如何進行高三化學復習

如何進行高三化學復習－－南京市第十三中學錢海濱我省從2003年實行3＋1＋1高考模式后，在難度、知識覆蓋面、綜合性和靈活性等方面都有較明顯的提高，單一知識點的檢測題，簡單知識的識記題、基本實驗內容的題較少。而考查靈活應用知識的能力題、綜合實驗、實驗設計題卻越來越多，體現(xiàn)了源于課本而高于課本的宗旨。因此，高三化學總復習階段必須堅持三到位。即基礎知識到位，邏輯思維到位，分析問題和解決問題的能力到位。通過復習使自己將原來分課時分單元學習的知識進一步系統(tǒng)化、網絡化、規(guī)律化。通過復習使自己原有知識鏈中薄弱環(huán)節(jié)得到加強，錯誤理解的概念得到糾正。總之通過復習使自己掌握中學化學的基礎知識和基本技能，提高觀察、思維、想象、記憶、表達、自學等諸多能力。眾所周知，知識是構成能力的一種重要因素，知識的積累、深化、擴展、創(chuàng)新對能力有很大的依賴性。因此，在復習中必須注意把握好能力與知識的相互依賴，互相轉化，共同增長。不同內容的三到位的要求不同。（１）基礎知識到位，就是把近期普通高?！罢猩荚囌f明”作為總復習的原則和指導思想。認真掌握知識的要點、概念、概念間的異同點及其聯(lián)系。（２）思維方法到位，就是要求想問題時深層次理解教材內容，善于思考，全面識別事物，全方位的掌握事物的本質和合理解決問題的方法。具體要用物質結構、元素周期率、化學平衡、電解質的電解理論、氧化－還原理論統(tǒng)觀全局。把握事物共性與個性間的關系，用發(fā)展的觀點看待化學反應與化工生產原理，使自己學會找主要矛盾，對具體問題具體分析。（３）能力到位，就是理解問題要深刻，推理要嚴密，能舉一反三，以一貫十，靈活的遷移知識，綜合運用知識，學會選準解題的思路，優(yōu)化解題思路，能靈活規(guī)范地操作重要的實驗。為此，在復習過程中切不可超越教材要求把知識任意伸展，也不要把較高要求的內容作為復習的重點，更不能搞題海戰(zhàn)術，造成事倍功半的不良效果。具體復習方法如下：一、閱讀教材，以本為剛

課本是高考命題的依據(jù)，所以復習的關鍵首先要過好課本關。任何復習資料都不能代替課本。因此，在總復習中必須重視課本的閱讀。閱讀時要全面看課本的內容，如書上的例題和有關習題，演示實驗和有關分組實驗。在看書過程中要劃出重點和難點，了解哪些知識屬于記憶性內容，哪些知識屬于理解性內容，哪些知識屬于綜合運用性內容，做到心中有數(shù)。

俄國教育學家烏申斯基指出，復習不是單純的重復，而是用舊知識的磚瓦建造新的高樓大廈。若一味的看書，不細讀精讀，是必引起味同嚼蠟之感。如何才叫細讀精讀，必須能做到將一本書“從薄讀到厚，再從厚讀到薄”。所謂“從薄讀到厚”是指在閱讀時注上一些解釋，幫助理解的語言說明，解題方法或技巧，對課本內容的補充和延伸等。而所謂“從厚讀到薄”是指在加深了對課本內容的理解后，將課本內容進行歸納總結，使內容系統(tǒng)化、條理化、網絡化，找出各知識單元間的共性與不同，使看起來復雜繁多的知識變得點、線、面井然有序，一、二、三條理分明。從而達到“從厚讀到薄的效果。

