北京市高考化學(xué)試卷

2008年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．（6分）（2008?北京）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．B．26M3+D．C．2．（6分）（2008?北京）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混雜后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．NaCO3B．NaO2NaCO3222C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa3CO33．（6分）（2008?北京）以下表達(dá)正確的選項是（）．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵4．（6分）（2008?北京）以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其余試劑即可鑒其余是（）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．（6分）（2008?北京）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的選項是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的還原性必然大于Y﹣C．X、Y必然不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的牢固性HmX必然大于HnY6．（6分）（2008?北京）以下表達(dá)正確的選項是（）2﹣）＞c（NH4+）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO4B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混雜，滴入石蕊試液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大第1頁（共17頁）7．（6分）（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式以下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將必然量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），以下表達(dá)正確的選項是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)變率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸取熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸取熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）（2008?北京）菠蘿酯是一種擁有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完好燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線以下：①試劑X不能采納的是（選填字母）．a(chǎn)．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)II的反應(yīng)種類是．③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．9．（13分）（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)﹣Y+2I+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液差異二者的實驗方法．（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）．．第2頁（共17頁）（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）．（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完好反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=（用含ω、ω和a的代數(shù)式表示）．1210．（17分）（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．平時狀況下，W為無色液體．已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是．（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是．（3）用圖1所示裝置制備NO并考據(jù)其還原性．有以下主要操作：a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．①步驟c后還缺少的一步主要操作是．②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是．③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式是．4）必然溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，高升溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1連續(xù)高升到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）．11．（14分）（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混雜粉末，取樣品進(jìn)行以下實驗（部分產(chǎn)物略去）第3頁（共17頁）（1）取少量溶液X，加入過分的NaOH溶液，有積淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是．②若Z為兩種氣體的混雜物，試劑a為適合水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是．（3）向Y中通入過分氯氣，其實不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）．（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)耗資2molI﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是．（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中必然不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）．第4頁（共17頁）2008年北京市高考化學(xué)試卷參照答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每題6分，滿分42分）1．（6分）（2008?北京）對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．3+C．D．26考水的電離；常有元素的名稱、符號、離子符號．點：專電離平衡與溶液的pH專題．題：分依照水的電離是一電離平衡，依照影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、析：鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿控制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離；解解：A、微粒表示的是酸水溶液中控制水的電離，故A不吻合；答：B、離子符號表示的是三價鐵離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故B不吻合；C、離子結(jié)構(gòu)表示圖表示的是氯離子，對水的電離無影響，故C吻合；D、結(jié)構(gòu)式表示的是醋酸根離子，水溶液中能水解，促進(jìn)水的電離，故D不吻合；應(yīng)選C．點本題觀察了對水的電離的影響因素，主若是依照微粒的幾種表示式來判斷微粒的性評：質(zhì)，確認(rèn)對水的電離的影響．2．（6分）（2008?北京）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混雜后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNaCO3D．