如何進(jìn)行高三化學(xué)復(fù)習(xí)

如何進(jìn)行高三化學(xué)復(fù)習(xí)－－南京市第十三中學(xué)錢(qián)海濱我省從2003年實(shí)行3＋1＋1高考模式后，在難度、知識(shí)覆蓋面、綜合性和靈活性等方面都有較明顯的提高，單一知識(shí)點(diǎn)的檢測(cè)題，簡(jiǎn)單知識(shí)的識(shí)記題、基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的題較少。而考查靈活應(yīng)用知識(shí)的能力題、綜合實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題卻越來(lái)越多，體現(xiàn)了源于課本而高于課本的宗旨。因此，高三化學(xué)總復(fù)習(xí)階段必須堅(jiān)持三到位。即基礎(chǔ)知識(shí)到位，邏輯思維到位，分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力到位。通過(guò)復(fù)習(xí)使自己將原來(lái)分課時(shí)分單元學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化。通過(guò)復(fù)習(xí)使自己原有知識(shí)鏈中薄弱環(huán)節(jié)得到加強(qiáng)，錯(cuò)誤理解的概念得到糾正?？傊ㄟ^(guò)復(fù)習(xí)使自己掌握中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，提高觀察、思維、想象、記憶、表達(dá)、自學(xué)等諸多能力。眾所周知，知識(shí)是構(gòu)成能力的一種重要因素，知識(shí)的積累、深化、擴(kuò)展、創(chuàng)新對(duì)能力有很大的依賴性。因此，在復(fù)習(xí)中必須注意把握好能力與知識(shí)的相互依賴，互相轉(zhuǎn)化，共同增長(zhǎng)。不同內(nèi)容的三到位的要求不同。（１）基礎(chǔ)知識(shí)到位，就是把近期普通高?！罢猩荚囌f(shuō)明”作為總復(fù)習(xí)的原則和指導(dǎo)思想。認(rèn)真掌握知識(shí)的要點(diǎn)、概念、概念間的異同點(diǎn)及其聯(lián)系。（２）思維方法到位，就是要求想問(wèn)題時(shí)深層次理解教材內(nèi)容，善于思考，全面識(shí)別事物，全方位的掌握事物的本質(zhì)和合理解決問(wèn)題的方法。具體要用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)的電解理論、氧化－還原理論統(tǒng)觀全局。把握事物共性與個(gè)性間的關(guān)系，用發(fā)展的觀點(diǎn)看待化學(xué)反應(yīng)與化工生產(chǎn)原理，使自己學(xué)會(huì)找主要矛盾，對(duì)具體問(wèn)題具體分析。（３）能力到位，就是理解問(wèn)題要深刻，推理要嚴(yán)密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識(shí)，綜合運(yùn)用知識(shí)，學(xué)會(huì)選準(zhǔn)解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實(shí)驗(yàn)。為此，在復(fù)習(xí)過(guò)程中切不可超越教材要求把知識(shí)任意伸展，也不要把較高要求的內(nèi)容作為復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，更不能搞題海戰(zhàn)術(shù)，造成事倍功半的不良效果。具體復(fù)習(xí)方法如下：一、閱讀教材，以本為剛

課本是高考命題的依據(jù)，所以復(fù)習(xí)的關(guān)鍵首先要過(guò)好課本關(guān)。任何復(fù)習(xí)資料都不能代替課本。因此，在總復(fù)習(xí)中必須重視課本的閱讀。閱讀時(shí)要全面看課本的內(nèi)容，如書(shū)上的例題和有關(guān)習(xí)題，演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)分組實(shí)驗(yàn)。在看書(shū)過(guò)程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性內(nèi)容，哪些知識(shí)屬于理解性內(nèi)容，哪些知識(shí)屬于綜合運(yùn)用性內(nèi)容，做到心中有數(shù)。

俄國(guó)教育學(xué)家烏申斯基指出，復(fù)習(xí)不是單純的重復(fù)，而是用舊知識(shí)的磚瓦建造新的高樓大廈。若一味的看書(shū)，不細(xì)讀精讀，是必引起味同嚼蠟之感。如何才叫細(xì)讀精讀，必須能做到將一本書(shū)“從薄讀到厚，再?gòu)暮褡x到薄”。所謂“從薄讀到厚”是指在閱讀時(shí)注上一些解釋，幫助理解的語(yǔ)言說(shuō)明，解題方法或技巧，對(duì)課本內(nèi)容的補(bǔ)充和延伸等。而所謂“從厚讀到薄”是指在加深了對(duì)課本內(nèi)容的理解后，將課本內(nèi)容進(jìn)行歸納總結(jié)，使內(nèi)容系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化，找出各知識(shí)單元間的共性與不同，使看起來(lái)復(fù)雜繁多的知識(shí)變得點(diǎn)、線、面井然有序，一、二、三條理分明。從而達(dá)到“從厚讀到薄的效果。

