適量面堿，選用的是Na2CO3而非NaHCO3?；铑}巧解活題巧解例1已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀。那么BaO2的名稱是（）例1A、氧化鋇B、過氧化鋇C、超氧化鋇D、無法確定【巧解】等效代換法因鉀只有+1價，故K2O、K2O2、KO2中的陰離子分別為O2—、O22—、O2—，BaO2中鋇為+2價，陰離子為O22—。將K2O2中的K22+代換為Ba2+即得BaO2，那么BaO2的名稱應(yīng)為過氧化鋇。【答案】B例2將一定量的Na放入24.6gt℃的水中，得到t℃的NaOH飽和溶液31.2g，則t℃時NaOH的溶解度為（）例2A、48gB、62.5gC、23gD、【巧解】差量法關(guān)系式法設(shè)反應(yīng)中生成的NaOH質(zhì)量為xg，t℃時NaOH的溶解度為S，有2Na～2NaOH～H2△m4680246-2=44x31.2-24.6=6.6得x=12（g）S12根據(jù)溶解度定義，有——=————得S=62.5（g）31.2-12【答案】B例3把一小塊鈉放入一定量水中，充分反應(yīng)后，所得溶液正好能與含1.46g氯化氫的稀鹽酸完全反應(yīng)，則原金屬鈉的質(zhì)量為（）例3A、9.2gB、2.3gC、1.84gD、0.92g【巧解】關(guān)系式法守恒法設(shè)原金屬鈉的質(zhì)量為xg，由守恒法得關(guān)系式為：Na～NaOH～HCl36.5x1.46得x=0.92（g）【答案】D例4將鈉、鉀分別投入相同質(zhì)量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，二種溶液的質(zhì)量仍相等而金屬無剩余，則投入的鈉、鉀之質(zhì)量比為（）例423382238112339A、——:——B、——:——C、——:——D、——:——2239233923392238【巧解】差量法設(shè)兩邊凈增重都是ag，有：2Na～H2△m2K～H2△m46244782764678——a<=a——a<=a447646782339鈉、鉀質(zhì)量之比=——a:——a=——:——44762238【答案】D例54.4gCO2與足量的Na2O2固體反應(yīng)，Na2O2固體增重（）例5A、4.4gB、10.6gC、2.8gD、7.8g【巧解】估算法CO2與Na2O2反應(yīng)，會放出O2，因此固體增重必小于4.4g，只有C符合?！敬鸢浮緾例6把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（）例6A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、無法確定【巧解】規(guī)律法（或虛擬法，反應(yīng)式疊加法）在有O2存在且不斷用電火花點燃情況下，CO和H2的混合物可以被Na2O2固體全部吸收（詳見本章的“難點巧學(xué)三”），即增重2.1g?！敬鸢浮緼例7在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是（）例7A、等于1.06gB、介于1.06和2.86g之間C、等于2.86gD、大于2.86g【巧解】估算法飽和Na2CO3溶液中加入無水Na2CO3的反應(yīng)如下：Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O1062861.06g=>2由于水以結(jié)晶水的形式減少，又導(dǎo)致一部分晶體析出，最后得到的晶體質(zhì)量大于2.86g?！敬鸢浮緿例8某溫度下Na2CO3飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入bg無水Na2CO3粉末，可析出Na2CO3·10H2O晶體，則下列判斷正確的是（）例8A、a可能為30B、a可能為40C、a可能為50D、a可能為60【巧解】分割法估算法依題意，對析出的Na2CO3·102O晶體進(jìn)行分割：分割Na2CO3·10H2O分割晶體bg無水Na2CO3部分飽和溶液可看出，飽和溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%，必小于Na2CO3·10H2O中106Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而Na2CO3·10H2O晶體中ω（Na2CO3）=————×100%=37.1%，106+180即a＜37.1【答案】A例9某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析知含鈉31.5%，含氯27.08%（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）例9A、25%B、50%C、80%D、90%【巧解】極端假設(shè)法設(shè)混合物總質(zhì)量為100g，則n（Cl）=0.763mol，（1）假設(shè)氯元素全部來自KCl則m（KCl）=56.5g，m（Na2CO3）=43.16g，43.16%；(2)假設(shè)氯元素全部來自NaCl則m（NaCl）=44.64g，m（Na2CO3）=55.36g，55.36%，由平均值原理估算，混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)介于43.16%和55.36%之間，故選B?！敬鸢浮緽例10200℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加3.6g,例10A、5.8B、11.6C、23.2D、【巧解】平均值法淘汰法CO2和H2O的平均相對分子質(zhì)量分別為44和18，原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于44和18之間?！