32-電解池.中職課件電子教案

什么是原電池?形成原電池條件有哪些?簡述原電池的工作原理。復(fù)習(xí)負(fù)極：正極：2H++2e-→H2

Zn-2e-→Zn2+總反應(yīng)：Zn+2H+→

H2+Zn2+有沒有電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置呢?①②Fe2+Cu2+CuCuAgAu電解池一、電解原理

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。1.電解

電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。2.電解池電解原理CuCl2溶液1.通電前溶液中有哪些離子?如何運動?2.通電后如何運動?3.產(chǎn)生什么現(xiàn)象?為什么?與電源正極相連的碳棒（陽極）有氣泡生成，且有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)與電源負(fù)極相連的碳棒（陰極）上有一層紅色的固體析出結(jié)論：氯化銅溶液通電后發(fā)生了化學(xué)變化，而電流的作用是這種化學(xué)變化的根本原因。CCCuCl2溶液電解原理e-e-以石墨電極電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑電解2Cl-－2e-Cl2↑電池反應(yīng)式陽極：（氧化反應(yīng)）陰極：（還原反應(yīng)）e-e-Cu2++2e-Cu電解原理3.構(gòu)成電解池的條件電源、電極、電解質(zhì)溶液4.離子放電順序（氧化還原能力強弱）

陽離子：Ag+＞Cu2+＞H+＞

Zn2+＞

……

陰離子：S2-＞I-

＞Br-

＞Cl-

＞OH-

＞含氧酸根

陽極陰極正極負(fù)極（在陰極上放電）（在陽極上放電）電解原理1.以碳棒作兩極材料，畫出電解鹽酸溶液的裝置圖。并注明陽極、陰極，寫出兩極電極反應(yīng)式及總的電解化學(xué)方程式．

電解練習(xí)2HCl

H2↑＋Cl2↑電解2Cl-－2e-Cl2↑電池反應(yīng)式陽極：陰極：2H++2e-→H2↑2.以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。（1）CuSO4溶液（2）Na2SO4溶液（3）NaCl溶液二、電解的應(yīng)用1、電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）NaCl溶液陽極：2Cl-

－2e-Cl2↑陰極：2H++2e－H2↑2NaCl+2H2OH2+2NaOH

+Cl2電解溶液的堿性增強，pH變大2、銅的電解精煉+純銅粗銅－CuSO4溶液粗銅做陽極，純銅做陰極，

CuSO4溶液做電解液3、電鍍⑴概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。⑵電鍍池形成條件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①鍍件作陰極②鍍層金屬作陽極③含鍍層金屬陽離子的鹽溶液作電解液⑶電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性基本保持不變1、電解是氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的過程2、在電解池中，與電源正極相連的電極叫陰極3、在電解氯化銅溶液時，銅離子在陰極上得到電子4、在電解水時常加入電解質(zhì)來增加水的導(dǎo)電性√√××5、用惰性電極電解飽和食鹽水時，溶液的PH值不變×6、鍍錫的鐵（馬口鐵），鍍層受損時更易被腐蝕√7、下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陰極

C．用電解法精煉粗銅時，銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極8、下列說法正確的是A.電鍍是利用原電池的原理，在金屬表面鍍上另一層金屬B.電解食鹽水溶液，可制得氯氣和金屬鈉C.電解是氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的過程D.提純銅時，用粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液DA9、電鍍銅時，用_____作陽極。A.Cu

B.Pt

C.石墨

D.Ag10、有關(guān)電解氯化銅溶液的說法中，錯誤的是