高三化學(xué)反應(yīng)速率方向限度與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)

第17講化學(xué)反應(yīng)速率、方向和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1.定義：2.表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：△cv=t4.單位：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L·s)或mol·(L·min)-1或mol·L-1·h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。5.用不同物質(zhì)表示的速率之比等于計(jì)量數(shù)之比。該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率分別為：①

VY=0.15mol/(L.S)②VX=0.6mol/(L.S)③VZ=4mol/(L.min)則該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是____1、某溫度時(shí)，在2L容器中，x、y、z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是__________________。123450.201.00.40.60.80.20.70.9yxz時(shí)間/min物質(zhì)的量mol0.05mol/L.min3x+y2z比較反應(yīng)速率快慢，首先轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)表示的速率注意單位的一致性課堂練習(xí)②二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)（即內(nèi)因）影響因素：（即外因）1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用負(fù)催化劑，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)使用催化劑升高反應(yīng)溫度增大氣體壓強(qiáng)增大活化分子百分?jǐn)?shù)增大單位時(shí)間單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增大化學(xué)反應(yīng)速率分子具有足夠能量分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng)碰撞理論分析：外界條件改變單位體積內(nèi)分子總數(shù)反應(yīng)的活化能活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度增大氣體反應(yīng)壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑增大不變?cè)龆嗉涌煸龃蟛蛔冊(cè)龆嗉涌觳蛔冊(cè)龃笤龆嗉涌觳蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嘣龃蟛蛔儾蛔儾蛔兘档驮龆嗉涌?.下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)加快的是()

A.增加反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑2.下列措施中能增大活化分子百分?jǐn)?shù)的是()

A.增大反應(yīng)物濃度B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度D.使用正催化劑CDCD課堂練習(xí)3.許多實(shí)驗(yàn)證明，在其他條件不變的情況下，增加反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，只是因?yàn)椋ǎ〢、增加反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B、增加反應(yīng)物的濃度，降低了反應(yīng)體系所需的能量C、增加反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物分子間有效碰撞次數(shù)增加D、增加反應(yīng)物的濃度，增加了反應(yīng)物分子的能量AC課堂練習(xí)4.在一定條件下，可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3;△H<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤是（）A.加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)C.降溫，v正、v逆都減小，且v正減小倍數(shù)大于v逆減小倍數(shù)D.充入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大倍數(shù)大于v逆增大倍數(shù)CD課堂練習(xí)問題：以上反應(yīng)減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2

，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率？5.如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強(qiáng)相等，一定條件下發(fā)生2SO2+O2?

2SO3的反應(yīng)。問：③

如起始在a、c兩容器中通入同量的N2，則此時(shí)三容器起始?jí)簭?qiáng)為Pa___Pb

___Pc；①

起始a、c兩容器的反應(yīng)速率大小關(guān)系為Va

___Vc；②

反應(yīng)一段時(shí)間后a、c中速率大小關(guān)系為Va

___Vc

；=<>==>起始反應(yīng)速率關(guān)系為Va

___Vb

___Vc課堂練習(xí)6.足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太快，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中

。A.水B.NaCl(固)C.NaCl溶液D.Na2SO4溶液E.NaNO3溶液F.NaOH溶液G.Na2CO3溶液H.NaAc溶液I.CuSO4溶液ACDH課堂練習(xí)7.把除去氧化膜的Mg條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2

的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化情況如右圖所示，

t1~t2

速率變化的主要原因是:_______;t2~t3

速率變化的主要原因是:_______。vt1t2t3t8.根據(jù)鹽酸與大理石（足量）反應(yīng),V(CO2)-t關(guān)系圖曲線，以下判斷正確的是

()

A、若溫度相同，①反應(yīng)的鹽酸濃度大于③反應(yīng)，但H+物質(zhì)的量相等。B、②反應(yīng)時(shí)H+的物質(zhì)的量濃度最大C、②與①的反應(yīng)速率相等D、反應(yīng)速率由大到小順序?yàn)棰佗冖邰蹵D課堂練習(xí)三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度1、化學(xué)反應(yīng)方向的判斷?H

0?S

0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

?H

0?S

0低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H

0?S

0高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?H

0?S

0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行?H?SCaCO3CaO+CO2↑

CO分解4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度tv0時(shí)間反應(yīng)速率V（逆）V（正）化學(xué)平衡狀態(tài)

aA+bB

cC+dDV（正）=V（逆）一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行的最大限度。三、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度2.化學(xué)平衡狀態(tài)在一定條件下可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中各成分的百分含量保持不變的狀態(tài)。

aA+bB

cC+dDa.平衡常數(shù)：

[C]c[D]dK=[A]a[B]b注：K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全其數(shù)值只由溫度決定固體和水的濃度視為定值，不計(jì)入表達(dá)式①速率關(guān)系：V正＝V逆③各物質(zhì)的百分含量保持不變：④混合氣體的總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的改變而改變②各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變⑤混合氣平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的改變而改變⑥混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變⑦反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色不隨時(shí)間的改變而改變直接因素：間接因素：b.化學(xué)平衡的標(biāo)志1.可逆反應(yīng)2NO2