Na2ONaOHNaCO3223考鈉的重要化合物．點：專金屬概論與堿元素．題：分碳酸氫鈉不牢固，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，與過氧化鈉可析：能發(fā)生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，結(jié)合物質(zhì)的物質(zhì)的量解答．解解：依照反應(yīng)式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；依照計量關(guān)系，可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1mol，故其恰好和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只節(jié)余Na2CO3．應(yīng)選A．點本題觀察過氧化鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，對于這類物質(zhì)之間相互反應(yīng)評：的題目，第一必定牢牢掌握住物質(zhì)的性質(zhì)以及相互之間的反應(yīng)，對于化學(xué)反應(yīng)方程式應(yīng)該“了如指掌”，注意掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．第5頁（共17頁）3．（6分）（2008?北京）以下表達(dá)正確的選項是（）．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．陰離子都只有還原性C．與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵考常有金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；不相同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的點：差異．?；瘜W(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)；幾種重要的金屬及其化合物．題：分A、依照爽朗金屬和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律來回答判斷；析：B、陰離子其實不用然都擁有還原性，如氫氧根離子性質(zhì)牢固，有的陰離子擁有氧化性；C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等；D、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵．解解：A、爽朗金屬鈉和鹽之間的反應(yīng)規(guī)律：先是和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不會答：置換出溶液中的金屬，故A錯誤；B、陰離子其實不用然都擁有還原性，有的陰離子擁有氧化性，如次氯酸根離子，故B錯誤；C、與強酸、強堿都反應(yīng)的物質(zhì)：兩性氧化物、兩性氫氧化物，氨基酸、碳酸氫鹽等，故C錯誤；、分子晶體中都存在范德華力，但是稀有氣體分子中無化學(xué)鍵，因此分子晶體中可能不存在共價鍵，故D正確．應(yīng)選D．點本題涉及元素以及化合物的性質(zhì)以及分子間作用力等方面知識，能夠依照所學(xué)知識來評：回答，難度不大．4．（6分）（2008?北京）以下各組物質(zhì)的無色溶液，不用其余試劑即可鑒其余是（）KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba（OH）2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2．A．①②B．②③C．①③④D．①②④考點：專題：分析：

物質(zhì)的檢驗和鑒其余基本方法選擇及應(yīng)用．化學(xué)實驗基本操作．①Na2SO4與其余兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，現(xiàn)象不相同，能夠鑒別；②Ba（OH）2與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成積淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2與一物質(zhì)生成積淀后，用其積淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原積淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原積淀為硫酸鋇；③NaAlO2與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同；④Na2CO3與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同．解解：①Na2SO4與其余兩種物質(zhì)均不反應(yīng)，KOH與AlCl3互滴，一是先生成積淀后溶答：解，一是積淀馬上消失，此后積淀不再消失，現(xiàn)象不相同，能夠鑒別，故①選；②Ba（OH）2與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)均生成積淀，先判斷出Ba（OH）2，Ba（OH）2第6頁（共17頁）與一物質(zhì)生成積淀后，用其積淀與另一種物質(zhì)反應(yīng)，若有氣體放出，原積淀為碳酸鋇，所加的物質(zhì)為硫酸；若無氣體放出，則原積淀為硫酸鋇，因此能夠鑒別三種物質(zhì)，故②選；NaAlO2與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均為先生成積淀后積淀耗資，不能夠鑒別HCl、NaHSO4，故③不選；④Na2CO3與其余兩種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，均生成白色積淀，三種物質(zhì)中只能鑒別出Na2CO3，故④不選；應(yīng)選A．點本題觀察物質(zhì)的鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的要點，注意現(xiàn)象相同時不能夠鑒別，評：重視物質(zhì)之間的反應(yīng)的觀察，題目難度不大．5．（6分）（2008?北京）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，以下說法正確的選項是（）A．由mXa+與nYb﹣，得m+a=n﹣bB．X2﹣的還原性必然大于Y﹣C．X、Y必然不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的牢固性HmX必然大于HnY考原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．點：專元素周期律與元素周期表專題．題：分A．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同；析：B．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強，對應(yīng)離子的還原性弱；C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．解a+b﹣解：A．由mX與nY，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，因此m﹣a=n+b，答：故A錯誤；B．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2﹣的還原性必然大于Y﹣，故B正確；C．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則必然不在同一周期，故C錯誤；D．簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯誤；應(yīng)選B．點本題觀察擁有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽離子及相對地址評：是解答本題的要點，題目難度不大．6．（6分）（2008?北京）以下表達(dá)正確的選項是（）2﹣）＞c（NH4+）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，c（SO4B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3醋酸溶液等體積混雜，滴入石蕊試液呈紅色第7頁（共17頁）D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大考酸堿混雜時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．