2023年新高考化學(xué)后期復(fù)習(xí)策略講座

后期復(fù)習(xí)——策略與方法關(guān)注四大問(wèn)題1.排查“一輪暴露問(wèn)題”基礎(chǔ)/能力/規(guī)范/思維/薄弱點(diǎn)?、倩A(chǔ)知識(shí)薄弱；②應(yīng)用能力薄弱；③語(yǔ)言表達(dá)薄弱；④思維習(xí)慣薄弱；4.突出“六個(gè)”強(qiáng)化！

體系/

專題/

實(shí)戰(zhàn)/

反思/

針對(duì)/歸納/①?gòu)?qiáng)化課內(nèi)“梳理與綜合”；②強(qiáng)化復(fù)習(xí)“專題與主干”；③強(qiáng)化專題“限時(shí)與三度”；④強(qiáng)化題后“反思與總結(jié)”；⑤強(qiáng)講評(píng)課“針對(duì)與實(shí)戰(zhàn)”；⑥強(qiáng)化學(xué)生“歸納與提升”；2.把握“二輪關(guān)鍵要素”效益+時(shí)間①規(guī)定時(shí)間內(nèi).做對(duì)規(guī)定的題目?、谥鲃?dòng)探究復(fù)習(xí).科學(xué)安排時(shí)間！3.立足實(shí)際學(xué)情！

制定個(gè)案計(jì)劃！

落實(shí)分類推進(jìn)?、賰?yōu)等生定目標(biāo)要留有空間；②中等、邊緣生激發(fā)主動(dòng)性；③薄弱生查漏補(bǔ)缺要深要透！復(fù)習(xí)要點(diǎn)：知識(shí)復(fù)習(xí)的回收階段和學(xué)生應(yīng)試能力形成的關(guān)鍵期；

方法1.仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整；

方法2.力爭(zhēng)100%少丟分，邊體系+邊模擬+邊解疑+邊回扣；方法3.

能居高臨下、形成框架體系、良好應(yīng)試能力；方法4.立足“考”字，真模考、真規(guī)范！

立足“氣”字，有膽氣、有士氣！后期復(fù)習(xí)——定位及任務(wù)

通過(guò)學(xué)生總結(jié)歸納，（1）發(fā)現(xiàn)知能缺陷－－－還有哪些沒學(xué)會(huì)（2）設(shè)計(jì)解決方案－－－還可以學(xué)會(huì)哪些（3）完善知能系統(tǒng)－－－儲(chǔ)備的知識(shí)熟悉了嗎？完善知識(shí)體系，不留“盲點(diǎn)”抓住“增分點(diǎn)”，每個(gè)考生不一定相同知識(shí)歸體系，試題歸題型【穿插小專題要領(lǐng)】重點(diǎn)問(wèn)題反復(fù)練,易混問(wèn)題對(duì)照練,易錯(cuò)問(wèn)題糾正練！精心設(shè)計(jì)專題練習(xí)，精準(zhǔn)突破重難點(diǎn)關(guān)于專題，突破訓(xùn)練貫徹“五定”原則：

定時(shí)、定量、定點(diǎn)、定標(biāo)高、定規(guī)范第一，50分鐘“7＋3＋1”訓(xùn)練，

訓(xùn)練學(xué)科內(nèi)時(shí)間安排！第二，10-15分鐘“逐題”訓(xùn)練，

訓(xùn)練選擇題速度！關(guān)于題型，增分逆襲！選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：

熟練運(yùn)用各種方法進(jìn)行綜合判斷，

實(shí)現(xiàn)“準(zhǔn)、全、快”的同步提升。拓展設(shè)計(jì)類專項(xiàng)訓(xùn)練：

經(jīng)典與傳統(tǒng)，拓展與創(chuàng)新——

還能怎么做？還能做什么？思路與分析方法？計(jì)算題審題、規(guī)范、得分技巧——

審題關(guān)鍵詞、中心詞，去掉干擾信息？

會(huì)做的題不丟分，不會(huì)的題能得分？

題不二錯(cuò)，錯(cuò)題三追問(wèn)？?jī)?yōu)等生——盲點(diǎn)不在難題上！優(yōu)生設(shè)計(jì)，錦上添花第一，重視教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹、特殊習(xí)題，

它們往往是高考考查的盲點(diǎn)（要注意選擇）；第二，利用一二輪習(xí)題，和近期模擬試卷，

錘煉規(guī)范度、準(zhǔn)確度、速度的訓(xùn)練；第三，最重要的心理因素。要陽(yáng)光、豁達(dá)，善于與高手交流。尤其是耐挫力、耐驕力！

書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和專題訓(xùn)練——

強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫；

強(qiáng)化培養(yǎng)化學(xué)語(yǔ)言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）的準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。

強(qiáng)化規(guī)范計(jì)算步驟、單位、思維過(guò)程、有效數(shù)規(guī)范。注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)①答卷時(shí)——書寫規(guī)范，卷面整潔，字跡工整，層次分明，切忌潦草。②簡(jiǎn)答題——突出要點(diǎn)，答出關(guān)鍵，否則評(píng)卷人看不清找不到得分點(diǎn)。③計(jì)算題——分解過(guò)程，答案正確，但不一定要化簡(jiǎn)成最終的式子。④答題處——指定位置，對(duì)號(hào)入座，否則被視為無(wú)效。

⑤關(guān)鍵處——①看準(zhǔn)要求：方程式、離子方程式、結(jié)構(gòu)式、名稱、符號(hào)？

②方程規(guī)范：反應(yīng)條件、配平、=、沉淀氣體符號(hào)；

③關(guān)鍵漢字：化學(xué)用語(yǔ)用字，如酯脂、氨銨錯(cuò)寫；

④審題要準(zhǔn)：關(guān)鍵文字條理不清，答非所問(wèn)。注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)

