鈉在氯氣中燃燒

第三節(jié)化學(xué)鍵鈉在氯氣中燃燒反應(yīng)原理：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋

2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑試對(duì)兩實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)兩實(shí)驗(yàn)都出現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：鈉發(fā)生燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白煙，放出熱量。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？氯化鈉的形成失1個(gè)電子得1個(gè)電子Na＋和Cl－相互作用形成NaClNa＋與Cl－間存在哪些作用力？引力：陽(正)對(duì)陰(負(fù))斥力：核對(duì)核電子對(duì)電子陰、陽離子在一定距離時(shí)，引力和斥力達(dá)到平衡，陰、陽離子之間形成離子鍵。一、離子鍵離子鍵：

使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵元素：成鍵條件：成鍵微粒：成鍵實(shí)質(zhì)：活潑金屬元素、活潑非金屬元素電子得失陰、陽離子靜電作用一、離子鍵2.離子化合物：含有離子鍵的化合物就是離子化合物。化合物酸堿（強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿）鹽（含氧酸鹽、無氧酸鹽）氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）

總之，銨鹽、含活潑金屬元素或活潑非金屬元素的化合物一般含有離子鍵，屬于離子化合物。練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是離子化合物？（1）MgCl2

（2）Br2（3）NH4Cl

（4）NH3（5）H2O2

（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3

（10）CH4（11）AlCl3

（12）MnO2√×√×××√√√×××二、電子式二、電子式在元素符號(hào)周圍用“?”或“×”表示原子最外層電子數(shù)目的式子叫電子式。1.原子的電子式2.離子的電子式（單核、雙核或多核）3.離子化合物的電子式4.用電子式表示離子化合物的形成5.分子的電子式（單質(zhì)、化合物）6.用電子式表示共價(jià)化合物的形成第一課時(shí)小結(jié)

練習(xí)

第二課時(shí)小結(jié)課堂小結(jié)：1 .離子鍵的形成過程2.離子鍵的定義（內(nèi)涵、外延）3.離子鍵和離子化合物的關(guān)系4.離子化合物的判斷5.電子式的書寫思考：

活潑的金屬元素的原子和活潑非金屬元素的原子化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素的原子之間結(jié)合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。

非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

氫分子的形成一對(duì)共用電子對(duì)氫分子可表示為：H－H氯化氫分子的形成一對(duì)共用電子對(duì)氯化氫分子可表示為：H－Cl三、共價(jià)鍵共價(jià)鍵：

原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵元素：同種或不同種非金屬元素成鍵條件：提供共用電子成鍵微粒：同種或不同種原子成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對(duì)三、共價(jià)鍵2.極性鍵和非極性鍵：由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，成鍵原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵，叫非極性共價(jià)鍵。由不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。三、共價(jià)鍵3.共價(jià)化合物以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔锼釅A（強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿）鹽（含氧酸鹽、無氧酸鹽）氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）都是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎？共價(jià)鍵使同種或不同種原子結(jié)合成分子課堂小結(jié)：1 .共價(jià)鍵的形成過程2.共價(jià)鍵的定義（內(nèi)涵、外延）3.極性鍵和非極性鍵的判斷5.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的關(guān)系6.共價(jià)化合物的判斷7.電子式的書寫討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。離子鍵和共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)表示法例如：例如：成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間特征無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性

[]+－·NaCl··：：·Cl····：H····二、電子式1.原子的電子式例如：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl＜練習(xí)＞寫出下列原子的電子式

H、C、N、O、F、K、Ca返回二、電子式2.離子的電子式①單核陽離子例：Na＋、Mg2＋、Al3＋②單核陰離子例：S2－寫成

Cl－寫成＜練習(xí)＞寫出下列離子的電子式

H＋、H－、O2－、F－、K＋、Ca2＋返回二、電子式2.離子的電子式：③雙核及多核陽離子例如：④雙核及多核陰離子例如：返回二、電子式3.離子化合物的電子式例如：NaCl寫成

CaCl2寫成

Na3N寫成＜練習(xí)＞寫出下列離子化合物的電子式

MgO、K2S、Mg3N2、

AlF3返回二、電子式4.用電子式表示離子化合物的形成過程例如：＜練習(xí)＞用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgO、K2S、Mg3N2返回或二、電子式5.分子的電子式：例如：H2

O2

N2HCl

H2O

NH3＜練習(xí)＞寫出下列分子的電子式

Cl2、HF、H2S、CCl4、PCl3、

CO2、HClO、H2O2、BF3返回二、電子式6.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程例：＜練習(xí)＞用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：HF、