2021-2022學(xué)年四川省南充市七里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省南充市七里中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某化學(xué)小組以鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)為原料進行煉鋁探究(流程如下)，敘述錯誤的是A.步驟①②過程中均需過濾操作B.a、b中鋁元素的化合價相同C.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3D.d只能是氧化鋁參考答案：C【分析】鋁土礦中含Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入鹽酸后，Al2O3、Fe2O3溶于酸分別轉(zhuǎn)化為Al3+和Fe3+，SiO2不溶于鹽酸而過濾除去，a中的Al3+與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，F(xiàn)e3+與過量的NaOH溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而過濾除去，則溶液b中的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，再繼續(xù)通入過量二氧化碳，則偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，則c為濾渣，為氫氧化鋁沉淀，再受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁后，在熔融狀態(tài)下通電，生成金屬鋁與氧氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，A.步驟①是為了除去二氧化硅，需要過濾，步驟②過程是為了除去氫氧化鐵沉淀，也需要過濾，A項正確；B.a中鋁元素以鋁離子形式存在，b中鋁元素以偏鋁酸根離子形式存在，鋁元素的化合價均為+3價，B項正確；C.反應(yīng)③因通入過量的CO2，則會生成碳酸氫鈉，正確的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3，C項錯誤；D.依據(jù)上述分析可知，氫氧化鋁受熱分解后得到的氧化鋁，在熔融狀態(tài)下通電得到鋁和氧氣，則D項正確；答案選C。

2.下列敘述中正確的是（）A．2g氫氣所含原子數(shù)目為1molB．1molO2的質(zhì)量是32gC．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：B【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】結(jié)合n=、N=nNA、摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的數(shù)值相同來解答．【解答】解：A.2g氫氣所含原子數(shù)目為×2×NA=2NA個，故A錯誤；B.1molO2的質(zhì)量是1mol×32g/mol=32g，故B正確；C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g/mol，以C錯誤；D．摩爾質(zhì)量以g/mol時，鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵元素的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故選B．3.現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．

ABCDEFGHIJ原子半徑(10﹣10m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合價

+2+1+5+7+1+5+3+6+1﹣2

﹣3﹣1

﹣3

﹣2

回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置_____，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是_____，B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____，A與B分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為_____(用離子符號表示)．(2)化合物F2A2的電子式是：________________________．(3)用電子式表示F2I的形成過程：_________________________；(4)F與J形成的化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為_____．參考答案：(1)第二周期第VA族

O2-＞Mg2+

(2)

(3)

(4)NaH+H2O=NaOH+H2↑【分析】從表格數(shù)據(jù)可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，則C應(yīng)為第二周期第IA族的Li，F(xiàn)為第三周期第IA的Na元素，J為H元素；B最高化合價為+2價，應(yīng)為第IIA元素，且原子半徑F＞B＞C，則B為Mg元素；D和G最高正價均為+5，負(fù)價為-3價，二者都為VA族元素，因原子半徑D＞G，所以D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價，因此E為氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正價+3價，無負(fù)價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H>F元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負(fù)價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應(yīng)為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素，以此解答該題?！驹斀狻繌纳鲜龇治隹芍狝是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E為氯元素；F是Na元素；G為N元素；H為B元素；I為S元素；J為H元素。(1)G為N元素，核外電子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H為B元素，原子序數(shù)為5，若它的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是；B元素是Mg元素。Mg原子核外電子排布是2、8、2，鎂原子失去最外層的2個電子變?yōu)镸g2+，其離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A與B分別表示O、Mg元素，這兩種元素形成的離子O2-、Mg2+核外電子層結(jié)構(gòu)都是2、8，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，O2-、Mg2+離子半徑大小關(guān)系為O2-＞Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其電子式是；(3)F2I為Na2S，該物質(zhì)為離子化合物，Na+與S2-通過離子鍵結(jié)合，用電子式表示Na2S的形成過程為：；(4)F與J形成的化合物NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表中元素原子半徑、主要化合價的遞變規(guī)律，通過數(shù)據(jù)分析，推斷元素在周期表中的位置，進而考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)性質(zhì)等知識。

