專題-元素性質(zhì)遞變規(guī)律

專題_元素性質(zhì)遞變規(guī)律1.認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的

電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2

.理解元素周期表的分區(qū)及各區(qū)元素特點(diǎn)?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】第一課時(shí)原子核外電子排布的周期性一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（能層數(shù)）（橫行）復(fù)習(xí)回憶

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA第VIII族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)

=最高正價(jià)數(shù)（縱行）

零族：共七個(gè)主族ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于ⅦB與ⅠB中間1、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶1、某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數(shù)是()A只有x+1B可能是x+8或x+18C可能是x+2D可能是x+1或x+11或x+25

課堂練習(xí)D（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，得電子能力逐漸

，金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸

；堿性逐漸

；2、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱3.同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8復(fù)習(xí)回憶學(xué)與問(wèn)

元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？周期表中的同主族元素從上到下，原子半徑的變化趨勢(shì)如何？應(yīng)如何理解這種趨勢(shì)？原子半徑4.原子半徑：a、影響因素:b、規(guī)律：（1）電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。原子半徑的大小取決于1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)（2）電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。（3）電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多，原子半徑越大。4.下列微粒中，半徑大小排列順序正確的是()A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+C課堂練習(xí)課堂練習(xí)5.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C，下列分析正確的是（）A.原子序數(shù)關(guān)系：C＞B＞AB.微粒半徑關(guān)系：Bn-＞An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子.D.原子半徑關(guān)系是：A＜B＜CBC課堂練習(xí)：

2、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸Ｃ3、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C周期元素種類外圍電子排布最多可容納的外圍電子數(shù)ⅠA族0族121s11s222345683s13s23p6184s14s24p6185s15s25p6326s16s26p682s12s22p688888課本表2-51-6周期元素的外圍電子排布二、外圍電子的拍不規(guī)律：（1）同一周期元素原子的外圍

電子排布呈現(xiàn)什么樣的變

化規(guī)律？（2）同一主族元素原子的外圍

電子排布呈現(xiàn)什么樣的變

化規(guī)律？1、隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍

電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。

每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布(除第1周期外)重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化。【結(jié)論】2、同一主族元素的原子外圍電子排布

相同，不同的只是電子層數(shù)。

稀有氣體元素、非金屬元素、過(guò)渡金屬元素（副族和Ⅷ族元素）原子的外圍電子排布有什么特點(diǎn)？【交流與討論2】原子序數(shù)21222324252627282930符號(hào)外圍電子排布第四周期過(guò)渡元素核外電子排布ScTiVCrMnFeCoNiCuZn3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1－95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－24f1－145d1－105d106s1－26S26p1－56S26p6周期元素?cái)?shù)目外圍電子排布ⅠA－ⅡAⅢB－ⅧⅠＢ－ⅡＢⅢＡ－ⅦＡ０族１21S11S2２8２S1－2

2S22p1－52S22p6３18３S1－23S23p1－53S23p6４18４S1－2３d1－94s23d104s1－24S24p1－54S24p6５32５S1－24d1-95s24d105s1－25S25p1－55S25p6６32６S1－25d1－104f1－145d106s1－26S26p1－56S26p6三、

按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。

劃分區(qū)的依據(jù)是什么？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？【想一想】

依據(jù)外圍電子的排布特征，看最后一個(gè)電子填充的軌道類型。s區(qū)：d區(qū)：p區(qū)：ds區(qū)：

最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子的構(gòu)型是

或

，位于周期表的

側(cè)，包括

和

族，它們都是

，容易失去電子形成

或

價(jià)離子。s區(qū)元素nsns1ns2左ⅠAⅡA活潑金屬+1+2

最后1個(gè)電子填充在

軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是

，位于周期表

側(cè)，包括

族元素。大部分為

元素。p區(qū)元素npns2np1～6右ⅢA～ⅦA、零族非金屬s區(qū)和p區(qū)的共同特點(diǎn)是：最后1個(gè)電子都排布在

，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的

。除零族外，s區(qū)和p區(qū)的元素都是主族元素。最外層族序數(shù)

它們的價(jià)層電子構(gòu)型是

，最后1個(gè)電子基本都是填充在

軌道上，位于長(zhǎng)周期的中部。這些元素都是

，常有可變化合價(jià)，為過(guò)渡元素。它包括

族元素。d區(qū)元素(n－1)d1～9ns2(n－1)d金屬ⅢB～Ⅷ

價(jià)層電子構(gòu)型是

，即次外層d軌道是

的，最外層軌道上有1～2個(gè)電子。它們既不同于s區(qū)，也不同于d區(qū)，稱為ds區(qū)，它包括

族，處于周期表d區(qū)和p區(qū)之間。它們都是

，也屬過(guò)渡元素。ds區(qū)元素(n－1)d10ns1～2充滿ⅠB和ⅡB金屬

最后1個(gè)電子填充在f軌道上，價(jià)電子構(gòu)型是：（n－2）f0～14ns2,或(n–2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括鑭系和錒系元素（各有14種元素）。f區(qū)元素包括元素價(jià)電子排布元素分類s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)f區(qū)ⅠA、ⅡA族ⅢA～零族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族鑭系和錒系ns1、ns2ns2np1～6(n－1)d1～9ns2(n－1)d10ns1～2（n－2）f0～14ns2各區(qū)元素特點(diǎn)：活潑金屬大多為非金屬過(guò)渡元素過(guò)渡元素小結(jié)過(guò)渡元素思考感悟1、最外層電子排布為ns1或ns2的元素是否一定為金屬元素？2、是否電子的電子層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于電子的電子層數(shù)少的元素的原子半徑？(1)不一定。H的最外層電子排布為1s1,He的最外

層電子排布為1s2，但二者都是非金屬元素。(2)不一定。原子半徑的大小由核電荷數(shù)與電子

的電子層數(shù)兩個(gè)因素綜合決定，如堿金屬元

素

的原子半徑比它下一周期鹵素原子的半徑大。2、主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正化合價(jià)

副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)【規(guī)律總結(jié)】1、周期數(shù)=電子層數(shù)ⅠB、ⅡB族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)【思考】為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。CD

反饋練習(xí)1、按電子的排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的【】

A.Fe

B.Mg

C.P

D.La2、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54s2，其應(yīng)在【】A.第四周期ⅡA族B.第四周期ⅡB族C.第四周期ⅦA族D.第四周期ⅦB族1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。第四周期，ⅦB族。2.試確定32號(hào)元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族3.判斷處于第三周期，ⅣA族元素的電子排布式、原子序數(shù)。[Ne]3s23p2，第14號(hào)元素【鞏固練習(xí)】4、已知某元素的原子序數(shù)為26，試寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素在周期表中所屬周期、族和區(qū)。課堂練習(xí)[Ar]

3d64s2第四周期，Ⅷ族。5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？?jī)r(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式[Kr]4d105s25p4屬P區(qū)休息一下第二課時(shí)電離能和電負(fù)性學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握元素的電離能、電負(fù)性的涵義以及變化規(guī)律。2.掌握主族元素的電離能的變化與核外電子排

布的關(guān)系。3.會(huì)描述周期表的結(jié)構(gòu)及金屬性、非金屬性的變化。1.元素第一電離能定義：元素第一電離能是指氣態(tài)原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量。如：鈉元素的I1=496KJ/mol是指Na（g）－e－Na＋（g）時(shí)所需的最小能量為496KJ/mol。一、電離能（閱讀課本Ｐ20）用符號(hào)I1表示；用式子：M(g)－e－M+(g)

表示;單位：KJ/mol。探究一觀察下圖，總結(jié)第一電離能的變化律。？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？（同周期、同主族）元素第一電離能的變化規(guī)律：(3)同主族：自上而下第一電離能逐漸減少。元素的電離能越小，表示氣態(tài)時(shí)越容易失去

電子，即元素在氣態(tài)時(shí)的金屬性越強(qiáng)。（最大的是He）b.第ⅡA元素＞ⅢA的元素；第ⅤA元素＞ⅥA元素(2)同周期：a.從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬，最大的