2NO＋O2在恒定容積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2B.反應(yīng)容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時(shí)間的變化而變化C.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。F.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。課堂練習(xí)ABCDF2.下列方法中可以證明A(s)+2B2(g)2C2(g)+D2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________⑵一個(gè)B—B鍵的斷裂的同時(shí)有一個(gè)C—C鍵的生成⑼百分組成B2%=C2%=D2%⑴單位時(shí)間內(nèi)生成了2molC的同時(shí)也生成了1molA⑶反應(yīng)速率v(B2)=v

(C2)=1/2v(D2)⑷C(B2):C(C2):C(D2)=2:2:1⑸溫度、體積一定時(shí)，[B2]、[C2]、[D2]濃度不再變化⑹溫度、體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化⑺條件一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化⑻溫度、體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化課堂練習(xí)⑴⑶⑸⑹⑺2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(3)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡(1)逆：只有可逆反應(yīng)才能建立化學(xué)平衡第19講化學(xué)平衡移動(dòng)條件改變自發(fā)新平衡V”正=V”逆V正=V逆原平衡V’正≠V’逆原平衡被破壞濃度、溫度、壓強(qiáng)發(fā)生改變結(jié)論:1、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相對(duì)大小來實(shí)現(xiàn)的。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向取決于v正、v逆的相對(duì)大小。(1)v正＞v逆化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正=

v逆化學(xué)平衡不移動(dòng)。(3)v正＜v逆化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、化學(xué)平衡不移動(dòng)并不說明v正、v逆大小沒有改變一、勒夏特列原理——化學(xué)平衡移動(dòng)原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

c(反應(yīng)物)↑正向移動(dòng);c(生成物)↓正向移動(dòng)。實(shí)際生產(chǎn)：①增大廉價(jià)物質(zhì)的濃度。②及時(shí)將反應(yīng)物從混合物中分離出去。目的：正移2.壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)。高壓比低壓先達(dá)平衡。改變壓強(qiáng)的幾種形式：①改變體積②充入惰性氣體（恒容不移動(dòng)；恒壓向氣體增大方向移動(dòng)）③充入反應(yīng)物（恒壓最終和原平衡一樣；恒容正移。1.濃度：3.溫度：升溫向吸熱方向移動(dòng)，高溫比低溫先達(dá)平衡。4.催化劑:能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率（即反應(yīng)速率改變但仍然相等），它只改變化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，平衡不移動(dòng)。1.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正移B、A的轉(zhuǎn)化率減小C、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加D、a＞bAC課堂練習(xí)2．在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，達(dá)平衡是，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.不變B.增大C.減小D.無法判斷若改成恒壓,又是那個(gè)答案

.BC3.某溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡，縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，則（）

A．正反應(yīng)速率增大 B．平衡正向移動(dòng)

C．容器內(nèi)氣體顏色加深 D．容器內(nèi)H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大4.在CH3COOH

H＋＋CH3COO－的電離平衡中，要使電離平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是（）

A．加H2SO4 B．加鹽酸

C．加水 D．加NaOHACCD課堂練習(xí)5.可逆反應(yīng)3X(g)3Y(?)+W(?)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A、Y和W一定都是氣體B、若W為固體，則Y一定是氣體C、Y和W可能都是固體D、Y和W可能都是氣體BD課堂練習(xí)二、化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式——平衡“三步曲”例1：設(shè)平衡時(shí),A的物質(zhì)的量的變化為mxmol

mA+nB

pC+qD

起始：ab00

轉(zhuǎn)化：mx

nx

px

qx平衡：a-mx

b-nx

px

qx注意：①轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；②這里a、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等。③對(duì)反應(yīng)物：平=始—轉(zhuǎn)對(duì)生成物：平=始+轉(zhuǎn)1.一定溫度下，反應(yīng)2SO2+O22SO3，達(dá)到平衡時(shí)，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O2)=0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此時(shí)SO2的物的量應(yīng)是()A.0.4mol B.0.6molC.0.8mol D.1.2mol2．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67%B．50%C．25%D．5%課堂練習(xí)AB速率、平衡理論在化工生產(chǎn)上的應(yīng)用進(jìn)行化工生產(chǎn)條件選擇時(shí)：既要考慮反應(yīng)速率的問題

——反應(yīng)速率要盡可能地快又要考慮化學(xué)平衡的問題

——平衡要盡可能地向右移動(dòng)，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率要盡可能的高，原料的利用要盡可能的充分1、合成氨工業(yè)條件的選擇反應(yīng)式：N2+3H22NH3；△H<0反應(yīng)特征：反應(yīng)物、生成物都是氣體正反應(yīng)是體積縮小、放熱反應(yīng)速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、及時(shí)分離出氨氣綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、及時(shí)分離出氨氣實(shí)際：500℃、20－50MPa、鐵觸媒、氨氣液化2、SO2接觸氧化條件的選擇反應(yīng)式：2SO2+O22SO3