4.在實驗室中．對下列事故或藥品的處理正確的是A.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖下水道B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面．并迅速離開現(xiàn)場D.蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞加入沸石參考答案：CA.硫酸是強酸，含硫酸的廢液不倒入水槽，用水沖下水道，否則會造成水體污染，A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒時生成的過氧化鈉能與泡沫滅火器噴出的CO2反應(yīng)生成氧氣，所以應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場，C正確；D.蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后再打開瓶塞加入沸石，D錯誤，答案選C。5.下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是A．氮氣

B．氯化鎂

C．水

D．甲烷參考答案：AA．氮氣分子中含有非極性鍵，A正確；B．氯化鎂中含有離子鍵，B錯誤；C．水分子中含有極性鍵，C錯誤；D．甲烷分子中含有極性鍵，D錯誤，答案選A?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬原子之間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。6.有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C③A、C用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（

）A．A＞B＞C＞D

B．C＞A＞B＞D

C．A＞C＞D＞B

D．B＞D＞C＞A參考答案：C7.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.KSCN溶液參考答案：BA和它們都不反應(yīng)。D只能鑒別氯化鐵。氨水只能鑒別氯化鐵和氯化亞鐵。氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng)，和氯化亞鐵生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化生成氫氧化鐵紅褐色沉淀。和氯化鐵直接生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鈉過量時，有又溶解氫氧化鋁。和氯化銨反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，所以正確的答案是B。8.一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種，相對分子質(zhì)量分別為32、34、36。又知容器中3種分子數(shù)之比為15∶4∶1。由此可以確定的是(A)若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3，那么Ｘ３的分子量有3種(B)質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為85%(C)只要容器中同位素組成不變，X原子在任何條件下發(fā)生重新組合，最后得到三種X2，分子數(shù)之比總是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34參考答案：B略9.對于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應(yīng)中，Cu元素的化合價由+2降低為+1，部分S元素的化合價由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價由-1升高到+6價，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯。因FeS2中部分S元素的化合價由-1升高到+6價，生成物中部分為氧化產(chǎn)物，故B錯。由反應(yīng)可知，10個S原子中，有3個S原子失去電子，7個S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7，故C正確。。10.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．11.化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面的說法錯誤的是A．能夠節(jié)約原料和能源

B．能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C．能夠提高經(jīng)濟效益

D．能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：D12.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液C．石蕊試液D．碳酸鈉溶液參考答案：B略13.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等

B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等參考答案：A14.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：B略15.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述中，不正確的是

A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)

D．蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會變性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：①Cu(Fe)

②SiO2(CaCO3)

③FeCl2(FeCl3)

④Cl2(HCl)

⑤FeCl3(FeCl2)

⑥NaHCO3溶液(Na2CO3)

（2）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如下圖所示：回答下列問題：寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式

▲

。操作①主要是指

▲

。試劑①可選用

▲

，該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。操作②是指

▲

，經(jīng)操作③最終可得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

▲

。(3兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2，根據(jù)如圖所示的裝置，回答問題。

A管中是Fe+H2SO4

B管中是NaOH溶液①同學(xué)甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是

。②同學(xué)乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________

A管

B管③同學(xué)乙打開a的目的

;

（填甲或乙）同學(xué)可成功。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）已知：C、分別按下式反應(yīng)（燃燒）：

①

放熱②

放熱③

放熱請回答：（1）根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù)，煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點是__________。

a.放出熱量多節(jié)約能源

b.減少對環(huán)境的污染（2）根據(jù)反應(yīng)②，斷開1molCO（g）與0.5molO2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的能量，比形成1molCO2（g）中的化學(xué)鍵所放出的能量__________（填“多”或“少”）。（3）在下圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線。（4）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2（g）所放出的熱量的關(guān)系是__________（填“相等”或“不等”）。參考答案：（5分）

（1）ab（2分，答對1個給1分）

（2）少（1分）

（3）

（