比如在復習“物質的量”一章時，可通過圖解形式加以歸納：

V

Vm

|

Ｍ|NA

m————

n

————

N

|

Ｖaq

|

C

又如在“物質結構”中易混淆的概念較多，可建立下列概念系統(tǒng)加以比較與區(qū)別：

（１）極性鍵與非極性鍵

極性分子與非極性分子

（２）同位素、同素異形體、同分異構體

（３）元素符號、原子符號、電子式、結構式、原子結構簡圖當各單元知識都有了上述網絡和基本概念的有效儲存后，在遇到問題時，才能迅速將知識遷移、轉換、重組，使問題得到解決。二、抓好基礎全面復習

復習中，要在打好基礎上下功夫，把注意力放在所學的基礎知識上。不要獵奇，不要搞“偏、難、高”的內容?；A知識中同樣有重難點和關鍵。比如關于標準狀況下氣體溶解于水、將濃硫酸與水按一定體積比混合、兩份同溶質不同濃度溶液混合后所得溶液濃度的有關計算中，混合后所得溶液的體積計算是解決問題的關鍵。

例１：標準狀況下將50升SO2溶解于1升水中，若所得溶液密度為Dg/ml。求所得溶液的物質的量濃度。例２：將98%的硫酸和水按1:5的體積比混合，若所得溶液密度為Dg/ml。求所得溶液的物質的量濃度。

例３：將80%，密度為d1g/ml的硫酸與20%，密度為d2g/ml的硫酸等體積混合，若所得溶液密度為Dg/ml

。求所得溶液的物質的量濃度。

在復習元素化合物知識時，從元素周期律知識出發(fā)，到同族元素性質的相似性、遞變性，到具有代表性的元素和物質的結構、物理性質、化學性質、用途、制法、保存、不同價態(tài)物質間的轉化，從而對元素化合物知識形成規(guī)范化的學習程序，費時少，效率高。而對特殊性質進行特殊處理，映象深，難忘記。如果對非金屬單質的性質進行歸納，可得如下規(guī)律：１、與非金屬單質反應：

表現(xiàn)氧化性：如X2、O2、N2與非金屬性弱的單質反應。

表現(xiàn)還原性：如N2、S、C、P、H2與O2

；C、H2與S反應

即非金屬性強的顯氧化性，弱的顯還原性２、與金屬反應：

F２、Cl2、Br2、O2與金屬反應時，變價金屬顯高價。

I2、S與金屬反應時變價金屬顯低價。

C與活潑金屬才反應３、與水反應：

表現(xiàn)氧化性：F2+H2O

發(fā)生歧化反應：X2+H2O

表現(xiàn)還原性：C+H2O４、與堿溶液反應：

發(fā)生歧化反應：X2+OH-

S+OH-

表現(xiàn)還原性：Si+OH-+H2O５、與鹽反應：

非金屬單質間的置換反應：

X2+K2S等

與低價鹽反應：FeBr2＋Cl2

Na2SO3+O2６、與酸反應：

表現(xiàn)氧化性：X2+H2SX2+H2SO3+H2O

表現(xiàn)還原性：C、S、P與濃HNO3

（濃H2SO4）

７、與氧化物反應：

表現(xiàn)氧化性：NO+Ｏ2

FeO+Ｏ2

Fe(OH)2+O2+H2O

X2+H2O+SO2

表現(xiàn)還原性：C+CO2/SiO2

C+CuO/Fe2O3/H2O８、與有機物反應

加成：X2+不飽和烴

取代：X2+烴

氧化：O2+烴或烴衍生物９、框圖題

據(jù)上述反應關系，特別是典型反應或是有特殊現(xiàn)象的轉化關系作為突破口，進行推理與猜想，最后將結果代入題干中進行驗證，即可得到正確結論。但是若答非所問，則前功盡棄。金屬單質的一般規(guī)律可以大致歸納如下：

KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu與O2過氧化物

生成氧化物氧化物易分解不反應H2O與冷水反應熱、沸水水蒸氣生成氧化物＋H2不反應與氯氣

通常生成高價氯化物

不反應與硫磺

通常生成低價硫化物HgS不反應硫化物溶解性溶于水，水解，顯堿性雙水解不溶于水溶于強酸不溶于水和強酸，可被強氧化性酸氧化通常不存在R(OH)n

的堿性溶于水穩(wěn)定強堿弱堿兩性氫氧化物難溶于水不穩(wěn)定弱堿常溫即分解不存在作電極情況一搬不能作電極可作非惰性電極，電解時失去電子惰性電極陽離子放電序在水溶液中不放電在水中放電能力漸強，在酸中不放電在酸中放電能力漸強Fe3+

比Cu2+得電子能力強冶煉方法電解熔融離子化合物的方法熱還原法熱分解法物理方法化學基本理論部分包括：化學平衡、電解質溶液、氧化還原及電化學化學平衡

１、平衡狀態(tài)的判斷：各組分的含量不再變化的狀態(tài)：v正=v逆

可從壓強是否變化角度

氣體顏色是否變化角度

氣體密度是否變化角度

氣體的M是否變化角度

各物質的生成與消耗量的多少角度

化學鍵的生成與斷裂角度例：在2SO2+O2?2SO3反應體系中，

VSO2=VSO3=0時是否達到平衡狀態(tài)２、化學平衡的建立途徑（等效平衡）

對于反應（所有物質都為氣態(tài)）：

aA+bB＝cC+dD

在恒溫恒壓時：只要符合“逆推等比”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

在恒溫恒容時：

當時，只要符合“逆推等比”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

當時，要符合“逆推復原”所建立的平衡狀態(tài)即為“等效平衡”

３、化學平衡的有關計算

例：對合成氨平衡體系而言，當反應前M平均=7.2，而平衡時M平均=9，求平衡時N2和H2的轉化率解：由已知條件可求出平衡前VN2:VH2

=1:4,因此可設平衡前N2和H2

的物質的量分別為xmol和4xmol,

平衡時生成的NH3為2ymol。則有關系式：

N2+3H2＝2NH3

平衡前（mol）x4x0

轉化量（mol）y3y2y

平衡量（mol）x-y4x-3y2y４、解決平衡問題的特殊思維方法：模擬容器法：

例：在恒溫恒容時，向N2O4＝2NO2的平衡體系充入N2O4，達到新平衡時N2O4的轉化率比原平衡體系時

。

（填變大、變小或不變）電解質溶液：

１、水的電離及溶液PH的計算：

要注意題給條件下的Kw值以及在該溶液中加入的電解質對水的電離平衡的影響。還要注意任何時候純水的CH+=COH-，溶液顯中性。

２、溶液中離子濃度大小的比較

一般情況下，弱電解質電離掉的部分遠少于未電離的部分，只有單水解時水解的部分也遠少于未水解的部分，再結合其它因素的影響，即可進行比較。例1：比較Na2CO3溶液中各離子濃度的大小順序：

例2：比較H3PO4溶液中各離子濃度的大小順序：

例3：比較1mol/L的(NH4)2CO3、NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4、(NH4)2SO4溶液中

