高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)思考

江蘇省栟茶高級(jí)中學(xué)姜進(jìn)

二輪復(fù)習(xí)起著承上啟下，是知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化、促進(jìn)知識(shí)靈活運(yùn)用的關(guān)鍵時(shí)期，是我們同學(xué)知識(shí)與能力提升的重要時(shí)期，直接關(guān)系著高考成敗的非常時(shí)期。

1.課堂上要抓住講課人的思路2.課后要認(rèn)真做好典型例題和習(xí)題

3.自習(xí)時(shí)要重做并弄懂考卷4.復(fù)習(xí)時(shí)要善于從錯(cuò)誤中學(xué)習(xí)

5.要及時(shí)回歸課本，注重教材一、課堂上要抓住講課人的思路1、習(xí)題課——力求體現(xiàn)過程與方法。2、專題課——力求體現(xiàn)能力與思想。

——分析問題和解決問題能力培養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)

（1）試題不是單純從化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)用語、化學(xué)方程式出發(fā)，就化學(xué)談化學(xué)，而是帶有明顯的能力要求，往往有情景作依托，題干中會(huì)給出若干信息。（2）試題設(shè)計(jì)常常以某個(gè)中心問題或某個(gè)事件為題材以流程、框圖、數(shù)據(jù)表格、曲線圖形等形式提供信息，要求考生回答有關(guān)問題。（3）試題不拘泥于傳統(tǒng)的、規(guī)范的方式。（4）有些試題帶有跨學(xué)科的知識(shí)聯(lián)系，要求考生有比較廣闊的知識(shí)面和知識(shí)的遷移能力，善于運(yùn)用化學(xué)知識(shí)、數(shù)學(xué)方法、物理概念來解決綜合性問題。2005江蘇卷12．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．pH＞

7，且c(OH—)＞

c(Na+)＞

c(H+)＞

c(CH3COO—)B．pH＞

7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)C．pH＜

7，且c(CH3COO—)＞c(H+)＞

c(Na+)＞

c(OH—)D．pH＝

7，且c(CH3COO—)＞

c(Na+)＞

c(H+)=c(OH—)（A、D）一、課堂上要抓住講課人的思路2、專題課——力求體現(xiàn)能力與思想。

——分析問題和解決問題能力培養(yǎng)的重要環(huán)節(jié)無機(jī)框圖題，這是每年必考的一種傳統(tǒng)題型，它融元素化合物、基本理論、計(jì)算于一體，側(cè)重考查考生思維能力和綜合應(yīng)用能力。解題時(shí)整體思路：根據(jù)題干信息（包括框圖有關(guān)信息）找已知條件（明顯條件，隱性條件）找特殊（反應(yīng)，性質(zhì)，結(jié)構(gòu)）得出相應(yīng)的結(jié)論。做到“大膽假設(shè)，小心驗(yàn)證”。深挖細(xì)掘抓關(guān)鍵推斷（順推、逆推、假設(shè)論證）注意問題：（1）題目縮略：適用于解文字多，題目長(zhǎng)的推斷題。一般是通過認(rèn)真審題，把題目提供的信息縮略成用化學(xué)符號(hào)表示的圖示，使題目一目了然。（2）突破關(guān)鍵：通過認(rèn)真審題，抓住題目給出的最明顯的信息作為突破口（即題眼，如物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、特征反應(yīng)等），以突破口為中心，先推出一種或幾種物質(zhì)。（3）連鎖推斷：利用已推出的物質(zhì)與其他物質(zhì)的關(guān)系，迅速推出其他物質(zhì)。（4）及時(shí)排除：要及早排除不符合題意的物質(zhì)，以免對(duì)后續(xù)的推斷造干擾。（5）認(rèn)真檢查：得出答案后，應(yīng)把答案按題目線索認(rèn)真復(fù)查，確信無誤后方可定論。（6）小心答題：要按題目要求回答問題，注意各種化學(xué)用語的表達(dá)（如是化學(xué)方程式還是離子方程式，是化學(xué)式還是電子式等）2005江蘇卷22.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式

，G的電子式

。（2）反應(yīng)①的離子方程式

；（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

，

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫2005江蘇卷22.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式

，G的電子式

。（2）反應(yīng)①的離子方程式

；（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

，

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫酸如H2SO4HNO3

HCl等，堿如NaOH，KOH等，鹽如Na2SO4，NaCl等2005江蘇卷22.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式

