高三等效平衡試題精選精練(含答案)

PAGE第13頁高三等效平衡試題精選精練A組基礎(chǔ)鞏固型D．恒壓下，在－個可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：D2NH3（g）＋CO2（g）CO(NH2)2（g）＋H2O（g）若開始時放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O；若開始時放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O（g），達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則x為A1molB2molC3molD4molB、D．在密閉容器中，加入3molA和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時，測得C的濃度為wmol/L，若保持容器中壓強和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍然為wmol/L的是B、DA6molA＋2molBB1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molDB．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是BA保持溫度和容器體積不變，充入1molSO2(g)B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3(g)C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2(g)D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr(g)B、C．在一個固定容積的密閉容器中，加入mmolA、nmolB，發(fā)生下列反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）pC（g）平衡時C的濃度是wmol/L，若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA、bmolB、cmolC，若要平衡后C的濃度仍為wmol/L，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是B、CAa︰b︰c＝m︰n︰p Ba︰b＝m︰n(ap/m)＋c＝pC(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝nDa＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3B、D．在VL密閉容器中，通入0.2molSO2和0.2molSO3氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O22SO3。平衡時SO3為amol；在相同溫度下按下列配比在VL密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO3的正確敘述是B、DA放入0.2molSO2、0.1molO2、0.1molSO3，達(dá)到平衡時SO3必小于amolB放入0.2molSO2、0.1molO2、0.2molSO3，達(dá)到平衡時SO3必大于amolC放入0.4molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3會等于0.4molD放入0.2molSO2、0.1molO2，達(dá)到平衡時SO3必小于amolA、B．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A、BA2molCB2molA1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C1molB和1molCD2molA3molB和3molCA、D．一定溫度下將amolPCl5充入一密閉容器中達(dá)到如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g），此時壓強為P1；再向容器中通入amolPCl5，在同溫下又達(dá)到平衡時的壓強為P2，則下列說法中正確的是A、DA2P1＞P2B2P1＝P2C2P1＜P2DP1＜P2C．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)CA不變B增大C減小D無法判斷B．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時BA都增大B部減小C前者增大后者減小D前者減小后者增大B．在一定溫度下，在一固定容積的密閉容器中存在著如下的平衡：2NO2N2O4現(xiàn)在維持容器溫度和容積均不變的情況下，向容器中補充agNO2，待建立新的平衡時，平衡混和物中NO2的含量比原平衡狀態(tài)BA增大B減小C不變D以上三種情況都有可能B、C．某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4（正反應(yīng)放熱），達(dá)平衡后，若分別單獨改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是B、CA通入N2B通入NO2C通入N2O4D升高溫度B．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是BA保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3（g）B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3（g）C保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molO2（g）D保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molAr（g）D．把質(zhì)量相同的N2O4和NO2DAa中N2O4百分含量比b中的高Ba中壓強比b中壓強小Ca中的氣體總物質(zhì)的量比b中少Da、b中各氣體的百分含量對應(yīng)相同A、C．某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，測得平衡時的物質(zhì)的量之比為A︰B︰C＝2︰2︰1。保持溫度不變，再以2︰2︰1的體積比充入A、B和C，則A、CA平衡向正方向移動B平衡不移動CC的百分含量增大DC的百分含量可能減小D．兩個體積相同的密閉容器A和B，在A中充入SO2和O2各1g。在B中充入SO2和O2各2g。加熱到相同溫度時，有如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，對此反應(yīng)下列說法正確的是DAA、B兩容器中反應(yīng)速率相等BA、B兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化百分率相等CA、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡后，各組分的百分含量相等DA、B兩容器中混合氣體達(dá)平衡前后，各自的總質(zhì)量相等B、C．在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞（即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞）的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應(yīng)C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應(yīng)都達(dá)到平衡。下列說法中正確的是B、CA平均反應(yīng)速度：乙＞甲B平衡時nc（甲）＞nc（乙）C平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D平衡時A的物質(zhì)的量甲＞乙D．在相間的條件下（T＝500K），相同體積的甲、乙網(wǎng)容器，甲容器中充入1gSO2，乙容器中充入2gSO2、2gO2DA化學(xué)反應(yīng)速度：乙＞甲B平衡后O2的濃度：乙＞甲CSO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D平衡后SO2的濃度：乙＞甲C．將1molSO2和1molO2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO30.3mol，此時若移走0.5molO2和0.5molSO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時SO3CA0.3molB0.15molC小于0.15molD大于0.15mol，小于0.3molB、C．定容容器a與定容容器b的體積相同，內(nèi)皆裝入質(zhì)量相同、按相同物質(zhì)的量之比混合的SO2和O2B、CAa、b中SO2的轉(zhuǎn)化率相同Bb中的反應(yīng)速度比a中快Cb中SO2的轉(zhuǎn)化率比a中高D若a、b中皆再加入同量氮氣，平衡不移動A、D．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。則以下敘述正確的是A、DA兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）D達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2CD．甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)xC(g)，兩容器溫度和初始壓強相同。甲容器中充入2molA和1molB，達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n1；乙容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為、物質(zhì)的量為n2。下列說法中正確的是CDA若甲、乙兩容器均為恒容容器，則x必等于2B若甲、乙兩容器均為恒壓容器，則x必等于3C若甲為恒壓容器、乙為恒容容器，且x≠3，則n1必大于n2D若甲為恒容容器、乙為恒壓容器，且x＝3，則n1必大于n2（1）（1）0.45mol（2）0.5＜n（x）/n（y）＜52X(氣)＋Y(氣)2Z(氣)，壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4molX(氣)、2molY(氣)，達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是。（2）若向密閉器中通入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為n（X）、n（Y），保持容器容積不變，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n（X）/n（Y）的取值范圍為。（1）25a%（2）2a不變（3）6（1）25a%（2）2a不變（3）6A（g）＋2B（g）3C（g）已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了amolC。（1）達(dá)到平衡時，C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是（用合字母a的代數(shù)式表示）。（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為mol（用含字母a的代數(shù)式表示）。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平密相比（選填“增大”“減小”或“不變”）。（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平行相同，則還應(yīng)加入Cmol（1）1∶1（2）>（3）丁甲>乙>丙>?。磻?yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋（1）1∶1（2）>（3）丁甲>乙>丙>?。?）平衡時A與B的轉(zhuǎn)化率之比是。（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要使A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，(a＋b)與(c＋d)所滿足的關(guān)系是(a＋b)(c＋d)（填“＞”“＝”“＜”或“沒關(guān)系”)。（3）設(shè)定a＝2，b＝1，c＝3，d＝2，在甲、乙、丙、丁4個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物質(zhì)的量均為0。則在相同溫度下達(dá)到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器序號）。2a2a12.52(n－2m)(n－m)aH2（g）＋Br2（g）2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號（1）、（2）、（3）的狀態(tài)，填寫表中的空白。起始狀態(tài)（mol）平衡時HBr的物質(zhì)的量（mol）編號H2Br2HBr—已知120a（1）240（2）11.5（3）mn（n≥2m）（1）A（1）A2B2.250.5CY＝3XX＋Y＋2Z＝4