點：分A、依照溶液呈電中性，即溶液中陰陽離子所帶電量相等判斷硫酸根離子和銨根離子析：的關(guān)系；、醋酸的濃度與醋酸溶液中的氫離子濃度不等；C、醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫離子濃度，依照酸堿混雜后溶液的酸堿性判斷石蕊試液的顏色；、依照硫酸銨對氨水電離平衡的影響解析判斷．解解：A、將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧答：根離子濃度；溶液呈電中性，因此陰陽離子所帶電量相等，因此2c（SO42﹣）=c（NH4+），故A錯誤；、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，因此醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比=10：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時，則c1=10c2，實質(zhì)上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，因此兩種酸的濃度關(guān)系為c1＞10c2，故B錯誤；﹣33）＞10﹣3mol/L，等體積的兩種溶液醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，等體積混雜后溶液呈酸性，因此向混雜液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；D、氨水的電離方程式為：+﹣，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時，硫NH3．H2O?NH4+OH酸銨中含有銨根離子，以致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向搬動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，則溶液中減小，故D錯誤；應(yīng)選C．點本題觀察酸堿混雜后溶液中的離子的關(guān)系及弱電解質(zhì)的電離，明確酸、堿的強弱是解評：答本題的要點，注意弱電解質(zhì)的特點．7．（6分）（2008?北京）工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式以下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將必然量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），以下表達(dá)正確的選項是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)變率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)平衡時，吸取熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當(dāng)反應(yīng)吸取熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)考化學(xué)平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變．點：?；瘜W(xué)平衡專題．題：分A、從壓強對平衡搬動的影響解析；第8頁（共17頁）析：B、注意反應(yīng)的可逆性；C、依照反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比解析；D、依照方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．解解：A、從方程式能夠看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，答：則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向搬動，SiCl4的轉(zhuǎn)變率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能夠完好轉(zhuǎn)變，達(dá)平衡時，吸取熱量小于QkJ，故錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），依照反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當(dāng)反應(yīng)吸取熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；應(yīng)選D．點本題觀察了化學(xué)反應(yīng)能量變化，平衡搬動和影響因素的解析判斷，速率計算及熱化學(xué)評：方程式計算應(yīng)用，題目難度中等．二、解答題（共4小題，滿分60分）8．（16分）（2008?北京）菠蘿酯是一種擁有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物．（1）5.8g甲完好燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH﹣CH2﹣OH．（2）苯氧乙酸有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式），．（3）已知：菠蘿酯的合成路線以下：①試劑X不能采納的是ac（選填字母）．第9頁（共17頁）a．CH3COONa溶液b．NaOH溶液c．NaHCO3溶液d．Na2CO3溶液②丙的結(jié)構(gòu)簡式是2的反應(yīng)種類是取代反應(yīng)．ClCHCOOH，反應(yīng)II③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．考有機物的推斷；有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．點：專有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．題：分（1）由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下的氣析：體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，因此甲的相對分子質(zhì)量為58，依照n=計算5.8g甲的物質(zhì)的量，依照質(zhì)量守恒計算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，依照原子守恒計算甲分子中C、H原子數(shù)目，判斷甲可否含有氧元素，比較計算甲分子中氧原子數(shù)目，據(jù)此確定甲的分子式，結(jié)合甲的結(jié)構(gòu)特點確定其結(jié)構(gòu)簡式；（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，苯環(huán)上有2個不相同取代基且處于對位地址吻合，據(jù)此寫出其結(jié)構(gòu)簡式；（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙為乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯．解解：（1）由題意可知，甲中含有羥基，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，相同條件下答：的氣體密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，因此甲的相對分子質(zhì)量為58，5.8g甲的物質(zhì)的量==0.1mol，質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=0.3mol×44g/mol+0.3mol×18g/mol﹣5.8g=12.8g，氧氣物質(zhì)的量==0.4mol，依照氧原子守恒，可知5.8g甲中n（O）=0.3mol×2+0.3mol﹣0.4mol×2=0.1mol，依照原子守恒可知，甲分子中N（C）==3、N（H）==6、N（O）=1，故甲的分子式為C3H6O，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH﹣CH2﹣OH，故答案為：CH2=CH﹣CH2﹣OH；（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酚羥基，且有2種一硝基取代物，說明第10頁（共17頁）苯環(huán)上有2個取代基且處于對位地址，因此其同分異構(gòu)體是、、，故答案為：、等；（3）苯酚和氫氧化鈉或鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，催化劑條件下，乙和氯氣反應(yīng)生成丙，丙和苯酚鈉反應(yīng)生成，結(jié)合反應(yīng)信息可知，丙是ClCH2COOH，故乙為乙酸，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯，①苯酚擁有酸性但酸性弱于醋酸、碳酸，因此苯酚能和鈉、氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，不能夠和醋酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)，應(yīng)選：ac；②經(jīng)過以上解析知，其結(jié)構(gòu)簡式為：ClCH2COOH，反應(yīng)Ⅱ?qū)儆谌〈磻?yīng)，故答案為：ClCH2COOH；取代反應(yīng)；③在催化劑、加熱條件下，CH2=CH﹣CH2﹣OH和發(fā)生酯化反應(yīng)生成菠蘿酯，反應(yīng)方程式為：，故答案為：．