鋁及其重要化合物課件

鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落鋁箔加熱時與O2發(fā)生1氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－

===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解？主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理白色固2KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

(3)離子共存問題

Al3+與HS-、S2-、、、因水解相互促進而不能大量共存；與、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。

KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3＋＋3H23提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性4提示

1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===25提示

1∶3。因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示

3∶1。因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為二溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。提示1∶3。因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和Na6C提示

Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，7

BB82每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3mol；方法二耗H＋和OH－各1mol；方法三耗H＋和OH－各3/4mol。故方法三最節(jié)省原料。2每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各39鋁及其重要化合物課件10鋁及其重要化合物課件112222222212鋁及其重要化合物課件13(3)圖象(3)圖象14NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3152B2B16(3)圖象(3)圖象17鋁及其重要化合物課件18鋁及其重要化合物課件19鋁及其重要化合物課件20鋁及其重要化合物課件21鋁及其重要化合物課件22BB23鋁及其重要化合物課件24鋁及其重要化合物課件25鋁及其重要化合物課件26鋁及其重要化合物課件27鋁及其重要化合物課件28鋁及其重要化合物課件29高溫高溫30鋁及其重要化合物課件31等量

—

鎂鋁合金

足量鹽酸

測定生成氣體的體積

鎂鋁合金

測定生成氣體的體積

足量NaOH溶液

(二)乙組：實驗方案：等量—鎂鋁合金足量鹽酸測定生成氣體的體積鎂鋁合金32鋁及其重要化合物課件33222234鋁及其重要化合物課件35鋁及其重要化合物課件36√√×√×√√×√×37AA38AA39CC40耐蝕鋁材廢電解液

↓

槽液耐蝕鋁材↓槽液41鋁及其重要化合物課件42鋁及其重要化合物課件43鋁及其重要化合物課件44鋁及其重要化合物課件45鋁及其重要化合物課件46鋁及其重要化合物課件47圖1圖2圖3

圖1圖248Al(OH)3+OH—===+H2OAl3++3OH—===Al(OH)3Mg2++2OH—===Mg(OH)2能，因為Al(OH)3能溶于氨水K+、Cl—、、Na+中和過量NaOH濃鹽酸用醋酸代替Al(OH)3+OH—===+H2OAl3+49鋁及其重要化合物課件50鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落

鋁箔加熱時與O2發(fā)生反應(yīng)生成氧化膜，使內(nèi)部的鋁4Al＋3O22Al2O3

被Al2O3包裹著，所以熔化的鋁不易滴下

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe高溫鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁并不滴落鋁箔加熱時與O2發(fā)生51氧化鋁(Al2O3)

氫氧化鋁[Al(OH)3]

物理性質(zhì)

白色固體，熔點很高

白色膠狀物質(zhì)，難溶于水

化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)

_________________________________________________________________________與堿反應(yīng)

________________________________________________________________________加熱

________________________________________Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－

===2AlO+H2OAl(OH)3＋OH－===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3

Al2O3＋3H2O制備方法Al(OH)3加熱分解？主要用途①作耐火材料；②冶煉鋁的原料①制藥；②凈水作用氧化鋁(Al2O3)氫氧化鋁[Al(OH)3]物理白色固52KAl(SO4)2·12H2O

無

可

<

Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)

＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水

(3)離子共存問題

Al3+與HS-、S2-、、、因水解相互促進而不能大量共存；與、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。

KAl(SO4)2·12H2O無可<Al3＋＋3H253提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示鋁元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。提示鋁元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。2提示①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性54提示

1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得Al與H2的關(guān)系式均為2Al～3H2，故只要參加反應(yīng)的Al相等，所得H2必相等。提示1∶1(或相等)。根據(jù)方程式：2Al＋6HCl===255提示

1∶3。因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式：6HCl～3H2；2NaOH～3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時，二者產(chǎn)生H2的體積比為1∶3。提示

3∶1。因為鋁足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)2中的關(guān)系式n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1，又因為二溶液體積相等，故物質(zhì)的量濃度c(HCl)∶c(NaOH)＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。提示1∶3。因為在反應(yīng)中Al過量，產(chǎn)生的H2由HCl和Na56C提示

Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，設(shè)鐵、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，則(x＋y)∶y＝3∶2，得x∶y＝5∶4。C提示Fe、Al與足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，用同樣的方法，57

BB582每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各3mol；方法二耗H＋和OH－各1mol；方法三耗H＋和OH－各3/4mol。故方法三最節(jié)省原料。2每制取1molAl(OH)3，方法一耗H＋和OH－各359鋁及其重要化合物課件60鋁及其重要化合物課件612222222262鋁及其重要化合物課件63(3)圖象(3)圖象64NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]當(dāng)NaOH過量時n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]NaOH的量n(NaOH)當(dāng)NaOH不足時n(NaOH)＝3652B2B66(3)圖象(3)圖象67鋁及其重要化合物課件68鋁及其重要化合物課件69鋁及其重要化合物課件70鋁及其重要化合物課件71鋁及其重要化合物課件72BB73鋁及其重要化合物課件74鋁及其重要化合物課件75鋁及其重要化合物課件76鋁及其重要化合物課件77鋁及其重要化合物課