是稀有氣體的元素；總體上：金屬元素的第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都

。較小較大圖2-12表示了1~~36號(hào)元素的第一電離能

1、請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)角度分析為什么呈現(xiàn)這樣的變化規(guī)律？即同周期從左至右失去電子越來(lái)越難，同主族從上至下失去電子越來(lái)越容易。探究二：電離能的影響因素有哪些？2、觀察圖2-13中第3周期各元素的第一電離能的大小，可以發(fā)現(xiàn)鎂的第一電離能比鋁大，磷的第一電離能比硫大。為什么稀有氣體元素的第一電離能特別的大？從核外電子排布的規(guī)律來(lái)看，可能是什么原因？ⅡA是全充滿結(jié)構(gòu)、ⅤA是半充滿。3、影響原子電離能的因素有哪些？原子核電荷——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。電子層結(jié)構(gòu)——核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族小結(jié)問(wèn)：元素第一電離能大小與原子失電

子能力有何關(guān)系？第一電離能越小，原子越易失去第一個(gè)電子；第一電離能越大，原子越難失去第一個(gè)電子。思維拓寬：你能說(shuō)出什么是第二電離能、第三電離能......

嗎？討論后回答。2、逐級(jí)電離能：是指＋1價(jià)氣態(tài)離子失去一個(gè)電子形成＋2價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱該元素的第二電離能。用I2表示。類似用I3、I4...表示元素的第三、四...電離能等。觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：元素I1(KJ/mol)I2(KJ/mol)I3(KJ/mol)Li520729511815Mg73814517733問(wèn)題：解釋為什么鋰元素易形成Li＋，而不易形成Li2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？解答：從表中數(shù)據(jù)可知：Li元素的I2遠(yuǎn)大于I1，因?yàn)長(zhǎng)i＋

的電子排布式為1S2，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，同時(shí)Li

＋

對(duì)電子的引力加大，導(dǎo)致Li

＋

難再失電子；即Li易形成Li＋，而不易形成Li2＋。鎂元素的I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，因?yàn)殒V失去兩個(gè)電子后Mg2+的外圍電子排布是2S22P6，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同時(shí)Mg2＋對(duì)電子的引力加大，因而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。元素電離能NaMgAlI1496738577I2456214511817I3691277332745I495401054011578探究三：電離能有哪些應(yīng)用？交流與討論逐級(jí)電離能增大的原因？某一電離能突然增大的原因？逐級(jí)電離能增大的原因？某一電離能突然增大的原因？原子失去電子變成金屬陽(yáng)離子帶正電荷，正電荷越多則對(duì)電子的吸引力越大，再失去電子需要的能量就越大。當(dāng)I(x+1)》Ix時(shí)說(shuō)明失去的第x個(gè)電子和第(x+1)不在一個(gè)電子層。當(dāng)此原子失去第x個(gè)電子時(shí)以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去第(x+1)時(shí)很困難。4、電離能的應(yīng)用：①一般情況下，金屬元素原子電離能越小，金屬性越強(qiáng)②依據(jù)電離能的數(shù)據(jù)可以分析元素的化合價(jià)

電離能增大電He電離離能能減增小Cs大電離能減小小結(jié)：元素電離能在周期表中的變化規(guī)律課堂練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的第一電離能最大.D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大.A反?，F(xiàn)象最大的是稀有氣體的元素：He從左到右呈現(xiàn)遞增趨勢(shì)（最小的是堿金屬）K＜Na＜Mg課堂練習(xí)2．在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是(

)A

ns2np3

B

ns2np5

C

ns2np4

D

ns2np6C3.下表是鋰的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ·mol-1）:鋰失去第一個(gè)電子519失去第二個(gè)電子7296失去第三個(gè)電子11799課堂練習(xí)

通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

因?yàn)槭紫仁サ碾娮邮悄芰孔罡叩碾娮樱实谝浑婋x能較小，以后再失去電子都是能級(jí)較低的電子，所需要的能量多；同時(shí)失去電子后，陽(yáng)離子所帶的正電荷對(duì)電子的引力更強(qiáng)，從而電離能越來(lái)越大。4.判斷下列元素間的第一電離能的大小：Na

