溶液的配制與分析

物質(zhì)的量濃度溶液的配制及分析1精品ppt復(fù)習(xí)：請(qǐng)用公式表示出質(zhì)量（m）、氣體體積（V）及微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)之間的關(guān)系：

n=N/NAn=m/Mn=V/Vm2精品ppt物質(zhì)的量濃度定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c（B）數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：mol/L（或mol·L-1）注意點(diǎn)：（1）必須是溶液的體積，而不是溶劑的體積（2）溶質(zhì)用物質(zhì)的量表示，溶質(zhì)是指最后分散在水中的溶質(zhì)c（B）=3精品ppt【概念辨析】1．1mol/LNaOH溶液的含義是什么？2.100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是多少？

從該溶液中傾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度還是1mol/L嗎？

為什么？

。每升NaOH溶液溶有1molNaOH0.1mol是溶液具有均一性3．將10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

。4．1L1mol/L的NaCl溶液與1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶質(zhì)的微粒數(shù)目相同嗎？

不是不同4精品ppt【概念辨析】5．將350mL1mol/L的CaCl2溶液分成兩份，每份濃度都是0.5mol/L？6．體積與物質(zhì)的量濃度都相同的鹽酸、硫酸，如果用濃度相同的氫氧化鈉溶液中和，則被消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同嗎？他們的比值是多少？7．將22.4LHCl配成1L溶液，其溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

。都是1mol/L不同1:2不一定5精品ppt【概念運(yùn)用】1．40gNaOH溶于水形成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L2．58.5gNaCl溶于水形成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度_______mol/L3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水形成500mL鹽酸，其物質(zhì)的量濃度_______mol/L4．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol0.5220.56精品ppt已知98%的H2SO4溶液的密度為1.84g/ml，求其物質(zhì)的量濃度。解：取1L溶液，則C(H2SO4)=1.84×103g/L×1L×98%98g/mol1L=18.4mol/L【知識(shí)歸納】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，密度為ρg/ml,摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式:

C=1000ρwM7精品ppt【知識(shí)拓展】1．0.5L2mol/LK2SO4溶液中，含有K+的物質(zhì)的量為

，K+的物質(zhì)的量濃度為

，含有SO42-的物質(zhì)的量為

，SO42-的物質(zhì)的量濃度為

。2．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是

，SO42－的物質(zhì)的量濃度是

。3．0.5mol/L的下列溶液500mL中NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是

。A．KNO3B．Ba(NO3)2

C．Mg(NO3)2D．Al（NO3）32mol4mol/L1mol2mol/L0.2mol/LD0.3mol/L8精品ppt1.濃度為2mol·L-1的NaOH溶液的正確含義是A.在2L水中溶有80g的NaOHB.80gNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有80gNaOH

D.每2L溶液中含有80gNaOH2.關(guān)于1L0.5mol·L－1的氯化鈣溶液，下列說法正確的是A.溶液中含0.5molCa2+

B.溶液中含0.5molCl—

C.55.5g氯化鈣溶于1L水中D.55.5g氯化鈣溶于水后，配成1000mL溶液CAD9精品ppt3.下列溶液中，溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1是A.將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液B.將58.5gNaCl溶于水配成1L溶液C.將0.5mol·L－1氯化鈉溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.含K+為2mol的K2SO4溶液4.下列各溶液中，Na+濃度最大的是A.4L0.5mol·L－1NaCl溶液 B.1L0.3mol·L－1的Na2SO4溶液C.0.8L0.4mol·L－1NaOH溶液 D.2L0.15mol·L－1Na3PO4溶液BB10精品ppt5.500mL1mol/L的溶液含溶質(zhì)40g，則該化合物的相對(duì)分子量為A.20B.40C.50D.806.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaClB.75mL2mol·L－1的NH4ClC.150mL3mol·L－1的KClD.75mL1.5mol·L－1的CaCl2DCD11精品ppt有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（一）基本量的換算（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度換算（四）有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算（六）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算12精品ppt（一）基本量的換算)L()mol()mol/L(溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的物質(zhì)的量=MVmV

Mm

VnC===13精品ppt25克CuSO4·5H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？1.25mol/L500mL練習(xí)14精品ppt（二）在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目及濃度的計(jì)算

2、在1L0.5mol/L的硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁溶液中陽離子的個(gè)數(shù)比為_______，陰離子的個(gè)數(shù)比_____。1、在1L0.5mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)為________。

0.5NA2:1:21:1:315精品ppt結(jié)論a.電解質(zhì)在溶液中能電離，在溶液中有以離子形式存在。離子濃度不一定是溶液濃度。b.非電解質(zhì)在溶液中不電離，以分子形式存在，溶液中濃度即是分子濃度。16精品ppt（三）溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算2、已知溶液和溶劑的質(zhì)量求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=m(溶質(zhì)）m(溶液）=m(溶質(zhì)）m(溶質(zhì)）+m（溶劑）X100%X100%1、已知溶解度求飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S100+S17精品pptmB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xω