Ⅱ卷答題的規(guī)范性是考生應(yīng)高度重視的問(wèn)題

分解解題過(guò)程——向規(guī)范要分?jǐn)?shù)，不規(guī)范表達(dá)是導(dǎo)致失分的關(guān)鍵！8形成：五種關(guān)鍵能力第一，自畫知識(shí)導(dǎo)圖第二，自行錯(cuò)題改編第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思讀透----------分析準(zhǔn)確每年都有不少考生——都是因?yàn)樽x題失誤而造成做錯(cuò)題的現(xiàn)象，在平衡試題上表現(xiàn)尤為突出！會(huì)做的知識(shí)哪怕做慢一點(diǎn)也要得分，力求得全分！形成：五種關(guān)鍵能力第四，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)探究基本儀器基本操作基礎(chǔ)原理現(xiàn)象分析操作分析裝置分析作用分析實(shí)驗(yàn)題是化學(xué)試卷中必考題，它主要考查方式有：①儀器的規(guī)范使用（洗氣瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管等）。②儀器的安裝及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。③以實(shí)驗(yàn)為為載體的綜合性考查（流程、性質(zhì)、計(jì)算等）。④探究性、設(shè)計(jì)性評(píng)價(jià)。訓(xùn)練時(shí)可以以各地高考題為主、總結(jié)出各類型解題方案。形成：五種關(guān)鍵能力第五，注重知識(shí)遷移能力：

有的學(xué)生反映“學(xué)的沒考，考的沒學(xué)”，往往是學(xué)生知識(shí)遷移能力不足造成的。例：氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A．是較強(qiáng)的氧化劑B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑例1：如有機(jī)復(fù)習(xí)中鹵代烴的增鏈性質(zhì)，醇與醛（或酮）的縮醛反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)、烯烴的增鏈反應(yīng)等；

例2：氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中，也應(yīng)進(jìn)行適度補(bǔ)充。形成：五種關(guān)鍵能力1.不僅要關(guān)注學(xué)生成績(jī)，更要傾聽學(xué)生心聲；2.教師要有三種眼：“螞蟻的眼”——觀察學(xué)生細(xì)微變化，及時(shí)予以關(guān)注；“蜻蜓的眼”——全方位、多角度觀察、幫助學(xué)生；“雄鷹的眼”——幫助學(xué)生選擇高考備考、專業(yè)選擇方向；3.學(xué)習(xí)共同體不是找出學(xué)生的共性，而是發(fā)掘?qū)W生不同的個(gè)性，以形成獨(dú)一無(wú)二的共同體，是“交響的學(xué)習(xí)”；高三的備考復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，對(duì)學(xué)生人生的再發(fā)展至關(guān)重要，老師要起到怎樣的領(lǐng)路人作用呢？做一個(gè)“明白人”，熟悉高考的命題特點(diǎn)和考查方向

——以其昭昭使人昭昭做一個(gè)“勤快人”，對(duì)教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合

——勤能補(bǔ)拙是良訓(xùn)，一分辛苦一分才做一個(gè)“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式

——將帥無(wú)能，累死三軍做一個(gè)“老實(shí)人”，嚴(yán)格要求，注重落實(shí)

——腳踏實(shí)地，點(diǎn)滴做起23:30非常規(guī)原電池（參考魏伯陽(yáng)、吳文中、于海秋作品）

23:30(-)Cu/CuSO4(1M)//CuSO4

(1M)/Cu(+)(+)Cu/CuSO4(1M)//CuSO4(1M)/Cu(-)加水常溫(+)Cu/CuSO4(1M)//CuSO4(1M)/Cu(-)KCl(s)加熱原電池模型建構(gòu)展層進(jìn)式學(xué)習(xí)沉浸式學(xué)習(xí)批判性思維學(xué)習(xí)反思性學(xué)習(xí)背景意義個(gè)體經(jīng)驗(yàn)學(xué)習(xí)情境多維度地理解知識(shí)的豐富內(nèi)涵及其與文化、想象、經(jīng)驗(yàn)的內(nèi)在聯(lián)系23:30問(wèn)題3：小結(jié)原電池模型發(fā)展過(guò)程及蘊(yùn)含的科學(xué)方法原電池模型建構(gòu)展23:30化工流程圖題結(jié)構(gòu)模型與解題策略

