人教版高中化學(xué)必修二模塊綜合測評

模塊綜合測評（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）化學(xué)與人類生活、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（）大量開發(fā)利用深?？扇急?，有助于海洋生態(tài)環(huán)境治理汽車尾氣中含有大量大氣污染物，其原因是汽油的不完全燃燒煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，目的是提高煤的利用率PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對人的肺功能造成很大危害【解析】A項，大量開發(fā)深海可燃冰可能會影響海洋的生態(tài)環(huán)境；B項，汽車尾氣中的NO是N2與O2在放電條件下生成的，與汽油是否完全燃燒無關(guān)；C項，煤炭燃燒固硫是為了減少污染物SO2的排放?！敬鸢浮緿關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號:12150093】非金屬元素間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵第三周期主族元素的最高正價等于它所處的族序數(shù)短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學(xué)性質(zhì)相似【解析】銨鹽中全部是非金屬元素，可以形成離子鍵，A錯誤；第三周期的元素都有最高正價，B正確；Li+是2個電子，H+沒有電子，C錯誤；氦和鈹最外層都是2個電子，但不屬于同一個族，且化學(xué)性質(zhì)不相似，D錯誤?！敬鸢浮緽（2015?福建蒲田一中檢測）下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（）

聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖都是高分子化合物【解析】高分子化合物的聚合度不同，屬于混合物，A錯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，而淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，B錯；蛋白質(zhì)和纖維素為高分子化合物，但蔗糖為雙糖，分子式為C為高分子化合物，但蔗糖為雙糖，分子式為C12H22O11，不是高分子化合物，D錯?！敬鸢浮緾4?下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（）A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活潑性強(qiáng)弱B.性強(qiáng)弱在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活潑C.硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生co2，判斷硫與碳的非金屬活潑性強(qiáng)弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬活潑性強(qiáng)弱【解析】在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，沒有得失電子，所以不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強(qiáng)弱，B錯；C體現(xiàn)了非金屬活動性強(qiáng)弱與最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系?！敬鸢浮緽如表為幾種短周期元素的性質(zhì)：兀素編號①②③⑤⑥⑦⑧原子半徑10-1nm0.741.601.52L100.991.860.750.82最高或最低化合價-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3對上述元素有關(guān)說法正確的是（）元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)②、③處于同一周期上述八種元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤@281⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：--【解析】③⑥都是+1價，所以③為Li元素，⑥為Na元素。②化合價+2，半徑比③大，所以只能是Mg元素，⑧為+3價，與元素②半徑相差較大，所以⑧為硼元素，⑦半徑過小為氮元素，⑤為鹵族元素且半徑比⑦大，只能是氯元素，①半徑略小于⑦，為氧元素，④與⑦同族為磷元素。A項，④⑦同族，④的半徑大，即在下一周期，原子序數(shù)大，錯誤；B項，根據(jù)原子半徑大小，②③不在同一周期，錯誤；C項，⑤為氯元素，高氯酸是最強(qiáng)酸，正確；D項，⑧為硼，原子結(jié)構(gòu)示意圖為0+523,錯誤。【答案】CX、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0,Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()X與Y形成的化合物只有一種R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C?原子半徑：r(Z)vr(R)D.Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強(qiáng)【解析】由題意推斷，X、Y、Z、W、R分別是H、C、Mg、S和Cl。A項，C與H可以形成CH4、C2H4等多種有機(jī)物，錯誤；B項，Cl的非金屬性比S強(qiáng)，所以HCl比H2S穩(wěn)定，正確；C項，半徑：r(Mg)>r(Cl)，錯誤；D項，酸性：h2so4>h2co3，錯誤。【答案】B

7.KC3\7.KC3\CH有機(jī)物CH,I3c—ch3（耳的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（）【導(dǎo)學(xué)號:12150094】A.C.B.A.C.D.7種【解析】根據(jù)分子的對稱性，分子中含5種不同的氫原子，所以一氯代物共5種，C項正確。【答案】C8.（2016.烏魯木齊高一檢測）市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強(qiáng)，衣服的汗?jié)n、血液及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，皆能水解除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④蠶絲織品⑤滌綸織品⑥錦綸織品①②③④⑤⑥B.②④③④⑤D.③⑤⑥【解析】根據(jù)題意知加酶洗衣粉能使蛋白質(zhì)水解，所以含有蛋白質(zhì)的衣服不能用加酶洗衣粉洗。毛織品和蠶絲織品的主要成分是蛋白質(zhì)?！敬鸢浮緽催化劑9.（2016?鞍山高一檢測）反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）經(jīng)一段時間后，△SO3的濃度增加了0.4mol^L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1，則這段時間為（）A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s【解析】根據(jù)題意，SO3的濃度增加了0.4moLL-1,則02的濃度減少了0.2mol?L-i,g）二人昭2）,At二人洪）二=5s。2Atv（°2）0.04mol?L」s_i【答案】D10.下列說法正確的是（）500°C600°C2HI===H2+I2和H2+I2===2HI是可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率任何可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度都相同在可逆反應(yīng)中，使用催化劑會增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率【解析】A選項中兩反應(yīng)的條件不同，不是可逆反應(yīng)，故A錯；B選項中，催化劑對正、逆反應(yīng)速率的影響是同時同倍數(shù)的，B正確，D錯；不同的可逆反應(yīng)，進(jìn)行的程度不同，即反應(yīng)的限度是不同的，C錯?！敬鸢浮緽11.（2016?蚌埠高一檢測）燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達(dá)80%,產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（）氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，其負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-===4HZO堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑【解析】氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時，在負(fù)極H2失電子生成H+能與OH-繼續(xù)反應(yīng)，故負(fù)極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-===4H,O,A正確；堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-,B正確；燃料電池負(fù)極燃料失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；燃料電池的正極是氧氣得電子，可以是純氧，也可以是空氣中氧氣，D正確。【答案】C12.下列有關(guān)有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)的說法，正確的是()天然氣、液化石油氣的成分相同葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，而油脂不屬于高分子化合物石油的裂解是化學(xué)變化，而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化【解析】天然氣的主要成分是甲烷，液化石油氣的主要成分是丙烯、丙烷、丁烯、丁烷等，A項錯誤；葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，B項錯誤；石油的裂解和煤的干餾都是化學(xué)反應(yīng)，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。【答案】C二、非選擇題(本題包括4個小題，共52分)13.(14分)某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L—，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：【導(dǎo)學(xué)號:12150095】A的結(jié)構(gòu)式為，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)的TOC\o"1-5"\h\z名稱為。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。反應(yīng)③的化學(xué)方程式為?！缸茻岬你~絲反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中(如圖所示)。重復(fù)操作2?3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為。

