北京市第四中學(xué)高中化學(xué)人教選修四學(xué)案第二章5等效模型的建立缺答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)新維度—化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第七講提升訓(xùn)練二-等效模型的成立北京四中：田軍在425oC時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)H2+I22HI達(dá)到平衡，分別說明以下表示圖所表示的含義，由圖中的事實(shí)可以說明化學(xué)平衡擁有哪些特點(diǎn)？結(jié)論(心得領(lǐng)悟）同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件不變時(shí)(恒溫恒容或恒溫恒壓），化學(xué)平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與相關(guān)，而與成立平衡的路子沒關(guān)。一、等效平衡狀態(tài)在相同條件下,對同一可逆反應(yīng)，不論從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始,或從正、逆兩個(gè)方向同時(shí)開始，均能達(dá)到同一平衡狀學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精態(tài)，即平衡時(shí)相應(yīng)組分的（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))相同，這樣的化學(xué)平衡稱為等效平衡。xA+yBpC+qD※恒溫恒容1)△ng≠0只要經(jīng)過換算投料量與相同（元素守恒）,則兩平衡中各物質(zhì)的百分含量相同，物質(zhì)的量也相同.2）△ng=0只要投料量與成比率，則兩平衡中各物質(zhì)的百分含量相同，但物質(zhì)的量也成比率。【思慮】壓強(qiáng)對平衡影響的實(shí)質(zhì)是什么？有對于濃度對平衡的影響這種濃度的變化有什么特點(diǎn)?結(jié)論：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍增大了反應(yīng)物和生成物的濃度；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精減小壓強(qiáng)，相當(dāng)于同時(shí)等倍減小了反應(yīng)物和生成物的濃度；實(shí)行：在容積必然的容器中，按比率改變物質(zhì)的量，相當(dāng)于.※恒溫恒壓只要投料量與成比率,則兩平衡中各物質(zhì)的百分含量相同,但物質(zhì)的量也成比率。（也就是相當(dāng)于：恒溫恒容，△ng=0）說明:按比率改變A、B或C、D的量，因?yàn)閴簭?qiáng)不變,所以容器體積等比率變化,各物質(zhì)的濃度并沒有改變，在判斷某物質(zhì)百分含量時(shí)相當(dāng)于平衡沒有搬動(dòng)，但平衡時(shí)各物質(zhì)的量等比率變化。二、等效模型的中間態(tài)成立在化學(xué)平衡中經(jīng)常會(huì)遇到對已達(dá)平衡的某反應(yīng)連續(xù)投入必然量的反應(yīng)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物或生成物，再次達(dá)到平衡后求其壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)變率、濃度等與第一次平衡時(shí)的比較。一般解題思路是在這兩次反應(yīng)中成立一此中間狀態(tài)，此中間狀態(tài)和第一次反應(yīng)達(dá)到的平衡為等效平衡，和第二次反應(yīng)之間有明確的移動(dòng)關(guān)系和相關(guān)量的變化，可經(jīng)過中間狀態(tài)的搬動(dòng)來判斷改變條件后的搬動(dòng)方向和相關(guān)量的變化。練一練恒溫下1L密閉容器中，PCl5(g)PCl3(g)+Cl2（g)，反應(yīng)初步時(shí)投入0.020molPCl5，恒容達(dá)到平衡時(shí),PCl5的分解率為50％。①恒壓再