點本題觀察有機物的推斷，需要學(xué)生對恩賜的信息進(jìn)行利用，較好的觀察學(xué)生的閱讀能評：力、自學(xué)能力，題目難度中等，（3）注意依據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)信息確定丙的結(jié)構(gòu)打破口，答題時注意掌握題給信息，注意養(yǎng)成仔細(xì)審題的優(yōu)異習(xí)慣．9．（13分）（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）c．a(chǎn)．同位素b．同系物c．同素異形體d．同分異構(gòu)體2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液差異二者的實驗方法加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3．第11頁（共17頁）（3）舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強（用化學(xué)方程式表示）．2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS．（4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是H﹣C≡N．②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）﹣﹣．CN+H2O?HCN+OH（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳元素）完好反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=16ω：（44ω﹣aω）（用含ω、ω和a的代數(shù)式表示）．12112考地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互有關(guān)系應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；氧化還原反應(yīng)．點：專元素周期律與元素周期表專題．題：分常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元析：素（稀有氣體元素除外），則X為Cl2；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I﹣+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Y、Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O3、Z為O2，R為氧元素，1）O3、O2都由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不相同的單質(zhì)，互為同位素；2）二氧化硫使品紅溶液褪色，生成不牢固的無色物質(zhì)，受熱簡單分解又恢復(fù)紅色，臭氧擁有強氧化性，將品紅氧化使其褪色，不能夠恢復(fù)紅色．3）能夠利用與變價金屬反應(yīng)或氯氣置換硫單質(zhì)說明氯氣的氧化性更強；（4）氣體（CN）2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H﹣CN形式，HCN含有4個共價鍵，則C與N原子之間形成三鍵；﹣CN水解使KCN溶液顯堿性；（5）由鹽MCO3（C為碳元素）化學(xué)式，依照原子數(shù)守恒可知，CO2中C原子與MmRn中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，據(jù)此解答．解解：常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小答：的元素（稀有氣體元素除外），則X為Cl2；Y和Z均由元素R組成，二者互為同素異形體，反應(yīng)Y+2I﹣Y、+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)，由元素守恒可知，Z為氧元素單質(zhì)，則Y為O3、Z為O2，R為氧元素，1）Y為O3、Z為O2，由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不相同的單質(zhì)，二者核外同素異形體，應(yīng)選：c；（2）加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3，故答案為：加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3；（3）利用與變價金屬反應(yīng)說明氯氣的氧化性更強，反應(yīng)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+SFeS（4）①氣體（CN）2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸，則HCN中為H﹣CN形式，HCN含有4個共價鍵，則C與N原子之間形成三第12頁（共17頁）鍵，故HCN的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，故答案為：H﹣C≡N；②CN﹣水解CN﹣+H2O?HCN+OH﹣，破壞水的電離平衡，使KCN溶液顯堿性，故答案為：CN﹣+H2O?HCN+OH﹣；（5）由鹽MCO3（C為碳元素）化學(xué)式，依照原子數(shù)守恒可知，CO2中C原子與MmOn中M原子的物質(zhì)的量之比為1：1，則=m×，整理得m：n=16ω1：（44ω2﹣aω1），故答案為：16ω1：（44ω2﹣aω1）．點本題觀察物質(zhì)推斷、漂白原理、鹽類水解、氧化性比較、信息遷移及化學(xué)計算等，（5）評：注意利用原子守恒進(jìn)行計算，難度中等．10．（17分）（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．平時狀況下，W為無色液體．已知：X+YZ+W（1）Y的電子式是．（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是﹣+．2NH3（l）?NH2+NH4（3）用圖1所示裝置制備NO并考據(jù)其還原性．有以下主要操作：a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．3﹣②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是﹣=2PO+3HO．4252③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是+﹣2+↑+4H2O，反應(yīng)的3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO離子方程式是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．4）必然溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，高升溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1連續(xù)高升到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．①溫度在T1﹣T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO2?2NO+O2．②溫度在T2﹣T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7．