高一化學(xué)化學(xué)鍵

化學(xué)鍵編輯ppt一、離子鍵1．定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。關(guān)鍵詞：靜電作用書：P111實(shí)驗(yàn)5－4，討論P(yáng)112，填表P112表5－14編輯ppt注：①成鍵微粒：陰離子、陽離子。②成鍵條件：活潑金屬和活潑非金屬之間反應(yīng)③鍵的本質(zhì)：靜電作用，不是靜電引力。靜電作用：A．正、負(fù)電荷相互吸引作用。B．電子與電子，原子核與原子核間斥力。編輯ppt④成鍵過程：活潑金屬活潑非金屬失電子→陽離子得電子→陰離子化合時(shí)吸引、排斥達(dá)平衡形成離子鍵體系能量降低編輯ppt⑤影響離子鍵強(qiáng)弱的因素：離子電荷和離子半徑。離子半徑越小，離子帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。離子鍵越強(qiáng)，破壞它所需能量就越大。離子鍵的強(qiáng)弱主要影響離子化合物的熔沸點(diǎn)，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)就越高。如：NaCl與KCl中，前者離子鍵強(qiáng)于后者，所以熔點(diǎn)NaCl>KCl。又如：Al2O3和MgO，它們均由半徑小、高電荷（O2－、Mg2＋、Al3＋）的離子構(gòu)成，離子鍵很強(qiáng)，所有它們均為高熔點(diǎn)物質(zhì)，常作耐火材料。編輯ppt⑥存在范圍：陰陽離子形成的化合物（強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物）2．電子式：表達(dá)微粒最外層電子例：H、O、F編輯ppt練習(xí)：

Na～Ar；Cl－、O2－、Mg2＋、Na＋Mg2ClO2-NaHOClMgNa編輯ppt3．用電子式表示化合物的生成例：NaCl、Na2O練習(xí)：K2S、MgBr2、MgO編輯ppt思考：①用電子式表示離子化合物與表示離子化合物的形成過程一樣嗎？②NaCl晶體受熱熔化后是否存在離子鍵？編輯ppt練習(xí)：1．下列敘述不正確的是（）A．活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵B．陰、陽離子通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵C．離子所代電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)D．陽離子半徑比相應(yīng)的原子半徑小，而陰離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大B編輯ppt2．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水B．具有較高的熔點(diǎn)C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電D編輯ppt∶3．氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是+1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中不正確的是（）A．NaH的電子式為Na＋〔H〕－B．NaH與水反應(yīng)時(shí)水做氧化劑C．NaH中氫元素離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同D．半徑：H＋>H－

D∶編輯ppt4．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，該2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中，正確的是（）A．Z的熔點(diǎn)低B．Z可以表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽離子D編輯ppt二、共價(jià)鍵1．定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。關(guān)鍵詞：共用電子對(duì)編輯ppt注：①成鍵微粒：非金屬原子（相同或不同）②鍵的本質(zhì)：原子間通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用，沒有電子得失。③成鍵條件：非金屬原子非金屬原子共用電子對(duì)共價(jià)鍵編輯ppt2．用電子式表示化合物及其生成例：HCl練習(xí)：HF、Cl2、H2O、N2

注：用“－”表示一對(duì)共用電子對(duì)，未成鍵電子略去――結(jié)構(gòu)式例：HCl練習(xí)：HF、Cl2、H2O、N2

編輯ppt3．化合物的電子式例：H2、NaCl、Na2S、MgCl2、CaO練習(xí)：NH3、HBr、NaOH、CH4、Mg(OH)2、CaCl24．非極性鍵和極性鍵（1）．非極性鍵：成鍵原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)無偏向。注：一般為同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵。編輯ppt（2）.極性鍵：共用電子對(duì)有偏向，偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方，兩個(gè)原子帶部分正、負(fù)電荷。注：一般為不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵。編輯ppt（3）概念范圍：兩者為共價(jià)鍵的兩種類型。離子鍵共價(jià)鍵編輯ppt練習(xí)：指出下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型：H2、HCl、H2S、NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2O2、H2O2、CO2