一、流程的結(jié)構(gòu)模型二、設(shè)問(wèn)的取向分析三、解題的策略研究說(shuō)明：1、建議兩課時(shí)2、本課的案例和數(shù)據(jù)均來(lái)源于2016-2019年全國(guó)高考I、II、III卷化工流程圖題2019I卷26難度0.502019II卷262019III卷26難度0.312018I卷27難度0.352018II卷26難度0.402018III27難度0.442017I卷27難度0.262017II卷26難度0.362017III卷27難度0.272016I卷28難度0.362016I36難度0.42016III卷28難度0.38原料預(yù)處理轉(zhuǎn)化、除雜、分離過(guò)程產(chǎn)物酸浸、堿浸、鹽浸、水浸原料氧化劑還原劑調(diào)pH加試劑電解加熱粉碎產(chǎn)物煅燒、焙燒、燒結(jié)、灼燒產(chǎn)率純度過(guò)濾分離提純轉(zhuǎn)化過(guò)程：元素守恒—焙燒、溶浸、沉淀、煅燒、電解、結(jié)晶等除雜過(guò)程：復(fù)分解沉淀、置換沉淀、氧化沉淀；加熱產(chǎn)生氣體等分離過(guò)程：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾（趁熱過(guò)濾）、洗滌、干燥等一、化工流程圖的結(jié)構(gòu)模型（升級(jí)版）粉碎（研磨）2019年II卷26題2018年北京卷26題磷精礦濕法制備磷酸(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有_____.2016年I卷36題(1)將軟錳礦粉碎,其作用是_____.2016年III卷36題(1)粉碎過(guò)篩的目的是____.粉碎焙燒:物料與空氣、氯氣或添加劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，以固-氣反應(yīng)為主，溫度低于熔點(diǎn)，在500-1000度之間，如沸騰爐、焙燒爐等。氧化焙燒：2018年II卷26題；還原焙燒：2019年II卷煅燒:物料受熱分解或發(fā)生晶形轉(zhuǎn)變,溫度低于熔點(diǎn)高于1200度。如鍛煉石灰石、生產(chǎn)玻璃、打鐵等，設(shè)備如回轉(zhuǎn)窯等。2019全國(guó)I卷T26、2017全國(guó)I卷T27灼燒:物質(zhì)在高溫條件下發(fā)生脫水、分解、揮發(fā)等化學(xué)變化的過(guò)程。1000度左右，如煤氣燈、電爐等，灼燒海帶、顏色反應(yīng)、灼燒失重、灼燒殘?jiān)?。燒結(jié)：燒結(jié)是粉末冶金、陶瓷、耐火材料、超高溫材料等部門的一個(gè)重要工序，目的是把粉狀物料轉(zhuǎn)變?yōu)橹旅荏w。煅燒、焙燒、燒結(jié)、灼燒溶浸高考試題酸浸2019年III卷T262018年II卷T262017年I卷T272017年II卷T262016年III卷T28堿浸2016年I卷T362017年江蘇T16鹽浸2019年I卷T262017年江蘇T19水浸2019年II卷T26酸浸堿浸鹽浸水浸氧化劑、還原劑、電解調(diào)pH、試劑（生成沉淀）2019全國(guó)II卷T262019全國(guó)I卷T262019全國(guó)III卷T262018全國(guó)II卷T262017全國(guó)I卷T272018全國(guó)I卷T272016全國(guó)I卷T282017全國(guó)II卷T262016全國(guó)I卷T362017全國(guó)III卷T272016全國(guó)III卷T28氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化與除雜分離提純2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`考查內(nèi)容

考查題型元素落點(diǎn)物理性質(zhì)7.化學(xué)文化：冶金/飲食12.周期律：F/Na/Cl/Ca/Al/P(1)廢電池、陶瓷、Na2CO3、洗滌、溶解、礦石預(yù)處理、成分(2)狀態(tài)、分類、相對(duì)原子質(zhì)量．結(jié)構(gòu)8.有機(jī)化學(xué)9.NA物質(zhì)的量12.周期律：F/Na/Cl/Ca/Al/P(1)油脂/糖類/蛋白質(zhì)：概念性考查(2)陌生度、官能團(tuán)組合、同分異構(gòu)、共面、分子式(3)膠體粒子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、甘油羥基數(shù)(4)電子排布、主要化合價(jià)、原子半徑、I1、電負(fù)性、反應(yīng)機(jī)理10.催化機(jī)理：銠的配合物[Rh(CO)2I2]－、中間體、總反應(yīng)、Rh成鍵數(shù)目、過(guò)程反應(yīng)化學(xué)性質(zhì)12.周期律：Wxyz11.有機(jī)化學(xué)：螺[2,2]戊烷13.電化學(xué)：原電池/電解池13.電解質(zhì)溶液(1)金屬性非金屬性(2)氧化/取代加成/反應(yīng)、酯化/水解反應(yīng)、(3)電極反應(yīng)、總反應(yīng)、離子方向、轉(zhuǎn)移電子數(shù)(4)中和、沉淀：圖像分析、KwKaKbKsp計(jì)算、離子濃度比較用途7.化學(xué)文化：STES8.有機(jī)化學(xué)：油/糖/蛋乙醚、75%乙醇、消毒劑、過(guò)氧乙酸、氯仿蔗糖果糖麥芽糖葡萄糖淀粉纖維素、植物油、酶、絲制備9.實(shí)驗(yàn)操作10.有機(jī)實(shí)驗(yàn)除雜、操作順序、現(xiàn)象、試劑作用制備乙酸乙酯/溴苯、裝置圖、收集、產(chǎn)品提純、綠色化學(xué)2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`26.工藝流程：黏土釩礦、硼鎂礦、SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝(1)氧化還原反應(yīng)：VO++MnO2+2H+====VO2++Mn2++H2ONaAl(OH)4+HCl====NaCl+Al(OH)3+H2O(2)復(fù)分解反應(yīng)：加熱原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同離子效應(yīng)2Mg2++3CO32－+2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HCO3－NH4HCO3+NH3

====(NH4)2CO3(NH4)2CO3Fe3+檢驗(yàn)方法、H3BO3電離、S2O5+2I2+3H2O====2SO42－

+4I－+6H+SO2+I2+2H2O====SO42－

+2I－+4H+Na2CO3+2SO2

+H2O===2NaHSO3+

CO32NaHSO3====

Na2S2O5+H2O2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`27.實(shí)驗(yàn)：醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］Zn+2Cr3+====Zn2++2Cr2+煮沸目的、儀器名稱（分液漏斗）、裝置作用、過(guò)濾操作、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)27.元素化合物：FeSO4

、Fe2(SO4)3、KCl、

Fe3++e—-===Fe2+Fe—2e—-===Fe2+

鹽橋電池、離子方向、Fe3+檢驗(yàn)(NH4)2CO3Fe3+檢驗(yàn)方法、H3BO3電離、綠色化學(xué)27.元素化合物：硫酸鐵銨、廢鐵屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、堿煮水洗，