（2）A＞0B2.05≥0CY＝3XZ≥0（1）恒定T、V（體積）A若X＝0、Y＝0，則Z＝B若X＝0.75，Y＝，Z＝CX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（2）恒定P（壓強）、TA若X＝0、Y＝0，則ZB若X＝0.75，則Y＝，ZCX、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是（1）在定壓容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，而且A2的轉(zhuǎn)化率高（2）A（1）在定壓容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡，而且A2的轉(zhuǎn)化率高（2）A2的轉(zhuǎn)化率以及正反應(yīng)速度都降低。理由是：由于反應(yīng)容器保持定壓，所以當(dāng)加入氬氣后，反應(yīng)容器的容積會增大，為了使得反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的濃度降低，所以正反應(yīng)速度降低（逆反應(yīng)速度也降低），從反應(yīng)物及產(chǎn)物的系數(shù)可以看出，反應(yīng)物的系數(shù)比產(chǎn)物的系數(shù)大，所以，容器容積增大對正反應(yīng)速度降低的效果更為明顯，故平衡向逆反應(yīng)方向移動，使A2的轉(zhuǎn)化率降低（3）①2②2.250.5A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若分別在1L定壓密閉容器中和1L定容容器中反應(yīng)（密閉），哪個容器中的反應(yīng)先達(dá)到平衡？哪個容器中的A2的轉(zhuǎn)化率高?（2）若在上述定壓密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5mol氬氣（氬氣不與該體系中的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），則A2的轉(zhuǎn)化率會起什么變化?正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，簡答理由。（3）若在1L定容容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為A、B、Cmol。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達(dá)到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為A、B、Cmol。則應(yīng)滿足的條件是：①若x＝0，y＝0，則z＝②若x＝0.75，則y應(yīng)為mol、x應(yīng)為mol。93a0.41.2y＝3x（x≥0）；z93a0.41.2y＝3x（x≥0）；z≥0（x、y、z不同時為0。）

20.750.52x＋z＝22y＋3z＝6＞已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)量的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒壓（1）130a（2）30（3）0.20.5ax、y、z取值必須滿足的一般條件：。恒容（4）130b（5）00b（6）2.25bx、y、z取值必須滿足一般條件（一個只含x、z，另一個只含y、z）：；。a與b的關(guān)系是：ab（填＞、＜、＝）（1）c(D)（1）c(D)＝0.2mol/L(2)y＝2/5x2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)達(dá)到平衡后，測得c(A)＝0.8mol/L。（1）若維持原條件不變，再向該容器中通入1molA和1molB，則達(dá)到新平衡時，c(D)＝_______。（2）若按物質(zhì)的量之比3︰1通入C、D的混合氣體xmol，維持第一次平衡的其他條件不變，以y代表最終容器內(nèi)A的物質(zhì)的量，則y＝f(x)的函數(shù)表達(dá)式為___________。（1）10V/740%（2）5V/7．已知T℃，pkPa時，在容器為VL的密閉容器內(nèi)充入1mo1A和1molB，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A（g）＋B（g）C（g），達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%，試回答下列問題：（1）10V/740%（2）5V/7（1）欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2molA和2molB，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器的容積為，C的體積分?jǐn)?shù)為；（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度在T℃，使1molA和1molB反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40%，則該容器的容積為。（1）98.3kJ