B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，試管1中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為。其作用是。試管1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！窘馕觥扛鶕?jù)A的用途可知A為乙烯，根據(jù)D能與NaHCO3反應(yīng)，說明D為羧酸，再結(jié)合其分子式為C2H4O2可知D為乙酸，且B、C分子中碳原子數(shù)也為2。根據(jù)F有香味，推出F為酯，故B為醇，且為乙醇，則C為乙醛，F(xiàn)ch2ch2為乙酸乙酯。乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成血血?！鳌饕掖即呋趸瘜?shí)驗(yàn)中反應(yīng)為2Cu+O2=====2CuO,CH3CH2OH+CuO——>CuCH3CHO+Cu+H2O總化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2——2CH3CHO+2電0?！髟谥迫∫宜嵋阴?shí)驗(yàn)中，用飽和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯，其作用是溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度?！敬鸢浮?L1-L1羧基加成反應(yīng)CH2===CH，+Br2—--CH2CH2BrBrCu2CH3CH2OH+O2——2CH3CHO+2H2O△CH3CH3COOH+HCO亍=理80-+82f+H2Ochch3cooh+(5)Na2CO3溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度濃硫酸HO—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O△（12分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：⑴關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1:直接往海水中加入沉淀劑不正確（一）方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑（二）（三）你認(rèn)為最合理的其他方法是：（四）（2）框圖中加入的試劑①應(yīng)該是（填化學(xué)式）；加入的試劑②是（填化學(xué)式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為【解析】本題考查的是從海水中提取鎂的流程。試劑①應(yīng)是石灰乳，發(fā)生的反應(yīng)是MgCl2+Ca（OH）2==Mg（OH）2I+CaCl2；試劑②應(yīng)是鹽酸，反應(yīng)是Mg（OH）2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后濃縮、結(jié)晶、電解脫水得無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg:MgCl2（熔融）=====Mg+CJ。【答案】（1）（一）海水中鎂離子濃度小，沉淀劑用量大，不經(jīng)濟(jì)（二）不正確（三）能源消耗大，不經(jīng)濟(jì)（四）海灘曬鹽后得到的苦鹵水中，加入沉淀劑(2)Ca(OH)2HC1一電解MgCl2(熔融)===Mg+Cl2f(12分)為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是，電子式是。元素D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為，電子式為，化學(xué)鍵類型為(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時有兩種產(chǎn)物：不加熱時生成，其化學(xué)鍵類型為；加熱時生成，其化學(xué)鍵類型為。【解析】(1)X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含54mol電子則每摩爾X、Y的離子含18mole-可推出其化學(xué)式應(yīng)為CaCl2,即X為Ca，Y為Cl。(2)D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其為He或C或S或Kr,又因D與Y相鄰，則D為S,He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS2。(3)W是與硫同主族的短周期元素，則W是氧；Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na。Na在O2中反應(yīng)不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2Na2O2中Na+與熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2部形成非極性共價鍵?！敬鸢浮?1)CaCl2離子鍵[:Cl：]-Ca2+[:Cl：]-極性共價鍵(3)Na2(3)Na2O離子鍵Na2O離子鍵和非極性共價鍵16.(14分)(I)(2016?亳州高一檢測)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì),使用時加入水即可放電?！緦?dǎo)學(xué)號:12150096】總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2f該電池的負(fù)極是，負(fù)極反應(yīng)式是。正極現(xiàn)象是。放電時OH-向移動(填“正極”或“負(fù)極”)。(II)將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱)，反應(yīng)經(jīng)過5min測得碘化氫的濃度為0.5mol?L-碘蒸氣的濃度為0.25mol?L-請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)o(HI)=；v(H2)=；氫氣的起始濃度=。⑵若上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關(guān)系是(填“相等”“2：1：1”或“均為恒量”)。【解析】(I)金屬鋰比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，電極反