CB=V(aq)MB

ρ（aq）x1000V（aq）xω=MB

1000ρ（aq）ω

CB3、已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求物質(zhì)的量濃度18精品ppt1、36.5%密度為1.19g/cm3的鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為多少？解：設(shè)溶液的體積為1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L19精品ppt

2、相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為sg，此時(shí)飽和溶液的密度為dg/mL，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是()B20精品ppt

m（濃）×ω（濃）=m（稀）×ω（?。ヽ（濃）×V（濃）=c（稀）×V（?。ㄋ模┯嘘P(guān)溶液稀釋的計(jì)算例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？27.2mL21精品ppt（五）有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算C3V3=C1V1+C2V2

（混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）練習(xí)：2mol/L的鹽酸200mL和4mol/L的硫酸100mL混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（設(shè)混合后溶液體積不變）C(H+)=4mol/L22精品ppt練習(xí):1、中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。解：

NaOH+H

NO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80mL即0.08L1mol1molC(NaOH)X0.08L0.05LX2mol/L

1mol1molC(NaOH)X0.08L=C(NaOH)=1.25mol/L（六）有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算

23精品ppt2、將等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-恰好完全沉淀需要用等量的AgNO3則消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A24精品ppt物質(zhì)的量濃度溶液的配制溶液的配制及分析25精品ppt某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)：方案1：取8克NaOH于燒杯中，加入100mL的水溶解。

。方案2：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。

。方案3：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。

。不合理，溶液的體積并不是100mL不合理，在量筒中溶解物質(zhì)嚴(yán)重違背操作規(guī)程不精確，誤差較大【課前導(dǎo)入】：26精品ppt【課前準(zhǔn)備】：1．使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？(1)使用前要調(diào)零(2)稱量時(shí)要在左右兩托盤上墊稱量紙(3)稱量NaOH固體時(shí)應(yīng)在小燒杯或表面皿中進(jìn)行(4)左物右碼(5)用鑷子夾取砝碼應(yīng)按照從大到小的順序(6)稱量完畢應(yīng)將砝碼放回盒中，游碼歸零27精品ppt2、容量瓶的使用（2）構(gòu)造：細(xì)頸、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞或塑料塞（3）特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度(20℃)和規(guī)格(50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL)②容量瓶上有刻度線而無刻度（1）使用范圍：用來配制一定體積、一定濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：①使用前要檢查是否漏水線28精品ppt②不能用來溶解或稀釋③不能長期存放溶液或用作反應(yīng)容器④不能盛放熱的溶液，也不能加熱⑤移動(dòng)容量瓶，應(yīng)手握刻度線以上部分。⑥讀數(shù)時(shí)，應(yīng)平視，使溶液的凹液面正好與刻度相切。檢漏方法：往瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。29精品ppt【學(xué)習(xí)過程】：一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．原理：使一定物質(zhì)的量的溶質(zhì)溶解于溶劑中形成一定體積的溶液。2．關(guān)鍵：①準(zhǔn)確測(cè)量溶質(zhì)的

或

；②準(zhǔn)確測(cè)量溶液的

。質(zhì)量體積體積3、主要儀器：一定規(guī)格的容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管30精品ppt4、配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液的步驟。（1）計(jì)算：需要稱量的碳酸鈉的質(zhì)量：（2）稱量用托盤天平稱取碳酸鈉固體1.1

克。

31精品ppt3.溶解提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應(yīng)注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時(shí)沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，不要把玻璃棒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免弄臟。思考：若量取的是濃硫酸需要稀釋，應(yīng)如何操作才是正確的？將稱好的碳酸鈉固體放入

中，加

蒸餾水將其溶解，100mL燒杯適量32精品ppt4.轉(zhuǎn)移提問：將燒杯中的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時(shí)溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應(yīng)如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的碳酸鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。待溶液冷卻后，用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中注意：不要把溶液灑到容量瓶外33精品ppt5.洗滌用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液都注入容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。思考：如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因?yàn)檫@是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。洗滌目的：以保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中。34精品ppt6.定容往容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。思考：若定容時(shí)不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？必須重新配制35精品ppt7.搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，反復(fù)上下顛倒，使溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補(bǔ)充水？不能。因?yàn)槭遣糠秩芤涸跐櫇袢萘科科靠谀ド疤幱兴鶕p失所致。36精品ppt8.裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液的名稱和濃度。（試劑瓶須干燥或用所盛液潤洗2～3次）37精品ppt討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？38精品ppt俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

39精品ppt三、誤差判斷

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度Na2CO3溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)