氧化還原反應習題

氧化還原反應習題復習：分別用單線橋和雙線橋法表示下列氧化還原反應。1、Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe2、C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O3、NaH+H2O=NaOH+H24、11P＋15CuSO4＋24H2O＝

5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO45、KClO3+6HCl=KCl+Cl2+H2O

重要的氧化劑活潑的非金屬單質（如Cl2、Br2、O2等）元素處于最高化合價時的氧化物，如CO2元素處于高化合價時的含氧酸，如濃硫酸，硝酸元素處于最高化合價時的鹽，如KMnO4、FeCl3過氧化物，如H2O2常見的氧化劑和還原劑的介紹重要的還原劑活潑的金屬單質，如Na、Al、Zn、Fe等某些非金屬單質，如H2、C、Si等元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2元素處于低化合價時的酸，如HCl、H2S等元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、Na2S常見的氧化劑和還原劑的介紹一、利用物質元素所處的價態(tài),推測微?？赡芫哂械难趸?、還原性.FeFe2+Fe3+試分析不同價態(tài)的鐵的氧化性、還原性1.從元素所處的價態(tài)分析不同價態(tài)的粒子氧化性、還原性小結：

元素處于最高價

元素處于最低價

元素處于中間價態(tài)練習：從硫元素價態(tài)的角度,分析下列物質可能具有的性質:H2SSO2Na2SO3SH2SO4SSSS0+6-2+4只有氧化性只有還原性既有氧化性、又有還原性2.從物質中元素所處的價態(tài)分析

物質的氧化性、還原性小組討論:內容：（1）下列物質可能具有的性質；

（2）試用化學方程式舉例說明，

H2OHCl3、利用物質所含元素價態(tài)的變化,推測物質可能具有的氧化還原性.C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O[葡萄糖]KMnO4溶液由紫紅色(MnO4-)近乎無色(Mn2+)+7+2說明:葡萄糖中元素化合價升高,被氧化,是還原劑,具有還原性.二、氧化性，還原性強弱的比較氧化性和還原性的強弱是指什么？注意：不是指得失電子的多少，也不是指化合價的升降的多少，而是指得失電子的難易程度。比較：Al與Fe還原性的強弱。題型一：根據金屬（非金屬）活動順序表判斷例題1、下列對氧化還原反應的分析中合理的是()A．Cu2+氧化性比Na+強B．Cl2得電子的能力比Br2強，所以氧化性：Cl2

＞Br2C．凡是氧化還原反應都能造福于人類D．氧化還原反應中元素的原子電子失去的越多，還原性越強題型二：氧化劑＋還原劑=還原產物＋氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例題2、從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是()A.Br-具有氧化性B.Cl2是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.Cl2的氧化性比Br2強例題3、已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(1)C＋CO2＝2CO(2)C＋H2O＝CO＋H2

(3)CO＋H2O＝CO2＋H2據此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強弱順序是：A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C例題4、有下列反應（其中A、B、C、D各代表一種元素）2A－＋B2=2B－＋A2

2A－＋C2=2C－+A2

2B－＋C2=2C－+B2

2C－＋D2=2D－＋C2其中氧化性最強的物質是（）A．A2B．B2C．C2D．D2題型三：根據氧化性或還原性強弱判斷反應能否進行。例題5、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I—=2Fe2++I2四、氧化還原反應的簡單計算解題原則：得失電子守恒例題6：已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl—離子,則S2O32—將轉化成()A.S2—B.SC.SO32—D.SO42—例題7、R2O8n－離子在一定條件下可以把Mn2＋離子氧化為MnO4－,若反應后R2O8n－離子變?yōu)镽o42－離子，又知反應中R2O8n－和Mn2＋的個數(shù)之比為5：2,則n值是多少？例題8、在3Cu+8HNO3(稀)＝

3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質量是()A．168gB．42gC．126gD．60g例題9、一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O。在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是

A.5:3B.5:4C.1:1D.3:5練習：根據以下四個反應：（1）H2S+I2=2H++2I-+S

（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2

（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

確定Br-、I-、H2S和H2