的大小。３、電解質溶液中離子濃度間的等量關系：物料守衡、電荷守衡、質子守衡。

例：Na2CO3溶液中離子濃度的等量關系有：

強堿與弱酸或強酸與弱堿的幾種反應情況：

１、等物質的量反應：相當于強堿弱酸鹽溶液

２、H+與OH－等濃度反應（弱的大大過量，反應后弱的繼續(xù)電離）

３、反應后PH=7（弱的過量，金屬陽離子與酸根離子帶電荷相等）

４、弱酸（堿）是強堿（酸）物質的量的二倍（相當于弱酸與強堿弱酸鹽的等物質的量的混合溶液）氧化還原反應及電化學：

有關概念：氧化劑得低還還

還原劑失高氧氧

負極向外電路流出電子

正極電子從外電路流入

陰極發(fā)生還原反應

陽極發(fā)生氧化反應

原電池、電解池氧化還原反應方程式的配平：

正確寫出反應物和產物的化學式、

標出化合價的變化、電子守衡（電荷守衡）、質量守衡。有關計算：電子守衡的應用

例1：當轉移4mol電子時，CuSO4溶液電解槽中各極產物的物質的量是多少？（惰性電極）

例2：當Cu與1LHNO3溶液反應時，共轉移了4mol電子，則HNO3溶液的濃度在什么范圍內。有機化學部分：

１、各類有機物之間的轉化關系

C6H6

聚乙烯C2H5COONa

CCaC2C2H2C2H4C2H6

CH3COOH

CH3CHO

C2H5OH

C2H5Cl

CH3COOC2H5２、搞清有機反應中官能團之間的轉化機理：

醇的消去機理：脫去－OH和鄰位碳上的H

醇的氧化機理：脫去－OH上的H和本位碳上的H

醛的氧化機理：在－CHO的C－H間插入O

醛的還原機理：C=O加H2

酯化反應機理：脫去－COOH中的－OH和

醇羥基上的H３、脫水反應

分子內脫水：醇可進行分子內脫水

分子間脫水：醇與醇

醇與酸

羧酸與羧酸

例：CH3CH(OH)COOH與濃H2SO4共熱可得到哪些產物？化學實驗部分

１、基本實驗操作

對常見化學儀器的認識與使用，特別是一些儀器在用途上的變通性，比如集氣瓶、漏斗、干燥管、試管的靈活運用。２、大型、綜合性實驗的設計

通常包括某種氣體的制備、凈化、性質檢驗、收集、尾氣處理、有關樣品純度的計算等等。

此類試題首先要搞清楚實驗目的，然后利用題目中所提供的藥品、儀器來設計實驗方案，最終達到實驗目的?；瘜W計算部分

近幾年來的高考中，并未出現(xiàn)繁、難的計算題，即對計算題難度的要求在下降，但對利用靈巧的方法解答計算題的要求在提高。常見的解題技巧有以下幾種：差量法

守衡法：質量守衡、電子守衡、電荷守衡、酸堿守衡等

極限法

中間值法

十字交叉法

判斷推理法以上是對高中化學基本知識和基本技能的簡單歸納。

只要我們在學習時善于抓住基礎、理解基礎、掌握基礎，而不是一味的追求難題、偏題、怪題，就不至于使自己誤入歧途，從而使自己在復習中達到事半功倍的效果三、適時練習、注意總結作題是鞏固知識的重要手段，是由知識到能力的轉化過程，是學習成功的關鍵之一。在練習的同時，注意提高自己的審題能力、答題規(guī)范和考試素質。但決不是搞題海戰(zhàn)術，逢題便做，浪費精力和時間卻達不到復習的目的。因此，在總復習過程中，要根據(jù)章節(jié)內容，在老師的指導下做適量的練習。目的在于幫助自己了解自己，知道自己那些問題已經掌握,哪些知識還是模糊的。從而為精讀打下基礎。四、自我強化、自我模擬、自測自評高考是對學生基本能力的考核，因此一個章節(jié)復習結束了，老師要對學生進行驗收，學生對自己也要進行驗收。特別是在綜合復習階段，要進行自我強化：按照高考的要求，選擇適當?shù)脑囶}，最好是近來的高考題和各類模擬題，按高考要求自覺完成，然后對照標準答案，自我評分。通過自測自評，發(fā)現(xiàn)學習上的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時補缺。對某一類型試題存在問題時可進行專題訓練。對典型題目展開思路，尋求規(guī)律，總結一題多解、多題一解類型，從中找出最簡便的方法，從而大大提高學習的主動性和應試能力并緩解正規(guī)考試時的緊張情緒，使自己在高考中乃至終生受益。五、認真考試、重視評講高考復習以“知識升華為能力”，提高學習成績?yōu)槟康?。一次考試或練習，實際上是一次信息反饋過程。試卷的講評，是老師根據(jù)學生試卷反饋回來的