第十單元-酸和堿總復(fù)習(xí)課件(公開課)

第十單元酸和堿總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿總復(fù)習(xí)1復(fù)習(xí)目標(biāo)鞏固酸和堿的一些基本概念、性質(zhì)和用途復(fù)習(xí)目標(biāo)鞏固酸和堿的一些基本概念、性質(zhì)和用途2什么是酸？什么是堿？什么是鹽？HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H2SO3H2SiO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClK2SO4Ba(NO3)2CaCO3Na2CO3NaHCO3BaSO4AgClH+

+酸根離子金屬離子+

OH-金屬離子+酸根離子酸性的體現(xiàn)堿性的體現(xiàn)什么是酸？什么是堿？什么是鹽？HClNaOHNaClH++3問題1：方法：

；

；酸堿指示劑pH試紙我這里有兩種無色溶液，你如何判斷它是顯酸性還是顯堿性？問題1：方法：4完成“導(dǎo)學(xué)案”考點(diǎn)1、2填空題1分鐘完成“導(dǎo)學(xué)案”考點(diǎn)1、2填空題51.概念：能跟_____________起反應(yīng)而_____________的物質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色

物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液

酸或堿的溶液顯示不同顏色紅色藍(lán)色紫色無色紅色酸堿指示劑無色口訣：石蕊，酸

堿

；酚酞，遇酸

色，遇堿變

色。紅藍(lán)不變紅可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性考點(diǎn)一：1.概念：物質(zhì)酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色6考點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍在

之間，pH越小，

性越強(qiáng)，pH越大，

性越強(qiáng)。測定溶液pH的最簡單的方法是使用

，測定時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用

蘸取待測溶液，滴在

上，然后將顯示顏色和

作對(duì)比，便可知溶液的pH。0-14酸堿pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡××考點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿度可以用7⑴

pH

7，溶液顯中性。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。

2.利用pH判斷溶液的酸堿性:﹤增強(qiáng)增強(qiáng)中性酸性堿性⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH8完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考1”1分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考1”91.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系．圖中A,B,C,D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是（

）A.紫色

B.藍(lán)色

C.紅色

D.無色2.下列水果中酸度最強(qiáng)的是（）

A.B.C.D.CD走進(jìn)中考11.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所103.土壤的酸堿度會(huì)影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）

植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生

B.蘋果

C.西瓜

D.沙棗

4.生活中一些食物近似pH如下表所示。下列說法中正確的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.4～3.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.牛奶和雞蛋清均顯堿性

B.胃酸過多的人應(yīng)多飲牛奶

C.葡萄汁和蘋果汁均顯酸性

D.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)

DC3.土壤的酸堿度會(huì)影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不11問題2-1：鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的濃鹽酸和濃硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1

方案2

方案3

（提示：利用兩者不同的物理和化學(xué)性質(zhì)）問題2-2：實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們。問題2-1：鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽121.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途HClH2SO4無色液體無色粘稠狀液體有刺激性氣味無氣味有白霧無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、做干燥劑等(濃硫酸)考點(diǎn)三：酸和堿1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化132.濃硫酸的腐蝕性(如圖所示)濃硫酸的稀釋：（判斷正誤）如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

沖洗，然后再涂上3%-5%的

溶液。大量水碳酸氫鈉×（濃硫酸稀釋放熱）2.濃硫酸的腐蝕性(如圖所示)濃硫酸的稀釋：（判斷正誤）如果143.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性吸水性腐蝕性制法用途燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色粉末狀固體易溶，并放出大量的熱微溶，溶解度曲線下降型NaOHCa(OH)2有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收水分而潮解(1)做氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤3.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式物理15完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考2”1分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考2”16

走進(jìn)中考2DB

走進(jìn)中考2DB17

4.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧化鈉俗稱燒堿

B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏w

D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等DC

4.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）DC18完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-1、3-2”2分鐘酸和堿分別具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-1、3-2”酸和堿分別具有哪些相似的化學(xué)19問題3-1：將一根生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸溶液中，你首先觀察到的現(xiàn)象是

，溶液有無色變成

;化學(xué)方程式是

；一會(huì)兒后你還能觀察到的現(xiàn)象

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。鐵銹逐漸消失黃色產(chǎn)生氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=

