《揭開原子核外電子運動的面紗》導學案 市賽一等獎

《揭開原子核外電子運動的面紗》導學案一、核外電子的運動狀態(tài)的描述1.核外電子的運動特征——繞核外作高速運動。2.電子云——用小黑點的疏密來形象的表示由于電子在核外不同直徑上出現(xiàn)機會的多少的一種圖象。其意義是：①電子運動的區(qū)域不同各種能量不同的電子各自在自己的區(qū)域中運動，在含有多個電子的原子里，電子的能量是各不相同的。②離核近的電子能量低，相反離核遠的能量高。也即能量低的電子通常在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。根據(jù)電子云圖，我們可以看到核外電子的運動狀態(tài)。3.核外電子的運動狀態(tài)。（1）電子是分層排布的——我們用電子層來表明離核遠近區(qū)域的不同。電子層為一二三四五六七KLMNOPQ電子能量由低到高.電子離核由近到遠（2）原子核外電子的排布是有一定規(guī)律的。討論：①電子層上最多是可容納的電子數(shù)有多少個？②原子的最外層電子數(shù)最多是幾個？③核外電子排布的規(guī)律是什么？④元素的性質與最外層電子的數(shù)目的關系是什么？各電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2個（n表示電子層的序數(shù)）KLMN281832最外層電子數(shù)目不超過8個，K層只能是2個，次外層電子數(shù)目不超過18個，倒數(shù)第三層數(shù)目不超過32個。當M層為最外層時，最多可容納的電子數(shù)8個當M層不是為最外層時，最多可容納的電子數(shù)18個核外電子一般總是從能量低的內層逐步排列到能量最高的電子層里。從K層————→Q層從一層————→七層最外層電子數(shù)為8（K層為2）的結構為穩(wěn)定結構，∴稀有氣體性質穩(wěn)定，不易與其它物質反應。4.原子結構示意圖與電子式（1）原子結構示意圖。（2）電子式5.最外層電子數(shù)與元素性質的關系當最外層電子數(shù)是8個（K層2個），為穩(wěn)定結構，性質穩(wěn)定，不易發(fā)生化學反應。（稀有氣體）當最外層電子數(shù)較少時，易失去電子，表現(xiàn)為金屬性；同電子層時，最外層電子數(shù)越少，其金屬性越強，性質越活潑。當最外層電子數(shù)較多時，易得到電子，表現(xiàn)為非金屬性，同電子層時，最外層電子越多，其非金屬性越強。一般最外層電子數(shù)＜4。為金屬。一般最外層電子數(shù)≥4。非為金屬。一、離子——原子或原子團得失電子后形成的帶電微粒稱為離子。離子也是構成物質的一種微粒。元素的推斷：原子中無中子的原子：H最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同的是：最外層電子數(shù)=次外層電子數(shù)的元素：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是：C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是：O最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素是：Ne最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是：最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素是：最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的元素是：