敬鸢浮緾例11一定量甲烷與氧氣混合點燃，燃燒后得到的混合氣體只有CO、CO2和水蒸氣，混合氣體質(zhì)量為49.6g，且CO、CO2的分子數(shù)之比為4:3，將此混合氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，濃硫酸的質(zhì)量增加了25.2g，則混合氣體中CO2的質(zhì)量為（）例11A、11.2gB、13.2gC、24.4gD、無法確定點燃【巧解】配平法點燃寫出總反應(yīng)式，利用4:3配平，7CH4+12O24CO+3CO2+14H2O132252x25.2g得X=13.2（g）【答案】B例12某研究性學(xué)習(xí)小組，查閱有關(guān)資料得知：Na2O2與H2O反應(yīng)可生成H2O2，已知H2O2具有強氧化性和漂白性。請設(shè)計一個實驗證明資料描述的正確性。（注意：①設(shè)計三套方案；②只要求列出實驗所用試劑及觀察到的現(xiàn)象）。例12【巧解】實驗探究法根據(jù)題給信息，H2O2具有強氧化性，因此可加還原劑檢驗，如Na2S；H2O2具有漂白性，因此可用有色的布條或品紅溶液檢驗；H2O2還有遇某些催化劑如MnO2迅速分解的特征，因此也可用此法檢驗?！敬鸢浮吭噭┈F(xiàn)象①Na2S溶液有淡黃色沉淀生成（S↓）②有色布條或品紅液褪色③MnO2冒氣泡，能使帶火星的木條復(fù)燃例13有Na2O、Na2O2的固體混合物，如何設(shè)計實驗來測定Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例13【巧解】實驗探究法篩選法此題的實驗方案有四種以上，裝置簡單、操作方便的方案是：稱取一定質(zhì)量的固體混合物于試管中，加水、反應(yīng)放出氧氣，用排水法收集產(chǎn)生的氧氣并測量其體積，再換算成質(zhì)量（m=vρ），從而可求出固體Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。裝置圖如下。例14加熱3.24g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，到質(zhì)量不再變化，剩下2.51g例14【巧解】差量法△2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8410662x3.24-2.51=0.73得x=1.98g3.24-1.98ω（Na2CO3）=——————×100%=38.9%3.24【答案】38.9%例15有一在空氣里暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析，知其含H2O7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH，若將1g該樣品放入含有HCl3.65g的鹽酸中，使其完全反應(yīng)，殘余酸再用50g5.48%的N例15【巧解】終態(tài)法守恒法經(jīng)分析知，最終得到的固體是NaCl，由Cl元素守恒，有：HCl～NaCl36.558.53.65gx解得x=5.85（g）【答案】5.85克例16下列圖示變化中，E為淡黃色固體，試確定A、B、D的化學(xué)式，G→C、E→B的化學(xué)反應(yīng)式。例16【巧解】發(fā)散法E為淡黃色固體，可能是S、AgBr或Na2O2，一一進(jìn)行假設(shè)論證，得出E為Na2O2，找出了解答此題的突破口?！敬鸢浮緼、NaB、NaOHD、NaClG→C：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2OE→B：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑例17今有1.40克堿金屬R及其氧化物的混合物，與水反應(yīng)后生成1.79例17【巧解】極端假設(shè)法差量法守恒法設(shè)R的相對原子質(zhì)量為M。假設(shè)1.40克全是堿金屬R則2R+2H2O2ROH+H2↑△m2M2×1822×18-2=341.401.79-1.40=0.39得M=61.0假設(shè)1.40克全是堿金屬氧化物則R2O+H2O2ROH△m2M+16181.401.79-1.40=0.39得M=24.3因此R的相對原子質(zhì)量的范圍是24.3＜M＜61.0，只有鉀元素符合題意，則混合物的成份為K及K2O組成。根據(jù)鉀元素守恒，有：392×391.79×——=m（K）+［1.40-m（K）］×————94解得m（K）=0.50（g）m（K2O）=1.40-0.50=0.90（g）【答案】混合物由K和K2O組成，質(zhì)量分別為0.50克和0.90克。例18兩種金屬粉末的混合物13g，溶于足量稀H2SO4中，生成H21.0g例18A、Na和MgB、Zn和FeC、Mg和AlD、Al和Fe【巧解】平均值法設(shè)這些金屬為R（均為+2價），平均相對原子質(zhì)量為M有：R～H2M2131.0得M=26Na、Mg、Zn、Fe、Al的相對原子質(zhì)量分別為（轉(zhuǎn)換為+2價）：23×2=46、24、65、256、27×—=18，不符合要求是Zn和Fe（均大于26），Mg和Al（均小于26）的混合。3【答案】B、C例1918.4克NaHCO3和NaOH的固體混合物，在密閉容器中加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體16.6g。計算原混合物中N例19【巧解】極端假設(shè)法數(shù)軸法和量法用極端假設(shè)法討論減輕質(zhì)量（失重質(zhì)量）（1）全部為NaOH時，不失重（失重為0）（2）18.4g全為NaHCO3時，失重為x△2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m△2×8418+44=6218.4gx=（3）NaHCO3和NaOH剛好反應(yīng)時，失重為y。△NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O↑△m△1818.4gy=2.67g0g0g2.67g6.8g全是NaOH恰好反應(yīng)全是NaHCO3失重質(zhì)量數(shù)軸為：實際失重：18.1-16.6=1.8（g）∵0＜1.8＜2.67∴此混合物中N