比如在復(fù)習(xí)“物質(zhì)的量”一章時(shí)，可通過(guò)圖解形式加以歸納：

V

Vm

|

Ｍ|NA

m————

n

————

N

|

Ｖaq

|

C

又如在“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”中易混淆的概念較多，可建立下列概念系統(tǒng)加以比較與區(qū)別：

（１）極性鍵與非極性鍵

極性分子與非極性分子

（２）同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體

（３）元素符號(hào)、原子符號(hào)、電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖當(dāng)各單元知識(shí)都有了上述網(wǎng)絡(luò)和基本概念的有效儲(chǔ)存后，在遇到問(wèn)題時(shí)，才能迅速將知識(shí)遷移、轉(zhuǎn)換、重組，使問(wèn)題得到解決。二、抓好基礎(chǔ)全面復(fù)習(xí)

復(fù)習(xí)中，要在打好基礎(chǔ)上下功夫，把注意力放在所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)上。不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內(nèi)容?；A(chǔ)知識(shí)中同樣有重難點(diǎn)和關(guān)鍵。比如關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體溶解于水、將濃硫酸與水按一定體積比混合、兩份同溶質(zhì)不同濃度溶液混合后所得溶液濃度的有關(guān)計(jì)算中，混合后所得溶液的體積計(jì)算是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。

例１：標(biāo)準(zhǔn)狀況下將50升SO2溶解于1升水中，若所得溶液密度為Dg/ml。求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。例２：將98%的硫酸和水按1:5的體積比混合，若所得溶液密度為Dg/ml。求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

例３：將80%，密度為d1g/ml的硫酸與20%，密度為d2g/ml的硫酸等體積混合，若所得溶液密度為Dg/ml

。求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

在復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，從元素周期律知識(shí)出發(fā)，到同族元素性質(zhì)的相似性、遞變性，到具有代表性的元素和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途、制法、保存、不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，從而對(duì)元素化合物知識(shí)形成規(guī)范化的學(xué)習(xí)程序，費(fèi)時(shí)少，效率高。而對(duì)特殊性質(zhì)進(jìn)行特殊處理，映象深，難忘記。如果對(duì)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納，可得如下規(guī)律：１、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

表現(xiàn)氧化性：如X2、O2、N2與非金屬性弱的單質(zhì)反應(yīng)。

表現(xiàn)還原性：如N2、S、C、P、H2與O2

；C、H2與S反應(yīng)

即非金屬性強(qiáng)的顯氧化性，弱的顯還原性２、與金屬反應(yīng)：

F２、Cl2、Br2、O2與金屬反應(yīng)時(shí)，變價(jià)金屬顯高價(jià)。

I2、S與金屬反應(yīng)時(shí)變價(jià)金屬顯低價(jià)。

C與活潑金屬才反應(yīng)３、與水反應(yīng)：

表現(xiàn)氧化性：F2+H2O

發(fā)生歧化反應(yīng)：X2+H2O

表現(xiàn)還原性：C+H2O４、與堿溶液反應(yīng)：

發(fā)生歧化反應(yīng)：X2+OH-

S+OH-

表現(xiàn)還原性：Si+OH-+H2O５、與鹽反應(yīng)：

非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

X2+K2S等

與低價(jià)鹽反應(yīng)：FeBr2＋Cl2

Na2SO3+O2６、與酸反應(yīng)：

表現(xiàn)氧化性：X2+H2SX2+H2SO3+H2O

表現(xiàn)還原性：C、S、P與濃HNO3

（濃H2SO4）

７、與氧化物反應(yīng)：

表現(xiàn)氧化性：NO+Ｏ2

FeO+Ｏ2

Fe(OH)2+O2+H2O

X2+H2O+SO2

表現(xiàn)還原性：C+CO2/SiO2

C+CuO/Fe2O3/H2O８、與有機(jī)物反應(yīng)

加成：X2+不飽和烴

取代：X2+烴

氧化：O2+烴或烴衍生物９、框圖題

據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系，特別是典型反應(yīng)或是有特殊現(xiàn)象的轉(zhuǎn)化關(guān)系作為突破口，進(jìn)行推理與猜想，最后將結(jié)果代入題干中進(jìn)行驗(yàn)證，即可得到正確結(jié)論。但是若答非所問(wèn)，則前功盡棄。金屬單質(zhì)的一般規(guī)律可以大致歸納如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu與O2過(guò)氧化物

生成氧化物氧化物易分解不反應(yīng)H2O與冷水反應(yīng)熱、沸水水蒸氣生成氧化物＋H2不反應(yīng)與氯氣

通常生成高價(jià)氯化物

不反應(yīng)與硫磺

通常生成低價(jià)硫化物HgS不反應(yīng)硫化物溶解性溶于水，水解，顯堿性雙水解不溶于水溶于強(qiáng)酸不溶于水和強(qiáng)酸，可被強(qiáng)氧化性酸氧化通常不存在R(OH)n

