重難點(diǎn)06 離子共存與溶液中離子濃度的比較-2023年高考化學(xué)專(zhuān)練(原卷版)_第1頁(yè)
重難點(diǎn)06 離子共存與溶液中離子濃度的比較-2023年高考化學(xué)專(zhuān)練(原卷版)_第2頁(yè)
重難點(diǎn)06 離子共存與溶液中離子濃度的比較-2023年高考化學(xué)專(zhuān)練(原卷版)_第3頁(yè)
重難點(diǎn)06 離子共存與溶液中離子濃度的比較-2023年高考化學(xué)專(zhuān)練(原卷版)_第4頁(yè)
重難點(diǎn)06 離子共存與溶液中離子濃度的比較-2023年高考化學(xué)專(zhuān)練(原卷版)_第5頁(yè)
已閱讀5頁(yè),還剩5頁(yè)未讀, 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡(jiǎn)介

重難點(diǎn)06離子反應(yīng)方程式一、離子共存【離子共存規(guī)律總結(jié)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件——反應(yīng)物中某些離子濃度的減小,也就是離子不能大量共存的原因?!拘枰獌?chǔ)備的知識(shí)】:熟練掌握酸、堿鹽的溶解性??谠E回顧:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶液不困難;氯化亞汞氯化銀,硫酸鋇和硫酸鉛,生成沉淀記心間;氫硫酸鹽和堿類(lèi),碳酸磷酸硅酸鹽,可溶只有鉀鈉銨。常見(jiàn)具有氧化性和還原性的離子或者物質(zhì)。強(qiáng)氧化性離子:MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(酸性條件下)強(qiáng)還原性離子:S2-、I-、Fe2+等等;常見(jiàn)有顏色的離子:Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)、MnO42-(綠色);電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí):常見(jiàn)的弱電解質(zhì)包括:弱酸、弱堿和水。溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)或c(OH-)=1×10-14mol·L-1,溶液顯強(qiáng)酸性或者顯強(qiáng)堿性。掌握雙水解的涵義,并舉例說(shuō)明。Al3+與S2-、AlO2-雙水解?!倦x子不能大量共存的情況】1、離子互換反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng)):生成沉淀(難溶或微溶性物質(zhì))如:CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、AgSO4等生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))如:CO2、NH3、H2S等生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))如:CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2、雙水解反應(yīng):弱酸所對(duì)應(yīng)的陰離子與弱堿所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子互相促進(jìn)雙水解進(jìn)行到底如:Al3+與CO32-、、S2-HCO3-、AlO2-;NH4+與SiO32-、AlO2-;Fe3+(Fe2+)與CO32-、HCO3-、AlO2-等。3、絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-;Fe(SCN)2+、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]4、氧化還原反應(yīng):如氧化性離子:Fe3+、MnO4-、NO3-(酸性條件下)、ClO-還原性離子:S2-、I-;Fe2+(其中只有Fe3+與Fe2+可以共存)【某些離子只能存在于一定pH范圍內(nèi)】1、只能存在于酸性溶液中:水解呈酸性的離子,即弱堿所對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子:如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2、只能存在于堿性溶液中:水解呈堿性的離子,即弱酸根:如CH3COO—、CO32-、S2-、HS-、HCO3-、PO43-、HPO42-、F-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性溶液都不能大量存在:即多元弱酸的酸式酸根離子,如:HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—二、溶液中離子濃度的比較熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點(diǎn)1.電離理論(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3·H2O、NHeq\o\al(+,4)、OH-濃度的大小關(guān)系是c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NHeq\o\al(+,4))。(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級(jí)電離(第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離)。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)。2.水解理論(1)弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Cl-、NH3·H2O、H+的濃度大小關(guān)系是c(Cl-)>c(NHeq\o\al(+,4))>c(H+)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(-,3)、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是c(COeq\o\al(2-,3))>c(HCOeq\o\al(-,3))>c(H2CO3)。把握3種守恒,明確等量關(guān)系1.電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,無(wú)論存在多少種離子,溶液都是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCOeq\o\al(-,3)、COeq\o\al(2-,3)、OH-,存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HCOeq\o\al(-,3))+c(OH-)+2c(COeq\o\al(2-,3))。2.物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類(lèi)增多,但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。3.質(zhì)子守恒規(guī)律如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移作用圖示如下:由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示:c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)=c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系①?gòu)?qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液對(duì)策:只考慮電解質(zhì)的電離與水的電離。如H2SO4溶液中,c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)。②弱酸或弱堿溶液對(duì)策:只考慮電離。如在H3PO4溶液中,要考慮它是多步電離:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。③多元弱酸的正鹽溶液對(duì)策:考慮弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)。④酸式鹽要考慮電離和水解誰(shuí)為主對(duì)策:a.電離為主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性,如NaHSO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)b.水解為主的NaHCO3、Na2HPO4、NaHS溶液,呈堿性如NaHCO3溶液中離子濃度大小為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)1.(2019年上海高考)已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I?、SO32-、SO42?,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A.肯定不含I?B.肯定不含SO42?C.肯定含有SO32?D.肯定含有NH4+2.(2015年上海等級(jí)考)向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,所得溶液中A.B.均保持不變C.均減小D.增大、減小3.(2014年上海等級(jí)考-雙選)某未知溶液可能含Cl﹣、CO32﹣、Na+、SO42﹣、Al3+.將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙變紅.取少量試液,滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.下列判斷合理的是()A.一定有Cl﹣B.一定有SO42﹣C.一定沒(méi)有Al3+D.一定沒(méi)有CO32﹣4.常溫下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列敘述正確的是()A.①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B.①②等體積混合后,醋酸根離子濃度小于③的二分之一C.①③等體積混合以后,溶液呈酸性,則(Na+)>(CH3COO-)>(H+)D.①②等體積混合以后,水的電離程度比①③等體積混合的電離程度小限時(shí)40min1.(2022·上海松江·二模)在50mL2mol·L-1的NaOH溶液中,通入VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.若V=1.12L,所得溶液中一定有c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]B.若1.12L<V<2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)>c()>c()>c(OH-)C.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c()D.若V=2.24L,所得溶液中一定有c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)2.(2022·上海上海·模擬預(yù)測(cè))將等體積的CH3COOH溶液和HNO2溶液分別加水稀釋?zhuān)琾H隨加水稀釋倍數(shù)的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)的兩溶液中存在:c(CH3COOH)>c(HNO2)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(NO)B.酸的電離程度:c點(diǎn)=d點(diǎn)>b點(diǎn)C.b、c兩點(diǎn)時(shí)的溶液分別與NaOH恰好中和,溶液中n(Na+):b點(diǎn)>c點(diǎn)D.溶液中水的電離程度:a點(diǎn)<b點(diǎn)<c點(diǎn)<d點(diǎn)3.(2022·上海閔行·模擬預(yù)測(cè))室溫下,取10mL0.05mol·L-1的NaHCO3溶液兩份,一份滴加0.05mol·L-1的鹽酸,另一份滴加0.05mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸(或堿)體積變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)點(diǎn)和c點(diǎn)溶液呈堿性的原因完全相同B.c點(diǎn)和e點(diǎn)水電離出的H+濃度之比為107∶1C.d點(diǎn)存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(Cl-)+c(OH-)D.向NaHCO3溶液中加鹽酸或NaOH溶液均抑制水的電離4.(2022·上?!つM預(yù)測(cè))常溫下0.2mol/L的一元酸HA溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.HA為強(qiáng)酸B.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.該混合液pH=7D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+5.(2021·上海青浦·一模)測(cè)定0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH,數(shù)據(jù)如下:時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,?、佗軙r(shí)刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn),④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說(shuō)法不正確的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:+H2O+OH?B.④的pH與①不同,是由于濃度增大造成的C.①→③的過(guò)程中,水的電離程度變大D.①與④的Kw值相等6.(2020·上海奉賢·二模)下列酸堿溶液恰好完全中和,如圖所示,則下列敘述正確的是A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2B.若V1>V2,則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸,HB為弱酸C.若實(shí)驗(yàn)①中,V=V1,則混合液中c(Na+)=c(A-)D.實(shí)驗(yàn)②的混合溶液,可能溶液呈酸性7.(2010·上海奉賢·二模)下列排列順序完全正確的組合是(

