九年級下冊82金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)1

金屬的化學(xué)性質(zhì)根底訓(xùn)練1.納米林料具有特殊的性能?！耙痂F〞〔極細(xì)的鐵粉〕是一種準(zhǔn)納米材料，它在空氣中可以自燃。如下圖是用新制的四氧化三鐵與純潔的氫氣制備“引火鐵〞的裝置〔提示：濃H2SO4有吸水性，可做枯燥劑〕：〔1〕寫出四氧化三鐵與氫氣反響生成“引火鐵〞的化學(xué)方程式：___________________。〔2〕B中所盛的物質(zhì)是__________，其作用是____________________。〔3〕加熱前，如何檢驗(yàn)裝置中的空氣是否排盡?〔4〕未參加反響的氫氣直接排入實(shí)驗(yàn)室中，可能引起爆炸，應(yīng)該用什么方法加以處理？2.相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反響〔M、N在生成物中均為+2價(jià)〕，生成氫氣質(zhì)量和反響時(shí)間的關(guān)系如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A.金屬活動(dòng)性：N>MB.生成氫氣的質(zhì)量相等C.相對原子質(zhì)量：N>MD.消耗鹽酸的質(zhì)量相等3.有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，相對原子質(zhì)量Ar〔A〕<Ar〔B〕。將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反響中A、B均顯正二價(jià)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.產(chǎn)生氫氣的速率：A<BB.反響后A、B一定都有剩余.C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸M量一定不相等D.消耗B的質(zhì)量一定小于消耗A的質(zhì)量4.將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量〔m〕隨反響時(shí)間〔t〕的變化曲線如下圖，請答復(fù)以下問題。〔1〕寫出鋅與稀硫酸反響的化學(xué)方程式：______________________，該反響的根本類型為____________反響。⑵對于該圖像的理解，以下說法正確的選項(xiàng)是____________〔填序號〕。①A表示鋅和稀硫酸的反響曲線②反響結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反響結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余④反響結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反響結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等提升訓(xùn)練5.小紅同學(xué)分別用2g鐵屑、鋅粒、鎂條與足量的稀硫酸反響來制取氫氣。金屬完全反響所消耗的時(shí)間與當(dāng)?shù)亟饘俚膬r(jià)格如下表所示：金屬所需反響時(shí)間當(dāng)?shù)亟饘賰r(jià)格鎂約40s25g/元鋅約100s500g/元鐵約27800s1000g/元請問：在實(shí)驗(yàn)室中制取氫氣最好選用哪種金屬與稀硫酸反響？簡述你的理由。6.金屬與酸反響的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。如圖是甲、乙、丙、丁四種金屬與鹽酸反響的漫畫，周圍的小黑點(diǎn)表示反響生成的氣體，那么這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。假設(shè)甲為鎂，生成的氣體是氫氣〔H2〕，那么反響的化學(xué)方程式為___________，反響類型是_______；〔填“置換反響〞“分解反響〞或“化合反響〞〕，該反響由一種____________和一種____________反響，生成另一種____________和另一種____________。7.在Cu〔NO3〕2、AgNO3的混合溶液中，參加一定量的鋅粉，充分反響后，可能有以下情況：〔1〕假設(shè)反響后鋅有剩余，那么此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)是__________；〔2〕假設(shè)將反響后的混合物過濾，向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，那么固體物質(zhì)中一定有__________，可能有__________。8.置換反響是化學(xué)反響的根本類型之一?！?〕金屬與鹽溶液之間的置換反響，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反響，其化學(xué)方程式為______________________________。〔2〕非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反響規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生以下反響：Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2；I2+Na2S—2NaI+S↓；Br2+2KI====2KBr+I2。由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是__________。②以下化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是__________〔填字母序號〕。+2NaI====2NaCl+I2+2KBr====2KI+Br2+Na2S====2NaBr+S↓+K2S====2KCl+S↓9.某工廠欲從含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如圖：〔1〕操作I的名稱是_______，需用到的玻璃儀器除燒杯之外還有______________?！?〕參加過量A物質(zhì)的化學(xué)式 是 ?！?〕參加適B物質(zhì)時(shí)反響的化學(xué)方程式是_____________________。

參考答案1.〔l〕〔2〕濃硫酸吸收水分，枯燥H2〔3〕用試管在導(dǎo)管出口處收集氣體，檢驗(yàn)H2的純度?！?〕點(diǎn)火燃燒〔或用氣球收集起來〕。解析：根據(jù)圖像可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反響速率，M的斜率比N的大，所以M比N的反響速率快，所以M比N活潑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；M產(chǎn)生的氫氣比N的多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反響，相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越少，說明N的相對原子質(zhì)量大，故C正確；假設(shè)兩個(gè)反響消耗鹽酸的質(zhì)量相等，那么置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖像可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤。解析：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，和酸溶液反響時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也越快，根據(jù)圖像不難看出，金屬A完全反響所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；等質(zhì)量的不同金屬反響產(chǎn)生的氫氣一樣多，說明參與反響的金屬的質(zhì)量一定不相等，因此至少有一種金屬剩余，B錯(cuò)誤；由于產(chǎn)生的氫氣一樣多，根據(jù)元素守恒可知，參加反響的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說明參加反響的兩種酸的質(zhì)量一定不相等，C正確；由于A的相對原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反響的A的質(zhì)量更小，D錯(cuò)誤。4.〔1〕Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑置換〔2〕①③解析：〔1〕鋅與稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑；該反響是由一種單質(zhì)和化合物反響生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反響的特點(diǎn)，屬于置換反響。〔2〕由“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中〞進(jìn)行分析：①鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反響的時(shí)間短，正確。②由圖示可知，生成氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反響完；Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4====FeSO4+H2↑，由化學(xué)方程式分析可知，如果鋅恰好反響，那么鐵有剩余，故錯(cuò)誤。③置換反響是金屬置換酸中的氫元素，所以假設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反響完，故正確。④根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反響生成2g氫氣，所以假設(shè)是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反響，鐵生成氫氣多，而不會(huì)相等，故錯(cuò)誤。⑤因?yàn)椤暗荣|(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中〞，且生成氫氣的質(zhì)量相等，所以反響消耗的鋅粉質(zhì)量大于鐵粉，所以最后所得溶液質(zhì)量不相等。5.用鋅粒。其原因是鋅與稀H2SO4的反響速率適中，且價(jià)格較廉價(jià)。而鐵的價(jià)格雖最廉價(jià)，但與稀H2SO4反響速率太慢，浪費(fèi)時(shí)間，故一般不用。鎂與稀H2SO4反響太快不易控制，且價(jià)格較高，一般也不用。6.甲>乙>丙>丁Mg+2HCl====MgCl2+H2↑置換反響單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物7.〔1〕Zn〔NO3〕2〔2〕AgCu8.〔1〕Cu+2AgNO3====Cu〔NO3〕2+2Ag〔2〕①Cl2>Br2>I2>S②B解析：〔1〕銅與硝酸銀的反響需注意化學(xué)方程式的配平?！?〕①從三個(gè)反響來看，Cl2置換出了Br2，Br2置換出了I2，I2置換出了S。由于活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬能置換出活動(dòng)性弱的，故四種物質(zhì)的活動(dòng)性順序?yàn)镃l2>Br2>I2>S。②根據(jù)①得出的順序可以判斷，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。9.〔1〕過濾漏斗、玻璃棒〔2〕Fe〔3〕Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑解析：〔1〕由操作過程可知，操作Ⅰ是將固液別離，操作名