H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O，NH4Fe(SO4)2·XH2O===NH4Fe(SO4)2·（X-1.5）H2O+1.5H2O(NH4)2CO3檢驗(yàn)

、Fe3+檢驗(yàn)、H3BO3電離、綠色化學(xué)2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`28.反應(yīng)原理：

蓋斯定律、平衡轉(zhuǎn)化率、溫度壓強(qiáng)影響、平衡常數(shù)Kp、分壓、反應(yīng)速率方程

SO2(g)+1/2O2(g)===SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1

2V2O5(s)+2SO2(g)==2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=?351kJ·mol?1

28.反應(yīng)原理：還原傾向、活化能、溫度、分壓

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

COOH*+H*+H2O*===COOH*+2H*+OH*

（或H2O*===H*+OH*）28.反應(yīng)原理：N2O5、NO2

蓋斯定律、速率方程、分壓、影響因素、平衡常數(shù)Kp、反應(yīng)機(jī)理

Cl2+AgNO3==N2O5+氣體氧化產(chǎn)物2N2O5(g)==

4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)==N2O4(g)2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：鋰離子電池、鈷酸鋰、磷酸鐵鋰

基態(tài)Fe2+/Fe3+離子結(jié)構(gòu)第一電離能(Li、Na、Be、B)\價(jià)層電子對(duì)數(shù)

PO43—空間構(gòu)型、雜化類型、LiFePO4晶胞結(jié)構(gòu)、密度35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：Al、Cu、Mg，

I1、I2、結(jié)構(gòu)、電子排布圖、配位鍵、配位鍵強(qiáng)弱比較、離子晶體、分子晶體、晶格能、分子間力

MgCu2晶胞結(jié)構(gòu)、密度35.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：Li、H、LiAlH4、Li2O

電子排布圖、離子半徑、微粒間作用、第一電離能、鍵能、晶格能

空間構(gòu)型、雜化形式

Li2O晶胞結(jié)構(gòu)、密度2018—2020年全國(guó)I卷：三年匯總`36.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：二甲基胺、苯胺、吡啶、有機(jī)超強(qiáng)堿F的合成路線

命名、C=C/—Cl官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式消去反應(yīng)方程式、取代反應(yīng)限定條件同分異構(gòu)體36.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：

官能團(tuán)名稱、手性碳酯化反應(yīng)方程式、酯的水解方程式、取代反應(yīng)

限定條件同分異構(gòu)體、

36.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：ClCH2COOH、對(duì)稱性結(jié)構(gòu)

命名、含氧官能團(tuán)名稱、分子式酯化反應(yīng)、反應(yīng)類型、限定條件同分異構(gòu)體（酯結(jié)構(gòu)：-COO-反正寫）小合成路線；`小結(jié)：元素化合物——高三二輪備考：要具有針對(duì)性！考查內(nèi)容

考查題型物理性質(zhì)7.化學(xué)文化12.周期律結(jié)構(gòu)8.有機(jī)化學(xué)9.NA物質(zhì)的量12.周期律反應(yīng)機(jī)理10.催化機(jī)理化學(xué)性質(zhì)12.周期律11.有機(jī)化學(xué)13.電化學(xué)13.電解質(zhì)溶液用途7.化學(xué)文化8.有機(jī)化學(xué)制備9.實(shí)驗(yàn)操作10.有機(jī)實(shí)驗(yàn)1.十大核心概念2.四大核心常識(shí)高分子材料非金屬材料金屬材料高科技材料傳統(tǒng)/新型材料日常生活生態(tài)環(huán)境安全防護(hù)污染治理3.十類物質(zhì)用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素4.膠體的用途

5.化學(xué)與文化《本草衍義》《本草綱目拾遺》強(qiáng)水、五金、砒霜、酒醋茶蒸餾、升華、干餾、萃??；1.《STES專題》—物理性質(zhì)+

用途

+綠色化學(xué)第一類：生活(1)醫(yī)用：75%酒精、84消毒液：殺菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：純堿去油污、發(fā)酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)廚房：油脂、淀粉、纖維素、糖類、蛋白質(zhì)變性、醋酸、

食用油、灼燒蠶絲羊毛、鹵水點(diǎn)豆腐、泡沫滅火器第二類：社會(huì)Society（1）農(nóng)業(yè)：草木灰與銨態(tài)氮肥、化肥、農(nóng)藥、波爾多液、（2）工業(yè)：有機(jī)材料、無(wú)機(jī)材料、金屬材料、稀土…（3）軍事：a炸藥、b特種彈、c化學(xué)武器、d特種裝備a.黑火藥、硝化甘油、TNT、硝酸銨、纖維素三硝酸酯b.煙幕彈、燃燒彈、照明彈、催淚彈、信號(hào)彈c.氯氣、HCN、沙林、芥子氣、光氣、二元毒氣彈d.防毒面具、鈦制裝備、隱身飛機(jī)、人工降雨(4)醫(yī)學(xué)：鋇餐、人工臟器、醫(yī)用高分子材料、人工角膜、

接觸眼鏡、人工骨齒、高分子藥物(5)環(huán)境：PM2.5、綠色化學(xué)、煤石油天然氣、酸雨、溫室、霧霾；第三類：科技Scienceandtechnology（1）發(fā)明：侯氏制堿法Na2CO3、黑火藥、造紙、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纖維、合成橡膠、聚氨酯速滑服、碳包覆銀納米線、合成藥物、鈦合金篩網(wǎng)輪)、反滲透膜、人造纖維、第四類：化學(xué)常識(shí)（1）檢驗(yàn)：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：燒堿、純堿、（2）用途：半導(dǎo)體硅、SiO2用途、光導(dǎo)纖維、合金、活性炭、

