三班化學(xué)平衡題解法例析

一、化學(xué)平衡圖像題解法1、看起點和終點——分清反應(yīng)物和生成物濃度(或物質(zhì)的量)減小的是反應(yīng)物，增大的是生成物，生成物多數(shù)是以原點為起點。例1.看右圖寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量CAB時間A+B==C213變化量之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比答案準(zhǔn)確嗎?可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%tT1T21、T1

T2(>=<)

正反應(yīng)是

反應(yīng)（放熱、吸熱）<放熱ABt1t2例3.2.百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度（壓強）圖像A轉(zhuǎn)化率tP1P2ABt1t23、P1

P2(>=<)

m+n

p+q(>

=<)<<小結(jié)：百分含量(或轉(zhuǎn)化率)-時間-溫度(或壓強)圖像“先拐先平，數(shù)值大”在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高或表示的壓強較大。1、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反應(yīng)是

反應(yīng)

(放熱、吸熱)

m+n

p+q(>=<)放熱>放熱<CDC%T107Pa105PaAB可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)作等溫線3、百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像例4.CD作等壓線解法精要：“定一議二”在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量，確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系；確定曲線所示的量后，討論橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的關(guān)系。小結(jié):百分含量(或轉(zhuǎn)化率)--壓強--溫度圖像總結(jié)：圖像題解答要點:(1)看懂圖像：①看面(即看清縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo))②看線(即線的走向和變化趨勢,看是否要作輔助線(如等溫線、等壓線))③看點(即起點、拐點、交點、終點)(2)兩個原則：①先拐先平，數(shù)值大②定一議二(3)聯(lián)想規(guī)律:聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。(4)作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對比，作出符合題目要求的判斷。分析如下題目同步練習(xí)冊1.36頁變式練習(xí)二2.40頁第7題學(xué)案第6題第9題第10題二、平衡移動影響規(guī)律的

遷移應(yīng)用對比同一反應(yīng)的兩個平衡狀態(tài)（同步40頁第5題）方法總結(jié)：（1）將其中一個平衡狀態(tài)定為參照物A，（2）分析另一個平衡狀態(tài)是在A的基礎(chǔ)上改變了什么條件，（3）根據(jù)平衡移動規(guī)律解答具體問題分析如下題目同步練習(xí)冊40頁第6題學(xué)案第4題第11（3）題三、幾種特殊條件下

平衡的移動問題

物質(zhì)狀態(tài)對平衡的影響對于任何可逆反應(yīng)固體量的變化不對平衡的移動產(chǎn)生影響對有氣體參與的反應(yīng)只有氣體量的變化影響平衡的移動壓強對平衡移動的影響（1）改變體積》》》（2）恒容加入?yún)⑴c反應(yīng)的氣體》》》（3）恒容加入不參與反應(yīng)的氣體》》》（4）恒壓加入不參與反應(yīng)的氣體》》》壓強對平衡移動的影響濃度對平衡移動的影響平衡不移動壓強減小四、平衡的移動導(dǎo)致的相關(guān)量的變化問題

可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)增加A轉(zhuǎn)化率A降低B提高濃度（V不變）A增大B減小C增大顏色深---淺---深abcb>c>a可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)增大壓強（V減?。┺D(zhuǎn)化率A