化學(xué)表格型計(jì)算題

==CaCl2+H2O+CO2↑………（1分）10044x3.52x=8g……………（1分）………此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：………（1分）答…………（0.5分）(3)(1分)44.4817．(7分)我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣品質(zhì)量(g)10.010.010.010.0加入鹽酸的質(zhì)量(g)20.030.045.050.0剩余固體的質(zhì)量(g)6.04.01.01.0試問(wèn)答：(1)10.0g樣品與45g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余__________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)17.。（1）否90%（2）3.96g18（7分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水），每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345稀鹽酸的累計(jì)加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g剩余固體的質(zhì)量1.5g1.0g0.5g0.3g0.3g請(qǐng)計(jì)算：（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算過(guò)程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。18．（7分）（1）1.7g85%（2分）（2）設(shè)反應(yīng)生成CaCl2的質(zhì)量為x，CO2的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100111441.7gxy（1分）（1分）（1分）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：1.7g+25g-0.7g=26g（1分）（1分）[若反應(yīng)后溶液質(zhì)量計(jì)算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，這一步同樣給1分。其它類(lèi)似錯(cuò)誤同樣方法處理]答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%；（2）反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。19、某同學(xué)為探究鐵合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試計(jì)算：(1)上表三次實(shí)驗(yàn)中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是g。（2）該鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）19〔1〕80g〔2〕56%〔3〕33.5%.20、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是；第六次實(shí)驗(yàn)中，第次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中m=.（3）計(jì)算合金樣品鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。20(2)Cu52.5(3)80%(4)24.4%21．某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g第1次2012第2次208第3次204.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為_(kāi)__________。（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。22．我縣西田各莊鎮(zhèn)西智地區(qū)山上含有大量石灰石（主要成分為碳酸鈣），為測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，某學(xué)校課外小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：首先稱取50g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將150mL的稀鹽酸分5次加入（假設(shè)其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）X=g；（2）計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）若把該反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來(lái)，共有多少L？（注意：①二氧化碳?xì)怏w的密度為1.977g/L，②23、某學(xué)生在課外活動(dòng)中用一定量的二價(jià)金屬R和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，所做5次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表所示。（假設(shè)每次實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的氫氣全都被收集，體積在同溫同壓下測(cè)定）實(shí)驗(yàn)編號(hào)R的質(zhì)量g稀硫酸的體積mL生成氫氣的體積L11.550.01.4722.050.01.9632.250.02.1642.550.02.1653.050.02.16根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析、計(jì)算，并回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中，金屬一定過(guò)量的組的編號(hào)是____________，稀硫酸一定過(guò)量的組編號(hào)是__________。

（2）若在當(dāng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.085g/L，則反應(yīng)所用金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。

（3）若所使用的稀硫酸密度為1.12g/cm3，則反應(yīng)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。24、(08四川眉山)(6分)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗(yàn)員對(duì)每批產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)，標(biāo)出各種成份后才能投放市場(chǎng)。某廠化驗(yàn)員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下(注：加鹽酸時(shí)首先發(fā)生反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)加入稀鹽酸質(zhì)量/g07374146147燒杯中溶液質(zhì)量/g200273273.76328.4329.4請(qǐng)你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)加入g稀鹽酸開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳g。(2)計(jì)算出44g樣品中各成份的質(zhì)量。25、某標(biāo)示為5％的過(guò)氧化氫溶液已放置了一段時(shí)間，為了檢驗(yàn)溶液的質(zhì)量是否發(fā)生變化(過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否仍為5％)，取該溶液20g使其在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：反應(yīng)過(guò)程記錄號(hào)(按時(shí)間順序)12345產(chǎn)生O2的質(zhì)量／(g)0.12O．250.360.40O．40試通過(guò)計(jì)算判斷該溶液的質(zhì)量是否已發(fā)生變化。26、(08黑龍江)長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaC03的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過(guò)量的稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘(