第四章復(fù)習(xí)物質(zhì)變化中的能量變化

第四章復(fù)習(xí)物質(zhì)變化中的能量變化

溶解過程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)中的能量變化電化學(xué)能量守恒物質(zhì)三態(tài)變化中的能量變化固態(tài)液態(tài)氣態(tài)放熱放熱吸熱吸熱溶解過程和溶解的熱現(xiàn)象總熱效應(yīng)能量變化實(shí)例溶液溫度關(guān)系兩個(gè)過程溶質(zhì)溶于水?dāng)U散過程水合過程吸收熱量放出熱量NaCl基本不變Q1≈Q2NaOH升高Q1<Q2NH4Cl、NH4NO3降低Q1>Q2俗名化學(xué)式化學(xué)名稱膽礬綠礬明礬石膏石堿CuSO4·5H2OFeSO4?7H2OKAl(SO4)2?12H2O五水合硫酸銅七水合硫酸亞鐵十二水合硫酸鋁鉀CaSO4·2H2O二水合硫酸鈣Na2CO3?10H2O十水合碳酸鈉常見的結(jié)晶水合物溶解和結(jié)晶固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)溶解結(jié)晶溶解平衡溶解速率結(jié)晶速率（達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的溶液是飽和溶液）概念定義實(shí)例風(fēng)化潮解風(fēng)化和潮解結(jié)晶水合物在室溫或干燥空氣中失去部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫做風(fēng)化晶體吸收空氣中的水分在晶體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象叫做潮解石堿NaCO3·10H2ONaOHCaCl2干燥劑塊狀固體化學(xué)反應(yīng)與能量變化⑴反應(yīng)的熱效應(yīng)：(2)放熱反應(yīng)：(3)吸熱反應(yīng)：(4)可燃物質(zhì)充分燃燒的條件：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng).吸收的熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng).①可燃物與空氣充分接觸;②可燃物與空氣接觸的表面積大.化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的叫反應(yīng)的熱效應(yīng).化學(xué)能貯藏在物質(zhì)內(nèi)部,只有在化學(xué)反應(yīng)中才能釋放出來的能量叫做化學(xué)能能量變化示意圖反應(yīng)物總能量>生成物總能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量<生成物總能量吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量比較接近，

則放熱和吸熱不明顯

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6KJ2mol1mol2mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+5716KJ2mol1mol2mol熱化學(xué)方程式①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)：吸熱用“-”，放熱用：“+”。③系數(shù)單位是“mol”，而不是“個(gè)”；也不能表示物質(zhì)的量之比。C(S)+H2O(G)=CO(G)+H2(G)-131.3KJ書寫要點(diǎn)：12④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。如：2H2(氣)+O2(氣)=2H2O(液)+

571.6KJH2(氣)+O2(氣)=H2O(液)+285.8KJ原電池原理：通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。電解原理：使電流通過電解質(zhì)溶液在陰陽兩極上被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而把電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能。典型原電池:Cu-Zn原電池典型電解池:以石墨為電極電解CuCl2溶液以鐵和石墨為電極電解NaCl溶液原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。①活動(dòng)性不同兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①兩電極接直流電源②電極插入電解質(zhì)溶液③形成閉合回路負(fù)極：較活潑金屬；正極：較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬等)陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連(一般用惰性電極)負(fù)極：氧化反應(yīng)正極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)原電池、電解池的比較①陽離子在陰極上放電順序：

Ag+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)②陰離子在陽極上放電順序：

S2->I->Br->Cl->OH-(水)電解池中若陽極材料為活性電極則陽極金屬本身失去電子被氧化應(yīng)用中的問題:2、判斷電極反應(yīng)并寫電極反應(yīng)式1、判斷電極3、判斷電子流向4、判斷溶液中的變化[例題]下列裝置中屬于原電池的是（）屬于電解池的是（）

稀硫酸稀硫酸稀硫酸硫酸銅

ABCDCDB

用惰性電極電解下列各組溶液，試寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。并說明溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化？若想恢復(fù)該如何操作？第1組：H2SO4溶液、

NaOH溶液、Na2SO4溶液第2組：鹽酸、ZnCl2溶液第3組：CuSO4溶液、AgNO3溶液第4組：NaCl溶液、KI溶液練習(xí)：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。

⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是

⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.28Zn－2e－＝Zn2+Cu2++2e－＝Cu[典型例題2]問題討論:根據(jù)原電池的形成條件及工作原理，你認(rèn)為從哪些角度可以正確判斷原電池的正負(fù)極?①電極材料．（較活潑金屬為負(fù)極，另為正極）②電極反應(yīng)現(xiàn)象．（不斷溶解，質(zhì)量減少為負(fù)極；氣體產(chǎn)生，質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O）③外電路電子流動(dòng)方向．（負(fù)極流向正極）④電極反應(yīng)本質(zhì)．（負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)）復(fù)習(xí)要求：

正確區(qū)別原電池、電解池、電鍍池的不同，掌握原電池、電解規(guī)律的應(yīng)用及有關(guān)電解計(jì)算的方法和技巧。知識(shí)概括：一個(gè)反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)兩個(gè)轉(zhuǎn)化：化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)條件：原電池、電解池的形成條件四個(gè)池子：原電池、電解池、

2、原電池的原理是什么？負(fù)極:發(fā)生氧化反應(yīng)(失電子)；正極:發(fā)生還原反應(yīng)(得電子)。

原電池正負(fù)極應(yīng)根據(jù)氧化還原反應(yīng)確定，活潑金屬不一定是負(fù)極。3、電解池的原理是什么？負(fù)極(e)→陰極(還原反應(yīng))←(溶液中)陽離子正極←(e)陽極(氧化反應(yīng))←(溶液中)陰離子類型電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原電解水型陰:4H++4e=2H2↑陽:4OH-—4e=O2↑+2H2ONaOH水增大①有氫有氧增原性;②無氫無氧減原性;③有氫無氧增堿性;④有氧無氫增酸性.“出什么加什么”(加入陰陽兩極逸出或析出)物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化合物.H2SO4Na2SO4分解電解質(zhì)型電解質(zhì)電離出的陰陽離子分別在兩極放電HCl電解質(zhì)本身減小CuCl2放H2生堿型陰:水放H2生堿;陽:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水放O2生酸型陰:電解質(zhì)陽離子放電;陽:水放O2生酸CuSO4惰性電極電解規(guī)律：返回課堂練習(xí)1.下列說法中不正確的是()A.任何化學(xué)反應(yīng)伴有能量變化B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生放熱反應(yīng).D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng).BD[例1]1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。CH4(氣)+2O2(氣)=CO2(氣)+2H2O(液)+890KJ[討論]1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？答：不同[練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大小：S(氣)+O2(氣)==SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)==SO2(氣)+Q2Q1>Q2[練習(xí)2]已知：C(固)+O2(氣)==CO2(氣)+393.5KJ要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？30.5克[練習(xí)3]