2021-2022年高考化學(xué)備考《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》

2021-2022年高考化學(xué)備考《電化學(xué)專題復(fù)習(xí)》學(xué)

習(xí)

任

務(wù)任務(wù)1

原電池的原理及應(yīng)用任務(wù)2

電解池的原理及應(yīng)用任務(wù)3

金屬的腐蝕與防護(hù)課

標(biāo)

要

求1、內(nèi)容要求2、學(xué)業(yè)要求

2-1能分析、解釋原電池和電解池的工作原理，能設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池和電解池。

2-2能列舉常見的化學(xué)電源，并能利用相關(guān)信息分析化學(xué)電源的工作原理。能利用電化學(xué)原理解釋金屬腐蝕現(xiàn)象，選擇并設(shè)計(jì)防腐措施。

認(rèn)識(shí)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的實(shí)際意義及其重要應(yīng)用。了解原電池及常見化學(xué)電源的工作原理。了解電解池的工作原理，認(rèn)識(shí)電解在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化和儲(chǔ)存能量中的具體應(yīng)用。了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)，知道金屬腐蝕的危害，了解防止金屬腐蝕的措施。知識(shí)框架一個(gè)根本——氧化還原反應(yīng)(有電子轉(zhuǎn)移)兩種方式——自發(fā)的氧化還原反應(yīng)直流電源驅(qū)動(dòng)的氧化還原反應(yīng)三個(gè)規(guī)律——強(qiáng)弱規(guī)律(氧化性、還原性的強(qiáng)弱）運(yùn)動(dòng)規(guī)律（電子、離子定向移動(dòng)）守恒規(guī)律（電子守恒、電荷守恒和元素守恒）任務(wù)

1、原電池的工作原理及其應(yīng)用知識(shí)梳理

11．概念和反應(yīng)本質(zhì)原

電

池

是

把

化

學(xué)

能

轉(zhuǎn)

化

為

電

能

的

裝

置

，

其

反

應(yīng)

本

質(zhì)

是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（依據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律）_____________________________________。電極名稱電極材料負(fù)極_Z__n_正極_C__u_Z_n_

_－___2_e__－_=__=_=__Z_

n2Cu2＋＋2e===C

u－________________電極反應(yīng)＋反應(yīng)類型__________氧化反應(yīng)__________還原反應(yīng)電子流向(外電路)離子移向由

_負(fù)_

_極___沿導(dǎo)線流向______正極陰離子向____極移動(dòng)，陽離子向____極移動(dòng)；鹽橋含飽和負(fù)正正負(fù)(內(nèi)電路)KCl

溶液，K

移向____極，Cl

移向____極＋－電極名稱裝置區(qū)別負(fù)極正極裝置Ⅰ：還原劑

Zn

與氧化劑

Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗，裝置效率很低；裝置Ⅱ：還原劑在負(fù)極區(qū)，而氧化劑在正極區(qū)，能避免能量損耗3.構(gòu)成條件電極較強(qiáng)兩極為導(dǎo)體，且存在活動(dòng)性差異，一般活動(dòng)性______的金屬做負(fù)極，較弱活動(dòng)性______的金屬或非金屬導(dǎo)體做正極電解質(zhì)溶液回路本質(zhì)兩極插入________溶液中形成閉合回路或兩極直接接觸自發(fā)地發(fā)生__________反應(yīng)氧化還原4．鹽橋原電池的組成和作用(1)鹽橋原電池中半電池的構(gòu)成條件：電極金屬和其對(duì)應(yīng)的鹽溶液。一般不要任意替換成其他陽離子鹽溶液，否則可能影響效果。鹽橋中裝有飽和的

KCl、KNO3

等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)鹽橋的作用①連接內(nèi)電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流（電荷守恒）。(3)鹽橋的延伸——離子交換膜（離子選擇性的定向通過）。5．三個(gè)方向電子移動(dòng)方向從