，G的電子式

。（2）反應(yīng)①的離子方程式

；（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

，

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫常見的金屬如：Mg、Al、Fe、Cu等

2005江蘇卷22.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式

，G的電子式

。（2）反應(yīng)①的離子方程式

；（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

，

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，如CH4、CCl4等

2005江蘇卷22.下圖中，A、C是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。

請(qǐng)按要求回答：（1）寫出B的化學(xué)式

，G的電子式

。（2）反應(yīng)①的離子方程式

；（3）反應(yīng)②進(jìn)行的條件是

，

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

。

ABCEDFGHIJKCl2H2O③②①高溫耐高溫材料，如：MgOAl2O3等

二、課后要認(rèn)真做好典型例題和習(xí)題

——知識(shí)與能力提升的重要環(huán)節(jié)

1、合理把握時(shí)間2、提煉方法技巧，形成化學(xué)思想

選擇題總共72分或74分，占化學(xué)總分的一半。這就既要追求速度又要追求答題質(zhì)量，這兩者缺一不可。由于選擇題是從題干的信息和選項(xiàng)中找出正確答案，因此解題方法上還是有其特點(diǎn)的。①直接法②篩選法已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（A）3種

（B）6種

（C）9種

（D）12種①直接法從水的分子組成（H2O）來看，3種氧原子分別與2種氫原子可構(gòu)成6種水分子，此外，2種氫原子混合與3種氧原子又可構(gòu)成3種水分子，因此自然界中的水一共有9種。即：H216O、H217O、H218O、D216O、D2

17O、D218O、HD16O、HD17O、HD18O（C）在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是（A）NH4+、Mg2+

、SO42—

、Cl—

（B）Ba2+、

K+

、OH—、NO3—（C）Al3+

、Cu2+

、SO42—

、Cl—

(D)Na+

、Ca2+

、Cl—

、AlO2—②篩選法（A）05年上海卷的20題：水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是A1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積B1L水蒸氣通過濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量C該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pHD該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比（AB）二、課后要認(rèn)真做好典型例題和習(xí)題

——知識(shí)與能力提升的重要環(huán)節(jié)

2、提煉方法技巧，形成化學(xué)思想

2005江蘇卷18．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A．2molCB．2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）

C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC（AB）三、自習(xí)時(shí)要重做并真正弄懂考卷——提高成績(jī)的重要捷徑

1、選擇題要力求弄清每個(gè)備選項(xiàng)對(duì)與錯(cuò)的原因2、盡量做到一題多解。

2005江蘇卷9．下列離子方程式正確的是A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH-

+NH4+==H2O+NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)

H++OH-=H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)

Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O△（B）如何判斷離子方程式的正誤？（1）判斷離子方程式的正誤首先要注意反應(yīng)原理的正確性，也就是要遵行反應(yīng)事實(shí)。如鐵與稀鹽酸反應(yīng)，不可寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（2）非水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)不能寫成離子方程式；但有的在水體系也不寫成離子方程式（如Pb（CH3COO）2+H2S=2CH3COOH+PbS↓）（3）“改寫”是否正確（即表示形式對(duì)不對(duì)），以及看“=”“”“↑”“↓”

是否正確。（4）離子方程式各離子前的系數(shù)應(yīng)最簡(jiǎn)。（5）注意在書寫離子方程式時(shí)的“兩等”，即質(zhì)量守恒和電荷守恒，如果是氧化還原反應(yīng)還必須注意得失電子守恒，如江蘇卷第9題D選項(xiàng)。（6）在書寫離子方程式時(shí)必須注意反應(yīng)物或生成物之間的比例關(guān)系，如Ba(OH)2與H2SO4的反應(yīng)，若寫成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，即是忽略了離子之間的配比關(guān)系，正確的反應(yīng)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。（7）試劑的加入的量以及順序的不同寫出的離子方程式也不同。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方程式的影響。（8）還要注意一種物質(zhì)中可能有多種離子參加反應(yīng)的情況，不能遺漏其中參加反應(yīng)的離子。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)，反應(yīng)物中的四種離子均參加了反應(yīng)，不能犯只寫出其中兩種離子的反應(yīng)而忽略另兩種離子反應(yīng)的錯(cuò)誤。三、自習(xí)時(shí)要重做并真正弄懂考卷——提高成績(jī)的重要捷徑

2、盡量做到一題多解。

(2000年上海高考題)銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480ml的NO2氣體和336ml的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g法一：可用一般方法即采用二元一次方程組，先分別求出銅和鎂的物質(zhì)的量，再求沉淀的質(zhì)量；

