第八章復(fù)習(xí)和金屬材料測(cè)試

第八章復(fù)習(xí)金屬和金屬材料測(cè)一、選擇題(40分，每小題2分 A．是否為純凈 B．含碳量不 A．制火 B．塑造銅C．制造電 D．制硫酸“ A．鐵單 B．鐵元 A．黃鐵礦 B．菱鐵礦 D7.86 D．無(wú)法判 FeO、FeSO4、FeCl2中，鐵的化合價(jià)都為＋2在Fe(OH)2、Fe(OH)3中，鐵的化合價(jià)分別為＋2、＋3在鐵粉中，鐵的化合價(jià)為＋2我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就懂得將白口鐵經(jīng)退火處理得到相當(dāng)鑄銅的器具(劍)，這一技術(shù)比歐洲早2000年，那么白口鐵退火處理的主要作用是( 4Fe＋3O2 D．美觀和殺菌作用 用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況見(jiàn)圖(橫坐標(biāo)t表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)m表示生成氫氣的質(zhì)量)，其中符合實(shí)際的是( A、BAB一會(huì)兒，同時(shí)取出晾干，兩塊鐵的質(zhì)量mA、mB應(yīng)該是( A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的指針()偏向鹽酸一 B．偏向硫酸一C．無(wú)法判 D．天平平X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng) 則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( B．要2g氫氣，用56g生鐵與足量的稀硫酸反C．將露的鐵管埋在潮濕的土D．將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不受腐分，254分，26小題6分，272分，289分，29小題3分 ( 要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質(zhì)．可以在其溶液中加入 果血液中缺乏亞鐵離子就會(huì)造成缺鐵性貧血市場(chǎng)出售的某種麥片中含有量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉這些鐵粉在胃液胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是 ． 化學(xué)方程式 ．鐵在潮濕的空氣中易生銹 25．用赤鐵礦主要成分Fe2O3為原料，煉鐵的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是 價(jià)變 若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X 在常溫下若乙是氣體，則X是 ，如：(用化學(xué)方程式表 在常溫下若甲是固體，乙是無(wú)色液體，則X 1390010.00元/10005020.00元/5002010.80元/25你認(rèn)為中一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應(yīng)氫氣的主要原因是什么三、實(shí)驗(yàn)題(12分①②③…四、計(jì)算題(8分在用一氧化碳還原2.0g赤鐵礦樣品，反應(yīng)后生成的二氧化碳跟足量的澄清3.0gFe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答一、 固 優(yōu)良導(dǎo)體較 較鐵粉過(guò) 點(diǎn)劇烈燃燒，火星四射3Fe＋2O2 疏高Fe2O3＋3CO FeO氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵Fe3O4 高 C＋2CuO H2＋CuO三、證明只有空氣(氧氣)不能使銹證明鐵生銹是鐵跟水和…四、313.0g (1分 3.044

3.0

(2分x＝443.0g＝1.32 (3分1.32gFe2O3高Fe2O3＋3CO (4分 1.32160

(5分y＝1601.3