高中化學(xué) 3.2《金屬材料》 新人教選修2_第1頁
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文檔簡介

金屬材料.金屬的廣泛應(yīng)用.一.從礦石中獲得金屬(1)煉鐵原理:原料:在高溫下用還原劑把鐵從其氧化物中還原出來鐵礦石,焦炭,石灰石,空氣(2)煉鋼1.鋼鐵的冶煉.2.鋁的冶煉1)原理和步驟:a.從鋁土礦中提純Al2O3b.電解冰晶石-氧化鋁熔融液電解法——活潑金屬的冶煉方法陽極:陰極:6O2－－12e－=3O2↑4Al3＋+12e－=4Al.二.金屬腐蝕及防止(1)化學(xué)腐蝕一般情況下，溫度越高，金屬腐蝕越快。金屬材料與其表面接觸的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng).1.金屬腐蝕.(2)電化學(xué)腐蝕(腐蝕的主要原因)原理：原電池反應(yīng)不同金屬或不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸,因發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑金屬失電子而被氧化,這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕..中性溶液或酸性很弱——吸氧腐蝕（鋼鐵腐蝕的主要情況）2H2O+O2+4e=4OH－Fe－2e=Fe2+正極：得電子負(fù)極：失電子.2H++2e=H2↑酸性較強(qiáng)——析氫腐蝕Fe－2e=Fe2+正極：負(fù)極：.2.金屬腐蝕的防止和利用金屬腐蝕的本質(zhì)金屬與其接觸的物質(zhì)在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而受到損害.金屬腐蝕的防護(hù)方法2.改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)1.金屬表面覆蓋保護(hù)層如油漆、油脂等，電鍍Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。原理：隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。3.電化學(xué)保護(hù)法原理：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕。如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼。.1.埋在地下的自來水鐵管，在下列情況被腐蝕的速率最慢的是：CＡ.在含有鐵元素較多的酸性土壤中Ｂ.在潮濕、疏松的土壤中Ｃ.在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅塊后，再埋入不透氣的土壤中Ｄ.在自來水鐵管上用導(dǎo)線連接銅塊后，再埋入潮濕、松的土壤中.2.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是：DＡ.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不容易生銹Ｂ.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹Ｃ.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處容易生銹Ｄ.銀質(zhì)獎牌久置表面變暗.3.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，最耐腐蝕的是：A

Ａ.鍍鋅鐵板Ｂ.鍍銅鐵板Ｃ.鍍錫鐵板Ｄ.鍍鉛鐵板.4.下列方法可用于金屬防護(hù)的是：D①原電

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