名校聯(lián)盟四川省成都經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)第一輪復(fù)

相同正反應(yīng)逆反應(yīng)相等

質(zhì)量或濃度

正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率質(zhì)量（或反應(yīng)）溫度

壓強(qiáng)濃度改變新的平衡狀態(tài)原平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)>=<化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向動(dòng)

(1)升高溫度

化學(xué)平衡向

反應(yīng)方向動(dòng)

吸熱放熱(2)降低溫度

正反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向

(1)

ΔV≠0的反應(yīng)

增大壓強(qiáng)

平衡向

的方向移動(dòng)

減小壓強(qiáng)

平衡向

的方向移動(dòng)

氣體體積減小氣體體積增大不移動(dòng)

減弱

例舉反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、總濃度一定不一定平衡正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)消耗了pmolC，即v正＝v逆

平衡

③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗了qmolD，v正不一定等于v逆不一定平衡壓強(qiáng)

①若m＋n≠p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)

平衡

②若m＋n＝p＋q，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)

不一定平衡

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(Mr)

①M(fèi)r一定，m＋n≠p＋q

平衡

②Mr一定，m＋n＝p＋q不一定平衡

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)(其他條件不變)

平衡

顏色

顏色不再變化

平衡

體系的密度(ρ)密度一定

不一定平衡

答案

A答案

A

改變條件

速率不變：如容積不變時(shí)充入稀有氣體平衡不移動(dòng)

速率改變

程度相同v正＝v逆

使用催化劑或?qū)怏w體積無變化的反應(yīng)改變壓強(qiáng)

平衡不移動(dòng)

程度不同v正≠v逆

濃度壓強(qiáng)溫度

平衡移動(dòng)

ΔVg＝0的反應(yīng)

ΔVg≠0的反應(yīng)

平衡不移動(dòng)

平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

答案A答案

C

看圖象

一看面(縱坐標(biāo)與橫坐標(biāo)的意義)二看線(線的走向和變化趨勢)三看點(diǎn)(起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn))四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線)五看量的變化(如濃度變化、溫度變化)

想規(guī)律

聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響

作判斷

根據(jù)圖象中呈現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，作出符合題目要求的判斷

答案

C

序號(hào)A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4答案

C

C

×

√

B題組三

化學(xué)平衡的圖象答案

B

CH3COOHH＋＋CH3COO－

FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl

N2(g)＋3H2(g)