第二章化學(xué)平衡第一節(jié)(定性判斷)

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

第三節(jié)化學(xué)平衡LOGOLOGO一、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。LOGO二、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？LOGO開始：溶解速率>結(jié)晶速率一段時間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。即：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡LOGO開始時c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)為0隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。c(CO2)、c(H2)逐漸增大進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化在容積為1L的密閉容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐漸減小可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？LOGO正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率這時，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成的CO、H2O的量，反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念—化學(xué)平衡狀態(tài)LOGO三、化學(xué)平衡狀態(tài)定義：化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。前提條件：可逆反應(yīng)實質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)LOGO四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(4)動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）(2)等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率(3)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。(1)逆：可逆反應(yīng)LOGO【例１】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.

C的生成速率與C分解的速率相等B.

單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.

A、B、C的濃度不再變化D.

A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？重要題型：LOGO【例2】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成B.1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂D.1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成LOGO【例3】下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.

P和S的生成速率相等C.

反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.

反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化LOGO注意（1）對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。LOGO（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)：（如H2+I2(g)2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓強、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。LOGO（3）對于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行。LOGO①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析