K;O

N;N

P;F

Ne;Mg

Al；S

P;Cl

S；Cl

Ar。><<><>><5.將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：（1）KNaLi;(2)BCBeN;(3)HeNeAr；（4）NaAlSP答案（1）LiNaK；（2）NCBeB(3)HeNeAr;(4)PSAlNa6.短周期元素A、B，A元素的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層上的電子數(shù)；B元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層上電子數(shù)的3倍。試判斷A、B可能有的元素并寫出它們的原子電子排布式；比較當(dāng)A、B在同一周期時(shí)它們的第一電離能數(shù)值大小關(guān)系。提示:A元素有：Be：1S22S2或Mg:1S22S22P63S2

B元素有：O:1S22S22P4或S:1S22S22P63S23P4

第一電離能：BeO;MgS。<<7.有短周期兩種金屬元素A、B，已知MA:MB=9:8,分別取A、B金屬與鹽酸反應(yīng)，當(dāng)放出等物質(zhì)的量氫氣時(shí)，耗A、B的物質(zhì)的量比時(shí)nA：nB＝2:3。試推斷A、B元素的名稱，寫出各原子核外電子的電子排布式和軌道表示式，并比較它們的第一電離能的大小。提示：由題中條件可推出A元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，B元素的化合價(jià)為＋2價(jià)；再根據(jù)條件可算出A、B的摩爾質(zhì)量分別為27g/mol、24g/mol，A為Al元素，B為Mg元素。拓展思考題：1.用表中提供的數(shù)據(jù)解釋：為什么鈉原子的最外層電子數(shù)是1而鎂原子的最外層電子數(shù)為2？參考答案：鈉元素I1遠(yuǎn)小于I2、I3，說(shuō)明鈉原子核外有一個(gè)電子離核遠(yuǎn)，受核的引力小，易失去；同時(shí)也說(shuō)明I2、I3代表的電子與I1代表的電子不在同一電子層，所以鈉原子的最外層電子數(shù)為1。而鎂元素的I1和I2相差不大，說(shuō)明它們代表的電子是在同一電子層，I3遠(yuǎn)大于I1、I2，說(shuō)明I3代表的電子與I1、I2代表的電子不在同一電子層，所以鎂原子最外層的電子數(shù)為2。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg738145177332.從下表的電離能數(shù)據(jù)中你能發(fā)現(xiàn)一些問(wèn)題嗎？如：電離能的數(shù)值大小與原子核外電子排布的關(guān)系、金屬元素與非金屬元素的區(qū)別等。請(qǐng)?zhí)岢霾⒆鬟m當(dāng)?shù)慕忉?。元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molI4KJ/molI5KJ/molI6KJ/molI7KJ/molI8KJ/molLi520729511815C10862351461962203781847216O131433875298746610986133207130784048問(wèn)：下列原子間形成化合物時(shí)是以什么類型的化學(xué)鍵結(jié)合？形成哪類型的化合物？（1）Na與Cl；（2）H與Cl；（3）H與O；(4)Na與O；（5）C與O。關(guān)鍵要解決的問(wèn)題是：原子之間形成不同的化學(xué)鍵，主要取決于成鍵原子的哪方面性質(zhì)？吸引電子能力問(wèn)：怎樣比較元素原子吸引電子能力的大?。繛榱私鉀Q這個(gè)問(wèn)題，下面我們要來(lái)學(xué)習(xí)一個(gè)新的元素性質(zhì)－－電負(fù)性這些是我們熟悉的元素，如果遇到不熟悉的元素時(shí)，我們?cè)鯓觼?lái)判斷呢？為了解決這個(gè)問(wèn)題關(guān)鍵是要解決什么問(wèn)題？電負(fù)性1.定義：電負(fù)性是用來(lái)衡量元素原子在化合物中吸引電子能力大小的量度。2.標(biāo)準(zhǔn)：指定F元素的電負(fù)性為4.0為標(biāo)準(zhǔn)，依次確定其它元素的電負(fù)性的數(shù)值。小資料：電負(fù)性是美國(guó)化學(xué)家鮑林（1900－1997）在1932年首先提出,他指定F元素的電負(fù)性為4.0。他在化學(xué)的多個(gè)領(lǐng)域都有重大貢獻(xiàn)。曾兩次榮獲諾貝爾獎(jiǎng)（1954年化學(xué)獎(jiǎng)和1962年和平獎(jiǎng)）。（三）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ23）為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來(lái)衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞11H2.1IIA23Li1.04Be1.5311Na0.912Mg1.2419K0.820Ca1.0537Rb0.838Sr1.0655Cs0.756Ba0.9IIIAIVAVAVIAVIIA2He5B2.06C2.57N3.08O3.59F4.010Ne13Al1.514Si1.815P2.116S2.517Cl3.018Ar31Ga1.632Ge1.833As2.034Se2.435Br2.836Kr49In1.750Sn1.851Sb1.952Te2.153I2.554Xe81Tl1.882Pb1.983Bi1.984Po2.085At2.286RnIA0族觀察分析下列主族元素的電負(fù)性回答下列問(wèn)題：11H2.123Li1.04Be1.5311Na0.912Mg1.2419K0.820Ca1.0537Rb0.838Sr1.0655Cs0.756Ba0.9IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0族2He5B2.06C2.57N3.08O3.59F4.010Ne13Al1.514Si1.815P2.116S2.517Cl3.018Ar31Ga1.632Ge1.833As2.034Se2.435Br2.836Kr49In1.750Sn1.851Sb1.952Te2.153I2.554Xe81Tl1.882Pb1.983Bi1.984Po2.085At2.286Rn3.電負(fù)性的規(guī)律：（1）在主族元素中電負(fù)性最大和最小的元素和數(shù)值分別是

