分子的性質(zhì)蒲鍵的極性和分子的極性

第三節(jié)分子的性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)1復(fù)習(xí)：1、共價(jià)鍵的概念、分類？2、電負(fù)性的概念？3、寫(xiě)出H2、Cl2、N2、HCl、H2O的電子式。思考：（1）由相同或不同非金屬原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)在兩原子間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)是否相同？（2）若相同是怎樣的？若不同，又是怎樣的？（3）電負(fù)性對(duì)共價(jià)鍵的影響？2非極性鍵共用電子對(duì)無(wú)偏移（電荷分布均勻）如:H2(H-H)Cl2(Cl-Cl)N2(N

N)極性鍵共用電子對(duì)有偏移（電荷分布不均勻）如:HCl(H-Cl)H2O(H-O-H)復(fù)習(xí)：3（5）、共用電子對(duì)是否偏移是由什么因素引起的呢?這是由于原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力（電負(fù)性）不同造成的。（4）、鍵的極性的判斷依據(jù)是什么？共用電子對(duì)是否有偏移思考4（一）鍵的極性（判斷方法）同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵。1、非極性鍵：一、鍵的極性與分子的極性2、極性鍵：5指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型1、O22、CH43、CO24、H2O25、Na2O26、NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵6根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？分子的極性又是根據(jù)什么來(lái)判定呢？7一、鍵的極性和分子的極性（二）分子的極性1、含義：分子中存在一個(gè)正電荷中心和負(fù)電荷中心，這兩個(gè)中心是否重合，就決定了分子是否有極性。若重合，則為非極性分子；若不重合，為極性分子。非極性分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子極性分子電荷分布不均勻?qū)ΨQ的分子8HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子9含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？分析方法：從力的角度分析在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）；F合≠0，為極性分子（極性不抵消）思考10C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線形分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOC11HOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是V形構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子12HHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐形,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子13CHHHH109o28'

正四面體形，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子14常見(jiàn)分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見(jiàn)分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子無(wú)無(wú)直線形非極性有無(wú)直線形極性有104o30′V形極性有180o直線形非極性三原子分子四原子分子有107o18′三角錐形極性有120o平面三角形非極性有109o28′正四面體形非極性五原子H2、Cl2HClCO2H2ONH3BF3CH415分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)：16思考與交流教材45頁(yè)1、如何判斷雙原子分子是否為極性分子？2、全由非極性鍵構(gòu)成的分子是否有極性？3、分子的極性與分子空間構(gòu)型和鍵的極性的關(guān)系？172、分子極性的判斷：（2）只含非極性鍵的分子一定為非極性分子；非金屬單質(zhì)一般為非極性分子如：O2、P4、C60均為非極性分子（例外：O3是極性分子）（1）極性鍵（不同種原子）所構(gòu)成的雙原子分子一定為極性分子。如：HClCO為極性分子18（3）極性鍵所構(gòu)成的多原子分子，如果空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱、（共價(jià)鍵的極性的向量和等于零）正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；反之，為極性分子。如：CONOCO2SO2H2O19（4）判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。[練習(xí)]判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：PCl3、CCl4、CS2、SO2非極性分子20(5)非極性分子的有機(jī)物：甲烷、乙烯、乙炔、苯等（結(jié)構(gòu)對(duì)稱）(6)ABC型分子為極性分子：如：HCN注：H2O2為極性分子21(1)A—A型分子一定是非極性分子,如N2?Cl2?

(2)A—B型分子一定是極性分子,如HCl?NO?

總結(jié)（一）鍵的極性（判斷方法）同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵。1、非極性鍵：2、極性鍵：（二）分子的極性（判斷方法）22分子n值分子類型空間構(gòu)型極性代表物ABn1AB2AB23AB34AB4直線形平面三角形正四面體V形三角錐形直線形BF3CO2SO2H2ONH3CH4HCl(3)ABn型分子n值與分子構(gòu)型和極性的關(guān)系極性非極性極性非極性極性非極性(4)ABn型分子

中心原子A化合價(jià)絕對(duì)值=A最外層電子數(shù)則為非極性分子

231．含有非極性鍵的離子化合物是

(

)

A.

NaOHB

.Na2O2

C.NaClD

.NH4Cl

2．下列元素間形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)的是

(

)

A.F―FB.H―F

C.H―ClD.H―O243.下列說(shuō)法正確的是()

A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B.非極性分子中一定含有非極性鍵

C.由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D.鍵的極性與分子的極性無(wú)關(guān)

C

254.下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是()A.CO2、H2SB.CH4、C2