)①溶解性:Na2CO3>NaHCO3>AgCl>AgI②氧化性:MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+③常溫下,α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度,則α1=α2>α3④同溫下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)分別為a、b,則a>bA.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④8.(2022·上海市控江中學(xué)高三期中)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO B.透明溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、SOC.能溶解Al2O3的溶液:Na+、NH、Cl-、SO D.無(wú)色溶液中:Al3+、K+、Cl-、HCO9.(2022·上海青浦·二模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1Na2CO3與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2CO3)B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的鹽酸和醋酸至終點(diǎn),消耗NaOH溶液的體積相等C.將0.2mol·L-1的NH3·H2O與0.1mol·L-1的HCl溶液等體積混合后pH>7,則:c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)D.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)10.(2022·上海奉賢·二模)常溫下,用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,下列說(shuō)法不正確的是A.滴定前,HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B.當(dāng)溶液呈中性時(shí),氨水滴入量大于20.00mL,且c(NH)=c(Cl-)C.當(dāng)?shù)稳氚彼?0.00mL時(shí),c(NH)<c(Cl-)+c(CH3COO-)D.當(dāng)?shù)稳氚彼?0.00mL時(shí),c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。11.(2022·上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測(cè))常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明溶液中:Mg2+、Cu2+、Cl-、SOB.能溶解Al2O3的溶液:Na+、NH、Cl-、SOC.1.0mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOD.無(wú)色溶液中:Al3+、K+、Cl-、HCO12.(2022·上海金山·二模)常溫下,用0.100mol·L-1NaOH(aq)滴定20.00mLcmol·L-1二元酸H2A,滴定曲線如圖所示,下列敘述正確的是A.H2A電離:H2A→2H++A2-B.a(chǎn)點(diǎn):c(HA-)>c(Na+)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.b點(diǎn):c(H+)=c(A2-)+c(OH-)D.c點(diǎn):c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-)。13.(2022·上海金山·二模)某溶液含Na+、NH、SO、Cl-、Fe2+、Fe3+中的幾種,且各離子濃度相同。為確定其組成,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取少量溶液,加入足量HNO3酸化的Ba(NO3)2(aq),產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;②向?yàn)V液中加入足量的NaOH(aq),產(chǎn)生紅褐色沉淀,微熱,產(chǎn)生氣體。關(guān)于原溶液的說(shuō)法正確的是A.不能確定是否有Fe3+ B.需通過(guò)焰色反應(yīng)確定Na+是否存在C.Fe2+、Fe3+都存在 D.存在NH、SO、Cl-、Fe2+14.(2022·河北·石家莊二中高二期末)在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、Cl-、Na+、S2- B.Fe2+、Na+、NO、SOC.Mg2+、NH、NO、Cl- D.Ba2+、K+、CO、Cl-15.(2022·安徽·合肥市第八中學(xué)高一階段練習(xí))在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是A.Fe3+、K+、Cl-、NO B.Ag+、Na+、NO、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO、Cl- D.Ba2+、NH、Cl-、HCO16.(2022·上海嘉定·二模)回答下列問(wèn)題:(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)充入一個(gè)2L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q。寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式_______;經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得n(SO3)=0.040mol,則這個(gè)時(shí)間段O2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(2)在容積不變時(shí),下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有_______(選填編號(hào))。a.移出氧氣

b.降低溫度

c.減小壓強(qiáng)

d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出其他條件不變情況下,起始溫度為T(mén)2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖_______。常溫下,向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。(4)c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是:_______。a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_______。b點(diǎn)溶液中c(H+)_______1×10-7mol/L(填寫(xiě)“等于”、“大于”或“小于”)。(5)寫(xiě)出c點(diǎn)到d點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式_______。17.(2022·上海閔行·模擬預(yù)測(cè))汽車(chē)安全氣囊常用疊氮化鈉(NaN3)作產(chǎn)氣劑,NaHCO3作冷卻劑。當(dāng)汽車(chē)發(fā)生劇烈碰撞時(shí),NaN3會(huì)迅速分解產(chǎn)生N2和Na,安全氣囊迅速打開(kāi),起到保護(hù)作用。(1)Na、Na+、O2-的半徑由大到小順

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論