_負(fù)___極流出沿導(dǎo)線流入_正___極（電子守恒）電流方向離子遷正負(fù)從____極沿導(dǎo)線流向____極移方向電解質(zhì)溶液中，陰離子向_負(fù)___極遷移，陽離子向_正___極遷移（電荷守恒）典型案例例1.(2015天津理綜)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的2-

減小c(S

)4C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡-12-分析講解：電池的總離子方程式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，其中甲中電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=

Zn2+

；乙中電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；由此判定，A、銅電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；B、陽離子交換膜只允許陽離子通過，且乙中Cu2+消耗造成電荷不守恒則甲中生成的Zn2+向乙池移動(dòng)，而甲池的c(SO42-)不變；C、根據(jù)B項(xiàng)分析，乙池的變化相當(dāng)于Cu2+變成Zn2+，質(zhì)量隨即由64變?yōu)?5，故乙池溶液的總質(zhì)量增加；D、本題中的陽離子交換膜只允許陽離子，陰離子不會(huì)移動(dòng)，甲池中產(chǎn)生的陽離子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的電荷平衡?！敬鸢浮緾適應(yīng)性練習(xí)分析講解：A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng),B錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，C錯(cuò)誤D、常溫下，電解質(zhì)不能融化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，

D正確。【答案】

D適應(yīng)性練習(xí)2．(2013·江蘇高考)Mg－H

O

電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水22為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

(A．Mg

電極是該電池的正極)B．H

O

在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)22C．石墨電極附近溶液的

pH

增大D．溶液中

Cl－向正極移動(dòng)分析講解：A、原電池的負(fù)極被氧化，鎂為負(fù)極，而非正極；B、C

雙氧水作為氧化劑，在石墨上被還原氧元素變?yōu)?2價(jià),電極反應(yīng)根據(jù)電荷守恒生成氫氧根離子，溶液pH值增大；－D、溶液中

Cl

移動(dòng)方向同外電路電子移動(dòng)方向一致，應(yīng)向負(fù)極方向移動(dòng)?！敬鸢浮緾適應(yīng)性練習(xí)3．

將鎘

(Cd)浸在氯化鈷(CoCl

)溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Co

(aq)

＋2＋2Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)，如將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為如圖的原電池，則下列說法一定錯(cuò)誤的是()A．Cd

做負(fù)極，Co

做正極B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C．根據(jù)陰陽相吸原理，鹽橋中的陽離子向負(fù)極(甲池)移動(dòng)D．甲池中盛放的是

CdCl

溶液，乙池中盛放的是

CoCl

溶液22分析講解：將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池時(shí)，Cd做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cd－2e－==Cd2＋；Co做正極，電極反應(yīng)為Co2＋＋2e－==Co,鹽橋中的陽離子向正極(乙池)移動(dòng)。【答案】C知識(shí)梳理2原電池電極反應(yīng)式書寫的一般步驟典型案例例

2(2012·四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH

CH

OH＋H

O－4e

===CH

COOH＋4H

。下列有關(guān)說法正確的是

()－＋3223A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的

H＋向負(fù)極移動(dòng)B．若有

0.4mol

電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗

4.48L

氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH

CH

OH＋O

===CH

COOH＋H

O32232D．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O

＋2H

O＋4e

===4OH－－22分析講解：原電池中H＋移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該原電池的總反應(yīng)為乙醇氧化為乙酸的方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的方程式進(jìn)行判斷，有0.4

mol的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0.10

mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH—，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾典型案例例3.(2015江蘇)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A．反應(yīng)CH

＋H

O=

3H

＋CO,每消耗1mol

CH

轉(zhuǎn)移12mol電子4224－－B．電極A上H

參與的電極反應(yīng)為：H

＋2OH

－2e

=2H

O2222－C．電池工作時(shí)，CO

向電極B移動(dòng)D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O

＋2CO

＋4e

=2CO3－2－223分析講解：A項(xiàng)根據(jù)甲烷中碳為-4價(jià)，轉(zhuǎn)化為一氧化碳中碳+2價(jià)，轉(zhuǎn)移的是6mol電子；B項(xiàng)中因?yàn)殡娊赓|(zhì)是熔融碳酸鹽,陰離子是CO32-

，所以不是OH-參與氫氣的電極反應(yīng)；C項(xiàng)電池工作時(shí)碳酸根離子應(yīng)該向A極移動(dòng)結(jié)合A極產(chǎn)生的氫離子生成二氧化碳?xì)怏w；D項(xiàng)正確。【答案】D適應(yīng)性練習(xí)4、二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn),其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93

kW·h·kg-1)。若電解質(zhì)溶液呈酸性,二甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為,1mol二甲醚分子參與反應(yīng),可以轉(zhuǎn)移mol電子。答案:CH

OCH

+3H

O-12e

==

2CO

+12H

12-+3322典型案例例4.(2018全國(guó)Ⅲ)一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說法正確的是(

)A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為xLi

O

=2Li+（1－

）O2

2-x22分析講解：D．根據(jù)圖示和上述分析，電池的正極反應(yīng)應(yīng)該是O

與Li+得電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i

O

，電池的負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該222-Xx是單質(zhì)Li失電子轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i

，所以總反應(yīng)為：2Li

+(1－

)O

＝

Li

O

，充電的反應(yīng)與放電的反應(yīng)相反，+222-Xx2所以為L(zhǎng)i

O

＝

2Li

+

(1－

)O

，選項(xiàng)D正確。22-X22答案：

D適應(yīng)性練習(xí)5．(2013

全國(guó)卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔

Ni/NiCl2

和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的(A．電池反應(yīng)中有NaCl生成)B．電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C．正極反應(yīng)為NiCl

＋2e

===Ni

2Cl－＋－2D．鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)分析講解：負(fù)極是液體金屬Na，電極反應(yīng)式為：Na－e－=Na＋;正極是Ni，電極反應(yīng)式為NiCl2+2e－=Ni+2Cl－；總反應(yīng)是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正確，B錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B電源電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)閉合回路還原氧化陽極陰極3、陰、陽極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫判斷電解池的陰、陽極(1)根據(jù)外接電源的正、負(fù)極判斷陽極陰極電源正極連接______，電源負(fù)極連接______。(2)根據(jù)電極產(chǎn)物判斷電極溶解、逸出

O

(或電極區(qū)變酸性)或逸出

Cl

的為______；析出金屬、逸出

H

(或電極區(qū)變陽極222陰極堿性)的為______。電極反應(yīng)式的書寫步驟(1)分析電解質(zhì)水溶液的組成：找全離子并分陰、陽兩組(不要忘記水溶液中的

H＋和OH－)。(2)排出陰、陽兩極的放電順序①陽極活性電極：金屬做陽極(Pt、Au

除外)，金屬本身被電解(注：Fe

生成

Fe2＋而不是

Fe3＋)；惰性電極(Pt、Au、石墨等)：還原性強(qiáng)的離子先放電，放電順序?yàn)镾2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根。②陰極(放電順序與電極材料無關(guān))氧化性強(qiáng)的離子先放電，放電順序?yàn)?/p>

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸中)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水中)。(3)寫出兩極電極反應(yīng)式失去失去①陽極：活性電極______電子生成相應(yīng)的金屬陽離子；溶液中的陰離子______電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或高價(jià)態(tài)化合物。②陰極：溶液中的陽離子______電子生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)態(tài)化合物。得到(4)寫出電解總反應(yīng)式在兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的前提下，兩極反應(yīng)式相加即可得總反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。4、用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的規(guī)律電極反電解