法二：可采用拆分重組方法，尋找關(guān)系，快速解題。生成的氫氧化物沉淀，均可拆分成金屬陽離子和氫氧根離子，根據(jù)電子守恒，再重新組合

法三：可用平均值法計(jì)算

Mg2+和Cu2+所帶正電荷物質(zhì)的量總和為=0.23mol根據(jù)電荷平衡,Mg2+和Cu2+結(jié)合OH-物質(zhì)的量=Mg2+和Cu2+所帶正電荷物質(zhì)的量總和=0.23mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質(zhì)量=Mg2+和Cu2+的總質(zhì)量+OH-的總質(zhì)量=4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g。被還原的硝酸共0.23mol，根據(jù)電子守恒得4.6gCu、Mg合金為0.115mol，其合金的平均摩爾質(zhì)量為：4.6g/0.115mol=40g/mol，氫氧化物平均相對(duì)式量為：40+17×2=74。故形成氫氧化物沉淀為：0.115mol×74g/mol=8.51g或

將agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,當(dāng)合金完全溶解后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體bL(設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)。再向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,得到沉淀。試計(jì)算該沉淀的質(zhì)量(以a,b字母表示)。

此題僅把Fe、Mg合金和產(chǎn)生NO氣體的具體數(shù)值抽象為字母,解題也體現(xiàn)了拆分重組的思維方法.由電子守恒得合金失去電子的物質(zhì)的量為:n(e-)=(bL/22.4L/mol)×3由電荷守恒得生成氫氧化物沉淀所結(jié)合的氫氧根離子的物質(zhì)的量為:n(e-)=n(OH-)=(bL/22.4L/mol)×3由質(zhì)量守恒得沉淀的質(zhì)量為:m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)=ag+(bL/22.4L/mol)×3×17g/mol=(a+51b/22.4)g四、復(fù)習(xí)時(shí)要善于從錯(cuò)誤中學(xué)習(xí)——學(xué)好化學(xué)的有效措施

知識(shí)欠缺、基礎(chǔ)不牢、記憶不清、不能拓展、思維定式、邏輯混亂、能力欠佳、缺乏聯(lián)想、題型不適、不敢遷移、審題不清、隨意做答、表述混亂、避重就輕、粗心大意、緊張忙亂…

1、審題不清，誤入陷阱

2、顧此失彼，忙亂做答

3、思維短路，失去信心

在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，3x3y＋z(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在一定條件下達(dá)到平衡后，隨著溫度的升高，氣體密度變小，則下列敘述正確的是

Ay和z可能都是氣體

By和z一定都是氣體

Cy和z一定都是固體或液體

D若y為氣體，則z一定是固體或液體

1、審題不清，誤入陷阱（D）將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是

AKCL

BMg(OH)2

CNa2CO3

DMgSO4

2、顧此失彼，忙亂做答（C）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A光氣(COCl2)B六氟化硫

C二氟化氙

D三氟化硼

3、思維短路，失去信心（A）五、要及時(shí)回歸課本，注重教材

——奪取高分的根本保證

《考試說明》是命題、復(fù)習(xí)的依據(jù)；教科書是命題、復(fù)習(xí)的依托、藍(lán)本。

《考試說明》中規(guī)定的內(nèi)容——命題的“載體”。社會(huì)上的重點(diǎn)、熱點(diǎn)問題——試題的“外殼”

一、04、05兩年高考實(shí)驗(yàn)題給我們的啟示04、05兩年高考實(shí)驗(yàn)題的權(quán)重年度題號(hào)分值百分比規(guī)定比047、9、19、203020％20％055、6、15、19、203422.7％20%04、05兩年高考實(shí)驗(yàn)題的得分率年度

2004題號(hào)791920得分率77%43%年度

2005題號(hào)56151920得分率57%78%36%72%47%04、05兩年具有實(shí)驗(yàn)因素的高考題在課本中的原型04～5：向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液顏色不發(fā)生變化的是(對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述)A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸（第一冊(cè)P-32，實(shí)驗(yàn)2-7）

B.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液（第二冊(cè)P-90，實(shí)驗(yàn)4-13）

C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液（第一冊(cè)P-73，實(shí)驗(yàn)4-11）

D.高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液（第二冊(cè)P-230，實(shí)驗(yàn)5-四，4）04～7：下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(基本操作)A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量（第一冊(cè)P-168，實(shí)驗(yàn)四，問題討論1、初三化學(xué)P-197）B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水（初三化學(xué)P-193）C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集（第一冊(cè)P-67，實(shí)驗(yàn)4-5）D.配置氯化鐵溶液時(shí)，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度（第二冊(cè)P-66）04～9下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體（第三冊(cè)P-17）B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉（第一冊(cè)P-33，實(shí)驗(yàn)2-8）C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇（初三化學(xué)P-204，實(shí)驗(yàn)三）D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)（第二冊(cè)P-193～194，實(shí)驗(yàn)7-6）04～19：請(qǐng)按要求填空（溶液配制、分離、除雜）⑴用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L－1Na2CO3溶液100mL，所需的儀器為：100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管（第一冊(cè)P-55，實(shí)驗(yàn)3-1、P-167實(shí)驗(yàn)四）⑵除去NaNO3固體中混有的少量KNO3固體，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾。（初三化學(xué)P-138，P-141，實(shí)驗(yàn)7-7）⑶除去KCl溶液中的SO42－離子，依次加入的溶液為（填寫化學(xué)式）：BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl。（第三冊(cè)P-89填空題-1）返回