FeCl3腐蝕Cu線路板、水解用途、膠體用途01

《STES專題》——特殊用途要“熟”常見十用途IA鋰電池鈉鉀合金蘇打小蘇打生理鹽水水玻璃IIA鎂合金照明彈MgO生石灰氯化鈣Ca(OH)2IIIA鋁合金剛玉Al3+凈水IVA金剛石石墨干冰降雨Si半導(dǎo)體SiO2光導(dǎo)硅膠干燥VAN2保護(hù)氣液氨制冷氨水檢漏NH4+化肥VIASO2漂白S治療皮膚VIIAAgI降雨Cl2/ClO2殺菌消毒碘酸鉀鹽HF雕刻VIIIA鋼鐵合金鐵觸媒鐵紅顏料K2FeO4、FeCl3凈水其他1.鹽類水解用途2.膠體的用途3.金屬材料4.無(wú)機(jī)非金屬材料5.有機(jī)高分子材料6.煤石油煉制02十類物質(zhì)用途Na

Na2O2NaHCO3Na2CO3NaOHMg鎂光燈、合金、海水提取鎂Al儲(chǔ)存濃酸、合金、焊接鋼軌、鋁礬土提取鋁FeFe2+Fe3+水解、凈水、除銹、合金、腐蝕與防護(hù)Cu重金屬鹽、銅的腐蝕與回收、銅綠C天然氣、水煤氣、裂解氣、溫室效應(yīng)、CO、CO2N大氣污染、氮肥、炸藥、保護(hù)氣S大氣污染、酸雨、大蘇打、漂白、石硫合劑、火山、醫(yī)療Cl、Br、ICl2HClOHCl漂白粉、海水提取Br、I水溶液體系水溶液5要點(diǎn)、膠體性質(zhì)用途《STES專題》——特殊用途要“熟”2016-II-7.下列有關(guān)燃料的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一2017-II-7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多2018-II-7．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過(guò)多的胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查[考查]有關(guān)燃料

大氣污染溫室效應(yīng)化石燃料

液化石油氣

CO、CO2[考查]糖類概念

維生素D

鈣的吸收

蛋白質(zhì)組成

人體微量元素硒[考查]化學(xué)與生活碳酸鈉除油污漂白粉水消毒氫氧化鋁中和胃酸碳酸鋇胃腸鋇餐40【案例】《STES專題》的考查7.(2016-Ⅰ)化學(xué)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤是(D)A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B.食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%灼燒蠶絲（蛋白質(zhì)）人造纖維食用油稠環(huán)芳香烴病毒、蛋白質(zhì)、受熱變性醫(yī)用酒精濃度7.(2017-I）下列生活用品中主要由合成纖維制造的是(A)A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣8．(2018-I）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B．酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl4褪色D．淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖蛋白質(zhì)纖維素合成纖維糖類蛋白質(zhì)油脂【案例】《STES專題》的考查03三大污染固體污染白色污染、土壤污染、放射性污染液體污染重金屬污染、有機(jī)肥、凈水原理、酸雨氣體污染O3空洞、光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)、大氣污染源三大能源石油主要成分、提取流程（4步驟）、產(chǎn)品應(yīng)用煤主要成分、處理方法（干餾）、產(chǎn)品應(yīng)用可燃?xì)馓烊粴?、水煤氣、裂解氣三大營(yíng)養(yǎng)油脂水解條件、Na2CO3去油脂、肥皂制備、甘油用途糖類水解條件、概念、性質(zhì)、產(chǎn)物驗(yàn)證、光合作用蛋白質(zhì)水解條件、主要性質(zhì)、氨基酸、生理功能三大材料金屬材料合金、金屬的腐蝕與防護(hù)非金屬材料三大傳統(tǒng)材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有機(jī)材料三大傳統(tǒng)材料（塑料、橡膠、纖維）、新型材料

《STES專題》——綠色化學(xué)的“四大核心”四大核心常識(shí)4204

《STES專題》——傳統(tǒng)文化要“析”2019-Ⅰ-7.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的【】A．“雨過(guò)天晴云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵B．聞名世界秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)【練習(xí)】《STES專題》——傳統(tǒng)文化要“析”2019-Ⅱ-7.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著

名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

【】

A.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

B.蠶絲屬于天熱高分子材料C.“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D.古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2.考查概念：六組概念十類物質(zhì)性質(zhì)變化組成結(jié)構(gòu)Na