溶液

pH

溶液復(fù)類型

實(shí)例應(yīng)式對(duì)象

變化

原方法4OH－－4e－含氧酸

H

SO

陽極_________減小增大24===2H

O＋_____________強(qiáng)堿

NaOH2電解水型O_

_2_↑__________陰極：_4_H____4_e_=__=_=_2_H_2_↑_2H

O總反應(yīng)：______＋_＋____活潑金水加水－屬的含

KNO3氧酸鹽不變2電解___=_=_=_=_=_2_H__↑__2_____________＋O

↑2溶液pH

變化電極反應(yīng)式電解對(duì)象溶液復(fù)原方法類型實(shí)例電解電解質(zhì)型陽極：2Cl

2e

===C

l

↑無氧－－－_______________2___酸通入陰極：(氫氟

HCl酸除HCl

增大

HCl2H＋＋2e－===H

↑2__________________氣體總反應(yīng)：___2_H__C_l___外)電解=====H

↑＋Cl

↑__________________22溶液pH

復(fù)原溶液電極反應(yīng)式電解對(duì)象類型實(shí)例變化方法陽極：2Cl

－2e不活電解

潑金－－===C

l

↑________________2加陰極：電解

屬的

CuCl2質(zhì)型

無氧酸鹽CuCl2

－

CuCl2_C__u_2＋_＋__2_e__=_=_=__C_u_－固體CuCl總反應(yīng)：______2

__電解=====

C

u＋Cl

↑________________2溶液pH

復(fù)原溶液電極反應(yīng)式電解對(duì)象類型

實(shí)例變化方法陽極：2Cl

－2e放－－===C

l

↑__________________2氫

活潑金NaCl通入陰極：＋2e生

屬的無

NaCl

2H＋－===H

↑

和

增大

HCl_______________2___2NaCl＋H2O氣體堿

氧酸鹽型總反應(yīng)：__________電解_2_H__O__=_=_=_=_=_H___↑_

_＋__22_C__l2_↑__＋__2_N_a_O__H_____溶液溶液電極反應(yīng)式電解對(duì)象類型

實(shí)例pH

復(fù)原變化方法4OH－－4e－陽極：____________放氧生酸型===2H

O＋O

↑__________________22不活潑金屬的AgNO3加入陰極：4Ag

＋4e＋－===4AgAgNO3和

減小

Ag2OH2O

固體__________________含氧酸鹽4AgNO

＋總反應(yīng)：__________3電解2H

O

=====4A

g＋__________________2O

↑＋4H

NO__________________23典型案例分析講解：(1)根據(jù)題意鎳電極有氣泡產(chǎn)生是氫離子放電生成氫氣，鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氫氧根離子減少，因此電解一段時(shí)間后，c(OH?)降低的區(qū)域在陽極室，故答案為：陽極室；(2)氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na

FeO

只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)24定，易被H2還原。電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na

FeO

與H

反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故答案為：防242止Na

FeO

與H

反應(yīng)使產(chǎn)率降低.242分析講解：該裝置為電解池。H

O在正(陽)極區(qū)放電，生成O

和22H＋，正(陽)極區(qū)溶液pH減小，中間隔室中的陰離子SO

2

－通過cd離子交換膜移向正(陽)極，故正(陽)極區(qū)得4到H

SO

；當(dāng)電路中通過1

mol電子時(shí)生成0.25

mol

O

；242H

O在負(fù)(陰)極區(qū)放電，生成OH－和H

，負(fù)(陰)極區(qū)溶22液pH增大，中間隔室中的陽離子Na＋通過ab離子交換膜移向負(fù)(陰)極，故負(fù)(陰)極區(qū)可得到NaOH；A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。【答案】

B知識(shí)梳理4隔膜的作用1．常見的隔膜隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：(1)陽離子交換膜，簡(jiǎn)稱陽膜，只允許陽離子通過，即允許

H＋和其他陽離子通過，不允許陰離子通過。(2)陰離子交換膜，簡(jiǎn)稱陰膜，只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。(3)質(zhì)子交換膜，只允許

H＋通過，不允許其他陽離子和陰離子通過。2．隔膜的作用(1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)能選擇性地允許離子通過，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。典型案例例

3．(2017·高考全國(guó)卷Ⅱ)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為

H

SO

-H

C

O42422混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是(A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極)B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C．陰極的電極反應(yīng)式為

A

l3＋＋3e－===AlD．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動(dòng)分析講解：A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價(jià)升高失電子，因此鋁為陽極，故A說法正確；B、不銹鋼網(wǎng)接觸面積大，能增加電解效率，故B說法正確；C、陰極應(yīng)為陽離子得電子，根據(jù)離子放電順序應(yīng)是H＋放電，即2H＋＋2e?=H