考地址結(jié)構(gòu)性質(zhì)的互有關(guān)系應(yīng)用；化學(xué)平衡建立的過程；性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．第13頁（共17頁）點：專元素周期律與元素周期表專題；化學(xué)平衡專題．題：分（1）（2）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的析：元素組成，考慮為10電子微粒，平時狀況下，W為無色液體判斷為H2O；X有5個原子核，發(fā)生反應(yīng)+﹣+X+YZ+W，飲食NH4+OH=NH3↑+H2O，推斷X為NH4、Y為OH﹣、Z為NH3；（3）裝置用來制備NO并考據(jù)其還原性，先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的考據(jù)一氧化氮氣體的還原性，白磷燃燒耗資掉氧氣，氫氧化鈉吸取空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；考據(jù)一氧化氮的還原性能夠打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮；4）①溫度由T1連續(xù)高升到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混雜氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2；②溫度在T2﹣T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時混雜氣體總的物質(zhì)的量為3mol，依照初步加入1molN2O4計算混雜氣體總質(zhì)量，計算混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量確定平均相對分子質(zhì)量．解解：（1）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元答：素組成，考慮為10電子微粒，平時狀況下，W為無色液體判斷為H2O；X有5個原子核，發(fā)生反應(yīng)X+YZ+W，飲食NH4+﹣32X為NH4+、Y為+OH=NH↑+HO，推斷OH﹣、Z為NH3，Y的電子式為，故答案為：；（2）液態(tài)Z為NH3與W為H2O的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)NH3的電離方程式是2NH3（l）?NH2﹣+NH4+；故答案為：2NH3（l）?NH2﹣+NH4+；（3）裝置用來制備NO并考據(jù)其還原性，先制備無氧氣操作狀態(tài)下制得的NO，為了更好的考據(jù)一氧化氮氣體的還原性，白磷燃燒耗資掉氧氣，氫氧化鈉吸取空氣中的二氧化碳和生成的五氧化二磷，再滴入硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮無色氣體；考據(jù)一氧化氮的還原性能夠打開止水夾使空氣進(jìn)入到廣口瓶，一氧化氮遇到氧氣會被氧化為二氧化氮，①由上述解析可知，步驟c后還缺少的一步主要操作是：打開止水夾，通入少量氧氣，故答案為：打開止水夾，通入少量氧氣；②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物為25，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是P25﹣3﹣﹣3﹣+3H2O；=2PO4+3H2O，故答案為：P2O5+6OH=2PO4③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中，發(fā)生反應(yīng)為+﹣2+↑+4H2O，3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO現(xiàn)象是：Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，+﹣2++2NO↑+4H2O；Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)故答案為：3Cu+8H+2NO3=3Cu生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；4）①溫度由T1連續(xù)高升到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色，且混雜氣體總的物質(zhì)的量增大，說明NO2發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成NO與O2，方程式為：2NO2?2NO+O2，故答案為：2NO2?2NO+O2；②溫度在T2﹣T3之間處于平衡狀態(tài)，平衡時混雜氣體總的物質(zhì)的量為3mol，初步第14頁（共17頁）加入1molN2O4，故平衡混雜氣體總質(zhì)量=1mol×92g/mol=92g，混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量==30.7g/mol，故混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量為30.7，故答案為：30.7．點本題觀察無機物推斷、化學(xué)實驗、化學(xué)平衡等，注意一氧化氮的制備應(yīng)在沒有氧氣條評：件下進(jìn)行，（4）中方程式的書寫為易錯點，學(xué)生簡單認(rèn)為NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，忽略混合氣體物質(zhì)的量增大．11．（14分）（2008?北京）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混雜粉末，取樣品進(jìn)行以下實驗（部分產(chǎn)物略去）（1）取少量溶液X，加入過分的NaOH溶液，有積淀生成．取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．（2）Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O．②若Z為兩種氣體的混雜物，試劑a為適合水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO2．3）向Y中通入過分氯氣，其實不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）Cu2+、Fe3+、H+．4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)耗資2molI﹣時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I﹣32．=2Fe（OH）↓+2I（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)．若溶液中必然不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）CuO、C；CuO、C、Fe2O3．考常有金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；鋁的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化點：物．專壓軸題；幾種重要的金屬及其化合物．題：分能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不能能是濃鹽酸；若是析：是濃硫酸，能夠與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，F(xiàn)e和Al被氧化為Fe3+和Al3+；若是是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應(yīng)相同．無論是那種濃酸均能夠使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應(yīng)的鹽．第15頁（共17頁）（1）無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子．向溶液X中加入過分的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)變?yōu)镕e（OH）3和Cu（OH）2積淀析出，若是有Al3+，則可轉(zhuǎn)變?yōu)锳LO2﹣離子，若是上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白色積淀Al（OH）3．2）①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則z為CO2，兩種氣體中一種與NaHCO3溶液生成CO2，應(yīng)為SO2，則濃酸為濃硫酸．②若Z為兩種氣體的混雜物，試劑a為適合水，則其中一種為NO2，