《電解質(zhì)的電離》設(shè)計(jì) 全省一等獎(jiǎng)

《電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1．知識(shí)與技能（1）弱電解質(zhì)電離平衡（B）（2）影響電離平衡的因素（B）2．過(guò)程與方法通過(guò)化學(xué)平衡知識(shí)復(fù)習(xí)，運(yùn)用類比、推理、遷移的方法，建立電離平衡概念，學(xué)習(xí)分析影響電離平衡的因素的方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的學(xué)習(xí)，體會(huì)自然界物質(zhì)間相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美以及“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義的思想。二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離平衡，濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響三、教學(xué)用品藥品：L醋酸、水、醋酸鈉晶體、pH試紙。儀器：燒杯、酒精燈、玻璃棒等。課時(shí)安排1課時(shí)五、教學(xué)流程1．流程圖2．流程說(shuō)明復(fù)習(xí)引入：比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別。學(xué)生填寫(xiě)表格。復(fù)習(xí)討論：醋酸這種具有極性鍵的共價(jià)化合物溶于水時(shí)，具有怎樣的特點(diǎn)？弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？電離過(guò)程是可逆的。師生交流：回憶化學(xué)平衡的特征。根據(jù)形成化學(xué)平衡的條件，歸納建立電離平衡需要什么條件？電離平衡的特點(diǎn)是什么？小結(jié)板書(shū)：歸納出電離平衡與電離平衡的特點(diǎn)。得出：（1）弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。（2）在一定條件下（溫度、濃度）v電離=v結(jié)合≠0。（3）一定條件下達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液里的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。（4）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變時(shí)，電離平衡可以發(fā)生移動(dòng)。學(xué)生練習(xí)：CH3COOHCH3COO-+H+—熱。若減小[H+]，平衡怎樣移動(dòng)？若增大[CH3COO-]，平衡怎樣移動(dòng)？若升溫，平衡怎樣移動(dòng)？常溫下水的pH為7，為什么升高溫度后水的pH為小于7？學(xué)生實(shí)驗(yàn)：測(cè)定不同條件下醋酸的pH（教材P80課堂實(shí)驗(yàn)）。討論交流：外部條件的改變是怎樣的影響電離平衡的？小結(jié)板書(shū)：影響電離平衡的因素：溫度——電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度——電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大；電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小。歸納總結(jié)：弱電解質(zhì)的電離平衡。練習(xí)作業(yè)：弱電解質(zhì)溶液中電離平衡移動(dòng)的運(yùn)用。六、教學(xué)案例1．教學(xué)過(guò)程教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)說(shuō)明復(fù)習(xí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念比較強(qiáng)、弱電解質(zhì)。學(xué)生填寫(xiě)下表

項(xiàng)目強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義

化合物類型與結(jié)構(gòu)