Na2ONaOH

Na2O2

NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3

Al(OH)3

AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3

CuCuOCu(OH)2CuCl2CCO

CO2

CH4、C2H4、C6H6乙醇乙酸酯糖類蛋白質(zhì)NNH3NH4+

NO

NO2HNO3NO3-SClCl2HClOHClBr2

I2（H）水溶液體系溶液——5行為；膠體——膠體制備、膠體性質(zhì)、膠體用途SH2S

SO2

SO3H2SO4四大原理四大重點(diǎn)兩大工具十大核心概念元素化合物分類、性質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)（1號(hào)/3式/4方程）、反應(yīng)、用途化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器、藥品、貯存、操作、安全、分離、提純、檢驗(yàn)（離子、氣體）化學(xué)計(jì)算n、NA、M、Vm、C；轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、KKaKbKwKhKsp、PH、?H物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性質(zhì)、化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵、離子/共價(jià)化合物選：三模型（原子/共價(jià)鍵/晶體）等速率平衡化學(xué)反應(yīng)速率、催化劑、化學(xué)平衡、勒夏特列原理電解質(zhì)溶液電解質(zhì)、電離平衡、PH及應(yīng)用、鹽類水解及應(yīng)用、沉淀溶解平衡、離子反應(yīng)及應(yīng)用、膠體兩大反應(yīng)離子反應(yīng)/氧化還原反應(yīng)：相關(guān)概念、條件、類型、應(yīng)用兩大能量反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱、焓變、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、原電池電解池及應(yīng)用有機(jī)化學(xué)分類、烴及衍生物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用、有機(jī)高分子材料（傳統(tǒng)、新型）材料三類材料：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料（傳統(tǒng)、新型）、有機(jī)高分子材料（傳統(tǒng)、新型）；四大晶體：離子晶體、分子晶體、金屬晶體、原子晶體；晶胞、特點(diǎn)、性質(zhì)2.考查概念：十大核心概念要點(diǎn)提煉：

6組18概念十類物質(zhì)性質(zhì)變化組成結(jié)構(gòu)(1)物質(zhì)分類;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化學(xué)性質(zhì);(2)反應(yīng)類型；(1)微粒分類;(2)四式一型；(3)四大晶體；四大原理四大重點(diǎn)兩大工具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3規(guī)律6性質(zhì)；(3)1反應(yīng)6特征2判據(jù)；(4)水質(zhì)5平衡；(1)Q、?H、燃燒熱、中和熱;(2)1池3333；(3)氧還9概念;(4)離子反應(yīng)、電離、電解質(zhì)5概念(1)1橋梁/2濃度/3率/6常數(shù)；(2)10分離10操作；01

《STES專題》——基本概念要“順”3.考查結(jié)構(gòu)：微粒+作用+晶體金屬晶體原子晶體離子晶體分子晶體晶體金屬建共價(jià)鍵一定離子鍵可能共價(jià)鍵分子間作用力原子原子離子分子NA題型考查原因n與m、V、N、C間基本關(guān)系nmvNC

2020高考重點(diǎn)——NA題型作為載體：高考必考內(nèi)容（1）m——N：物質(zhì)組成：Ne、O2、O3、同通式烯烴、同位素等（2）V——N：狀態(tài)條件：只標(biāo)不氣、只氣不標(biāo)，22.4L/mol；（3）C——N：電離水解：強(qiáng)弱電解質(zhì)、水解微粒、膠體微粒（4）特殊反應(yīng)：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化還原

二是“NO2與N2O4等”可逆反應(yīng)01.借助NA，內(nèi)觀結(jié)構(gòu)【2018Ⅲ-8】下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同【2018Ⅱ-11】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【2018Ⅰ-10】NA是阿伏加德羅常數(shù)值，正確的是A.16.25gFeCl3水解的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA新課標(biāo)III卷——NA題型：M、n與NA的關(guān)系難度：鎂鋁質(zhì)子數(shù)、O2O3電子數(shù)、重水中子數(shù)、乙烷乙烯化學(xué)鍵數(shù)新課標(biāo)I卷：NA題型——mVn與NA關(guān)系難度：Fe3+水解、氨氣質(zhì)子數(shù)、甘油結(jié)構(gòu)、CH4與Cl2的反應(yīng)新課標(biāo)II卷——NA題型：mCVn與NA關(guān)系難度：P4含P-P鍵數(shù)、Fe3+水解、甲烷乙烯組成、可逆反應(yīng)52（02）NA題型2019-Ⅱ-8.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是【】

A.3g3He含有的中子數(shù)為1NA

B.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43-

數(shù)目為0.1NAC.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA2019-Ⅲ-5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，

下列說(shuō)法正確的是【】A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAB.c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH?)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)（03）NA題型位構(gòu)性(1)利用元素的特殊位置(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，定出位置(3)根據(jù)性質(zhì)，定出位置(4)相鄰、短周期、主族(1)利用元素的特殊結(jié)構(gòu)(2)電子數(shù)、最外層、內(nèi)層電子數(shù)關(guān)系(3)根據(jù)位置、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、作用相互推理(4)特殊分子的電子數(shù)(5)特殊分子構(gòu)型：如10e-、18e-微粒等(1)位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)(2)核外電子、化合價(jià)、原子半徑/離子半徑、金屬性非金屬性（第一電離能、電負(fù)性）(3)驗(yàn)證同周期、同主族的規(guī)律

驗(yàn)證—金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)還原性、最高正價(jià)氧化物的堿性；驗(yàn)證非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價(jià)氧化物的酸性(4)四大晶體：微粒、作用、熔沸點(diǎn)比較4.考查結(jié)構(gòu)：《物質(zhì)結(jié)構(gòu)“3+10”考查》54—2021高考重點(diǎn)—(1)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；(2)電子數(shù)/離子符號(hào)引入，突破口引入；(3)考查：

位構(gòu)性：位置推出結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

性質(zhì)：核外電子、化合價(jià)、原子半徑/離子半徑、金屬性/非金屬性、(第一電離能、電負(fù)性)

驗(yàn)證：同周期、同主族的規(guī)律

驗(yàn)證...金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)還原性、最高正價(jià)氧化物的堿性；驗(yàn)證非金屬性：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性、氣態(tài)氫化物、最高正價(jià)氧化物的酸性(4)四大晶體：微粒、作用、熔沸點(diǎn)比較

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“3+10”考查》552017-I-12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，

Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)

B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物水溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅

D.Z與X屬于同主族，與Y屬于同周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“3+10”考查2018-I-12.