（2）①C②a＋c＝（1）98.3kJ

（2）①C②a＋c＝32b＋c＝4③2＜a≤3（1）加入3molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，放出的熱量為。（2）保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9，①達(dá)到平衡時，⑴與⑵放出的熱量（填序號）。A一定相等B前者一定小C前者大于或等于后者②a、b、c必須滿足的關(guān)系是、（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）③欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，a的取值范圍是。（1）80L；60%（1）80L；60%

（2）2.4；1.2

（3）x︰y＝2︰1；x＋z＝22SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L-1。請回答下列問題：（1）達(dá)平衡時混合氣體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)化率為；（2）若起始時加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同樣溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a＝，b＝;（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達(dá)平衡時，溫度和壓強與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為。（（1）大于大于

（2）小于理由：甲、乙中的SO3開始分解后，物質(zhì)的量逐漸增多，甲容器內(nèi)壓強增大，乙保持不變。增大壓強不利于SO3的分解。所以甲中的SO3分解率小。小于（1）在甲容器中加入2mol三氧化硫，乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧氣，如甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，在相同的溫度下（500℃）反應(yīng)均達(dá)平衡。則兩容器內(nèi)壓強甲______乙，（填大于、小于或等于）；容器內(nèi)混合氣體的密度甲______乙。（2）若在兩個容器中，甲中加入2mol三氧化硫，乙中加入4mol三氧化硫，起始時兩容器內(nèi)的溫度和壓強均相同，反應(yīng)過程中，溫度保持一定。反應(yīng)達(dá)平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙，理由是____________________________________，若達(dá)平衡后，甲容器內(nèi)三氧化硫的物質(zhì)的量為amol，則乙容器中三氧化硫的物質(zhì)的量________2amol。（填，大于、小于或等于）（1）0.45V/3（2）（1）0.45V/3（2）5V/3（3）a＝0.5，b＝5（1）維持容器的溫度和壓強不變，起始時往上述容器中充入4molC，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為，容器的容積為。（2）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，使4molA和2molB反應(yīng)。達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4，則該密閉容器容積為。（3）若控制溫度為t℃，另選一容積為VL的固定不變的密閉容器，往其中充入一定量的A和B，使反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中的C的體積分?jǐn)?shù)仍為0.4。則充入的A和B的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系是：an(B)＜n(A)＜bn(B)，其中a＝，b＝。（本問要求計算過程）（1）x＝2y＝1.6

（2）是是z＜（1）x＝2y＝1.6

（2）是是z＜y前面的結(jié)論與此無關(guān)；不是是z＜yM(B)＜M(C)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。（1）根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x＝_________、y＝_________；（2）如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t0時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②③B組能力提升型C、D．如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是C、DA反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)BA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C平衡時的壓強：PB＝2PAD平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞BA．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol）乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）?。╔：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為AAX的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁BX的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁CY的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁DY的轉(zhuǎn)化率為：?。疽遥颈炯装l(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，從反復(fù)觀察上面的實驗現(xiàn)象可知，把注射器的活塞往外拉時，管內(nèi)體積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因為平衡向逆反應(yīng)的方向移動，生成了更多的NO發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2N2O4，從反復(fù)觀察上面的實驗現(xiàn)象可知，把注射器的活塞往外拉時，管內(nèi)體積增大，氣體的壓強減小，濃度減小，混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深，逐漸變深是因為平衡向逆反應(yīng)的方向移動，生成了更多的NO2，但是顏色比開始淺，說明NO2在最后平衡的濃度比開始??；把注射器的活塞往里壓，管內(nèi)體積減小，壓強增大，濃度增大，混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺，逐漸變淺是因為平衡向正反應(yīng)的方向移動，生成了更多的N2O4，但是顏色比開始深，說明NO2在最后平衡的濃度比開始大。ⅠⅡ（1）（1）③②①（3）＝33A（g）＋B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）（1）若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為（填容器編號）（2）若維持溫度不變，起始時②中投入3molA、1molB；③中投入3molA、1molB和2molC，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②③（填＜、＞或＝）（3）若維持②③容器內(nèi)溫度和壓強相等，起始時在②中投入3molA和1molB，在③中投入amolA和bmolB及cmolC，欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料量必須滿足（用含A、B、C的關(guān)系式表達(dá)）：（1）＜＜（2）D、EA、D、E（3）＞＜（4）C．有a、b兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等。在相同條件下將3molA，1molB分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)（1）＜＜（2）D、EA、D、E（3）＞＜（4）C（1）達(dá)到平衡時，a中A的濃度為Mmol/L。C的濃度為Nmol/L，b中A的濃度為mmol/L，C的濃度為nmol/L，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）（2）保持溫度不變，按下列