、

。F：4.0Cs：0.7（2）從總體上分析得：金屬元素的電負(fù)性

，非金屬元素的電負(fù)性

；區(qū)分金屬元素和非金屬元素的電負(fù)性數(shù)值一般認(rèn)為是

。較小較大1.8（3）從主族元素的電負(fù)性的數(shù)值變化，你能找出元素電負(fù)性的變化規(guī)律嗎？元素電負(fù)性的變化規(guī)律：同周期從左到右，隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸增大；同主族，從上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性逐漸減少。不討論稀有氣體。元素電負(fù)性的周期性變化：每隔一定元素，元素電負(fù)性就出現(xiàn)從小到大的周期性變化。（1）離子化合物和共價(jià)化合物的判斷：從元素周期表中元素的電負(fù)性可知：如果兩元素的電負(fù)性數(shù)值相差越大，則吸引電子能力就相差越大，化合時(shí)就易形成

，反之就易形成

。

為了明確一般認(rèn)為：兩元素的電負(fù)性差值大于

，它們之間通常形成離子鍵；兩元素的電負(fù)性差值小于

，它們之間通常形成共價(jià)鍵。離子化合物共價(jià)化合物1.71.74.電負(fù)性的應(yīng)用：元素AlBBeCCIFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8練習(xí)：查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2共價(jià)化合物（）離子化合物（）②③⑤⑥①④電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子能力強(qiáng)，元素化合價(jià)為

，電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子能力弱，元素化合價(jià)為

。負(fù)值正值練習(xí)：指出下列化合物中元素的化合價(jià)：

CH4NaHNF3NH3SO2H2SIClHBrSiCBF3Mg3N2CaC2

－4＋1

＋1－1＋3－1－3＋1＋4－2＋1－2＋1－1＋1－1＋4－4＋3－1＋2－3＋2－1（2）電負(fù)性數(shù)值大小和元素化合價(jià)的關(guān)系：(3)電負(fù)性大小與金屬、非金屬的關(guān)系電負(fù)性＜1.8電負(fù)性≈1.8電負(fù)性＞1.8為金屬為“類金屬”為非金屬

以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。

電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度?；顒?dòng)與探究1.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。查閱資料，比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強(qiáng)弱，說(shuō)明對(duì)角線規(guī)則，并用這些元素的電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則。解答：Li、Mg在空氣中燃燒的產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。這些都說(shuō)明“對(duì)角線規(guī)則”的正確性。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)變化的周期性取決于元素原子核外電子排布的周期性變化。

原子半徑、元素的金屬性和非金屬