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)

B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)2018-III-13.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【練習(xí)】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)的“3+10”考查》2019-I-13．科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是（）A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>ZC．Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2019-II-9．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿2018-III-3.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZX

D.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸4.某元素基態(tài)原子4s軌道上有1個(gè)電子，則該基態(tài)原子價(jià)電子排布不可能是

A.3p64s1B.4s1C.3d54s1D.3d104s1【練習(xí)】《物質(zhì)結(jié)構(gòu)“3+10”考查》性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定推理四式一型分子式結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式空間構(gòu)型四同一團(tuán)同系物同分異構(gòu)體同位素同素異形體官能團(tuán)小五類式量分子式類別同分異構(gòu)體命名物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)三度兩點(diǎn)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)5.考查結(jié)構(gòu)：《有機(jī)結(jié)構(gòu)考查》重要實(shí)驗(yàn)CH4與Cl2取代C2H4與Br2加成溴苯、硝基苯制備酯化反應(yīng)1．(2017)知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列正確的是【】A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面2．（2018-I）環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2,2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。關(guān)于該化合物說(shuō)法錯(cuò)誤是【】A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B．二氯代物超過(guò)兩種C．所有碳原子均處同一平面

D．生成1molC5H12至少需要2molH23．（2019）分子式為C4H8BrCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（）

A．8種

B．10種

C．12種

D．14種4.（2019-Ⅰ-8）關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說(shuō)法正確的是【】A.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯01.《有機(jī)結(jié)構(gòu)考查》例2.2017-II-36（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，

一種合成G的路線如下，已知信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH

或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。（2）B的化學(xué)名稱為____________。（5）G的分子式為____________。（6）L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有______種；

其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3∶2∶2∶1的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。02.《有機(jī)結(jié)構(gòu)考查》6.考查性質(zhì)——無(wú)機(jī)（酸堿、氧還、復(fù)分、熱解）+有機(jī)（氧取加）選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AClO2具有強(qiáng)氧化性自來(lái)水消毒殺菌BSO2具有還原性用作漂白劑CNaHCO3受熱分解并且生成氣體焙制糕點(diǎn)DAl(OH)3分解吸收大量熱量并有H2O生成阻燃膠合板練習(xí).下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確是

(

)01．性質(zhì)考查——以“因果”為載體02.性質(zhì)考查——以“轉(zhuǎn)化+推斷”小路線載體選項(xiàng)XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DN2NH3NONO203.性質(zhì)考查——以“轉(zhuǎn)化+推斷”小路線載體03.性質(zhì)考查——以“化工流程”小路線載體04.性質(zhì)考查——以“書寫方程式”為載體書寫方程式重要常規(guī)方程式重要復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)制備Cl2、NH3、乙酸乙酯金屬Fe、Cu尾氣Cl2、NO2、SO2固體熱融反應(yīng)

氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

MnO4-﹥

Cl2﹥?nèi)岍傿r2﹥Fe3+﹥I2﹥硫氏家族第一，“霸氣”的氧化性線MnO4-＋

Cl-==Cl2＋Mn2+

MnO4-＋

Fe2+==Fe3+＋Mn2+

MnO4-＋

Br-==

Br2＋Mn2+

MnO4-＋

I-==

I2＋Mn2+

MnO4-＋

H2SO3==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋SO2==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋SO32-==SO42-＋Mn2+

MnO4-＋HSO3-==

SO42-＋Mn2+

MnO4-＋

H2S

==

S＋Mn2+

MnO4-＋

HS-==

S＋Mn2+

MnO4-＋

S2-==

S＋Mn2+

Fe3+＋SO2==SO42-＋Fe2+Fe3+＋SO2==2Fe3+＋SO2==SO42-＋2Fe2+2Fe3+＋SO2＋2H2O

==SO42-＋2Fe2+＋

4H+MnO4-＋H2O2==O2＋Mn2+Fe2+＋H2O2==H2O

＋Fe3+1．已知有如下反應(yīng)：①2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2MnO4－＋10Br－＋16H＋

===2Mn2＋＋5Br2

＋8H2O，試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是(

)A．Fe3＋＞Br2＞I2＞MnO4－B．Br2＞I2＞Fe3＋＞MnO4－C．MnO4－＞

Br2＞Fe3＋＞I2D．MnO4－＞Fe3＋＞Br2＞I2【練習(xí)】氧化還原反應(yīng)規(guī)律2．已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是A．由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1B．由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO4－C．Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD．Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑【練習(xí)】氧化還原反應(yīng)計(jì)算2018-海南-14.銅是人類發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的金屬?；卮饐?wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該離子方程式___。

(3)溶液中Cu2＋的濃度可采用碘量法測(cè)得：

①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―；

②I3―+2S2O32－＝S4O62一+3I一反應(yīng)①中的氧化劑為____________。

現(xiàn)取20.00mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反應(yīng)后，

用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2＋的濃度為_____mol·L-1。

全國(guó)-II-水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用

碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ.用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性

懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ.酸化、滴定。將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處?kù)o置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2032-+I2=2I?+S4062-）（4）取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為____mg·L?1。FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O第二，無(wú)機(jī)工藝流程中的化學(xué)反應(yīng)①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜11．(2016·全國(guó)卷Ⅲ)從廢釩催化劑中回收V2O5，回收工藝路線：[涉及反應(yīng)]①“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO的離子方程式：V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O②“氧化”時(shí)，所發(fā)生的離子方程式：

6VO2＋＋ClO3-＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋③“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH4VO3==

V2O5＋2NH3↑＋H2O【練習(xí)】①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線(2．2015·全國(guó)卷Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：[涉及反應(yīng)]①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4Cl＋2HCl===