編輯ppt5．非極性分子和極性分子（1）非極性分子：以非極性鍵結(jié)合而成的分子。如：H2、Cl2

（2）極性分子：A．以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子。如：HClB．以極性鍵結(jié)合的多原子分子可能是極性分子，也可能為非極性分子，有無極性，決定于分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱。編輯ppt注：以極性鍵結(jié)合但為非極性分子直線型：HgCl2、BeCl2、CS2、CO2正三角形：BF3、BCl3正四面體：CH4、CCl4、SiF4

極性分子、非極性分子編輯ppt三、分子間作用力1．定義：把分子聚集在一起的作用力，稱范德華力。注：①范德華力較弱，不屬于化學(xué)鍵。②范圍：僅存在于分子間。編輯ppt思考：

為什么MgO的熔點(diǎn)要比CO2高的多？編輯ppt四、化學(xué)鍵相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。注：①直接相鄰原子（或離子）間的作用。思考：任何物質(zhì)內(nèi)都存在化學(xué)鍵嗎？②作用強(qiáng)烈。③分類：離子鍵、共價(jià)鍵。思考：一物質(zhì)可以只含共價(jià)鍵；或只含離子鍵；或兩者同時(shí)含有，試舉例說明。編輯ppt④化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：舊鍵斷裂，形成新鍵。思考：1．請(qǐng)?jiān)嚺e例說明“化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：舊鍵斷裂，形成新鍵”。編輯ppt②共價(jià)化合物（如：CO2），溶于水：?jiǎn)枺弘x子化合物熔化后，是否破壞化學(xué)鍵？要不同情況分析：①離子化合物（如：NaCl），溶于水：與水反應(yīng)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵必被破壞；若無反應(yīng)（如HCl），但其在水中電離，和水形成自由移動(dòng)的水合離子，其分子內(nèi)化學(xué)鍵被破壞。變?yōu)樽杂梢苿?dòng)的陰陽離子，離子鍵被破壞。2．物質(zhì)溶于水后，其化學(xué)鍵破壞嗎？編輯ppt練習(xí)：1．下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是（）A．化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用B．化學(xué)鍵及存在于相鄰原子間，也存在于相鄰分子之間C．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用D編輯ppt2．CH4、NH3、H2O、HF分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．CH4、NH3、H2O、HFB．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3

D．HF、H2O、CH4、NH3B編輯ppt3．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（）A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl溶于水4．下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A．CaBr2、HClB．MgCl2、Na2SC．KOH、Na2O2D．H2O、NH3DBD編輯ppt5．下列各組元素，兩兩結(jié)合形成的化合物既有以離子鍵相結(jié)合的又有以共價(jià)鍵相結(jié)合的是（）A．H、O、KB．Mg、K、ClC．Cl、H、ND．Mg、N、NeAC編輯ppt五、作用力與物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的關(guān)系物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的判定：1．關(guān)鍵：分清物質(zhì)類型：離子化合物>共價(jià)化合物編輯ppt2．類型相同，分清相關(guān)的作用力：Ⅰ離子化合物：決定于離子鍵強(qiáng)弱――陰、陽離子帶電荷數(shù)越高；離子半徑越小則越強(qiáng)。Ⅱ共價(jià)化合物：決定于范德華力強(qiáng)弱。注：①與共價(jià)鍵強(qiáng)弱無關(guān)。②范德華力大小取決于分子式量大小。編輯ppt練習(xí)：

按熔點(diǎn)由高到低排列（指出需克服作用力）MgCl2>NaCl>KCl>KI>SO2>CO2>N2>HeKI、N2、MgCl2、KCl、CO2、NaCl、SO2、He編輯pptNa和Cl的反應(yīng)

Na+11812Cl+17872+1182+17