↑，故C說法錯(cuò)誤；2D、根據(jù)電解原理，電解時(shí)，陰離子移向陽極，故D說法正確?！敬鸢浮?/p>

C典型案例分析講解：A選項(xiàng)石墨作陽極，為惰性電極，由溶液中的Cl-放電，電極反應(yīng)式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，鐵作陰極，在堿性環(huán)境下發(fā)生2H

O+2e-=H

↑+2OH-，故22ABC正確；D選項(xiàng)pH=9-10的堿性溶液不可能是H+來反應(yīng)，離子反應(yīng)為2CN-+5ClO-+H

O=N

↑+2CO

↑+5Cl-+2OH-222【答案】

D典型案例分析講解：電池中，氫離子移向?yàn)殡娫吹恼龢O，A錯(cuò)；B選項(xiàng)每消耗3molPb，根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3，錯(cuò)誤;C選項(xiàng)在原電池的正極電極反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤;D選項(xiàng)在原電池中Pb電極的質(zhì)量由于生成PbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確?！敬鸢浮?/p>

D典型案例分析講解：適應(yīng)性練習(xí)1.(2019天津理綜)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池,其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量。下列敘述不正確的是()A.放電時(shí),a電極反應(yīng)為I2Br-+2e-B.放電時(shí),溶液中離子的數(shù)目增大2I-+Br-C.充電時(shí),b電極每增重0.65g,

溶液中有0.02

mol

I-被氧化D.充電時(shí),a電極接外電源負(fù)極-55-分析講解：由電池裝置圖可知，a極I

Br﹣生成I-，則發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極；b2極Zn失電子生成Zn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極，充電時(shí)，a為陽極，b為陰極。A.放電時(shí)，a極I

Br﹣生成I-，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為I

Br﹣+2e﹣═2I﹣+Br﹣，22故A正確；B.放電時(shí)，正極I

Br﹣生成I-、Br-，負(fù)極生成Zn2+，則溶液中離子的數(shù)目增多，2故B正確；C.充電時(shí)，b電極生成Zn，每增重，即生成0.01molZn，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子，陽極發(fā)生2I-+Br-—2e-=

I

Br﹣，溶液中有0.02mol

I-被氧化，故C正確；2D.充電時(shí)，a電極I-、Br-生成I

Br﹣，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為陽極，連接電源的正極，2故D錯(cuò)誤。答案:

D適應(yīng)性練習(xí)分析講解：電池工作時(shí)，陽離子(Li＋)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極上發(fā)生Li＋得電子生成Li的還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；兩種電池負(fù)極材料不同，故理論上兩種電池的比能量不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電池總反應(yīng)知，生成碳的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，因此碳電極作電池的負(fù)極，而鋰硫電池中單質(zhì)鋰作電池的負(fù)極，給電池充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?/p>

B任務(wù)

3、金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)梳理51．金屬腐蝕的本質(zhì)失去電子金屬陽離子氧化反應(yīng)金屬原子__________變?yōu)開___________，發(fā)生__________。2．金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕不純金屬或合金跟_電__解_質(zhì)_

_溶_液_____接觸非金屬單質(zhì)直接條件

金屬跟__________________接觸現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系___無___電流產(chǎn)生金屬被_

_氧_化___________電流產(chǎn)生有微弱較活潑金屬被_氧__化___兩者往往同時(shí)發(fā)生，_電__化_學(xué)____腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析：類型析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)

水膜酸性很弱或呈中性Fe－2e===Fe2===H2↑

O

＋2H

O＋4e吸氧腐蝕條件電極

負(fù)極反應(yīng)

正極

2H總反－＋＋＋2e－－===4O

H－222Fe

O

2H

O

===＋

＋22Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑應(yīng)式2Fe(O

H

)23．金屬的防護(hù)(1)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽極的陰極保護(hù)法——_原__電_池____原理a．___負(fù)___極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；b．___正___極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。②外加電流的陰極保護(hù)法——_電__解___原理a．___陰___極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；b．__陽____極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)