的堿性溶于水穩(wěn)定強(qiáng)堿弱堿兩性氫氧化物難溶于水不穩(wěn)定弱堿常溫即分解不存在作電極情況一搬不能作電極可作非惰性電極，電解時(shí)失去電子惰性電極陽(yáng)離子放電序在水溶液中不放電在水中放電能力漸強(qiáng)，在酸中不放電在酸中放電能力漸強(qiáng)Fe3+

比Cu2+得電子能力強(qiáng)冶煉方法電解熔融離子化合物的方法熱還原法熱分解法物理方法化學(xué)基本理論部分包括：化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液、氧化還原及電化學(xué)化學(xué)平衡

１、平衡狀態(tài)的判斷：各組分的含量不再變化的狀態(tài)：v正=v逆

可從壓強(qiáng)是否變化角度

氣體顏色是否變化角度

氣體密度是否變化角度

氣體的M是否變化角度

各物質(zhì)的生成與消耗量的多少角度

化學(xué)鍵的生成與斷裂角度例：在2SO2+O2?2SO3反應(yīng)體系中，

VSO2=VSO3=0時(shí)是否達(dá)到平衡狀態(tài)２、化學(xué)平衡的建立途徑（等效平衡）

對(duì)于反應(yīng)（所有物質(zhì)都為氣態(tài)）：

aA+bB＝cC+dD

在恒溫恒壓時(shí)：只要符合“逆推等比”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

在恒溫恒容時(shí)：

當(dāng)時(shí)，只要符合“逆推等比”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

當(dāng)時(shí)，要符合“逆推復(fù)原”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

３、化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

例：對(duì)合成氨平衡體系而言，當(dāng)反應(yīng)前M平均=7.2，而平衡時(shí)M平均=9，求平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率解：由已知條件可求出平衡前VN2:VH2

=1:4,因此可設(shè)平衡前N2和H2

的物質(zhì)的量分別為xmol和4xmol,

平衡時(shí)生成的NH3為2ymol。則有關(guān)系式：

N2+3H2＝2NH3

平衡前（mol）x4x0

轉(zhuǎn)化量（mol）y3y2y

平衡量（mol）x-y4x-3y2y４、解決平衡問(wèn)題的特殊思維方法：模擬容器法：

例：在恒溫恒容時(shí)，向N2O4＝2NO2的平衡體系充入N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率比原平衡體系時(shí)

。

（填變大、變小或不變）電解質(zhì)溶液：

１、水的電離及溶液PH的計(jì)算：

要注意題給條件下的Kw值以及在該溶液中加入的電解質(zhì)對(duì)水的電離平衡的影響。還要注意任何時(shí)候純水的CH+=COH-，溶液顯中性。

２、溶液中離子濃度大小的比較

一般情況下，弱電解質(zhì)電離掉的部分遠(yuǎn)少于未電離的部分，只有單水解時(shí)水解的部分也遠(yuǎn)少于未水解的部分，再結(jié)合其它因素的影響，即可進(jìn)行比較。例1：比較Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序：

例2：比較H3PO4溶液中各離子濃度的大小順序：

例3：比較1mol/L的(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4溶液中

的大小。３、電解質(zhì)溶液中離子濃度間的等量關(guān)系：物料守衡、電荷守衡、質(zhì)子守衡。

例：Na2CO3溶液中離子濃度的等量關(guān)系有：

強(qiáng)堿與弱酸或強(qiáng)酸與弱堿的幾種反應(yīng)情況：

１、等物質(zhì)的量反應(yīng)：相當(dāng)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液

２、H+與OH－等濃度反應(yīng)（弱的大大過(guò)量，反應(yīng)后弱的繼續(xù)電離）

３、反應(yīng)后PH=7（弱的過(guò)量，金屬陽(yáng)離子與酸根離子帶電荷相等）

４、弱酸（堿）是強(qiáng)堿（酸）物質(zhì)的量的二倍（相當(dāng)于弱酸與強(qiáng)堿弱酸鹽的等物質(zhì)的量的混合溶液）氧化還原反應(yīng)及電化學(xué)：

有關(guān)概念：氧化劑得低還還

還原劑失高氧氧

負(fù)極向外電路流出電子

正極電子從外電路流入

陰極發(fā)生還原反應(yīng)

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

原電池、電解池氧化還原反應(yīng)方程式的配平：

正確寫(xiě)出反應(yīng)物和產(chǎn)物的化學(xué)式、

標(biāo)出化合價(jià)的變化、電子守衡（電荷守衡）、質(zhì)量守衡。有關(guān)計(jì)算：電子守衡的應(yīng)用

例1：當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，CuSO4溶液電解槽中各極產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？（惰性電極）