FeCl2+

H2↑問題3-1：將一根生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸溶液中，你首先觀20問題3-2：氫氧化鈉固體在空氣中不僅會(huì)吸收水分而潮解，還能與空氣中的

反應(yīng)而變質(zhì)，所以，氫氧化鈉必須

保存。寫出反應(yīng)方程式

。CO2密封2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O問題3-2：氫氧化鈉固體在空氣中不僅會(huì)吸收水分而潮解，還能與21總結(jié)：1.通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)：

+酸==鹽+

H2

+酸==鹽+

H2O

通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€發(fā)現(xiàn)：

+堿==鹽+

H2O2.利用

可以清除鐵制品表面的銹，但除銹時(shí)

（填能或不能）將金屬制品長時(shí)間浸在酸中。氫前金屬金屬氧化物稀酸不能非金屬氧化物總結(jié)：氫前金屬金屬氧化物稀酸不能非金屬氧化物22完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-3、3-4”3分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-3、3-4”23問題3-3：人體胃液中含有鹽酸，它能幫助我們消化食物，但過多時(shí)又會(huì)引起消化不良，同學(xué)們知道日常生活中有哪些藥品可用來治療胃酸過多呢？寫出用含有氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥品來中和過多胃酸的反應(yīng)原理：1.；2.

；思考：1.能否用氫氧化鈉和氫氧化鈣來代替上述兩種物質(zhì)？2.在農(nóng)業(yè)上，通常用什么來改良酸性土壤？Al(OH)3+3HCl＝AlCl3

+

3H2O

Mg(OH)2

+2HCl＝MgCl2

+

2H2O

問題3-3：人體胃液中含有鹽酸，它能幫助我們消化食物，但過多24總結(jié)：1.通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)酸與

之間也能發(fā)生反應(yīng)。

+酸==鹽+

；2.我們把酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做

。3.不能用氫氧化鈉和氫氧化鈣來中和過多的胃酸，因?yàn)樗麄冇休^強(qiáng)的

。堿水堿中和反應(yīng)腐蝕性總結(jié)：堿水堿中和反應(yīng)腐蝕性25問題3-4：實(shí)驗(yàn)室是如何制取二氧化碳的？寫出化學(xué)方程式

；醫(yī)療上還可以用哪種物質(zhì)來治療胃酸過多，寫出化學(xué)方程式

；向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

，寫出化學(xué)方程式

。CaCO3

+

2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4

+

2NaOH

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4生成藍(lán)色沉淀問題3-4：實(shí)驗(yàn)室是如何制取二氧化碳的？寫出化學(xué)方程式26總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)酸和堿都能與

發(fā)生反應(yīng)。

+酸==

+新酸；

+

可溶堿==

+

新堿；鹽新鹽可溶鹽鹽新鹽總結(jié)：鹽新鹽可溶鹽鹽新鹽27完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考3”8分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考3”281.下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）A.使紫色石蕊溶液變紅

B.與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.濃硫酸滴到白紙上使紙變黑

D.與Mg反應(yīng)放出氫氣

3.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法不正確的是（

）A.白醋里含有氫離子

B.生成的氣體是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊試液變紅

D.白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)走進(jìn)中考3CAD1.下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是（）29

5.根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A.打開濃鹽酸試劑瓶瓶塞，能聞到刺激性氣味，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)

B.滴加洗滌劑能將油污洗掉，因?yàn)橄礈靹┠苋芙庥臀?/p>

C.吃松花蛋時(shí)可加入少量食醋，因?yàn)槭炒啄芟爸兴瑝A性物質(zhì)的澀味

D.稀鹽酸能用來除去鐵制品表面的鐵銹，因?yàn)橄←}酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)DB

5.根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)判斷，下列說法錯(cuò)誤的是（30

BB

BB318.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列分析推理正確的是（）A.堿溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是堿溶液

B.酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子

D.單質(zhì)是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)D8.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列分析推理正確的是329.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.

在復(fù)分解反應(yīng)中，沒有單質(zhì)參與

B.化合反應(yīng)一定要加熱

C.置換反應(yīng)一定有新的單質(zhì)生成

D.中和反應(yīng)一定有水生成10.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用．下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A.