△H<0反應(yīng)特征：與合成氨相似速率：高溫、高壓、催化劑平衡：低溫、高壓、氧氣過量綜合：適當(dāng)溫度、高壓、使用催化劑、氧氣過量實(shí)際：高溫、常壓、催化劑、氧氣過量三、化學(xué)反平衡圖象分析(1)看起點(diǎn)和終點(diǎn)分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn)。(2)看變化趨勢(shì)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng);分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng);分清“突變”和“漸變”V正V逆V'正V'逆V時(shí)間V正V逆V'正V'逆時(shí)間V該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始。降溫或減壓。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？該反應(yīng)從正反應(yīng)開始。增大反應(yīng)物濃度。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說出反應(yīng)起始時(shí)是從正反應(yīng)；還是從逆反應(yīng)開始？然后是改變什么條件？化學(xué)平衡向什么方向移動(dòng)？V正V逆V'正V'逆=突變正、逆反應(yīng)同時(shí)開始。加催化劑或加壓（體積不變的反應(yīng)）。平衡不移動(dòng)。時(shí)間V起始量不為0aA溫度01.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa（1）轉(zhuǎn)化率——壓強(qiáng)(溫度）——溫度曲線TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)等溫線?正反應(yīng)

熱

m+n

p+q>放200C300C100CaA壓強(qiáng)0P等壓線?正反應(yīng)

熱

m+n

p+q吸>0下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2，△H<0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是

。ABCEDC點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率200C300C100C<P等壓線壓強(qiáng)0A%（2）物質(zhì)百分含量——壓強(qiáng)——溫度曲線?正反應(yīng)

熱m+n

p+q放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)aAt0（3）轉(zhuǎn)化率——時(shí)間——壓強(qiáng)曲線

m+n

p+q<mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)t01.01107Pa1.01106PaaA

m+n

p+q=C%

t0t1t2（4）物質(zhì)百分含量——時(shí)間——溫度曲線?正反應(yīng)

熱放mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T2P1T1P2T1P1m+np+q0tC%?正反應(yīng)

熱放>0A或BC時(shí)間濃度t1t2t3此圖在t2時(shí)，如果是加熱，那么正反應(yīng)是放熱還是吸熱？如果是減壓，那么m+n與p+q的關(guān)系？（5）濃度——時(shí)間曲線 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)其它：Tvv逆v正T1T2?正反應(yīng)____Tvv正v逆?正反應(yīng)____TC%450℃?正反應(yīng)____PA%P1?m+n__p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)吸熱吸熱放熱<定義：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對(duì)同一可逆反應(yīng)，無論反應(yīng)從何處開始均可達(dá)到平衡且任何同一組分的含量相同，這樣的平衡互稱為等效平衡等效平衡2molSO21molO2開始2molSO3開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)1molSO20.5molO21molSO32SO2+O2

2SO3

1、恒溫恒容條件下的等效平衡：①對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng)，只要改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成方程式左、右兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原來相同，則二等效平衡。各對(duì)應(yīng)物質(zhì)的濃度、含量都相同起始狀態(tài)物質(zhì)的量SO2O2SO3210①00②1.5③abc20.50.75a+c=2b+c/2=12、恒溫恒容條件下的等效平衡：②對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的比例與原平衡相同，則二平衡等效。含量相同，濃度不同。編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量(mol)H2Br2HBr已知120a①240②10.5a③mn(n≥2m)2a00.52(n-2m)

(n-m)a1、在等溫、等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ、A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ、C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是（）A、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)相同B、Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的體積分?jǐn)?shù)不同C、達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ、Ⅱ兩途徑的反應(yīng)速率相等D、達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ的混合氣體密度等于途徑Ⅱ混合氣體密度的1/2A、D

2.有一可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+4D(g),若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):1)0.8molA,1.2molB,1.2molC,2.4molD2)1.4molA,2.1molB,0.6molC,1.2molD達(dá)到平衡后,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,則方程式中X的值()A.1B.2C.3D.4BV2molSO21molO24molSO22molO2在一定溫度下，帶有自由滑動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：催化劑2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

達(dá)平衡后兩個(gè)容器中各組分的_____、_______分別相等，但________不相等。模型濃度百分含量物質(zhì)的量2V3、恒溫恒壓下的等效平衡：改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量系數(shù)換算成平衡方程式兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則二平衡等效。起始狀態(tài)物質(zhì)的量N2H2NH3140①1.50②1.51③mg（g≥2m）n66.5(m+n/2)/(g+3n/2)=1/41、在一固定容器的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，已知加入1molA和3molB且達(dá)到平