例2：當(dāng)Cu與1LHNO3溶液反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則HNO3溶液的濃度在什么范圍內(nèi)。有機(jī)化學(xué)部分：

１、各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

C6H6

聚乙烯C2H5COONa

CCaC2C2H2C2H4C2H6

CH3COOH

CH3CHO

C2H5OH

C2H5Cl

CH3COOC2H5２、搞清有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化機(jī)理：

醇的消去機(jī)理：脫去－OH和鄰位碳上的H

醇的氧化機(jī)理：脫去－OH上的H和本位碳上的H

醛的氧化機(jī)理：在－CHO的C－H間插入O

醛的還原機(jī)理：C=O加H2

酯化反應(yīng)機(jī)理：脫去－COOH中的－OH和

醇羥基上的H３、脫水反應(yīng)

分子內(nèi)脫水：醇可進(jìn)行分子內(nèi)脫水

分子間脫水：醇與醇

醇與酸

羧酸與羧酸

例：CH3CH(OH)COOH與濃H2SO4共熱可得到哪些產(chǎn)物？化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分

１、基本實(shí)驗(yàn)操作

對(duì)常見(jiàn)化學(xué)儀器的認(rèn)識(shí)與使用，特別是一些儀器在用途上的變通性，比如集氣瓶、漏斗、干燥管、試管的靈活運(yùn)用。２、大型、綜合性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

通常包括某種氣體的制備、凈化、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理、有關(guān)樣品純度的計(jì)算等等。

此類試題首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，然后利用題目中所提供的藥品、儀器來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，最終達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??；瘜W(xué)計(jì)算部分

近幾年來(lái)的高考中，并未出現(xiàn)繁、難的計(jì)算題，即對(duì)計(jì)算題難度的要求在下降，但對(duì)利用靈巧的方法解答計(jì)算題的要求在提高。常見(jiàn)的解題技巧有以下幾種：差量法

守衡法：質(zhì)量守衡、電子守衡、電荷守衡、酸堿守衡等

極限法

中間值法

十字交叉法

判斷推理法以上是對(duì)高中化學(xué)基本知識(shí)和基本技能的簡(jiǎn)單歸納。

只要我們?cè)趯W(xué)習(xí)時(shí)善于抓住基礎(chǔ)、理解基礎(chǔ)、掌握基礎(chǔ)，而不是一味的追求難題、偏題、怪題，就不至于使自己誤入歧途，從而使自己在復(fù)習(xí)中達(dá)到事半功倍的效果三、適時(shí)練習(xí)、注意總結(jié)作題是鞏固知識(shí)的重要手段，是由知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化過(guò)程，是學(xué)習(xí)成功的關(guān)鍵之一。在練習(xí)的同時(shí)，注意提高自己的審題能力、答題規(guī)范和考試素質(zhì)。但決不是搞題海戰(zhàn)術(shù)，逢題便做，浪費(fèi)精力和時(shí)間卻達(dá)不到復(fù)習(xí)的目的。因此，在總復(fù)習(xí)過(guò)程中，要根據(jù)章節(jié)內(nèi)容，在老師的指導(dǎo)下做適量的練習(xí)。目的在于幫助自己了解自己，知道自己那些問(wèn)題已經(jīng)掌握,哪些知識(shí)還是模糊的。從而為精讀打下基礎(chǔ)。四、自我強(qiáng)化、自我模擬、自測(cè)自評(píng)高考是對(duì)學(xué)生基本能力的考核，因此一個(gè)章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束了，老師要對(duì)學(xué)生進(jìn)行驗(yàn)收，學(xué)生對(duì)自己也要進(jìn)行驗(yàn)收。特別是在綜合復(fù)習(xí)階段，要進(jìn)行自我強(qiáng)化：按照高考的要求，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，最好是近來(lái)的高考題和各類模擬題，按高考要求自覺(jué)完成，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)答案，自我評(píng)分。通過(guò)自測(cè)自評(píng)，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時(shí)補(bǔ)缺。對(duì)某一類型試題存在問(wèn)題時(shí)可進(jìn)行專題訓(xùn)練。對(duì)典型題目展開(kāi)思路，尋求規(guī)律，總結(jié)一題多解、多題一解類型，從中找出最簡(jiǎn)便的方法，從而大大提高學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和應(yīng)試能力并緩解正規(guī)考試時(shí)的緊張情緒，使自己在高考中乃至終生受益。五、認(rèn)真考試、重視評(píng)講高考復(fù)習(xí)以“知識(shí)升華為能力”，提高學(xué)習(xí)成績(jī)?yōu)槟康摹Ｒ淮慰荚嚮蚓毩?xí)，實(shí)際上是一次信息反饋過(guò)程。試卷的講評(píng)，是老師根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來(lái)的