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第九章幾種重要的金屬金屬的通性鋁及其化合物鐵的性質(zhì)金屬的冶煉1、金屬的通性2、合金（1）物理通性（2）化學通性（1）合金的定義（2）合金的特點一、鋁的物理性質(zhì)及用途二、鋁的化學性質(zhì)活潑金屬，強還原劑（1）與非金屬反應(yīng)：如O2、S、Cl2（2）與酸反應(yīng)（3）與堿反應(yīng)（4）與某些氧化物反應(yīng)A、鋁熱反應(yīng)B、鋁熱劑三、鋁的重要化合物：1、氧化鋁（Al2O3)2、氫氧化鋁[Al(OH)3]3、硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2]（1）物理性質(zhì)及用途（2）化學性質(zhì)（1）物理特性（2）實驗室制法（3）化學性質(zhì)（1）復(fù)鹽的（2）明礬的性質(zhì)和作用（3）復(fù)鹽與復(fù)合肥料、復(fù)合材料的區(qū)別1、鐵的物理性質(zhì)：2、鐵的結(jié)構(gòu)性質(zhì)：3、鐵的化學性質(zhì)：純鐵：光亮銀白色，密度7.86g.cm-3，熔點1535℃，有延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性?？垢g能力相當強，能被磁體吸引并產(chǎn)生磁性。生鐵：熔點降低，抗腐蝕能力減弱。在周期表中的位置，最外層電子數(shù)多少，在反應(yīng)中能失去的電子數(shù)，常表現(xiàn)的化合價。（1）與非金屬的反應(yīng)：（2）與水反應(yīng)：（3）與酸反應(yīng)：（4）與鹽溶液反應(yīng)：純氧中、氯氣、硫常溫在水和空氣里的O2、CO2等共同作用下，易被腐蝕。高溫下，與水反應(yīng)。與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，常溫下，遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化1、何謂金屬的冶煉？2、金屬冶煉的原理：3、金屬冶煉的步驟：4、金屬冶煉的方法：5、金屬的回收和資源保護把金屬從礦石中提煉出來的過程。利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定的條件下，用還原劑使金屬礦石中的金屬離子得到電子變成金屬原子。（1）礦石的富集；（2）冶煉；（3）精煉。（1）熱分解法：（2）熱還原法：（3）電解法：較不活潑的金屬常用的還

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