第⑴問為簡(jiǎn)單信息遷移，可由課本知識(shí)Na2O2和CO2的反應(yīng)遷移到Na2O2和SO2的反應(yīng)中（題中的有用信息為“將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃”，指明有氧氣生成“初三化學(xué)P-15，實(shí)驗(yàn)1-8”），從而寫出化學(xué)方程式：

2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2第⑵問的實(shí)質(zhì)是SO32－的檢驗(yàn)。必須將SO32－的檢驗(yàn)轉(zhuǎn)化為SO2的檢驗(yàn)，第一冊(cè)P－127實(shí)驗(yàn)6－2。

取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

（可以加稀鹽酸，但不可以加稀硝酸）第⑶問是用來考查實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)能力(第三冊(cè)第六單元第四節(jié)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本要求)，所考查的實(shí)質(zhì)為SO42－的檢驗(yàn)

(第一冊(cè)P-132，實(shí)驗(yàn)6-6)。所不同的是實(shí)驗(yàn)6-6中SO42－的檢驗(yàn)需排除CO32－的干擾，而本題中則隱含著排除SO32－的干擾的要求(評(píng)價(jià)題中實(shí)驗(yàn)方案的依據(jù))。本題的難度在于要說明兩點(diǎn)原因，也就是說，即使第2步不用稀硝酸而用稀鹽酸也不行。因?yàn)?，若殘留固體中可能含有Na2O2，則也能將SO32－氧化生成SO42－。不合理，稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根氧化成硫酸根第三冊(cè)第六單元第三節(jié)

物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)

P-85示例305～5．下列敘述不正確的是(藥品的存放)A．硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見光易分解

(第二冊(cè)P－16)D．常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)

(第一冊(cè)P－131)05～6．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后再收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置［課本中沒有涉及上述實(shí)驗(yàn)，用于考查學(xué)生知識(shí)遷移的水平和能力。結(jié)合元素化合物知識(shí)以及除雜的基本思想(不減少被提純的物質(zhì)、不引進(jìn)新的雜質(zhì))解決］05～15．下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解

B．制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置

C．鑒定SO42－：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

D．鑒別環(huán)己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)己烯和苯中A：初三化學(xué)P－211，實(shí)驗(yàn)七B：第二冊(cè)P－168，實(shí)驗(yàn)6－8，

P－234，實(shí)驗(yàn)八C：第一冊(cè)P－132，實(shí)驗(yàn)6－6，

P－173，實(shí)驗(yàn)七（二）D：由乙烯的性質(zhì)遷移

05～19．⑴下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是

①②⑤⑧

（填序號(hào)）：①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；②

配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；①

第二冊(cè)P－167，習(xí)題4②

初三化學(xué)P－157，實(shí)驗(yàn)8－12（知識(shí)遷移）③

第二冊(cè)P－67，P－227，實(shí)驗(yàn)四（知識(shí)遷移）④

第一冊(cè)P－167，實(shí)驗(yàn)四⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧

配制Al2(SO4)3溶液時(shí)，加入少量的稀硫酸。⑤

第二冊(cè)P－161⑥

第一冊(cè)P－150～151⑦

第三冊(cè)P－15，實(shí)驗(yàn)2－1⑧

第二冊(cè)P－66①指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤：廣口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插入廣口瓶底部。⑵為了測(cè)定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）檢驗(yàn)裝置的氣密性、加入稍過量的金屬鈉、從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。第二冊(cè)P－158，圖6－705～20．硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：①將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問題：⑴實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是除油污

，加熱的作用是升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng)

。⑵實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中可能有Fe3+存在。⑶實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗。第三冊(cè)P－81，實(shí)驗(yàn)四硫酸亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)四硫酸亞鐵的制備教學(xué)建議

1.首先，該實(shí)驗(yàn)從原理看比較簡(jiǎn)單，但硫酸濃度的選擇至關(guān)重要。如果太稀，反應(yīng)速率慢，時(shí)間較長(zhǎng)，而且不