3H2↑＋NCl3②制備ClO2的化學(xué)方程式為

6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH【練習(xí)】①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線①書寫方程式，一般涉及陌生物質(zhì)；②考查焙燒、離子反應(yīng)，一先看價(jià)態(tài)，二看元素守恒；【練習(xí)】方程式書寫的技巧(1)在FeCO3溶于鹽酸后的溶液中加入H2O2，離子方程式為_____________(2)Fe2＋與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。離子方程式為_____________________(3)O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________(4)FeSO4與堿性NaBH4溶液生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-離子方程式______(5)煅燒FePO4與Li2CO3、H2C2O4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______________

(6)

As2S3通入O2生成H3AsO4和單質(zhì)硫的化學(xué)方程式：_________________第三，有機(jī)合成路線中的化學(xué)反應(yīng)1.2017-II-36（15分）化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，

一種合成G的路線如下，已知信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH

或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____。（4）由E生成F的反應(yīng)類型為____________。例3.2018-II-36（15分）以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺(tái)化合物。E是一種治療心絞痛的藥物。由葡萄糖為原料合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（3）由B到C的反應(yīng)類型為______。（5）由D到E的反應(yīng)方程式為______?！揪毩?xí)】有機(jī)合成路線中的化學(xué)反應(yīng)7.考查性質(zhì)+驗(yàn)證+制備——元素化合物的歸宿：實(shí)驗(yàn)無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證、制備、純化）實(shí)驗(yàn)有機(jī)實(shí)驗(yàn)（驗(yàn)證、制備、純化）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)儀器識(shí)別儀器連接基本操作實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)安全處理?xiàng)l件控制元素化合物性質(zhì)組成類別堿性氧化性還原性酸性(1)化學(xué)“實(shí)驗(yàn)”的兩大基礎(chǔ)78（2）元素化合物的性質(zhì)十類物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)Na

Na2ONaOH

Na2O2

NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAl2O3

Al(OH)3

AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3

CuCuOCu(OH)2CuCl2CCO

CO2

CH4、C2H4、C6H6乙醇、乙酸、--酯、糖類、蛋白質(zhì)NNH3NH4+

NO

NO2HNO3NO3-SCl、Br、ICl2HClOHCl膠體膠體制備、膠體性質(zhì)、膠體用途SH2S

SO2

SO3H2SO479化學(xué)實(shí)驗(yàn)核心性質(zhì)驗(yàn)證結(jié)論探究制備物質(zhì)綜合實(shí)驗(yàn)基本操作四大類型驗(yàn)證一條性質(zhì)驗(yàn)證一個(gè)結(jié)論驗(yàn)證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)實(shí)驗(yàn)應(yīng)用儀器：洗滌、連接、氣密性、檢漏藥品：取用、貯存、加入順序、作用離子/氣體：檢驗(yàn)、鑒別、鑒定制備實(shí)驗(yàn)(無(wú)機(jī)物/有機(jī)物)制備膠體、配制溶液中和滴定、氧化還原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性質(zhì)探究水/乙醇中氫的活潑性；探究Cl、S、C非金屬性強(qiáng)弱探究濃度對(duì)速率的影響、探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小(1)實(shí)驗(yàn)常識(shí)——儀器、藥品、(2)安全常識(shí)——標(biāo)志、事故、污染、處理；(3)基本性質(zhì)實(shí)驗(yàn)——

(無(wú)機(jī)物、有機(jī)物)基本實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)混合物：分離、提純十項(xiàng)操作（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)8002.實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，6種考法`化學(xué)實(shí)驗(yàn)核心性質(zhì)驗(yàn)證結(jié)論探究制備物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作驗(yàn)證一條性質(zhì)驗(yàn)證一個(gè)結(jié)論驗(yàn)證一種原理制備一種物質(zhì)制備一類物質(zhì)考查制備方法檢驗(yàn)離子/氣體鑒別鑒定分離提純制備Fe(OH)3膠體制備無(wú)水MgCl2制取并純化氫氣配制NaOH溶液探究維生素C的還原性探究濃度對(duì)速率的影響探究“Fe、Fe2+、Fe3+”的性質(zhì)探究CO2具有氧化性探究NH3、NH4HCO3的性質(zhì)探究水和乙醇中氫的活潑性探究AgCl、AgI溶解度與Ksp大小檢驗(yàn)NH3的性質(zhì)除去Cu粉中混有的CuO實(shí)驗(yàn)常識(shí)實(shí)驗(yàn)安全儀器藥品`考法1——考查實(shí)驗(yàn)安全2017-海南5．下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是()

ABCD2018-海南3、用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是A、實(shí)驗(yàn)服B、橡膠手套C、護(hù)目鏡D、磷酸氫鈣2019-海南1.某試劑瓶標(biāo)簽上安全標(biāo)志如右圖，

該試劑是（）

A.氨水

B.乙酸

C.氫氧化鈉

D.硝酸`考法2——考查性質(zhì)驗(yàn)證2017-海南-2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，

可以使溶液變渾濁的是()A．CO B．SO2C．HClD．CO2變式1.1]2016-II-26．【摘要】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，

觀察到的現(xiàn)象是

。驗(yàn)證性質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)`考法3——考查性質(zhì)驗(yàn)證+結(jié)論探究變式2-2017-II-13.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol.L-1

FeCl3的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe>Fe2+B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象探究結(jié)論驗(yàn)證性質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)探究結(jié)論84考法4——考查實(shí)驗(yàn)制備`2017-海南7．下列敘述正確的是()A．稀硫酸和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫C．過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)可制備氧氣D．鋁箔在Cl2中燃燒可制備無(wú)水AlCl3以物質(zhì)制備為情境，考查——原理模考8.下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測(cè)定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，過(guò)濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加熱考法4——考查實(shí)驗(yàn)制備`變式1-2018-II-13．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荹]

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程