電離過(guò)程

電離程度

溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）

實(shí)例

HCl

CH3COOH電離方程式

復(fù)習(xí)鞏固已學(xué)知識(shí)，引出課題引入[提問(wèn)]醋酸這種具有極性鍵的共價(jià)化合物溶于水時(shí)，具有怎樣的特點(diǎn)？弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？思考、回答：醋酸雖然同樣受水分子作用，卻只有一部分分子電離成為離子，離子相互碰撞時(shí)又相互作用而重新結(jié)合成分子，它的電離過(guò)程是可逆的。以舊帶新，知識(shí)遷移。弱電解質(zhì)的電離平衡[板書(shū)]三、弱電解質(zhì)的電離平衡[講述]可逆的電離過(guò)程如同化學(xué)反應(yīng)的可逆過(guò)程一樣，存在著兩個(gè)相反的趨勢(shì)（電離成離子和離子結(jié)合成分子），最終將達(dá)到平衡。因此，學(xué)習(xí)電離平衡前，先請(qǐng)回憶化學(xué)平衡的特征。[提問(wèn)]根據(jù)形成化學(xué)平衡的條件，歸納建立電離平衡需要什么條件？[板書(shū)]1．電離平衡一定條件下，當(dāng)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-[提問(wèn)]電離平衡的特點(diǎn)是什么？[板書(shū)]2．電離平衡的特點(diǎn)①“動(dòng)”②“等”電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率③“定”一定條件下各微粒濃度不再變化④“變”電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)移動(dòng)回憶化學(xué)平衡的特征小結(jié)歸納出電離平衡：一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離出離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為“電離平衡”。思考、討論、歸納：（1）弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。（2）在一定條件下（溫度、濃度）v電離=v結(jié)合≠0。（3）一定條件下達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液里的離子濃度和分子濃度保持不變，溶液里既有離子存在，也有電解質(zhì)分子存在。且分子多，離子少。（4）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，條件改變時(shí)，電離平衡可以發(fā)生移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離處于平衡狀態(tài)時(shí)的特點(diǎn)。電離平衡的移動(dòng)及其影響因素板書(shū)CH3COOHCH3COO-+H+—熱[提問(wèn)]若減小[H+]，平衡怎樣移動(dòng)？若增大[CH3COO-]，平衡怎樣移動(dòng)？若升溫，平衡怎樣移動(dòng)？[進(jìn)一步提問(wèn)]常溫下水的pH為7，為什么升高溫度后水的pH為小于7？[提問(wèn)]外部條件的改變是怎樣影響電離平衡的？[實(shí)驗(yàn)]測(cè)定不同條件下醋酸的pH（教材P80課堂實(shí)驗(yàn)）[板書(shū)]3．影響電離平衡的因素溫度——電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度——電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向右移動(dòng)，電離程度增大；電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向左移動(dòng)，電離程度減小?；卮穑合螂婋x方向（右）移動(dòng)向結(jié)合成分子方向（左）移動(dòng)向電離方向（右）移動(dòng)討論、回答：水是極弱的電解質(zhì)，常溫下：H2OH++OH-—熱C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L電解質(zhì)的電離總是吸熱的，升高溫度后，平衡向電離方向移動(dòng)，C(H+)=C(OH-)增大，pH減小。討論、回答：例： CH3COOHCH3COO-+H+—熱（1）溫度升高溫度，平衡向電離方向（右）移動(dòng)；降低溫度，平衡向結(jié)合成分子方向（左）移動(dòng)。（2）溶液的濃度加水稀釋，平衡向電離方向（右）移動(dòng)。（3）溶液酸堿性加入少量HCl，[H+]增大，平衡左移。加入NaOHOH-中和H+，[H+]減小，平衡右移。再例如：NH4++OH-加入NaOH[OH-]增大，平衡左移。加入HCl[OH-]減小，平衡右移。通過(guò)練習(xí)引入電離平衡移動(dòng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)總結(jié)影響電離平衡的因素分析歸納能力，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法小結(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡意義：一定條件下，建立平衡特征：動(dòng)：v(電離)=v（結(jié)合）≠0定：分子、離子濃度一定變：條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)表示：可逆符號(hào)，多元弱酸分步書(shū)寫(xiě)影響因素：溫度越高，電離程度越大；濃度越小，電離程度越大。訓(xùn)練1．10mLmol／L的HCl和CH3COOH，哪種溶液中的［H+］大？2．[H+]相同的HCl和HAc哪種溶液的物質(zhì)的量濃度大？3．10mL／L的NaOH和NH3·H2O，哪種溶液中[OH－]大？4．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量固體（顆粒大小均相同）反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B．鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C．鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D．鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多5．把純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導(dǎo)電能力有明顯變化的是（

）A．L的硫酸

B．L的醋酸溶液C．L的鹽酸

D．L的硫酸銅溶液訓(xùn)練系統(tǒng)地歸納總結(jié)知識(shí)能力。弱電解質(zhì)溶液中電離平衡移動(dòng)的運(yùn)用2．主要板書(shū)三、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡一定條件下，當(dāng)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。例：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-2．電離平衡的特點(diǎn)①“動(dòng)”②“