人教版高中化學必修一高一上學期期末考試試題

河南省中原一高2013-2014學年度高一上學期期末考試試題考試時間：80分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56—單項選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共3x16=48分）1.下列三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確操作方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.蒸發(fā)、過濾、分液CA.分液、萃取、蒸餾B.蒸發(fā)、過濾、分液C.分液、蒸發(fā)、萃取D.蒸餾、萃取、分液2.如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關系,不正確的是2HA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)鹽C氧化物酸性氧化物堿性氧化物一氧化碳D優(yōu)合物電解質(zhì)非電解質(zhì)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是1LCO的質(zhì)量小于1L02的質(zhì)量常溫下9gH2O中所含原子數(shù)為1.5NA標準狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LOH-的摩爾質(zhì)量為17g在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是氧化物、化合物B.溶液、膠體C.分散系、膠體D.電解質(zhì)、混合物在酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Mg2+、Fe3+、NO3—、SCN—B.A13+、Fe2+、Cl->SO42—C.K+、Na+、C卜、HCO3-D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-下列離子方程式書寫正確的是碳酸鈣與足量鹽酸反應CO32-+2H+=CO2T+H2O銅與足量FeCl3溶液反應Fe3++Cu=Fe2++Cu2+鈉與足量稀硫酸反應2Na+2H+=2Na++H2f

D.鈉與足量MgCl2溶液反應2Na+Mg2+=2Na++Mg在下列反應中，水作氧化劑的是A.A.2K+2H2O=2K0H+H2fB.Cl2+H2O=HCl+HClO2F22F2+2H2O=4HF+O22H2O2=2H2O+O2t8.在反應2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A.2A.2：1B.3：2C.1：2D.2：39?離子M2O7x-與S2-能在酸性溶液中發(fā)生如下反應：A.+4M2O7x-+3S2-+14H+==2M3++3S+7H2O，則M2O7x-中A.+4A.所有元素的存在B.所有■金屬單質(zhì)的存在A.所有元素的存在B.所有■金屬單質(zhì)的存在C.某些金屬單面或金屬■離子的存在D.所有金屬元素的存在L0.下列各組中兩種物質(zhì)作用時,A.Ni-^iOiC.N&OH沼襪與CQ反應條件或反應物用重改變，對生戚物沒有啓響的是B遇!O占CQD?A16溶液與溶液B.+5C.+6D.+711.焰色反應可用來檢驗血把一宦重鐵粉啟入氯化鐵潛頑中，完全反應后，所得落禰中陽詡F0的濃度恃好相等?則未反應的F甘袍已反應的FJ■的物質(zhì)的量之比為A1：1B1：2C2：3D3：213.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有A.BA.B.Cu2+C.A13+D.Mg2+14.將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是A.a=bB.a>bC.a<bD.無法確定15.將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1.0mol/LB.0.50mol/LC.2.0mol/LD.無法計算16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣

中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl二填空題(共52分)(12分)在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。TOC\o"1-5"\h\z除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除雜試劑為：；離子方程式：—除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除雜試劑為;離子方程式為：;除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：;離子方程式為：;實驗室制取氫氧化鋁，試劑為：Al(SO)和；243離子方程式為：;18、(12分)按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式HftHCOgHftHCOg⑴①撤去酒精燈后，在導管內(nèi)有一段水柱形成②將E中導管口沒入水面以下，③導管口E處有氣泡冒出④用酒精燈微熱A處試管。則證明裝置氣密性良好的正確操作順序是(2)B中濃硫酸的作用是⑶A中發(fā)生反應的化學方程式為C中發(fā)生反應的化學方程式為⑷D中發(fā)生反應的離子方程式⑸如何驗證收集到的E氣體19.(8分)0.4molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質(zhì)的量之比為，含有氧元素的質(zhì)量之比為，兩物質(zhì)在同溫同壓下的體積之比為，含有電子的物質(zhì)的量之比為。20．（4分）分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應制取氫氣，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為。鐵與稀硫酸反應的離子方程式為（6分）（1）向FeCl2溶液中滴加氯水，⑵再滴加KSCN溶液，溶液變紅。⑶加入銅粉，振蕩，溶液紅色消失。由此判斷Fe3+、Cu2+、Cl2的氧化性順序為：>>。所發(fā)生反應的相應的離子方程式為⑴⑶三計算題22、（10分）將Na2CO3?5H2O與NaHCO3組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應后產(chǎn)生氣體8.8g，求：（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。222(X2(X"2J答案1234D678910111213141516BBBCBCAACBCDAAAB（12分）（1）通入過壘的CCh（1分hCCh+COS2"+H:0=2HCO5-（2分）⑵加入足童的鐵粉過慮（1分）；Fe+2FQ?=3F尹（2分）⑶氫氧化鈉溶液（1分）；2Al+2H2O+2OH-=2Ai0T+3lU（2分）（4）氨水（1分）A15*+3NHS-H2O=A1（OH）24+3NH4*（2分）（12分）（1）②④③①（2分）（2）干燥汽體（吸收H0）（2分）（3）2NaHCO3=^=N無COhHiCKCO*（2分）2Na202^2C02=2Na2C05^02（2分）（4）CO+2OIT=CO宀HO（2分）（5）用帶火星的木條旗在董氣瓶口，如木條復煉則證明收集到的是Q（2分）（8分）1:21:11:211:14（每空2分）（4分）1:2:2（2分）；FrfH^Fe2*^t（2分）（6分）ChAFe^ACu2"（2分）；（1）2Fe2+-HCl2=2Fes^2Cr（2分）（3）2Fe5+^Cu=2Fe2+Cu^（2分）（io分）設混合物中NMO/HO、NaHCOm的物質(zhì)的壘分別為X、yNa2CO3-5H2O=^=Na2CO3-i-5H2O（1分）xx2NaHC03N=A=Na2C03-H20CO21（］分）Na2CO5+2HC1—2NaCl#H2O+CO21196g?mol-x十84g-?