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文檔簡介

藥用基礎(chǔ)化學(xué)/化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有效碰撞理論一、有效碰撞理論中的基本概念1.有效碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱有效碰撞。2.活化分子能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱活化分子。3.活化能（Ea）活化分子的最低能量與分子平均能量之差。也就是把具有平均能量的分子變成活化分子所需要的最低能量。4.活化分子百分?jǐn)?shù)只要單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加或者活化分子百分?jǐn)?shù)增加，就能增加有效碰撞次數(shù)機(jī)會，加快反應(yīng)速率。二、用有效碰撞理論解釋各個(gè)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度：反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增加，活化分子的總數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。2、壓力：對于氣體反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓力增大，則體積縮小，相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快。二、用有效碰撞理論解釋各個(gè)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3、溫度：溫度升高，分子的平均能量增加，單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加；活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。4、催化劑：加入正催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)活化能，從而不是活化分子的變成了活化分子，活化分子的總數(shù)明顯增加，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快。二、用有效碰撞理論解釋各個(gè)因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（歸納總結(jié)）影響因素有效碰撞次數(shù)v————正催化劑—

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