用鹽酸除鐵銹

B.服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多

C.用熟石灰改良酸性土壤

D.用硫酸處理印染廠含堿廢水BA9.下列說法錯(cuò)誤的是（）BA33第十單元酸和堿總復(fù)習(xí)第十單元酸和堿總復(fù)習(xí)34復(fù)習(xí)目標(biāo)鞏固酸和堿的一些基本概念、性質(zhì)和用途復(fù)習(xí)目標(biāo)鞏固酸和堿的一些基本概念、性質(zhì)和用途35什么是酸？什么是堿？什么是鹽？HClH2SO4HNO3H2CO3H3PO4H2SO3H2SiO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3NaClK2SO4Ba(NO3)2CaCO3Na2CO3NaHCO3BaSO4AgClH+

+酸根離子金屬離子+

OH-金屬離子+酸根離子酸性的體現(xiàn)堿性的體現(xiàn)什么是酸？什么是堿？什么是鹽？HClNaOHNaClH++36問題1：方法：

；

；酸堿指示劑pH試紙我這里有兩種無色溶液，你如何判斷它是顯酸性還是顯堿性？問題1：方法：37完成“導(dǎo)學(xué)案”考點(diǎn)1、2填空題1分鐘完成“導(dǎo)學(xué)案”考點(diǎn)1、2填空題381.概念：能跟_____________起反應(yīng)而_____________的物質(zhì)。2.指示劑在不同性質(zhì)的物質(zhì)中的顏色

物質(zhì)指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液

酸或堿的溶液顯示不同顏色紅色藍(lán)色紫色無色紅色酸堿指示劑無色口訣：石蕊，酸

堿

；酚酞，遇酸

色，遇堿變

色。紅藍(lán)不變紅可以檢驗(yàn)溶液的酸堿性考點(diǎn)一：1.概念：物質(zhì)酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色39考點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法——pH

1.溶液的酸堿度可以用pH表示，pH的范圍在

之間，pH越小，

性越強(qiáng)，pH越大，

性越強(qiáng)。測定溶液pH的最簡單的方法是使用

，測定時(shí)，將pH試紙放在表面皿上，用

蘸取待測溶液，滴在

上，然后將顯示顏色和

作對(duì)比，便可知溶液的pH。0-14酸堿pH試紙玻璃棒pH試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡××考點(diǎn)二：溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿度可以用40⑴

pH

7，溶液顯中性。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。

2.利用pH判斷溶液的酸堿性:﹤增強(qiáng)增強(qiáng)中性酸性堿性⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH41完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考1”1分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考1”421.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所示的關(guān)系．圖中A,B,C,D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色，則其中表示A處顏色的是（

）A.紫色

B.藍(lán)色

C.紅色

D.無色2.下列水果中酸度最強(qiáng)的是（）

A.B.C.D.CD走進(jìn)中考11.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時(shí)，歸納成如圖所433.土壤的酸堿度會(huì)影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不適宜種植的是（）

植物花生蘋果西瓜沙棗適宜的pH范圍5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7A.花生

B.蘋果

C.西瓜

D.沙棗

4.生活中一些食物近似pH如下表所示。下列說法中正確的是（）食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.4～3.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0A.牛奶和雞蛋清均顯堿性

B.胃酸過多的人應(yīng)多飲牛奶

C.葡萄汁和蘋果汁均顯酸性

D.葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng)

DC3.土壤的酸堿度會(huì)影響植物的生長。下列植物在微酸性土壤中，不44問題2-1：鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的濃鹽酸和濃硫酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們。項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論方案1

方案2

方案3

（提示：利用兩者不同的物理和化學(xué)性質(zhì)）問題2-2：實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出三種不同的實(shí)驗(yàn)方案來鑒別它們。問題2-1：鹽酸和硫酸是實(shí)驗(yàn)室里常用的試劑，現(xiàn)有兩瓶沒有標(biāo)簽451.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式色、態(tài)氣味敞開瓶口時(shí)的現(xiàn)象揮發(fā)性吸水性用途HClH2SO4無色液體無色粘稠狀液體有刺激性氣味無氣味有白霧無明顯現(xiàn)象易揮發(fā)難揮發(fā)無有金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等金屬除銹、做干燥劑等(濃硫酸)考點(diǎn)三：酸和堿1.常見酸的物理性質(zhì)和主要用途常見的酸鹽酸硫酸溶質(zhì)的化462.濃硫酸的腐蝕性(如圖所示)濃硫酸的稀釋：（判斷正誤）如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用

