離子反應(yīng)與離子方程式

離子反應(yīng)與離子方程式上節(jié)課回顧物質(zhì)導(dǎo)電的原因兩二：一是電子導(dǎo)電(如金屬、石墨）二是自由移動(dòng)的離子。電離是指化合物在水分子作用下或在受熱熔化的情況下形成自由移動(dòng)的陰陽離子的過程。根據(jù)能否電離，可把化合物分成電解質(zhì)和非電解質(zhì)兩大類。根據(jù)電解質(zhì)在水中電離程度不同可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩大類，一般地說，強(qiáng)酸強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸弱堿屬于弱電解質(zhì)。一般地說，離子化合物均是強(qiáng)電解質(zhì)，且在水溶液中或熔化下電離，不溶性鹽也是強(qiáng)電解質(zhì)，盡管其水溶液不導(dǎo)電，但其溶解于水的部分完全電離；共價(jià)化合物只能在水溶液中電離，有的完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，有的部分電離屬于弱電解質(zhì)，有的不電離屬于非電解質(zhì)。要求正確判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，熟練書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)觀察實(shí)驗(yàn)并積極思考，解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。理解離子反應(yīng)的本質(zhì)，并能熟練判斷離子反應(yīng)。按規(guī)范書寫離子方程式。觀察演示實(shí)驗(yàn)，并回答問題第一個(gè)實(shí)驗(yàn)為何無現(xiàn)象？復(fù)分解反應(yīng)的條件是什么？描述第二個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，哪些離子發(fā)生了變化？哪些離子沒有變化？你的依據(jù)是什么？請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：加入其他試劑也能產(chǎn)生與加入BaCI2溶液相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你的設(shè)計(jì)依據(jù)是什么？描述第三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，兩種試劑中各存在哪些離子，混合后發(fā)生了怎樣的變化？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：要把溶液中的Cu2+沉淀下來，需加入哪一種試劑？

什么是離子反應(yīng)根據(jù)你對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的觀察，請(qǐng)討論；這些反應(yīng)的本質(zhì)是什么？為何有些電解質(zhì)溶液間不發(fā)生反應(yīng)？能否從這個(gè)角度理解初中所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的條件呢？離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？根據(jù)這個(gè)本質(zhì)，你可以將化學(xué)反應(yīng)怎樣分類？怎樣簡(jiǎn)潔而科學(xué)地表達(dá)離子反應(yīng)的本質(zhì)？離子方程式表達(dá)離子反應(yīng)的本質(zhì)的方程式——離子方程式的要求：有變化的離子及變化結(jié)果表達(dá)出來，而無變化的離子不表達(dá)出來，電解質(zhì)溶液中主要是離子還是分子表達(dá)出來，離子用離子式，分子用分子式表達(dá)。書寫規(guī)則：一寫二改三刪四查如何正確書寫離子方程式？1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)

式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓練一練：用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H++OH-==H2O2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O啟示:離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。討論：你怎樣理解中和反應(yīng)的本質(zhì)？討論：如果是碳酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能否用H++OH-==H2O來表示？為什么？練：把下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式：1.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：⑴凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3

等)、弱堿(NH3·H2O)等難電離物質(zhì)寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)寫化學(xué)式。練：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：1、SO2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液SO2+2OH-==SO32-+H2O2、向氨水中加入稀鹽酸NH3·H2O+H+==NH4++H2O3、碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)HCO3-+H+==H2O+CO2↑⑶多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+==H2O+CO2↑2、KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42-+Ba2+==BaSO4↓⑷對(duì)于微溶物的處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學(xué)式。②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)

(稀溶液)，應(yīng)寫成離子形式。③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于濁液或固態(tài)，應(yīng)寫化學(xué)式。⑸操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O思考:NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液混合?

KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合？

1、⑴NaHCO3少量時(shí)：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O⑵

NaHCO3過量時(shí)：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O2、⑴KHSO4少量時(shí)：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓

+H2O⑵KHSO4過量時(shí)：Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O離子共存問題：1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-HS-、SO32-、HSO3-等⑶生成難電離物質(zhì)：如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-