沖洗，然后再涂上3%-5%的

溶液。大量水碳酸氫鈉×（濃硫酸稀釋放熱）2.濃硫酸的腐蝕性(如圖所示)濃硫酸的稀釋：（判斷正誤）如果473.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名物理性質(zhì)色、態(tài)溶解性吸水性腐蝕性制法用途燒堿、火堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色粉末狀固體易溶，并放出大量的熱微溶，溶解度曲線下降型NaOHCa(OH)2有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性CaO+H2O=Ca(OH)2易吸收水分而潮解(1)做氣體干燥劑(2)去除油污(1)做建筑材料(2)改良酸性土壤3.常見堿的物理性質(zhì)和主要用途氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式物理48完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考2”1分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“走進(jìn)中考2”49

走進(jìn)中考2DB

走進(jìn)中考2DB50

4.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧化鈉俗稱燒堿

B.氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性

C.氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏w

D.氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等DC

4.下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）DC51完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-1、3-2”2分鐘酸和堿分別具有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-1、3-2”酸和堿分別具有哪些相似的化學(xué)52問題3-1：將一根生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸溶液中，你首先觀察到的現(xiàn)象是

，溶液有無色變成

;化學(xué)方程式是

；一會(huì)兒后你還能觀察到的現(xiàn)象

；反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。鐵銹逐漸消失黃色產(chǎn)生氣泡Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=

FeCl2+

H2↑問題3-1：將一根生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸溶液中，你首先觀53問題3-2：氫氧化鈉固體在空氣中不僅會(huì)吸收水分而潮解，還能與空氣中的

反應(yīng)而變質(zhì)，所以，氫氧化鈉必須

保存。寫出反應(yīng)方程式

。CO2密封2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O問題3-2：氫氧化鈉固體在空氣中不僅會(huì)吸收水分而潮解，還能與54總結(jié)：1.通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)：

+酸==鹽+

H2

+酸==鹽+

H2O

通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)氵€發(fā)現(xiàn)：

+堿==鹽+

H2O2.利用

可以清除鐵制品表面的銹，但除銹時(shí)

（填能或不能）將金屬制品長時(shí)間浸在酸中。氫前金屬金屬氧化物稀酸不能非金屬氧化物總結(jié)：氫前金屬金屬氧化物稀酸不能非金屬氧化物55完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-3、3-4”3分鐘完成導(dǎo)學(xué)案“問題3-3、3-4”56問題3-3：人體胃液中含有鹽酸，它能幫助我們消化食物，但過多時(shí)又會(huì)引起消化不良，同學(xué)們知道日常生活中有哪些藥品可用來治療胃酸過多呢？寫出用含有氫氧化鋁和氫氧化鎂的藥品來中和過多胃酸的反應(yīng)原理：1.；2.

；思考：1.能否用氫氧化鈉和氫氧化鈣來代替上述兩種物質(zhì)？2.在農(nóng)業(yè)上，通常用什么來改良酸性土壤？Al(OH)3+3HCl＝AlCl3

+

3H2O

Mg(OH)2

+2HCl＝MgCl2

+

2H2O

問題3-3：人體胃液中含有鹽酸，它能幫助我們消化食物，但過多57總結(jié)：1.通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)酸與

之間也能發(fā)生反應(yīng)。

+酸==鹽+

；2.我們把酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)叫做

。3.不能用氫氧化鈉和氫氧化鈣來中和過多的胃酸，因?yàn)樗麄冇休^強(qiáng)的

。堿水堿中和反應(yīng)腐蝕性總結(jié)：堿水堿中和反應(yīng)腐蝕性58問題3-4：實(shí)驗(yàn)室是如何制取二氧化碳的？寫出化學(xué)方程式

；醫(yī)療上還可以用哪種物質(zhì)來治療胃酸過多，寫出化學(xué)方程式

；向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是

，寫出化學(xué)方程式

。CaCO3

+

2HCl==CaCl2

+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

CuSO4

+

2NaOH

=

Cu(OH)2↓+

Na2SO4生成藍(lán)色沉淀問題3-4：實(shí)驗(yàn)室是如何制取二氧化碳的？寫出化學(xué)方程式59總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)惆l(fā)現(xiàn)酸和堿都能與

發(fā)生反應(yīng)。

+酸==

+新酸；

+

可溶堿==